1、PAGE 溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時素養評價 六硝酸酸雨及防治 (40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.中辦、國辦在第二輪中央生態環保督察啟動之際印發了中央生態環境保護督察工作規定。可見國家對環境保護的重視程度。下列環境問題與產生的主要原因不相符的是()“光化學煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的A.只有B.只有C.

2、全部D.只有【解析】選D。“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的。2.某化學興趣小組對2018年雅加達亞運會的金牌中金屬的成分提出猜想:甲認為該金屬是由純金制成的;乙認為該金屬是由金銀合金制成的;丙認為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗證他們的猜想,取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗,加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤,該試劑應是()A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液【解析】選C。稀硝酸可以溶解Cu、Ag、Zn,但不與Au反應,因此可根據金屬粉末的變化來判斷,若不溶解則甲正確,若部分溶解則乙正確,若全部溶解則丙正確。3.下列實驗事實與硝酸性質不相對應的

3、一組是()A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強氧化性B.鐵與稀硝酸反應不能放出氫氣強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩定性D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合僅強酸性【解析】選D。A項,濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色,又因濃硝酸的強氧化性而使其褪色;B項,因稀硝酸有強氧化性,與鐵反應不產生H2;C項,因濃硝酸不穩定,光照或受熱易分解,因此應用棕色瓶盛裝,避光保存;D項,稀硝酸與氫氧化亞鐵反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水,表現了硝酸的酸性和強氧化性。【易錯提醒】(1)硝酸與金屬反應無H2生成。(2)硝酸與金屬、FeO、Fe(OH)2、Fe3O4、Na2SO3、Na2S等反應不僅表現酸性,還表

4、現強氧化性;硝酸與碳等非金屬單質、HI、HBr、H2S 、SO2等還原性物質反應時,只表現其氧化性。(3)在酸性溶液中,NO3-能將Fe2+、Br-、I-、S2-、SO32-等氧化,而不能大量共存。(4)稀硝酸與鐵反應時,當HNO3過量時,產物為Fe(NO3)3;當Fe過量時,產物為Fe(NO3)2;當Fe與HNO3恰好耗盡時,產物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合物。4.碳與濃硝酸共熱,產生的氣體分為兩份,第一份氣體先通入適量蒸餾水中再通入石灰水中;第二份氣體直接通入石灰水中,則石灰水的變化可能是()A.第一份不變渾濁;第二份變乳白色B.第一份

5、變乳白色;第二份不變渾濁C.第一份變乳白色;第二份變乳白色D.第一份不變渾濁;第二份不變渾濁【解析】選B。碳與濃硝酸共熱,產生NO2和CO2的混合氣體,第一份氣體先通入適量蒸餾水中,NO2與水反應生成硝酸和NO,NO和剩余氣體(CO2)通入石灰水中,石灰水變乳白色渾濁;第二份氣體直接通入石灰水中,NO2與水反應生成硝酸,石灰水不變渾濁。5.硝酸甘油又稱硝化甘油、三硝酸甘油酯,用作血管擴張藥,治療心絞痛。硝酸與醇發生酯化反應,即可制得硝化甘油。下列關于硝酸的說法中正確的是()A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2B.常溫下,向濃硝酸中投入Fe片,會產生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶

6、液的試管中加入稀硫酸,可在管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色【解析】選C。A項,硝酸具有強氧化性,與Zn反應生成含氮氧化物等,不能生成H2;B項,Fe被濃硝酸鈍化,阻止進一步反應;C項,稀硫酸電離出H+,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,被Fe2+還原為NO,試管口遇O2生成紅棕色的NO2,正確;D項,過量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe2+與KSCN溶液不反應。6.一定質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應,在相同條件下用排水法收集反應產生的氣體,下列敘述正確的是()A.硝酸濃度越大,硝酸被還原之后的生成物的價態越低,對應的硝酸的氧

7、化性越弱B.硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質的量不同C.硝酸濃度越大,產生的氣體越少D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等【解析】選D。硝酸的濃度越大氧化性越強,與產物的價態無關,故A錯誤;等量的Cu與酸反應,生成Cu(NO3)2的物質的量相同,故B錯誤;等量的Cu與酸反應,濃硝酸反應生成氣體多,故C錯誤;因3NO2+H2O2HNO3+NO,最終收集氣體均為NO,由電子守恒可知,收集NO的體積相等,故D正確。7.(2019懷安高一檢測)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應該是()A.前者基本沒有改變,后者變棕黃色B.前者變棕

8、黃色,后者也變棕黃色C.前者變棕黃色,后者基本沒有改變D.前者、后者都基本沒有改變【解析】選C。Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,NO3-在酸性條件下表現出強氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。SO42-與H+在水溶液中不能結合成濃硫酸,不能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液顏色基本沒變。【易錯提醒】本題容易錯選D,原因是忽視了Fe(NO3)2中存在NO3-,在酸性條件下表現強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,從而使溶液變為棕黃色;本題也容易錯選B,原因是錯誤認為加入HCl后,H+物質的量濃度增大,H+和SO42-會結合成濃硫酸,從而把Fe2

9、+氧化為Fe3+,也使溶液變為棕黃色。8.2019年兩會期間全國人大代表就關于對危廢實施負面清單管理,加強有價金屬元素資源綜合利用,實現高質量發展提出了自己的看法。工業上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節約原料和防污染,宜采取的方法是()A. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2B. CuCuOCu(NO3)2 C. CuCuSO4Cu(NO3)2D. Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2【解析】選B。稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO,NO是有毒氣體,會污染大氣,A錯誤;銅與氧氣反應生成CuO,CuO與稀硝酸反應生成硝酸銅,生成相同的量的硝酸銅,反應消耗硝酸最少,且沒有生成污染性氣體,B正確;銅與

10、濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫,二氧化硫有毒,屬于污染性氣體,C錯誤;濃硝酸與銅反應生成硝酸銅和二氧化氮,二氧化氮是有毒氣體,會污染大氣,所以不能用濃硝酸與銅反應制備硝酸銅,D錯誤。9.(2019北京朝陽區高一檢測)下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是()A. Na+、Ag+、Cl-、CO32-B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C. Fe3+、K+、SO42-、OH-D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-【解析】選B。A項,Ag+與Cl-、CO32-可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,錯誤; B項,Na+、Mg2+、Cl-、SO42-間既不能形

11、成沉淀也無氣體或水產生,該組離子可以在溶液中大量共存,正確;C項,Fe3+與OH-可以形成Fe(OH)3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,錯誤;D項,酸性條件下NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤。【補償訓練】如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的硝酸,加熱充分反應后,下列微粒在體系中一定大量存在的是()NO3-Fe3+H+NONO2A.B.C.D.【解析】選B。由于Fe與濃硝酸反應時二者的相對用量不確定,所以H+、Fe3+是否存在是不確定的。即使有少量NO生成,也會被裝置內氧氣氧化,故只能選NO3-和NO2。10.(2019天津靜海區高一檢測)某稀溶液

12、中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(已知NO3-被還原為NO),最終溶液體積為1 L。下列說法正確的是()A.所得溶液中c(NO3-)=2.75 molL-1B.所得溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=12C.反應后生成NO的體積為33.6 L(標準狀況下)D.所得溶液中的溶質只有FeSO4【解析】選A。第一步反應:從比例關系來看,只有H+ 完全反應。Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O141111.25 mol5 mol1.25 mol1.25 mol1.25 mol鐵粉剩余1.5 mol-1.25 mol=0.25 mol

13、,硝酸根離子剩余4 mol-1.25 mol=2.75 moln(Fe3+)=1.25 mol,V(NO)=n(NO)Vm=1.25 mol22.4 Lmol-1=28 L;第二步反應:從比例關系來看,鐵粉完全反應。Fe+2Fe3+3Fe2+1230.25 mol0.5 mol0.75 mol鐵離子剩余:1.25 mol-0.5 mol=0.75 mol,生成n(Fe2+)=0.75 mol根據以上分析可知所得溶液中c(NO3-)=2.75mol1 L=2.75 molL-1,故A正確;所得溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=0.750.75=11,故B錯誤;反應后生成NO的體積為V(NO)=

14、n(NO)Vm=1.25 mol22.4 Lmol-1=28 L(標準狀況下),故C錯誤;反應所得溶液中陽離子為鐵離子、亞鐵離子和鉀離子,陰離子為硫酸根離子和硝酸根離子,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(10分)將紅熱的黑色固體單質甲投入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,有如下變化關系:試推導:(1)甲為_,乙為_,丙為_。(2)混合氣體A為_。(3)氣體B為_,藍色溶液C為_。(4)甲與乙反應的化學方程式是_。【解析】由“紅熱的黑色固體單質”可知甲為單質碳,顯黃色的溶液常見的有濃硝酸,C與濃硝酸反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2

15、+4NO2+2H2O,即混合氣體A為CO2、NO2;NO2與H2O反應生成NO和HNO3,CO2與澄清石灰水反應,則氣體B為NO,單質丙與硝酸反應生成氣體B和藍色溶液C,藍色溶液應為Cu(NO3)2溶液,故單質丙為Cu。答案:(1)C濃硝酸Cu(2)NO2、CO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O12.(10分)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“硝酸與銅反應”的實驗,以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分

16、液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現綠色化學理念的最佳方案是_,理由是_。方案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸【解析】(1)加入藥品之前要檢查裝置的氣密性;(2)加入水后,濃硝酸變稀,與Cu反應變緩,產生NO無色氣體;(3)丙方案發生的反應為2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,無污染性氣體生成,且HNO3只顯酸性,耗酸量少。答案:(1)檢查裝置氣密性(2)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應變慢,氣體顏色

17、變淡(3)丙耗酸量最少,無污染 (20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)13.(2019西安高一檢測)下列反應中硝酸既表現出氧化性又表現出酸性的是()A.氧化鋁和硝酸B.少量氧化鐵和硝酸C.硫化氫和硝酸D.銅和濃硝酸【解析】選D。HNO3中氮元素價態降低,表現HNO3的氧化性。反應中生成鹽,表現出HNO3的酸性。Al2O3與HNO3反應生成Al(NO3)3和水,Fe2O3與HNO3反應生成Fe(NO3)3和水,都只表現HNO3的酸性。Cu與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,既表現出氧化性又表現出酸性。14.在稀硫酸中加入銅粉,銅

18、粉不溶解,再加入下列物質FeCl3,Fe2O3,Cu(NO3)2,KNO3,NaCl,銅粉溶解的是()A.只有B.只有C.只有D.除之外【解析】選D。銅粉在稀硫酸中不溶解,加入兩種物質時,相當于加入了Fe3+,會發生反應Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+,銅粉溶解;當加入兩種物質時,相當于加入了NO3-,會發生反應3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O。因此上述物質中除之外都可使其溶解。二、非選擇題(本題包括1小題,共18分)15.(2019西安高一檢測)有人用如圖所示的實驗裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片的反應:(1)實驗a中試管上部會看到的現象是_。判斷銅被氧化的現象是_。(2)實驗b中試管上部觀察到的現象是_。反應的化學方程式是_。(3)除了氣體顏色方面的差別外,兩實驗中還有哪些實驗現象有明顯差異_。由此你能得出的結論是_。(4)以前做過濃硫酸跟銅共熱的實驗,與濃硝酸跟銅反應的實驗相比較,濃硝酸的氧化性_(填“大于”“小于”)濃硫酸。【解析】根據氣體的