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1、硫酸、硫酸根離子的檢驗1【考綱要求】1硫酸的強酸性和濃硫酸三大特性。2硫酸根離子的檢驗。重點難點濃硫酸三大特性、硫酸根離子的檢驗。2（1）物理性質1、純H2SO4是 液體。沸點高，難揮發無色油狀應用：高沸點物質制取低沸點物質一、硫酸2022/7/203NaCl（s） + H2SO4 = NaHSO4 + HCl微熱(2016上海高考)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr（1）物理性質任意比將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2、能與水以 互溶，溶解時可放出大量的熱。濃H2SO4稀釋的方法常見的濃硫酸質量分數為98%，密度為1.84g/c

2、m3,則 c= 18.4mol/L一、硫酸2022/7/204（二）稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質，在水溶液中的電離方程式為 H2SO4=2HSO42，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發生反應。鐵：MgO：Ba(OH)2：BaCl2： 寫出足量稀H2SO4與下列物質反應的離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO42022/7/205白脫水性、強氧化脫水吸水強氧化黑蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿

3、狀的炭。產生無色刺激性氣味的氣體2022/7/206（三）濃H2SO4的三特性1、吸水性利用濃H2SO4的吸水性，其常用作_。干燥劑（三）濃H2SO4的三特性2、脫水性濃H2SO4能夠將有機物里的氫、氧元素按原子個數21的比例脫去。2022/7/2073、強氧化性2022/7/208C2022/7/209練習2將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是 ()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2與H2的體積比為51C反應中共消耗Zn 97.5 gD反應中共轉移電子3 molB2022/7/2010常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化,可用鋁(或鐵)槽車 運輸濃硫酸。濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O2022/7/2011二2022/7/20122022/7/20132022/7/2014二、掌握SO42-、SO32-的檢驗方法2022/7/20152022/7/20161、濃硫酸的五大性質 酸性 強氧化性 脫水性

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