1、氮及其化合物模塊3：硝酸酸雨及防治一、硝酸的性質(zhì)1物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)（1）酸性：在水中的電離方程式為_(kāi)。（2）不穩(wěn)定性：濃硝酸見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解，化學(xué)方程式為_(kāi)。根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析濃硝酸應(yīng)該如何保存？（3）強(qiáng)氧化性：實(shí)驗(yàn)裝置稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，_，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有_產(chǎn)生，_，液面上有_氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成_氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_氣體【巧判斷】（1）硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。（）（2）銅與濃硝酸反應(yīng)只能生成二氧化氮?dú)怏w。（）（3）在銅與硝酸的反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性。（）強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)：寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

2、程式：a與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_。濃硝酸與銅反應(yīng)：_。b與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與紅熱的C（被氧化為CO2）的反應(yīng)為_(kāi)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取出一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色，與教材中關(guān)于硝酸的描述出現(xiàn)偏差。（1）你能幫助該同學(xué)解釋一下原因嗎？（2）你能幫助該同學(xué)去除硝酸的黃色嗎？ 本草綱目拾遺記載：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蝕五金。王怡堂先生云：其水至強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。上述描述體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)呢？3硝酸的用途與工業(yè)制法（1）用途：（2）工業(yè)制法：工業(yè)流程：寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：N2NH3： _。NH3NO： _。NONO2： _。NO2HNO3： _。二、酸雨及防治1SO2與N

3、O2的主要來(lái)源、危害和防治2酸雨（1）概念：pH_的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6。（2）成因：主要是大氣中的_與_溶于水形成的。（3）危害：直接損傷農(nóng)作物、破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。知識(shí)點(diǎn)一硝酸的強(qiáng)氧化性【重點(diǎn)釋疑】1規(guī)律（1）硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。（2）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。（3）還原劑一般被氧化為最高價(jià)態(tài)。2表現(xiàn)（1）硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O；活潑金屬與硝酸反應(yīng)不

4、生成H2，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同；常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)。（2）硝酸與非金屬的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)+濃硝酸最高價(jià)氧化物或其含氧酸+NO2+H2O；實(shí)例：C+4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O。（3）硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2+、FeO、Br-、I-、S2-、SO32-等均能被HNO3氧化。少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為+2價(jià)還是+3價(jià)？過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)呢？銅投入稀硫酸中不會(huì)溶解，再向溶液中投入KNO3固體，銅會(huì)不會(huì)溶解？為什么？【案例示范】 【典例】某校課

5、外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)）。組裝好裝置檢驗(yàn)氣密性后，如何加入稀硝酸？_。如何控制反應(yīng)的進(jìn)行？如何加快反應(yīng)速率？_。如何操作驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體為NO？_。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器。設(shè)計(jì)裝置A的目的是_。裝置E和F的作用是_。為實(shí)現(xiàn)此作用，操作是_。裝置D的作用是_。下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C

6、由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)（2019瀏陽(yáng)高一檢測(cè)）下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）A使石蕊試液變紅B與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu（NO3）2C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2【素養(yǎng)提升】某同學(xué)通過(guò)查閱資料了解到：硝酸銅Cu（NO3）2的無(wú)水物和水合物都是藍(lán)色晶體，但性質(zhì)有很大不同。亮藍(lán)色的無(wú)水硝酸銅是易揮發(fā)的固體，在真空中升華。請(qǐng)思考由銅粉制備硝酸銅有哪些途徑？并評(píng)價(jià)哪種途徑更優(yōu)？提示：途徑一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（N

7、O3）2+2NO+4H2O。途徑二：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。途徑三：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O。途徑三更優(yōu)。原因是制備等量的Cu（NO3）2消耗的硝酸最少且無(wú)污染性氣體產(chǎn)生。知識(shí)點(diǎn)二硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【重點(diǎn)釋疑】1硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)一部分被還原，一部分生成硝酸鹽，故硝酸既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成H2。（1）硝酸與銅的反應(yīng)：在反應(yīng)中硝酸的作用可用如圖表示：可以看出，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物會(huì)由NO2變?yōu)镹O。由氮原子守恒可知，無(wú)論是NO2還是NO，被還原的

8、硝酸與被還原生成氣體的物質(zhì)的量總是相等的；未被還原的NO3-與Cu2+構(gòu)成Cu（NO3）2， 的物質(zhì)的量為Cu2+物質(zhì)的量的2倍；運(yùn)用電子守恒、原子守恒，便可順利求解參加反應(yīng)的Cu、HNO3以及產(chǎn)物NO2、NO之間量的關(guān)系。（2）稀硝酸與鐵的反應(yīng)：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O3Fe（過(guò)量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)物的量與生成物的關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)，若Fe剩余再發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，合并即可得反應(yīng)。所以，無(wú)論反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的HNO3皆占參與反應(yīng)的HNO3的。2金屬與硝酸反應(yīng)常用的

9、計(jì)算方法（1）原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量等于顯酸性的HNO3（以硝酸鹽的NO3- 形式存在于溶液中）的物質(zhì)的量與顯氧化性的HNO3（以NOx的形式存在）的物質(zhì)的量之和。（2）電子守恒法：HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。（3）電荷守恒：HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮OH-）有：c（NO3-）=c（H+）+nc（Mn+）（Mn+代表金屬離子）。【思考討論】銅與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性的HNO3與作氧化劑的HNO3物質(zhì)的量之比是多少？m g Cu與足量的一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，生成V L NO、NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

10、則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是多少？【典例】（2019三明高一檢測(cè)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將192 g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體112 L，則混合氣體中NO的體積為（）A112 mLB1 008 mLC224 mLD448 mL【思維建模】解答有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)問(wèn)題的思維流程如下：【母題追問(wèn)】（1）上題參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（2）上題反應(yīng)中起酸性作用與作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比是多少？【規(guī)律方法】解答有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的思維流程 （2019漢中高一檢測(cè)）9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反

11、應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的c（H+）=0.1 molL-1，此時(shí)溶液中NO3-的濃度為（）A0.3 molL-1 B0.4 molL-1 C0.2 molL-1 D0.6 molL-1【補(bǔ)償訓(xùn)練】1鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol2一定量的Cu和1 molL-1的稀硝酸反應(yīng)，如果NO3-的濃度下降0.2 molL-1，則溶液中c（H+）同時(shí)下降（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（）A0.2 molL-1

12、B0.4 molL-1C0.6 molL-1D0.8 molL-131 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 molL-1和0.4 molL-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A2.4 gB3.2 gC6.4 gD9.6 g模塊3：硝酸酸雨及防治一、硝酸的性質(zhì)1物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)（1）酸性：在水中的電離方程式為_(kāi)HNO3=H+ NO3-_。（2）不穩(wěn)定性：濃硝酸見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解，化學(xué)方程式為_(kāi)4HNO3（濃） 4NO2+O2+2H2O_。根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析濃硝酸應(yīng)該如何保存？濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，故濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。

13、（3）強(qiáng)氧化性：實(shí)驗(yàn)裝置稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，_溶液_變藍(lán)_，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有_大量氣泡_產(chǎn)生，_溶液變藍(lán)_，液面上有_紅棕色_氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成NO氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2氣體【巧判斷】（1）硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。（）（2）銅與濃硝酸反應(yīng)只能生成二氧化氮?dú)怏w。（X）（3）在銅與硝酸的反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性。（X）強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)：寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：a與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_。濃硝酸與銅反應(yīng)：_Cu+4HNO3(濃)=Cu(N

14、O3)2+2NO2+2H2O_。b與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與紅熱的C（被氧化為CO2）的反應(yīng)為_(kāi)C+4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O_。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取出一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色，與教材中關(guān)于硝酸的描述出現(xiàn)偏差。（1）你能幫助該同學(xué)解釋一下原因嗎？濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱會(huì)分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色。（2）你能幫助該同學(xué)去除硝酸的黃色嗎？向濃硝酸中通入氧氣（或空氣），發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，消除黃色。 本草綱目拾遺記載：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蝕五金。王怡堂先生云：其水至強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。上述描述體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)呢？酸

15、性3硝酸的用途與工業(yè)制法（1）用途：（2）工業(yè)制法：工業(yè)流程：寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：N2NH3： _N2+3H22NH3_。NH3NO： _4NH3+5O2 4NO+6H2O_。NONO2： _2NO+O2=2NO2_。NO2HNO3： _3NO2+H2O=2HNO3+NO_。二、酸雨及防治1SO2與NO2的主要來(lái)源、危害和防治2酸雨（1）概念：pH_5.6_的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6。（2）成因：主要是大氣中的_SO2_與_NO2_溶于水形成的。（3）危害：直接損傷農(nóng)作物、破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。知識(shí)點(diǎn)一硝酸的

16、強(qiáng)氧化性【重點(diǎn)釋疑】1規(guī)律（1）硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。（2）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。（3）還原劑一般被氧化為最高價(jià)態(tài)。2表現(xiàn)（1）硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O；活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同；常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)。（2）硝酸與非金屬的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)+濃硝酸最高價(jià)氧化物或其含氧酸+NO2+H2O；實(shí)例：C+4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O。（3）硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強(qiáng)氧化

17、性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2+、FeO、Br-、I-、S2-、SO32-等均能被HNO3氧化。少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為+2價(jià)還是+3價(jià)？過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)呢？硝酸的氧化性較強(qiáng)，可將Fe氧化為Fe3+，故少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為+3價(jià)；由于Fe可與Fe3+生成Fe2+，故過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)得到+2價(jià)鐵。銅投入稀硫酸中不會(huì)溶解，再向溶液中投入KNO3固體，銅會(huì)不會(huì)溶解？為什么？會(huì)溶解。由離子方程式8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O可知，只要溶液中同時(shí)有H+和NO3-，銅就會(huì)發(fā)生反應(yīng)而溶解。【案例

18、示范】 【典例】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)）。組裝好裝置檢驗(yàn)氣密性后，如何加入稀硝酸？_打開(kāi)活塞1，加入稀硝酸至液面a處_。如何控制反應(yīng)的進(jìn)行？如何加快反應(yīng)速率？_通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率_。如何操作驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體為NO？_反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，打開(kāi)活塞1，漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體為NO_。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器。設(shè)計(jì)裝置A的目

19、的是_產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾_。裝置E和F的作用是_驗(yàn)證NO的生成_。為實(shí)現(xiàn)此作用，操作是將注射器F中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO。裝置D的作用是_吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，防止倒吸_。下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ D ）A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)（2019瀏陽(yáng)高一檢測(cè)）下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

20、的是（ B ）A使石蕊試液變紅B與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu（NO3）2C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2【素養(yǎng)提升】某同學(xué)通過(guò)查閱資料了解到：硝酸銅Cu（NO3）2的無(wú)水物和水合物都是藍(lán)色晶體，但性質(zhì)有很大不同。亮藍(lán)色的無(wú)水硝酸銅是易揮發(fā)的固體，在真空中升華。請(qǐng)思考由銅粉制備硝酸銅有哪些途徑？并評(píng)價(jià)哪種途徑更優(yōu)？提示：途徑一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。途徑二：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。途徑三：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

21、。途徑三更優(yōu)。原因是制備等量的Cu（NO3）2消耗的硝酸最少且無(wú)污染性氣體產(chǎn)生。知識(shí)點(diǎn)二硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【重點(diǎn)釋疑】1硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)一部分被還原，一部分生成硝酸鹽，故硝酸既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性，但硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成H2。（1）硝酸與銅的反應(yīng)：在反應(yīng)中硝酸的作用可用如圖表示：可以看出，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物會(huì)由NO2變?yōu)镹O。由氮原子守恒可知，無(wú)論是NO2還是NO，被還原的硝酸與被還原生成氣體的物質(zhì)的量總是相等的；未被還原的NO3-與Cu2+構(gòu)成Cu（NO3）2， 的物質(zhì)的量為Cu2+物質(zhì)的量的2倍；運(yùn)用電子守恒、原子守恒，便可順利求解參加反應(yīng)

22、的Cu、HNO3以及產(chǎn)物NO2、NO之間量的關(guān)系。（2）稀硝酸與鐵的反應(yīng)：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O3Fe（過(guò)量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)物的量與生成物的關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)，若Fe剩余再發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，合并即可得反應(yīng)。所以，無(wú)論反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的HNO3皆占參與反應(yīng)的HNO3的。2金屬與硝酸反應(yīng)常用的計(jì)算方法（1）原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量等于顯酸性的HNO3（以硝酸鹽的NO3- 形式存在于溶液中）的物質(zhì)的量與顯氧化性的HNO3

23、（以NOx的形式存在）的物質(zhì)的量之和。（2）電子守恒法：HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。（3）電荷守恒：HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮OH-）有：c（NO3-）=c（H+）+nc（Mn+）（Mn+代表金屬離子）。【思考討論】銅與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性的HNO3與作氧化劑的HNO3物質(zhì)的量之比是多少？Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。當(dāng)有8mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，有2molHNO3表現(xiàn)氧化性，6 molHNO3表現(xiàn)酸性，故表現(xiàn)酸性的HNO3與作氧化劑的HNO3物質(zhì)的量之比為31。m g Cu與足量的一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，生成V L NO、NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是多少？被還原的硝酸無(wú)論生成NO還是NO2，均有氮原子與被還原HNO3的物質(zhì)的量相等；未被還原（起酸性作用）的硝酸等于Cu(NO3)2物質(zhì)的量的2倍，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） mol。【典例】（2019三明高一檢測(cè)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將192 g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體112 L，