1、高中新課改化學總結（知識結構框圖部分）-混合物的分離和提純過濾：溶解性不同蒸發：揮發性差異蒸餾：沸點的差異萃取：溶質在互不相容的溶劑中溶解度的差異原則：不增、不減、易分、復原方法沉淀法化氣法化學物理混合物的分離離子的檢驗陽離子： K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+陰離子： OH-、SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-I-、 HCO3-、CO32-、HS-物質的量物質的量濃度物質的量標況下氣體體積物質質量微粒數/摩爾質量*NA*溶液體積/22.4升每摩配制溶液：計稱溶移 洗搖定振裝C=1000/Mc濃V稀=c稀V濃-鈉、鋁及其化合物Na2ONaNa2O

2、2NaOHNa2CO3NaHCO3CO2AlAl2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2-鐵及其化合物Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe2O3-化學鍵 原子結構原子構成原子核（質子+中子）+核外電子=核電荷數、原子序數排布原子結構示意圖：規律：1.先排在能量低的電子層2.最外層不超過8個，次外層不超過18個3.各電子層最多容納2n2個電子組成化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵不同原子間同種原子間只存在于離子化合物共價化合物非金屬單質-元素周期律原子元素周期律：隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性變化1.最外層電子數的變化2.原子半徑的變化3.化合價的變化4.

3、金屬性與非金屬性的變化表現形式性質遞變：（除了元素性質變化外）1.氣態氫化物的穩定性2.最高價氧化物水化物的酸堿性結構：三長三短一不全（周期）七主七副零和八（族）電子層數最外層電子數元素周期表-化學能與內能化學能與內能反應本質：斷吸合放熱量變化：E1大于E2：放熱E1小于E2：吸熱1.燃燒反應2.中和反應3.金屬與酸的反應4.化合反應1.分解反應2.Ba(OH)2*8H2O+NH4Cl3.C+CO2=2CO4.CO+H2O=CO2+H2能量守恒定律-化學能與電能定義：略構成條件：負氧正還1.活性不同的電極2.電解質溶液3.閉合回路4.自發的氧還反應外電路內電路多種電池：1.Cu-Zn原電池2.

4、鉛蓄電池3.氫氧燃料電池金屬的保養-化學反應速率與限度化學反應速率單位：mol/(L*s)影響因素內因：反應物的結構與性質外因濃度溫度催化劑（不改變平衡）其他因素化學反應條件的控制化學反應限度逆：可逆反應等：正逆速率相等動：動態平衡定：條件一定，組分含量一定變：條件改變限度改變-脂肪烴（簡）氧化：CH4+2O2CO2+2H2O取代：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH4結構：正四面體物性：難溶于水、無色無味 g化性：用途：燃料、化工原料氧化： H2C=CH2+3O22CO2+2H2O H2C=CH2+KMnO4褪色加成： H2C=CH2+ABCH2A-CH2BH2C=CH2結構：平面結構、鍵角

5、120物性：難溶于水、比空氣輕、無色無味 g化性：用途：水果催熟劑、塑料原料-芳香烴氧化：2C6H6+15O212CO2+6H2O取代： 鹵代（溴苯） 硝化（硝基苯）加成：環己烷C6H6結構：平面結構、化學鍵特殊物性：不溶于水、無色有味、有毒、密度比水小 l化性：用途：溶劑、化工原料-烴的衍生物官能團：羥基 -OH物性：無色有味、密度比水小 l氧化：2C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代： 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2C2H5OH化性：用途：燃料、醫藥、飲料弱酸性：CH3COOHCH3COO- +H+酯化： C2H5OH+ CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCH3COOH官能團：羧基 -COOH物性：無色有味、密度比水小、溶于水和乙醇 l化性：用途：化工原料、食醋-能源的開發利用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au電解法還原法分解法水洗法海水化學資源利用資源利用循環冷卻海水淡化蒸餾法電滲析法離子交換法食鹽Na、ClNaHCO3Na2CO3鹽鹵Br2Mg（OH）2MgOMgCl2Mg-能源的開發利