1、九年級化學第十、十一單元學案重點：1酸堿指示劑與酸和堿反應的顏色變化。2鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質。3濃硫酸的腐蝕性及其稀釋方法。4對酸或堿化學性質相似（酸的通性、堿的通性）的微觀認識。難點：1氧化鐵與鹽酸、硫酸反應及氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物2、S2等反應的化學方程式。2從解離（或電離）的角度了解酸和堿。（第1時）【堂探究】二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變成色，其實真正使石蕊變色的物質是溶液中的，請書寫表示該物質由來的化學方程式。實驗教材p48“實驗10-1”（建議將食醋改為稀硫酸），實驗現象填寫在小結1的表格中。討論交流教材p49“討論”，討論結果填寫在表格中。名稱加入紫色石

2、蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化溶液所屬類型（選填“酸溶液”或“堿溶液”）溶質的化學式溶質粒子的符號溶質所屬類型（選填“酸”或“堿”）稀硫酸鹽酸石灰水NaH溶液討論交流酸溶液為什么都能使石蕊變紅色？堿溶液為什么都能使石蕊變藍色？小結1石蕊和酚酞溶液叫做。一般來說，石蕊溶液遇酸溶液變成，遇堿溶液變成；酚酞溶液遇酸溶液，遇堿溶液變成。2為了方便實驗，化學上分別用含有石蕊的堿溶液制成色石蕊試紙，用含有石蕊的酸溶液制成色石蕊試紙。一般用紅色石蕊試紙檢驗性溶液，用藍色的石蕊試紙檢驗性溶液。實驗教材p6“實驗10-8”。討論交流酸溶液和堿溶液為什么可以導電？閱讀教材p6“圖10-10”和圖以

3、上的一段文字。小結在水溶液中解離時生成的陽離子全部是的化合物叫做酸，常見的酸有、；在水溶液中解離時生成的陰離子全部是的化合物叫做堿，常見的堿有、。2不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸有一些的性質；不同的堿溶液中都含有相同的，所以堿也有一些性質。這體現了決定的規律。拓展延伸1酸堿指示劑的變色是變化（選填“物理”或“化學”）。2酸性溶液中的溶質不一定是酸，如uS4溶液就是酸性的，因為其中的H+濃度較大；堿性溶液中的溶質不一定是堿，如Na23溶液就是堿性的，因為其中的H-濃度較大。因此，酸堿指示劑的變色規律應修正為：一般來說，石蕊溶液遇酸性溶液變成，遇堿性溶液變成；酚酞溶液遇酸性溶液，遇堿性溶液變成

4、。【本補充】【隨堂闖關】下列都是生活中的常見物質，其中能使紫色石蕊試液變紅色的是（）A食鹽水B白醋肥皂水D石灰水2用下列方法能把白醋、食鹽水、石灰水一次區別開的是（）A品嘗一下B分別滴加石蕊試液分別滴加酚酞試液D聞一聞氣味用H、S、Na四種元素符號組成化學式，完成填空：金屬氧化物；非金屬氧化物；酸；堿；相對分子質量最小的氧化物；有刺激性氣味的大氣污染物。【鏈接中考】（08湖北黃石）許多植物的果實和花瓣中含有色素。現提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現象記錄如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色（1）上述植物的汁液不能用來區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是、。（填植物的名稱）（2）手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12（堿性）的某種溶液浸