1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1用如圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗的敘述正確的是（）A浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍B粗銅絲能控制反應的發生和停止C粗銅絲也可以用粗鐵絲代替D能驗證二氧化碳的密度比空氣大2用圖進行實驗，說法正確的是（已知：白磷著火點：40，紅磷著火點：240）A白磷和紅磷一直不燃燒B加試管塞

2、上橡皮塞的目的是隔絕空氣C甲乙對照能得出燃燒需要氧氣D甲乙對照能得出燃燒需要溫度達到著火點3農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該選種溶液的是A4g氯化鈉和16g水B16g20%的氯化鈉溶液和5g水C10g8%的氯化鈉溶液蒸發4g水D14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉4用如圖所示的裝置進行水的電解實驗時，有以下描述：甲試管應該連接在電源的正極甲、乙兩試管收集到的氣體的質量比約為21甲試管內產生的氣體能燃燒，且燃燒時火焰呈淡藍色乙試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃以上描述中錯誤的是( )ABCD5如圖所示的實驗操作中，正確的是A測溶液pHB氧氣驗滿C蒸發D液體讀數6

3、“綠水青山就是金山銀山”是建設生態文明的重要理念。下列說法不正確的是()A用乙醇汽油替代部分燃油可減少空氣污染B電動機車逐步替代燃油機車符合綠色發展理念C“可燃冰”主要含有甲烷水合物，將成為未來新能源D含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，能直接排放到自然界水體中7如圖是氣密性檢查的實驗操作，實驗失敗主要原因是（ ）A燒杯中的水太少B手捂得不夠緊，導致熱量不夠C錐形瓶中沒有水，導致長頸漏斗沒有液封D導氣管的橡皮管處沒有彈簧夾8甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是 A參加反應的甲和乙質量比為2:7B丙可能是該反應的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是79下列四個圖像中

4、，能正確反映對應變化關系的是A兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳B向一定量的鹽酸和混合溶液中滴入溶液C向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉、鎂粉10下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中錯誤的是A足量紅磷在充滿空氣的集氣瓶中燃燒B給水通電一段時間C加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2D向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳11實驗室里，用如圖所示的裝置還原氧化鐵過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（）A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁證明該反應有CO2氣體生成B實驗結束時，玻璃管中紅

5、色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵粉C反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量為CO2氣體質量D為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置12氫能源是公認的清潔能源，但氫氣的制取和儲存一直是一個難題。中科院煤化所與國內多家科研機構合作，采用鉑-碳化鑰雙功能催化劑實現對水和甲醇的高效活化，在低溫(150-190C)下獲得了極高的產氫效率。該反應過程的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是( ) A該反應的方程式可表示為CH3OH+H2O=CO2+3H2B鉑-碳化鉬在反應后的化學性質不發生變化C甲醇的化學式可表示為CH4OD該過程使氫能源的廣泛利用成為可能13冬天結冰后，冰浮到水

6、面上，其原因是A水分子很小B水分子在運動C水分子間隔變大D分子分成原子14科學家最新發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變為超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是A該反應前后分子的種類改變B該反應遵守質量守恒定律C參加反應的X、Y兩物質的粒子個數之比為1:1D化學反應前后元素的種類不變15甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是Ax的值是15B丙可能是該反應的催化劑C該反應是分解反應D反應中甲和乙的質量比為41二、填空題（本大題共1小題，共6分）162019年3月21日江蘇省鹽城市響水縣陳家港鎮天嘉宣化工有限公司化學儲罐發生特別重大爆炸

7、事故。該工廠主要產品為對苯二胺、鄰苯二胺等，主要原料為苯。苯（C6H6）在常溫下是甜味、可燃、有致癌毒性的無色透明液體，并帶有強烈的芳香氣味。（1）請寫出苯的一點物理性質_；（2）苯的相對分子質量是_，碳、氫原子的原子個數比是_；（3）爆炸會發生的原因是可燃物在_空間里的劇烈燃燒；（4）爆炸可能對當地的水源造成危害。測定水質酸堿性的方法是_；（只寫一種）（5）慘痛的教訓再次警示我們安全從來沒有萬無一失。如圖實驗操作沒有違反實驗安全規則的是_（填字母序號）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如圖操作流程：請回答：步驟反應的化學方程

8、式為_；加入過量Ca（OH）2的目的是_濾液B中的溶質是_、_（寫化學式）；步驟所包含的具體操作是加熱濃縮、_、過濾探究變質NaOH固體中碳酸鈉的質量分數甲組同學：稱取20.0g樣品，放入足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳乙組同學：稱取20.0g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.0g根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：_（請寫出計算過程Ca：40 C：12 O：16 H：1 Na：23）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲

9、乙兩組的同學都一致認為可以但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：_18（8分）物質的組成、性質、用途密切相關。請用下列物質的字母標號填空：A碳酸鈉 B干冰 C甲烷 D氦氣 E硝酸鉀可用作復合肥的是_。可用于人工降雨的是_。天然氣的主要成分是_。可用于填充探空氣球的是_。“侯氏聯合制堿法”中的“堿”是_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）常見金屬在氧氣中能劇烈燃燒。某化學探究小組對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”有興趣。于是進行了如下探究：（提出問題）鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射與哪些因素有關呢？（猜想與假設）猜想一：可能與金屬的沸點有關；猜想二：可能與氧氣的濃度有

10、關；猜想三：可能與鐵中含碳量有關。（查閱資料）鎂的沸點為1107；鐵的沸點為2705。（設計并實驗）該探究小組用將鎂絲、純細鐵絲和兩種不同含碳量的細鐵絲（鎂絲和鐵絲直徑均為0.4mm）分別放入空氣和氧氣中燃燒。記錄燃燒時的現象如下表。實驗序號氧氣純度（含氧量）鎂絲鐵絲中含碳量燃燒時的現象空氣中（21%）劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0%（純鐵）不燃燒純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0%（純鐵）劇烈燃燒，無火星純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0.05%劇烈燃燒，極少火星純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0.6%劇烈燃燒，火星四射（收集證據）（1

11、）若要比較細鐵絲燃燒的劇烈程度與氧氣的純度有關，應選擇的實驗編號組合是_。由實驗和對比可知，產生火星四射的現象與細鐵絲中含碳量的關系：_。（解釋與結論）（2）通過探究，了解細鐵絲在純凈的氧氣燃燒時會火星四射的原因。請寫出細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體的化學方程式為：_。（3）細鐵絲中含有不同的含碳量，碳元素在燃燒過程中生成二氧化碳氣體，將反應生成的熔化物四氧化三鐵推了出去，從而產生了火星四射的現象。為保證實驗成功，選用的鐵絲中含碳量要控制的范圍為_。（4）取一段含碳量0.6%的細鐵絲繞成螺旋狀，投入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應，可觀察的現象為_，并在燒杯底有少量的黑色殘渣，其化

12、學式為C。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，浸有紫色石蕊試液的棉花遇酸會變紅色，故A說法錯誤；B、粗銅絲能上下移動，能控制藥品的接觸，能控制反應的發生和停止，故B說法正確；C、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能用粗鐵絲代替，故C說法錯誤；D、由裝置圖知，該實驗無法證明二氧化碳的密度比空氣大還是小，故D說法錯誤。故選B。2、D【解析】A、甲試管中存在空氣，溫度達到白磷著火點且有空氣存在，白磷會燃燒，故選項說法錯誤；B、白磷燃燒會產生白煙，加試管塞的目的是防止有毒物質逸入空氣，防止空氣污染，故選項說法錯誤；C、甲乙都與空氣接觸，甲

13、乙對照不是探究燃燒需要氧氣，故選項說法錯誤；D、甲實驗溫度達到白磷著火點且與空氣接觸，白磷燃燒，乙實驗與空氣接觸但是溫度沒達到紅磷著火點，紅磷不燃燒，甲乙實驗對照能得出燃燒需要溫度達到著火點，故選項說法正確；故選：D。3、D【解析】A、所得溶液的溶質質量分數=100%=20%16%，故此方法不可行；B、所得溶液的溶質質量分數=100%15.2%16%，故此方法不可行；C、所得溶液的溶質質量分數=100%13.3%16%，故此方法不可行；D、所得溶液的溶質質量分數=100%=16%，故此方法可行故選D4、C【解析】電源正極生成氧氣，負極生成氫氣，體積比為1：2，甲試管中氣體多，為氫氣，應該連接在

14、電源的負極，故錯誤；甲、乙兩試管內收集到的氣體的體積比約為2：1，而不是質量比，故錯誤；甲試管內產生的氣體是氫氣，氫氣能燃燒，且燃燒時火焰呈淡藍色，故正確；乙試管內產生的氣體是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故正確。故選C。5、C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸人待測液中，以免污染待測液，A中所示操作錯誤；B、驗滿氧氣時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸人集氣瓶中，選項B操作錯誤；C、蒸發時用玻璃棒攪拌，避免液體飛濺，選項C操作正確；D、對量筒讀數時，視線應與凹液面最低處保持

15、水平，不能仰視或俯視，選項D操作錯誤。故選C。6、D【解析】A. 用乙醇汽油替代部分燃油可減少二氧化硫和二氧化氮的排放，減少空氣污染，故說法正確；B. 電動機車逐步替代燃油機車可以大大的減少環境污染，故符合綠色發展理念，正確；C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，該燃料燃燒后污染小，將成為未來新能源，正確；D. 含磷污水會造成水體富營養化，故不能直接排放到自然界水體中，故錯誤。故選D。7、C【解析】錐形瓶內沒有水的話，即使捂住錐形瓶，瓶內溫度升高，氣體膨脹也不能使燒杯冒氣泡，氣體會從沒有液封的長頸漏斗逸出，導致實驗失敗。故選C。8、A【解析】由圖中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了14g2g=

16、12g，故甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g12g=19g，故X的數值為26g19g=7g。A、參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19，錯誤；B、丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，正確；D、由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g12g=19g，

17、故X的數值為26g19g=7g，正確。故選A。點睛：解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。9、C【解析】A、二氧化錳是催化劑，只能改變反應速率，不能改變生成物的質量，故A錯誤；B、向一定量的鹽酸和混合溶液中滴入溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，開始沒有沉淀產生，故B錯誤；C、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，等鹽酸消耗盡，氯化鎂再與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故開始沒有沉淀，過一段時間才出現沉淀，故C正確；D、將足量的鎂粉和鋅粉分別與完全相同的稀鹽酸反應，酸的量不足，生成氫氣的質量相等，故D錯誤。故選C。【

18、點睛】圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確。10、B【解析】A、足量紅磷在充滿空氣的集氣瓶中燃燒，放出熱量，瓶內氣壓升高，開始冷卻，氣壓降低直至平衡，正確；B、給水通電一段時間，生成氧氣和氫氣的質量比為8：1，不是2：1，錯誤；C、加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2，MnO2是該反應的催化劑，反應前后質量不變，正確；D、向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，開始時，碳酸鈣沉淀的質量為0，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣的沉淀，沉淀質量逐漸增多，當二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣恰好完全反應時，產生沉淀的值最大。繼續通入二氧化碳，二氧化碳

19、與水、碳酸鈣反應，生成碳酸氫鈣，沉淀逐漸溶解，當通入的二氧化碳與碳酸鈣完全反應時，沉淀全部消失，正確。故選B。11、C【解析】A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正確的，選項A正確；B、反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵，選項B正確；C、反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量小于二氧化碳中氧元素的質量，選項C不正確；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確；故選：C。【點睛】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查了常見物質的性質，及對一氧化碳還原氧化鐵實驗的

20、掌握，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。12、A【解析】A. 注意反應條件，且高于100時水為氣體，該反應的方程式可為，說法錯誤；B. 鉑-碳化鉬作為催化劑，在反應后的化學性質和質量不發生變化，說法正確；C. 由反應過程的微觀示意圖可見，一個甲醇分子含有一個碳原子、一個氧原子和四個氫原子，甲醇的化學式可表示為或，說法正確；D. 該過程有極高的產氫效率，使氫能源的廣泛利用成為可能，說法正確。故選：A。13、C【解析】物質的狀態不同分子間的間隔大小不同，冬天結冰后，分子的間隔變大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，選C。14、C【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是碳

21、和氨氣在高溫的條件下，在催化劑的催化作用下，反應生成了氮氣和甲烷。反應的方程式為：。【詳解】A、由微觀反應示意圖可知，化學反應前后分子的種類發生了改變。A正確，不符合題意；B、所有化學反應都遵循質量守恒定律。B正確，不符合題意；C、由方程式可知，參加反應的X、Y兩物質是碳和氨氣，參加反應的粒子個數比為3:4。C錯誤，符合題意；D、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變。D正確，不符合題意。故選C。15、C【解析】A、根據質量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故說法正確；B、丙的質量在反應前后沒有變化，可能為該反應的催化劑，也可能不是，故說法正確；C、甲、乙

22、的質量減小為反應物，丁的質量增加，為生成物，則此反應為化合反應，故說法錯誤；D、反應中甲、乙的質量比為（106）g：（109）g=4：1，故說法正確故選C二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、有甜味 78 1：1 有限 用pH試紙測定 C 【解析】（1）苯的顏色、狀態、氣溫、味道、密度、溶解性等都屬于物理性質，而可燃性和毒性屬于化學性質；（2）苯的相對分子質量為：126+1678，苯（C6H6）中碳、氫兩種原子的個數比為6：61：1；（3）苯在有限的空間里劇烈燃燒，短時間放出大量的熱，氣體體積急劇膨脹而發生爆炸；（4）測定水質酸堿性的方法是使用酸堿指示劑或pH試紙；（5）圖中A會導致燙傷；

23、B會導致液體沖出，引起燙傷；C正確；D會導致酒精燈內酒精燃燒，引起爆炸事故。答案為：（1）有甜味；（2）78；1：1； （3）有限； （4）用pH試紙測定； （5）C。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉 Ca（OH）2 NaOH 降溫結晶 64.6% 因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量 【解析】變質的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣故答案為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉（2）由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結晶的方式進行分離故答案為Ca（OH）2；NaOH；降溫結晶；解決問題設樣品中碳酸鈉的質量為x， 解得x=10.6g所以：品中碳酸鈉的質量分數 交流與反思因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量，所以以上數據不能計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數，所以答