1、飛機噴灑農藥噴灑農藥 藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。新課導入1 向三個分別裝有等量水的試管中加入不同量的NaCl溶質，得到的溶液一樣嗎？（一小勺是20g）23教學目標知識與技能1掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，并能進行簡單計算；2學會配制一定溶質質量分數的溶液。過程與方法1會分析問題、解決問題，提高解題；2能找準各量的關系。情感態度與價值觀1學會嚴謹求實的科學學習方法；2培養具體問題具體分析的能力。41溶質的質量分數的概念及簡單計算；2配制溶液的操作步驟。1溶質的質量分數的概念及簡單計算；2配制溶液的操作步驟。重點難點5實驗一：三種不同組成的CuSO4溶

2、液的比較6 在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數123淺較深最深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%7一、溶液組成的表示方法正確理解“濃”溶液和“稀”溶液： 判斷有色溶液的“濃”和“稀”可以通過觀察它們的顏色，顏色深的“濃”，顏色淺的就“稀”。 通過顏色判斷只是粗略的判斷溶液的“濃”和“稀”，需要了解溶液的具體“濃”和“稀”我們可以利用溶質的質量分數。8溶質的質量 = 溶液質量 溶液的溶質質量分數溶質質量分數的意義

3、：表示一定量溶液中含有溶質的多少。溶液的質量 = 溶質的質量溶劑的質量溶質的質量分數溶質質量溶液質量=100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量100%溶質的質量分數9溶質的質量溶劑的質量溶液的質量濃度分成三份加水加入溶質蒸發少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加 水加硫酸銅10 例1：20g食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：該溶液的溶質質量分數。 例2：40g 2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？ 含食鹽： 40g 2% = 0.8 g 2g20g100% =10%解：答：該溶液的質量分數是10%。解：答：含食鹽0.8克，含水39.2克。含水： 40 g 0.8g =

4、 39.2 g11 例3：20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。 例4：20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。 解：剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 %。解：20g 10%加水：20g2g100% 9.1%加鹽：20g 10%2g20g 2g100%18.2%12飽和溶液的溶質質量分數 溶解度100g溶解度 溶質的質量分數是20% 指：100g溶液中含有20g溶質。 溶質T 時溶解度是20g指：在T時，100g水最多溶解該溶質20g。溶質的質量分數與溶解度100%13 例1：已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的

5、溶質質量分數。 解：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為=26.5%36g100g36g 答：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數是26.5%100%14例2：20時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數。解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g15二、溶質質量分數的計算類型1根據一定量溶液求溶質和溶劑的量2稀釋的計算3增濃的計算4根據化學方程式進行計算16 例：在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現在配制150kg這種溶液，需要

6、氯化鈉和水的質量各是多少？1根據一定量溶液求溶質和溶劑的質量解： 答：配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質量=溶液質量-溶質質量溶質質量=溶液質量溶質的質量分數溶液質量溶質質量溶質的質量分數= 100 %=150 kg - 24 kg =126 kg=150kg16% = 24kg172稀釋的計算 例：要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？ 答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸，需要195g水。x =245g-50g=195g=245g20%50g98%50g98 % = x

7、 20 %需要水的質量解：設稀釋后溶液的質量為x。稀釋問題公式：m濃c濃%= m稀c稀%183增濃的計算 例：有40g溶質質量分數為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質質量分數增加到10%，可采用什么法？并算出具體的數值。解1：蒸發水分答：需要蒸發水分20g。x=20g=10%40g-xg40g5%設：需要蒸發水分為x。19解2：添加溶質答：需要添加氯化鈣2g。x =2g40 g40g5%+ x g=10%設：需要添加氯化鈣x g。204根據化學方程式進行計算 例：有6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應，求稀硫酸的質量分數。 解：設參加反應的稀硫酸的質量為x，則： Zn + H2SO4 = ZnS

8、O4 + H2 65 100 6.5g x x =10g 稀硫酸的質量分數為： 答：稀硫酸的質量分數為10%。10g100g100%=10%21實驗二：配制一定溶質的質量分數的溶液22 1計算：溶質和溶劑的質量； 2稱量和量取：用托盤天平稱量計算出的溶質的質量，用量筒稱量出溶劑的質量； 3溶解：把溶質和溶劑都倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至充分溶解； 4裝瓶： 配制溶液時常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。配制過程23配制步驟：計算 稱量 溶解 例：（溶質為固體）配制150g 20%的食鹽水。 計算：需食鹽：150 g20% = 30 g 需 水：150 g 30g = 120g 稱量：用天平稱

9、量 30 g食鹽；用量筒量取120mL水。溶解：燒杯、玻璃棒24課堂小結一、溶質的質量分數 t時，某物質的溶解度為Sg，則t，該物質飽和溶液中，溶質的質量分數SgSg +100g溶質質量溶液質量=100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量100%溶質的質量分數100%25二、配制一定溶質質量分數的溶液1計算：溶質和溶劑的質量2稱量和量取3溶解：攪拌至充分溶解4 裝瓶261在30時，將10g食鹽溶解在40g水中，該食鹽水中食鹽的質量分數為（ ） A10%B25%C40%D20%2從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比（ ） A變小 B變大 C不變 D無法判斷DC課堂練

10、習273生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000 g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為（ ）A0.9 g B9 g C90 g D18 gB284某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是（ ） 在100份質量溶液中含有10份質量溶質 在110份質量溶液中含有10份質量溶質 在100份質量溶劑中含有10份質量溶質 在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質A B C DD295在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質，此時溶液的溶質質量分數（ ）A不變 B減小 C增大 D無法判斷6當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是（ ）A溶液的質量 B溶劑的質量C溶質的溶解度 D溶液中溶質的質量分數AC307欲使100 g 5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（ ）A18.75g B19.75g C20gD25g820 時，將40 g氯化鈉放入100 g水中，所配置的溶液溶質質量分數是（20 時NaCl