1、PAGE PAGE 8廣東省梅州市2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 五育并舉，勞動先行。下列勞動項目與所述的化學知識具有因果關系的是選項勞動項目化學知識A社區服務：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農業勞動：將收獲的水果放入冷庫保存降溫能減慢反應速率C家務勞動：用熱的純堿溶液去除餐具油污純堿含有鈉離子D職業勞動：食品包裝袋內充氮氣氮氣無色無味A. AB.

2、 BC. CD. D2. 下列物質屬于弱電解質的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO43. 下列有關金屬腐蝕與防護說法錯誤的是A. 在酸性環境下，鋼鐵能發生析氫腐蝕B. 金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被氧化的過程C. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法D. 鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發生反應，繼而形成鐵銹4. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是A. HCOOHHCOO-+ H+B. + H2OH2CO3+ OH-C. NH3H2O + OH-D. + H2O+ H3O+5. 下列能說明溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. 的溶液C. 的溶液

3、D. 滴入酚酞不變色的溶液6. 過碳酸鈉()能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法錯誤的是A. 過碳酸鈉具有強氧化性B. 過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進油污水解C. 含有二氧化錳或高溫條件不影響過碳酸鈉的保存D. 過碳酸鈉溶液與過量亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式為7. 下圖是常用于太陽能路燈蓄電池的磷酸鐵鋰電池工作原理圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為。電池放電時，下列說法正確的是A. N極為電池負極B. Li+由M極移動到N極C. M極發生還原反應D. 將電能轉化為化

4、學能8. 下列關于原子結構的說法正確的是A. 原于光譜上的特征譜線不能用于元素鑒定B. 同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子具有的能量相同C. 日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關D. 電于排布式為的基態原子對應元素位于周期表第五周期9. 化學反應的調控對于工業生產具有積極意義，下列關于調控措施的說法錯誤的是A. 硫酸工業中，為提高的轉化率，通入的空氣越多越好B. 工業合成氨，從生產實際條件考慮，不盲目增大反應壓強C. 工業合成氨，考慮催化劑的活性選擇400500的反應溫度D. 煉鐵高爐的進風口設置在下端有利于燃料充分利用10. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法

5、錯誤的是A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的數目為0.2NAB. 1 mol 晶體中所含CO的數目等于NAC. 32 g S8(分子結構：)中的共價鍵數目為NAD. 常溫下，1 L pH=2的溶液中含有的數目為0.01NA11. 如圖所示是元素周期表的一部分。圖中的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是A. 沸點：B. 分子是非極性分子C. C形成的單質中鍵與鍵的數目之比為1:2D. 酸性：，說明非金屬性：12. 我國科學工作者首次實現二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原創性突破，相關成果于9月24日發表在國際學術期刊科學上。其轉化涉及的第一步反應的化學方程式為 ，下列敘述正確的是

6、A. 及時移去，正反應速率加快B. 降溫，正反應速率加快，平衡正向移動C. 反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率都為0D. 適當增大的濃度，可以提高的轉化率13. 為減少二氧化碳的排放，我國科學家設計了熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 過程中有共價鍵生成B. 過程中的反應可表示為C. 過程中的反應可表示為D. 熔鹽電解池的電路中每通過2 mol電子，生成11.2 L O214. 室溫時，下列操作能使濃度均為0.01 mol/L的溶液溶液中c(CH3COO-)都增大的是A. 加水稀釋B. 加入少量硝酸C. 加入少量NaOH固體D. 升高溫度15. 酸和堿稀溶液

7、發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. a點時溶液呈中性B. 該反應是放熱反應C. 從反應開始到a點溶液導電能力一定增強D. 反應結束后，可利用()來計算反應熱16. 下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH比較HClO和的酸性強弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強D向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mo

8、l/L 溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：A. AB. BC. CD. D二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17. 硅晶體常用作太陽能電池材料。（1）硅在元素周期表中的位置為_，硅的基態原子的電子排布式為_。（2）GaAlAs也可作太陽能電池材料，同周期元素As(A族)第一電離能_Se(A族)的第一電離能(填“”“”或“=”)，原因是_?；鶓BGa原子核外電子占據的最高能級為_。（3）很多含巰基(SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物可與氧化汞生成化合物?；衔镆彩且环N汞解毒劑，下列說法正確的有_。A在中

9、S原子采取雜化 B在中O元素的電負性最大C在中C-C-C鍵角是180 D在中硫氧鍵鍵能均相等汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒。化合物與化合物相比，水溶性較好的是_?；衔?)是一種強酸，寫出其電離方程式_。18. .某化學興趣小組為測定葡萄酒中的含量，通過適當的方法使所含全部逸出并用將其全部氧化為，然后用NaOH標準溶液進行滴定?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出氣體與溶液反應的化學方程式_。（2）滴定前應先排出管內氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是_(填字母)。A. B. C. D. （3）若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積_(填字母)。A

10、. =10 mLB. =40 mLC. 10 mLD. 40 mL（4）上述滴定實驗中，選用酚酞作指示劑，判斷反應達到終點的現象是_。加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：溫度102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8（5）甲同學認為：該溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。乙同學認為：該溶液pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度_(填“”或“”) 的水解程度。（6）丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進一步補做實驗來驗證。將加熱煮沸后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“”“”或“=”)8.3，則甲的判斷正確。在閱資料，發現的分解溫度為

11、150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_。19. 實驗室以工業廢渣(主要含，還含少量、FeO、)為原料制取晶體和輕質，其實驗流程如下：已知：金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍金屬離子開始沉淀時pH3.42.77.611.3完全沉淀時pH4.73.79.6/已知常溫下，過量的強堿可將轉化為：，回答下列問題：（1）請寫出一條“浸取”時加快速率的措施_。（2）“浸取”時，轉化為，離子方程式為_。（3）廢渣粉末“浸取”時，反應溫度需控制在6070，若溫度過高將會使分解而導致的轉化率下降，合適的加熱方式為_。（4）“濾渣1”成分是_(填化學式)，加適量的作用是_(用離子方程式表示)。

12、（5）“調pH”除鐵和鋁時，應調節溶液的pH_；同時，要控制溶液中的pH不能過高，否則會導致轉化為。當大于_mol/L時，開始轉化為 (此時可認為離子濃度為)。（6）用途廣泛，寫出基于其化學性質的一種用途：_。20. 二氧化鈦()是一種重要的工業原料，可用四氯化鈦()制備。已知：. 請回答下列問題：（1）已知，反應、的平衡常數分別為K1、K2。由蓋斯定律可知，C(s)與反應生成CO(g)的熱化學方程式為_，K=_(用K1、K2表示)。（2）若反應的正反應活化能表示為E kJ/mol，則E_41.5(填“”“”或“=”)。（3）t時，向10 L恒容密閉容器中充入1 mol 和2 mol ，發生反應，5 min達到平衡時測得的物質的量為0.2 mol。的平衡轉化率=_。下列措施，既能加快反應速率又能增大，平衡轉化率的是_(