1、PAGE PAGE 13新鄭市20212022學年度上學期第一次階段性檢測高二化學試題(魯科版)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中

2、只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分)1.隨著社會的發展，人類對于能源的合理開發和利用顯得尤為重要，下列有關新型能源的認識不正確的是A.化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源B.氫能屬于二次能源，具有安全環保的特征C.核電站能夠快速提供大量能量，應盡可能多的建設核電站D.風力發電安全環保，但受地域條件限制2.下列關于化學反應的H的理解不正確的是A.H0的反應是吸熱反應B.H代表化學反應中物質內能的變化量C.部分化學反應的H可以通過蓋斯定律計算得到D.H反應中化學鍵形成時吸收的總能量反應中化學鍵斷裂時放出的總能量3.下列變化中，屬于氧化還原反應且屬于吸熱反應的是液態水汽化 將膽礬加

3、熱變為白色粉末 濃H2SO4稀釋KClO3分解制O2 生石灰跟水反應生成熟石灰 CaCO3高溫分解CO2C2CO Ba(OH)28H2O與固體NH4Cl混合 CH2O(g)COH2 Al與鹽酸反應A. B. C. D.4.下列關于平衡常數K的敘述正確的是A.K值不變，平衡可能移動 B.逆反應平衡常數為KC.化學反應計量數同時乘以2，則平衡常數變為2K D.升高溫度，平衡常數一定增大5.在密閉容器中進行某可逆反應，在t1時刻降低溫度，速率的變化符合下圖中的情況，則有關該反應的說法中不正確的是A.無法判斷S大于0還是小于0 B.H0C.平衡向逆反應方向移動 D.達到新平衡后平衡常數減小6.在一密閉

4、容器中，對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應來說，能說明反應達到平衡狀態的是A.2v(H2)正3v(NH3)正 B.3v(N2)正v(H2)正C.斷裂1 mol NN的同時形成6 mol NH D.形成3 mol HH的同時形成6 mol NH7.如圖是氯堿工業中的電解裝置，下列說法不正確的是A.電解總反應式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2B.陽極電極反應式：2Cl2eCl2C.離子膜應為陽離子交換膜D.每生成1 mol Cl2，此裝置共轉移電子4 mol8.在恒容密閉容器中發生如下反應：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列能說明反應達到平衡狀態的是A.體系壓強保持不變 B

5、.混合氣體顏色保持不變C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 D.密度保持不變9.2021年7月20日，鄭州遭遇特大暴雨，導致賈魯河下游水位上漲，周口市進行開閘放水，閘門由鋼質材料制作，長期浸于水中，通常采用如圖裝置對閘門進行保護。下列說法不正確的是A.a、b間用導線連接時，則X可以是鋅 B.a、b間接入電源時，a應連在電源的負極上C.X應定期更換 D.a、b間用導線連接時，則X發生還原反應10.一定溫度下，反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應熱和化學平衡常數分別為H和K，H0，下列說法正確的是A.升高溫度，K增大B.2 mol SO2和1 mol O2反應放出熱量|H|C.其他

6、條件不變，增大SO2的量，H和K均增大D.相同溫度時反應4SO3(g)4SO2(g)2O2(g)的反應熱和化學平衡常數為2H和11.高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是增加Fe2O3的量 移出部分CO2 提高反應溫度 減小容器的容積 加入合適的催化劑 降低反應溫度A. B. C. D.12.如圖為合成氨實驗中的速率變化圖，該反應為放熱反應，判斷下列說法不正確的是N(g)3H2(g)2NH3(g) HA.t2時刻為加入催化劑 B.t3時刻縮小體積C.t5時刻應為升高溫度 D.t6時刻NH3的百分含量最小13.

7、化學反應：N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A.N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1B.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol114.下列說法不正確的是A.電解質溶液導電發生物理變化B.電解精煉銅時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料C.石墨做電極電解后的CuSO4溶液可用0.1 mol Cu(OH)2復原，則電解時轉移電子數為0.4NAD.工業上常用電解的方法制備Mg和Al15.分析下列反應，在任何

8、溫度下均能自發進行的是A.2N2(g)O2(g)2N2O(g) H163 kJmol1B.Ag(s)Cl2(g)AgCl(s) H127 kJmol1C.HgO(s)Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D.H2O2(l)O2(g)H2O(l) H98 kJmol116.如圖所示的裝置進行電解。通電一段時間，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變為藍色。下列說法正確的是A.E為電源的正極B.A中Fe發生氧化反應C.反應裝置每轉移2 mol電子，石墨電極上生成22.4 L(標況下)氣體D.電源正負極調換后Ag在Fe上生成二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(13分)(I)通常人們把拆開1

9、mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。(1)參考下表中的數據，判斷下列分子受熱時最穩定的是 (填標號)。A.H2 B.HF C.HCl D.HBr(2)能用鍵能大小解釋的是 。A.常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態B.氮氣的化學性質比氧氣穩定C.稀有氣體一般很難發生化學反應D.硝酸易揮發而硫酸難揮發(II)(1)H2與ICl的反應歷程曲線如圖所示該反應的總反應熱化學方程式為 。(2)已知兩個熱化學反應的活化能數據如下表：試寫出寫出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式： 。(3)已知：CH3COOH(aq)CH3COO(aq)H(

10、aq) H17.5 kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(l) H157.3 kJ/molBa2(aq)SO42(aq)BaSO4(s) H128 kJ/mol寫出稀醋酸與KOH溶液反應的熱化學反應的離子方程式 。寫出KHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應的熱化學反應的離子方程式 。18.(13分)氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。(I)空間站以水為介質將不同形式的能量相互轉化，原理如圖所示，裝置x為電解水，裝置y為燃料電池(1)太陽能電池的能量轉化形式為 。A.化學能轉化為電能 B.電能轉化為化學能 C.光能轉化為電能(2)x工作時，產生O2的電極為 極；

11、(3)y工作時，若電解質溶液為稀硫酸，則正極反應式為 。(II)氫能的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：(1)氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。(2)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe2H2O2OHFeO423H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。電解一段時間后，c(OH)降低的區域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程

12、中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是 。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。19.(14分)(I)某興趣小組用下圖所示裝置進行探究鐵釘電化學腐蝕條件的實驗，試回答下列問題：(1)若開始實驗時開關K與b連接，則B極的電極反應式為： 。(2)若開始實驗時開關K與c連接，則下列說法正確的是 (填序號)。溶液中Na向A極移動從A極逸出的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍B極附近溶液pH不變(3)根據所學知識，判斷開關所處位置不同時，鐵釘腐蝕的速度快慢： 。(用a、b、c來表示)(II)下表是稀硫酸與金屬鐵反應的實驗數據：分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗3和4表明， 對反應速率有影響，能表明同一規律的實驗還有 (填實驗序號)。(2)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 、 。(3)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因： 。20.(12分)硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98 kJ. mol。回答下列問題：(1)如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ，該反應的平衡