1、第 PAGE12 頁 共 NUMPAGES12 頁九年級化學上冊冊實驗題和計算題專題期末必考練習含答案請回答：(1)木糖醇的相對分子質量_； (2)木糖醇中碳、氫、氧元素的質量比_。9用 10g 含雜質的高錳酸鉀樣品制取氧氣，充分加熱至固體質量不在改變時，稱量固體質量為 9.04g。(雜質不參與反應)求：(1)反應中產(chǎn)生氧氣的質量是； (2)樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)是多少？ 10黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的原理為3 2 2 22KNO +3C+S=K S+N +3CO 。請計算：（1）硝酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)。（2）配制黑火藥時，準備 20.2g 硝酸鉀，理論上需要碳的質量是多少？

2、 11稱取 25g 石灰石（主要成分是 CaCO 3 ，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為 66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解性忽略不計）。請計算：（1）生成二氧化碳的質量為_g； （2）石灰石中碳酸鈣（CaCO 3 ）的質量分數(shù)。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第 1 頁，總 6 頁 參考答案 1長頸漏斗錐形瓶A4 2 4 2 2Delta;2KMnO K MnO +MnO +O 能控制反應的發(fā)生和停止3 2 2 2CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO 濃硫酸【詳解】（1）

3、儀器 a是長頸漏斗，方便加液體藥品，儀器 b 是錐形瓶，是常用的反應容器，故填：長頸漏斗；錐形瓶。（2）如果用高錳酸鉀制氧氣的反應物是固態(tài)，反應條件是加熱，故選固固加熱型裝置 A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應方程式為4 2 4 2 2Delta;2KMnO K MnO +MnO +O 故填：A；4 2 4 2 2Delta;2KMnO K MnO +MnO +O 。（3）B 裝置的優(yōu)點是可以控制反應的速率；D裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止，把試管拿出，固液分離反應停止；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，反應方程式為 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +

4、H 2 O+CO 2 uarr;；濃硫酸具有吸水性，不與二氧化碳反應，故二氧化碳可以用濃硫酸干燥，并且長進短出；故填：能控制反應的發(fā)生和停止；3 2 2 2CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO ；濃硫酸； 。2水槽KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2A將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿水槽里的水會沿著導管倒吸入試管內，引起試管炸裂B、D【分析p 】【詳解】（1）標號儀器名稱是水槽；故填：水槽；本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第 2 頁，總 6 頁 （2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的符

5、號表達式為 KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ；該反應屬于固-固加熱型，選用的發(fā)生裝置為 A；由于氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，用裝置 E 收集氧氣，氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿；實驗結束時，要先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，如果應先熄滅酒精燈，試管內壓強減少，水槽里的水會沿著導管倒吸入試管內，引起試管炸裂；故填：KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ；A；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿；水槽里的水會沿著導管倒吸入試管內，引起試管炸裂； （3）實驗

6、室里，常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈉固體來制取氨氣，反應物為固體，反應條件為加熱，發(fā)生裝置為固-固加熱型，則發(fā)生裝置應選擇 B；由于氨氣密度比空氣小，極易溶于水的氣體，用向下排空氣法收集氨氣，可選用裝置 D收集；故填：B、D。3大量白煙P+O 2 點燃 P 2 O 5紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾等偏大1 21V -V100%V【詳解】（1）觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的符號表達式：P+O 2 點燃 P 2 O 5 ；造成所得數(shù)據(jù)偏小的可能原因：紅磷不足（氧氣沒有耗盡）或裝置漏氣（裝置中有空氣進入）或沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾（氣體受熱膨脹

7、，壓強增大，進入集氣瓶中的水體積偏小）等；故填：大量白煙；P+O 2 點燃 P 2 O 5 ；紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾等。（2）I步驟中，未冷卻至室溫，導致進入集氣瓶中的水偏小，會使測得的 V 2 數(shù)值偏大；故填：偏大； 由題意知，集氣瓶中空氣的體積為 V 1 mL，紅磷燃燒消耗的氧氣的體積，就是量筒中水減少的體積，消耗的氧氣體積為(V 1 - V 2 )mL，所以步驟中，求得氧氣的體積分數(shù)為本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第 3 頁，總 6 頁 1 21(V V )mLVmL_100%=1 21V VV_100%；故填：1 21V VV_100%

8、。4錐形瓶C22 2 2 22H O 2OHnO+OMF試管口要放一團棉花Ab【詳解】(1)儀器的名稱是錐形瓶； (2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，若所用的過氧化氫溶液濃度較大，為了方便控制反應速率應選用的氣體發(fā)生裝置是 C，可以通過注射器控制液體的滴加速率來控制反應速率；過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，22 2 2 22H O 2OHnO+OM ；做鐵絲燃燒的實驗，要在集氣瓶底部放一些水，防止生成物濺落炸裂集氣瓶，應選擇的收集裝置是排水法F；用高錳酸鉀制取氧氣選用 A裝置，該裝置需要改進之處是試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管； (3)實驗室常。根據(jù)上述信息回答：用氯化

9、銨固體和氫氧化鈣固體混合物加熱的方法制取氨氣，是固體加熱反應，實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為 A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，若實驗室選用上圖所示的 E 裝置收集氨氣，氣體應該從 b端進入。5錐形瓶BD2KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 uarr;AC燃燒木條，放至集氣瓶口，木條熄滅二氧化碳收集滿【詳解】（1）由圖可知 a 為錐形瓶，故填：錐形瓶。（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，組裝發(fā)生裝置應選擇 BD，發(fā)生反應的化學方程式為 2KMnO 4Delta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 uarr;，故填：BD；2KMnO 4De

10、lta;K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 uarr;。（3）實驗室制取二氧化碳時，了便于控制反應，組裝發(fā)生裝置應選擇 AC，可以控制反應速度；用 G裝置檢驗二氧化碳收集滿的方法是燃燒木條，放至集氣瓶口，木條熄滅二氧化碳收集滿，故填：AC；燃燒木條，放至集氣瓶口，木條熄滅二氧化碳收集滿。6(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 (2)解：設鈣片中碳酸鈣的質量為 _ 本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第 4 頁，總 6 頁 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO100 44275.58g 274.7g _ 100=44 275.58g-274.7g_ _

11、=2g 該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)2g100%=50%4g。答：則該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是 50%。(3)反應物的接觸面積和鹽酸的濃度。【詳解】（1）由實驗的目的和過程可知，該反應需要測定生成二氧化碳的質量，所以對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質的要求是：能吸收水不能吸收二氧化碳。（2）見答案。（3）鈣片和稀鹽酸反應快慢反應物的接觸面積和鹽酸的濃度有關，接觸面積越大反應的速率越快，鹽酸的濃度越大，反應的速率越快。755：64；對應物質中只有二氧化錳不溶于水且是黑色固體，所以 1.74g 為二氧化錳，設生成的氧氣的質量為 _， 4 2 4 2 22KMnO K MnO +MnO +Delta;8O7 3

12、21.74g _32=1.74g 87_=0.64g 【詳解】(1) 根據(jù)高錳酸鉀的化學式 KMnO 4 ，可以計算中錳元素、氧元素的質量比=55：(16_4)=55：64； (2)見答案。8(1)152；(2)15320 【詳解】本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第 5 頁，總 6 頁 (1) 木糖醇的相對分子質量為 12_5+1_12+16_5=152； (2) 木糖醇中碳、氫、氧元素的質量比（12_5）：（1_12）：（16_5）=60:12:80=15:3:20。9(1)根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為 10g-9.04g=0.96g (2)設分解的高錳酸

13、鉀的質量為 _ 4 2 4 2 22KMnO Delta;K MnO +MnO +O316 320.96g _31632 0.96_g _=9.48g 樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為9.48g100% 94.8%10g 。答：(1)反應中產(chǎn)生氧氣的質量是 0.96g。(2)樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)是 94.8%。【詳解】見答案。10解：（1）硝酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)_ 39= ? 100%= ? 100% 38.6%39 14 16? 3 相對原子質量 原子個數(shù)相對分子質量 （2）設理論上需要碳的質量是 _ 3 2 2 22KNO +3C+S=K S+N +3CO202 3620.2g _ 202 20.236g_=3.6g 答：理論上需要碳的質量是 3.6g。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第 6 頁，總 6 頁 【分析p 】根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)進行計算；根據(jù)化學方程式計算的一般步驟進行分析p 解答。【詳解】見答案。11（1）8.8g （2）80% 【分析p 】根據(jù)質量守恒定律，物質總質量減少的部分為生成氣體的質量，再根據(jù)氣體質量完成其他相關計算。【詳解】解：（1）生成二氧化碳的質量為：25g+50g-66.2g=8.8g；（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為 _ 。3 2 2 2CaCO + 2HCl = CaCl +