1、PAGE PAGE 72021-2022學年度第一學期期末學業水平診斷高一化學注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量： C12O16S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1中國傳統文化中蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是A“綠蟻新

2、醅酒，紅泥小火爐”，制成火爐的“紅泥”中含氧化鐵B“遙知不是雪，為有暗香來”描述了化學變化伴隨著氣味變化C“遠上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾一樣都是膠體D“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟” 中的“炒”為氧化除碳過程2下列關于物質或核素應用錯誤的是 ANa2CO3用作膨松劑 BSO2用作食品添加劑CFe3O4用作磁性材料 D235U用作核反應堆的燃料3關于下列儀器使用的說法正確的是 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT A、可用于物質分離B可精確量取一定體積液體C、使用時需檢漏D = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 可用于空氣中加熱金屬鈉4下列說法正確的是

3、A與互為同素異形體B互為同位素的兩種核素，其質子數一定相等 C右圖所示元素的原子序數是49，質量數是114.8 D核外電子排布完全相同的兩種微粒，化學性質一定相同5完成下列實驗目的所進行的實驗操作或產生的實驗現象錯誤的是實驗目的實驗操作及現象A驗證鐵與水蒸氣反應產生氫氣收集一試管生成的氣體，靠近酒精燈點燃，聽到爆鳴聲 B探究維生素C的還原性向氯化鐵溶液中滴加維生素C溶液，溶液由黃色變為淺綠色C驗證Cl2支持燃燒將點燃的H2伸入充滿Cl2的集氣瓶，H2安靜地燃燒，產生淡藍色火焰D驗證濃硫酸的吸水性濃硫酸滴到藍礬上，固體由藍色變為白色6下列關于元素周期律與元素周期表的說法正確的是A元素周期表中第I

4、A族都是金屬元素B元素周期表有18列，共18個族C地殼中含量最多的元素位于元素周期表第2周期第A族D元素的性質隨元素相對原子質量的遞增呈現周期性的變化7下列物質反應后，加入KSCN溶液一定變紅的是A過量的Fe與Cl2反應 BFe與稀硫酸反應CFeCl2溶液中通入少量Cl2 DFe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸8下列離子方程式書寫正確的是A銅與濃硝酸反應：3Cu + 2NO3-+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO+ 4H2OBNa2O2與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2C過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：H2O2 + 2MnO4- +6H+=2Mn2+4H2O

5、+3O2D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =2H2O + BaSO49工業上用NaClO3和濃鹽酸制備ClO2的反應原理為2NaClO3+4HCl（濃）= 2ClO2 + Cl2 +2H2O+2X。下列說法錯誤的是AX為NaClB每生成 1 mol ClO2轉移1mol電子C濃鹽酸既表現還原性又表現酸性 D參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:210以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)為原料制備高純氧化鎂的流程如下圖。下列說法錯誤的是AMgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為C

6、O32- + 2H+ = CO2 + H2OB濾渣1的成分是SiO2，濾渣2的成分是Fe(OH)3C加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD實驗室灼燒時使用的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列實驗操作、現象和結論均正確的是實驗操作現象結論A將少量CO2通入漂白粉溶液中出現白色沉淀酸性：H2CO3HClOB用坩堝鉗夾住一束銅絲，放入充滿氯氣的集氣瓶中劇烈燃燒，產生紅棕色煙氯氣與銅反應生成氯化

7、銅C向品紅溶液中通入某氣體溶液褪色該氣體為SO2D將綠豆粒大小的金屬鈉投入水中鈉浮在水面上，劇烈反應鈉的密度比水小12設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NAB100 g質量分數為9.8%的H2SO4溶液中含有氫原子數為0.2 NAC1mol14C18O氣體分子中含有的中子數為18NAD用含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數為0.1NA13右圖為氯及其化合物的“價類”二維圖。下列說法正確的是A6種物質中屬于電解質的有5種B是酸性氧化物C酸性條件下與反應的離子方程式是2H+ +Cl- +ClO-

8、=Cl2+H2O將與SO2按1:1混合通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色已知反應 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 、分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I22NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2下列說法錯誤的是A兩個反應中I2均為氧化產物B反應 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 中氧化性：MnO2I2C反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:5D反應 = 1

9、* GB3 * MERGEFORMAT 和反應生成等量的I2時轉移電子數之比為5:115某無色水樣中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，取水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1.0 molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A水樣中c(CO32-):c(SO42- )=2:1B水樣中一定存在K+，且c(K+)=0.6molL-1C水樣中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+Dbd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的體積為40mL 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（

10、11分）某化學小組設計實驗探究純凈干燥的NH3和Cl2之間的反應，其中B為Cl2和NH3的反應裝置。 A B C D（1）A中儀器a的名稱為_，a中盛放的試劑最好選用_（填序號）。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 蒸餾水 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 飽和食鹽水 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 濃氫氧化鈉溶液 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 濃鹽酸（2）C中盛放的藥品是_；甲、乙、丙、丁四位同學分別設計的D裝置，其中合理的是_（填序號）。甲 乙 丙 丁（3）為使B中NH3和Cl2混合充分，Cl2應從B的（選填“x”或“y”）口進

11、入。（4）B中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式_；檢驗白煙中陽離子的方法是_。17（11分）氯及其化合物在生產生活中應用廣泛。（1）在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一種核素可由核反應 得到，Ts的原子結構示意圖可表示為： ， 則m=_， 的中子數為_。（2）海水制得的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了以下除雜流程，請將下表補充完整： 實驗步驟添加的試劑預期沉淀的離子1_2BaCl2溶液SO42-3_4適量稀鹽酸（3）高氯酸（HClO4）是一元強酸，在工業上有重要用途。寫出高氯酸與小蘇打溶液反

12、應的離子方程式_。 （4）ClO2是一種安全高效的消毒劑。以單位質量得到的電子數表示消毒效率，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。18.（12分）當前，提高空氣質量成為日益關注的環境問題。（1）上圖為煙臺某日空氣質量報告，當日的首要空氣污染物為_；安裝汽車尾氣催化轉化器可將CO和NO2轉化為兩種無污染的氣體，反應的化學方程式為_。 （2）硝酸工業廢氣中有氮氧化物（NOx），利用石灰乳凈化廢氣，同時能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，工藝流程如下：濾渣可循環利用，其主要成分為_（填化學式）；該工藝需控制NO2和NO物質的量之比接近1:1，“吸收”過程反應的化學方程式為_；若n（NO2）: n（NO）

13、1:1，則產品中可能混有雜質_（填化學式）。（3）燃煤煙氣中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同時實現煙氣脫硫、脫硝。某時刻測得溶液中各離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：離子Na+SO42-NO3-H+Cl-濃度/（molL-1）5.510-38.510-4m2.010-43.410-3NO和NaClO2溶液反應的離子方程式為_；表中m=_。19（15分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時可生成氫氧化鐵膠體。某工廠利用廢金屬屑（主要成分為Fe和Cu，含有少量Fe2O3）制取Na2FeO4并回收金屬Cu，工藝流程如下：（1）試劑a為_（填化學式

14、）。（2）實驗室用右圖進行過濾，指出其中的兩處錯誤_。（3）證明濾液 = 1 * ROMAN * MERGEFORMAT I中無Fe3+的實驗方法是_；用離子方程式解釋濾液 = 1 * ROMAN * MERGEFORMAT I不含有Fe3+可能的原因_。（4）流程中Na2O2不可暴露在空氣中時間過長，原因是_。（5）制備Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。反應中_作還原劑；每生成1molNa2FeO4轉移電子的物質的量為_mol。Na2FeO4所屬物質的類別是_；用Na2FeO4代替Cl2處理飲用水的優點是_（只答一條即可）。20（11分）中藥常采用硫磺熏蒸法以達到防霉防蟲等目的。我國規定黨參等中藥SO2殘留量不得超過400mgkg-1。某小組欲檢測某藥廠所售黨參是否合格，查閱資料后得知： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT SO2殘留量是指殘留硫的總量，以SO2計； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 中藥中殘留的SO2已大部分轉化為SO32-。（1）將200g所售黨參研碎，用500mL0.01molL-1NaOH溶液充分浸泡，得無色浸泡液X，將X分成兩等份。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 配制500mL0.01molL-1NaOH