1、初三化學上冊知識點第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質物理變化化學變化（又名化學反應）定義沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化本質區別有沒有新物質生成常見現象物質狀態改變顏色改變、放出氣體、生成沉淀，同時伴有能量變化：發光、吸熱、放熱等舉例二態及化、燈泡發光、酒精揮發等食物腐爛、金屬生銹、燃燒等聯系化學變化中往往伴隨物理變化物理性質化學性質定義不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質例子如：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性、揮發性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蝕性、氧化性、穩定性、還原性、毒性、金屬活動性、酸堿性、受熱易分解等

2、【區分“性質”與“變化”】“性質”語句中含有關鍵字。如是、能（夠）、可（以）、（不）會、（不）易、難等例：性質如：“汽油可燃燒”、“汽油易揮發”變化如：“汽油燃燒”、“汽油揮發”課題2化學是一門以實驗為基礎的科學【對蠟燭及其燃燒的探究】操作現象結論燃著時.用一個十加冷的燒杯罩在火焰上，觀察燒杯內壁.將燒杯倒置滴入少量澄清石灰水，振海燒杯內壁出現水霧澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有水生成蠟燭燃燒有二氧化碳生成后.吹滅蠟燭.用燃著的木條點燃白煙產生一縷白煙將蠟燭重新點燃石蠟蒸氣白煙具有可燃性課題3走進化學實驗室【化學藥品的取用】“三不”：不觸、不聞、不嘗節約原則：如果沒有說明用量，取用液體（12mL）;

3、固體只需蓋滿試管底部即可。用口口可直接加熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙等反應容器剩的藥品處理：一可間接加熱的（墊石棉網）：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能放回原瓶；不要隨意丟棄；要放入指定的容器內?！境Ｒ妰x器】熱）用銀子集氣瓶（裝氣體，也可做反應容器，但不能加【固體藥品的取用】粉末狀用藥匙或紙槽、塊狀【傾倒液體】瓶塞要倒放，標簽要向手心，瓶口要【量取一定量的液體】用量筒和膠頭滴管量筒讀數：視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平小）仰視會使讀數偏?。▽崪y數偏大）；俯視會使讀數偏大（實測數偏膠頭滴管操作：垂直懸空在容器口的正上方滴加注意：一般量筒精確到0.1mL,但100mLM筒精確到1mL【托盤天平稱量】

4、左物右碼,精確到0.1g。干燥的固體藥品放在紙上稱量；易潮解，有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量【酒精燈】酒精燈的火焰分外焰、內焰和焰心。將火柴梗平放入火焰中約1秒，與外焰接觸的部位先變黑，說明外焰溫度最高?！揪凭珶舻氖褂米⒁狻拷瓜蛉贾木凭珶魞忍砑泳凭?；禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，應用火柴點燃；用完酒精燈后必須用燈冒蓋滅，不能用嘴去吹；用酒精燈加熱時應該用外焰加熱；酒精的體積不能超過酒精燈容積的2/3;萬一碰倒酒精燈灑出酒精在桌面上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋?！窘o試管中的液體加熱】小羌、 TOC o 1-5 h z 試管外壁應保持干燥，試管里的液體不能超過試管容積的1/3;加熱時，應

5、先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰加熱；試管口不要對著自己或他人；加熱后的試管，不能立即用水沖洗?！窘o試管中的固體加熱】試管要保持干燥，試管口要略向下傾斜。廠VA於4不【連接儀器裝置】方法：先用水潤濕，后（小口進大口）旋轉緩,慢插入?！鞠礈靸x器】干凈標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣空氣的成分空氣成分N202體積分數78%21%、測定空氣中氧氣的含量實驗點愜【實驗原理】4P+5O22P2。5彈張夫【實驗裝置】如圖，集氣瓶內放少量水的作用：加快集氣瓶冷卻；吸收生成的五氧化二磷并分5等份?！緦嶒灢襟E】檢查裝置的氣密性。點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集

6、氣瓶中，并塞緊橡膠塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦嶒灛F象】：產生大量白煙，放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，可觀察到：燒杯中的水倒流到集氣瓶內，約占瓶體積的1/5?！緦嶒灲Y論】：氧氣約占空氣體積的1/5?！咀⒁馐马棥?紅磷必須過量的原因：把瓶內的氧氣完全消耗。.要先夾住橡膠管，然后再點紅磷?！舅伎肌坎荒苡锰肌⒘虼婕t磷。原因：因為碳和硫燃燒后產物是氣體，瓶內壓強沒有明顯變化。不能用鐵代替紅磷。原因：鐵不能在空氣中燃燒。【測量結果偏小的原因】：裝置漏氣；紅磷用量不足；未冷卻就打開彈簧夾?！緶y量結果偏大的原因】：彈簧夾沒有夾緊；燃燒匙伸入太慢?！就茰y】：氮氣難溶于水；氮氣不能燃燒也不支持燃燒。二

7、、空氣是一種寶貴的資源氧氣02氮氣N2稀有氣體主要性質1.能供給呼吸2.支持燃燒化學性質不活潑化學性質不活潑用途（醫療急救、煉鋼）作保護氣（填充燈泡、食品袋）作保護氣三、空氣的污染及防治【污染】：有害氣體：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）煙塵環境污染問題：溫室效應（二氧化碳含量過多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）【防治】：加強大氣質量監測；減少使用化石燃料燃燒，開發清潔能源植樹造林；工廠的廢氣必須處理達標后才排放。四、物質的分類：分為純凈物和混合物混合物純凈物定義兩種或多種物質混合而成只由一種物質組成特點混合物中成分各自保持著原來的性可以用化學式來表示。質。實

8、例空氣、溶液、合金、鐵銹、天然氣、自來水、礦泉水等鐵、碳、液氧、冰水混合物、蒸儲水等課題2氧氣【物理性質】不易溶于水；密度比空氣大?！净瘜W性質】氧氣的化學性質比較活潑。能供給呼吸、支持燃燒。氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。氧化反應分為：劇烈氧化反應和緩慢氧化反應使木炭的溫度達到著火點O1.木炭燃燒實驗常見物質與氧氣的反應物質反應現象化學方程式磷產生大量白煙、放出熱量4P+5O；r2P2。5木炭空氣中發出紅光；氧氣中發出白光，放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點健CO2硫空氣中發出淡藍色火焰；氧氣中發出藍紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ojULSO2氫氣產生淡藍色火焰，

9、罩在火焰上方的燒杯內壁出現水珠，手接觸燒杯外壁感覺到發熱2H2+O點越22H2O鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O點燃2Fe3O4鋁在空氣中氧化后，表面形成一層致密的氧化膜4A1+3O2=2Al2O3在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4A1+3O點燃二2Al2O3鎂發出耀眼的白光、放熱、生成白色固體粉末2Mg+O點燃22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+OA22CuO一氧化碳產生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O點感22CO2甲烷產生淡藍色火焰，罩在火焰上方的燒杯內壁出現水珠，把燒杯倒過來，向燒杯內注入澄清石灰水，震蕩，澄清后灰水變渾濁。占悔CH

10、4+2O=CO2+2H2O【注意事項】將木炭放在酒精燈加熱的原因:發紅的木炭應由瓶口向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止還沒有反應的Q受熱膨脹而逸出，會降低瓶中氧氣的含量。.硫燃燒實驗【注意事項】在集氣瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空.細鐵絲在氧氣中燃燒實驗【注意事項】用砂紙把細鐵絲磨成光亮的原因：除去表面的鐵銹。將細鐵絲盤成螺旋狀的原因：增大細鐵絲與氧氣的接觸面積在細鐵絲下端系一根火柴的原因：引燃細鐵絲。待火柴快燃盡時才插入盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止火柴燃燒消耗過多的氧氣課題3實驗室制取氧氣、加熱高鎰酸鉀制取氧氣在集氣瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物濺落炸

11、裂瓶底【藥品】：高鎰酸鉀（KMnO4暗紫色固體）【發生裝置】：固體反應且需加1T【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T【收集裝置】：排水法收集。原因：氧氣不易溶于水。向上排空氣法收集。原因：氧氣的密度比空氣大?！静僮鞑襟E】：（連）查、裝、定、點、收、移、熄（1）（查）檢查裝置氣密性。操作：將導管一端浸入水里，用手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，則說明裝置不漏氣。（2）（裝）裝藥品，（放棉花的作用：防止加熱時高鈕酸鉀粉末進入導管），塞上帶導管的橡膠塞。（3）（定）固定試管在鐵架臺上。（試管口要略向下傾斜的原因：防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試

12、管炸裂）（4）（點）點燃酒精燈加熱（操作：先預熱，用酒精燈火焰在試管下方來回移動，再把外焰集中在藥品的部位加熱）（5）（收）收集氣體。（當氣泡連續均勻地冒出時才收集的原因：剛冒出的氣泡是空氣，若收集則氣體不純）（6）（移）先將導管移出水面。（原因：防止水倒吸到試管底部，使熱的試管炸裂）（7）（熄）后熄滅酒精燈?！举A存】：正放在桌面上。（原因：氧氣的密度比空氣大）【檢驗】：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明該氣體是氧氣【驗滿】：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿二、過氧化氫溶液與二氧化鎰制取氧氣【藥品】：過氧化氫（H2O2）和MnO2）氧化鎰（黑色粉末氧化銳能加

13、快過氧化氫的分解速率，起 催化 錐形瓶長頸漏斗玻璃片集氣瓶作用【原理】：2H2O2MnC22H2O+02T【發生裝置】：固液反應且不需加熱【收集裝置】：排水法收集；向上排空氣法收集。檢查裝置氣密性：用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中加水，形成液封后，若長頸漏斗下端形成一段穩定的水柱，則說明裝置的氣密性良好?！咀⒁馐马棥块L頸漏斗的下端必須插入液面下。（原因：防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出）導管口要伸到接近集氣瓶的底部。（原因：把瓶內的空氣完全排出，防止收集的氣體不純）ab圖為排空氣法收集氣體：密度比空氣大的氣體應從a導入（即空氣從頂出）（推】圖為排水法收集氣體：氣體應從b導入（即水從底流出）三、加

14、熱氯酸鉀與二氧化鎰制取氧氣【藥品】：氯酸鉀（KC103）和二氧化鎰【原理】：2KC103Mn022KCl+302T催化劑概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或減慢），而本身的質量和化學性質在反應前后沒有發生變化的物質?！咎攸c】：一變（反應速率）兩不變（質量、化學性質）【回收】：待反應后過濾、洗滌、烘干【注意事項】催化劑不參加反應；催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。四、工業上制取氧氣【方法】：分離液態空氣法。屬于物理變化。五、反應的基本類型化合反應分解反應特點多變一一變多實例點燃C+02C02，2KMnO4-lK2MnO4+MnO2+O2T第三單元物質構成的奧秘【微觀】物

15、質是由分子、原子、離子三種微粒構成的。水（H20）是由水分子構成的；鐵（Fe）是由鐵原子構成的；氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na+）和氯離子（C）構成的。分子是由原子構成的。如：水分子（H2O）是由氫原子和氧原子構成的。1個水分子（H2O）是由2個氫原子和1個氧原子構成的?！竞暧^】物質由元素組成。如：水是由氫元素和氧元素組成的。課題1分子與原子一、分子【概念】：分子是保持物質化學性質的最小粒子。例如：保持水的化學性質的最小粒子是水分子【分子的基本性質】：分子的質量和體積都很??；例如：1個水分子的質量約是1.67X10-21KgImLzK中大約有1.67X1021個水分子。分子是不斷運動的；（溫

16、度越高，分子運動速率越快）。例如：能聞到花的香昧。分子間有間隔；（分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間的間隔最大）。例如：氣體可以壓縮存于鋼瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL（同種分子間的間隔相同；不同種分子間的間隔不相同）。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。例如：O2能支持燃燒，而CO2卻不能支持燃燒?！咀ⅰ浚悍肿拥拇笮〔荒芨淖儫瑼燒杯B現象溶液逐漸變紅溶液不艾色解釋氨分子運動，進入A燒杯中，與水結合成氨水， 使酚吹溶液艾紅。結論氨分子是不斷運動的【推測】：濃氨水具有揮發

17、性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化學變化中的最小粒子。,金屬單質，如：鐵、銅等由原子直接構成的物質J固體非金屬單質，如：硫、碳等稀有氣L體單質，如：氨氣、窗氣等。分子和原子的區別與聯系分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子性質質量和體積都很?。徊粩噙\動的；有間隔聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。、用分子和原子的觀點解釋純凈物混合物微觀由同種分子（或原子）構成的物質由不同種分子（或原子）構成的物質舉例氧氣（02）、銅（CU）

18、、二氧化碳（C02）、蒸儲水（H20）等?？諝猓∟2和02等）、鋼鐵（Fe和C）、過氧化氫溶液（H2O2和H20）圖示中，表示純凈物的是 ABCEF ;表示混合物的是DA B C D E F課題2原子的構成一、原子的構成一般情況下，構成原子的粒子有質子、中子、核外電子。1P質子（帶正電）一個質子帶一個單位的正電荷（原子核（帶正電）I中子（不帶電）、.，核外電子（帶負電）一個電子帶一個單位的負電荷【公式】：核電荷數=質子數=核外電子數某原子的質量相對原子質量的定義公式：某原子的相對原用畝工,田日1子質量=碳原子的質量一12【注】：相對原子質量是個比值，不是原子的實際質量。單位是T,省略不寫原子的

19、質量主要集中在原子核上。因此：相對原子質量=質子數+中子數、核外電子的排布電于層vA各層上的電子敝原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖表示此結構圖是鋁原子的結構示意圖；有3層電子層;質子數為13,核電荷數為13,核外電子數為13;第一層電子數為2;最外層電子數為3?！九挪家幝伞浚弘x核越近的電子能量較低，離核越遠的電子能量較高，第一層最多是2個電子，第二層最多是8個電子，最外層電子層不超過8個最外層電子數是否穩定得失電子情況金屬元素SO42離子分為陽離子和陰離子帶正電荷的原子（或原子團）叫做陽離子。如：H+、Mg2+、Al3+、NH4+帶負電荷的原子（或原子團）叫做陰離子。如：O2ClN

20、O3【書寫】：在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數值在前十號在后，1可以省略不寫。如：H+Fe3+ClS2【書寫依據】：同種元素的化合價數與離子的電荷數相等化合價離于符號+3AlAl3+原子、陽離子、陰離子的判斷:原子陽離子陰離子結構示意圖質子數=電子數質子數電子數質子數電子數電性/、帶電帶正電帶負電符號ClMg2+S2課題3元素【概念】：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱例丘如：屬同種元素地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁牛奶包裝袋中的說明：鈣150mg/100mL中的鈣是指鈣元素?！咀ⅰ浚涸刂恢v種類，不講個數。如：水（H2O）含有2種元素應用于描述物質

21、的宏觀組成。如：水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的。在化學反應前后元素種類不變【元素符號表示的意義】：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。（3）由原子構成的物質還表示這種物質。Cu：銅元素；一個銅原子；銅。【元素分類】：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，非金屬元素“石”、“氣”、“7”等偏旁【公式】：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，【同一周期的規律】：周期數=電子層數；從左至右元素原子的質子數依次遞增18縱行（16族）各族最電外層電數相同，【同一周期的規律】：同一族從上到下，元素原子的電子層數逐漸增加、符號的意義

22、符號結構模型符號的意義思路H1個氫原子氫元素元素符號可用原子表示2Hoo2個氫原子H201個氫分子氫氣化學式可用分子表示2H2QOGO2個氫分子2H+2個氫離子帶電可用離了耒示+2Mg鎂元素的化合價為+2價第四單元自然界的水課題1愛護水資源一、水資源最常見的液體是水地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的；我國水資源的現狀是分布不均勻，人均水量很少。屬輕度缺水的國家二、愛護水資源【措施】：一方面要節約用水；另一方面要防治水體污【節約用水】：例如：用洗衣水沖馬桶；用淘米水淋水污染的來源：工業污染、農業污染、生活污染例如：工業“三廢”的任意排放農業中化肥、農藥的不合理使用生活污水的任意

23、排放【防治】：加強對水質的監測工業廢水經處理符合標準后才排放。農業上提倡使用農家肥，合理施用化肥和農藥生活上污水集中處理達標后才排放。【注】：不使用含磷洗衣粉課題2水的凈化自然界的水都不是純水，因含有許多不溶性雜質和可溶性雜質凈水方法程度由低到高排列是：沉淀一過濾一吸附一蒸儲。明帆的作用：溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮物，使雜質沉降活性炭的作用：吸附水中可溶性雜質，除去顏色、異味漂白粉的作用：殺菌、消毒。（屬于化學變化）-、過濾：適用于固體與液體的分離【儀器】：鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯【操作】：（一貼二低三靠）操作注思事項原因一貼濾紙要緊貼漏斗的內壁防止減慢過濾的速度二低濾紙的邊緣要彳氐

24、于漏斗的邊緣防止液體從漏斗邊流出液間要低于濾紙的邊緣防止液體從漏斗和濾紙的間隙流下，造成濾液渾濁*+,二罪盛液燒杯口要緊靠玻璃棒防止液體濺出玻璃棒要斜靠三層濾紙上防止捅破濾紙漏斗的下端要緊靠接液燒杯內壁防止濾液飛濺玻璃棒的作用：引流可用脫脂棉代替濾紙，飲料瓶代替漏斗過濾后濾液仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；儀器不干凈等?！靖倪M】：應檢查裝置，更換濾紙或過濾器后再重新進行過濾常用的吸附劑是活性炭，利用活性炭具有吸附性（屬于物理變-活性炭家庭自制簡易凈水器（右圖）海廣卷松1小卵石和石英沙的作用：過濾；活性炭和膨松棉的作用：吸附。三、硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不

25、含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水?！緟^分方法】：用肥皂水檢驗。有較多泡沫產生的水是軟水；有較少泡沫產生的水是硬水。硬水的危害：長期飲用硬水有害人體健康；硬水洗衣浪費肥皂且洗不凈；鍋爐燒硬水導致鍋爐爆炸。暖壺結水垢（主要成分是CaCO3）可用食醋除去。硬水的軟化方法：煮沸和蒸儲。四、蒸儲蒸儲瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加熱時出現暴沸燒杯中水的作用是：冷卻【注】：蒸儲后的水是純凈水課題3水的組成探究水的組成實驗在實驗中加入少量氫氧化鈉的作用是：增強水的導電性【現象】：兩電極都有氣泡產生，正極與負極產生氣體的體積比為1:2記憶方法：正氧負氫，氫二氧一【注】：氧氣與氫氣的質量比為8:1。【檢驗氣體】

26、：正極產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，是氧氣;負極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，是氫氣【結論】：水是由氫元素和氧元素組成的【化學方程式】：2H032Hd+0T正極與負極產生氣體的體積比為少于1:2的原因是:相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大。產生的氧氣與電極發生了氧化反應，消耗了氧氣。【示意圖結論】： if 水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣反應前后元素種類不變在化學反應中，分子可分，原子不可分。物質分類混合物金屬單質（多種物質）單質非金屬單質稀有氣體單質純凈物（一種物質）化合物有機化合物如:CH4、氧化物C2H50H如：C02、CaO（多種元素）如：HCl、H2SO4無機化合物如：

27、NaOH、Ca(OH)2鹽如：NaCl、CaCO3單質：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素【單質與化合物示意圖】：圖示中，表示單質的是ABC;表示化合物的是D課題四、化學式與化合價、化學式【概念】：用元素符號和數字表示物質組成的式子。例如：隆O以水(H2O)為例宏表示水這種物質觀表示水由氫元素和氧元素組成微表示1個水分子觀表小1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成、單質的化學式書寫I金屬單質如：CuFeMg由原子構成的單質I非金屬固態單質如：CPS)直接用元素符號表示化學式稀有氣體單質如：HeNe由分子構成的單質用元素

28、符號和右下角所含原子的個數表示（常在元素符號的右下角加“2”表示）如：H2O2N2C12、化合物的化學式書寫（一般“從尾寫到頭”）【原則】：在化合物中各元素正負化合價的代數和為零（是檢查化學式是否正確的依據）+2 -2Fe $04一 FeSO4硫酸【步驟】：正價在左，負價在右；把化簡后的數字交叉寫出氯化C鐵：亞鐵：Fe/aFeCl3【注】：元素原子個數為“1”時，“1”可省略不寫氫氧化銅：+2iCuOHCu（0H）2【注】：原子團添加個數時，應加括號。四、化學式的讀法：（一般“從尾讀到頭”）由兩種元素組成的化合物，讀作“某化某”，例如：FeCl3讀作氯化鐵；氧元素與變價元素結合時，則讀“幾某化

29、幾某，例如：P205讀作五氧化二磷。含有酸根的原子團（N03、C03、S04）化合物讀作某酸某，例如:AgNO3讀作硝酸銀；Na2C03讀作碳酸鈉；Na2S04讀作硫酸鈉。含有原子團（0H）的化合物讀作“氫氧化某”。Ca（0H）2讀作氫氧化鈣。H與酸根結合讀作“某酸”。例如：HCl讀作鹽酸；H2S04讀作硫酸；HN03讀作硝酸；H2C03讀作碳酸?！咀ⅰ浚?2價的鐵讀作亞鐵，如FeCl2讀作氯化亞鐵；FeS04讀作硫酸亞鐵。五、化合價有正價和負價，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。在單質分子里，元素的化合價為零【常見元素的化合價口訣】：鉀、鈉、銀、

30、氫+1價;鈣、鎂、鋼、鋅、兼亞鐵、銅+2價;鋁、鐵+3價；氯顯負價為1價；氧2價。【原子團的化合價口訣】：根的名稱根的符號常見化合價NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根:SO4-2碳酸根CO3-2同種元素的化合價數與離子的電荷數相等1+2例如：鎂元素的化合價Mg;鎂離子Mg2+【離子符號】：氧離子02一、氯離子C、氫離子H+、鉀離子K鈉離子Na銀離子Ag+、鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+、鋼離子Ba2+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鋁離子Al3+、鐵離子Fe3小、亞鐵離子Fe2+、俊根離子NH4氫氧根離子OH、硝酸根離子NO3、硫酸根離子SO42碳酸根離子CO32【常見物質的化學

31、式】：氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化銅CuO、氧化鋁A12O3、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化鈕MnO2氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鋼BaCl2、氯化鋁AlCl3、氯化鐵FeCl3、氯化亞鐵FeCl氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋼Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3硝酸鉀KNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鋼Ba(NO3)2、硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、碳

32、酸鋼BaCO3硫酸鈉Na2SO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸鋼BaSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸銅CuSO4硫酸鋁Al2(SO4)3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸亞鐵FeSO4碳酸錢(NH4)2CO3、硫酸錢(NH4)2SO4、石肖酸錢NH4NO3鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.【注】：水H2。、過氧化氫H2O2、高鈕酸鉀KMnO4、鈕酸鉀K2MnO4、氯酸鉀KC1O3六、計算SO2中S的化合價【依據】：正負化合價的代數和為零?！竟健浚捍鷶岛投鞣N元素的化合價X原子個數之和=0 x-2解：設SO2中S的化合價為Xx-2SO2Fe?O3x+(-2)X2=0 x=+4解得

33、x=+3x+(-2)那=0+2x-2Ca(ClO)2(+2)+x+(-2)X2=0解得x=+1七、根據化學式的簡單計算（1）計算相對分子質量【以物質A2B3為例】【公式】：A的相對原子質量xA的原子個數+B的相對原子質量xB的原子個求CaCO3的相對分子質量？【H-1;O-16;Ca-40解：CaCQ的相對分子質量為：40+12+16X314二100求（NH4）2CO3的相對分子質量【H-1;C-12;N-14;O-16求NH4NO3的相對分子質量【H-1;N-14;O-16解：NH4NO3的相對分子質量為+1X4+14+16X3=80求2H2O的相對分子質量【H-1;O-16;Ca-40解：

34、（NH4）2CO3的相對分子質量為：（14+1X4）X2+12+16X32解：2H2O的相對分子質量為X（1X2+16）=96=36（2）求化合物中原子個數比【以物質A2B3為例】數出每種元素右下角的數目之比【公式】：A:B=2:3求CaCO3中各原子個數比求NH4NO3中各原子個數比求（NH4）2CO3中各原子個數比解：Ca:C:O=1:1:3解：N:H:O=2:4:3解：N:H:C:O=2:8:1:3(3)計算物質組成元素的質量比【以物質A2B3為例】求NH4NO3中各元素的質量比【H-1; N-14; O-16解：N:H:O =14X2:1X4:16X3= 7:1:12【公式】：A的相對

35、原子質量XA的原子個數：B的相對原子質量XB的原子個數求CaCO3中各元素的質量比【H-1;O-16;Ca-40解：Ca:C:O=40:12:16X3=10:3:12求(NH4)2CO3中各元素的質量比解：N:H:C:O=14X2:1X8:12:16X3=7:2:3:12【以物質A2B3為例】A元素的質量A的原子的相對原子質量 X 2 X 100%化合物的質量 X100%A2B3的相對分子質量(4)計算化合物中某元素的質量分數【公A元素的質量分數式】：B元素的質量分數B的原子的相對原子質量X3x100%A2B3的相對分子質量求水（H2O）中氫元素的質量分數?質量分數？【H-1; O-16【H-

36、1; N-14; O-162H分析： 口 - X 100 %H 2O1 X 2解：H%:1 x 2 +16X 100 %11.1%求硝酸俊(NH4NO3)中氮元素的分析:解：N%:2NNH4NO3X 100 %14X 214+1 X 4+14+16X 335%X 100 %（5）元素質量（g）與化合物質量（g）的相互換算【以物質A2B3為例】【公式】：A元素質量（g）=化合物質量（g）%求36g水中含有多少g氫元素？【H-1;0-16】2H分析：36g X心H 20解：氫元素的質量為X 100 %36g x1 X 2 x 100 %1 X 2+164g【公式】：化合物質量（g）=人元素質量9）

37、力求多少g水中含有4g氫元素？【H-1;分析：4g +2H ”臣X100 %0-16】解：水的質量為1X2“x100%1X2+1636g第五單元化學方程式課題1質量守恒定律.測定紅磷燃燒前后的質量實驗痔【現象】：紅磷燃燒，產生大量白煙；氣球先脹大后縮/工理小I點燃【實驗原理】：4P+5O2三上2P205【結果】：天平平衡【結論】：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和【注意事項】：錐形瓶底部鋪一層細沙的作用：防止錐形瓶底部局部溫度過高而炸裂用紅熱的玻璃管接觸紅磷的作用：引燃紅磷氣球的作用：防止瓶內氣體受熱膨脹而沖開橡膠塞.測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后的質量實驗【現象】

38、：鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色【實驗原理】：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【結果】：天平平衡【結論】：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和【注意事項】：先用砂紙將鐵釘打磨干凈的原因：除去鐵釘表面的鐵銹.測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后的質量實驗【現象】：固體粉末逐漸溶解，有氣泡產生【實驗原理】：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f【結果】：天平不平衡【分析】：該反應是符合質量守恒定律。天平指針偏右（變輕），原因是：生成的二氧化碳氣體逸出到空氣.測定鎂條燃燒反應前后的質量實驗【現象】：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體粉末【實驗原理

39、】：2Mg+O22MgO【結果】：天平不平衡【分析】：該反應是符合質量守恒定律。天平指針偏左（變重），原因是：增加了氧元素的質量（或增加了參與反應的氧氣質量）密閉裝置中【小結】：有氣體參與或者有氣體生成來證明質量守恒定律，則反應一定要在進行。一、質量守恒定律【概念】：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和【注意事項】：只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不能用質量守恒定律解釋；沒有參加反應（或剩余）的物質的質量不能算在內。二、質量守恒定律的微觀解釋（原子的三不變）種類沒有改變，數目沒有增減，原子的 質量也沒有改物質種類 兩個一定改變分子的種類在化學反應中，反應前后

40、原子的變。【歸納】：原子的種類原子的數目五個不變彳原子的質量元素的種類元際質量課題2化學方程式【概念】：用化學式表示化學反應的式子【含義】：以C+O2-CO2o【C-12;0-16質：表示碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳量：表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。粒子：表示反應物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個數比為1:1:1【書寫步驟】：寫:根據事實寫出反應物和生成物的化學式，用短線相連.并注明反應條件配：配平化學方程式，配平后將短線改成等號“=”標:標出生成物狀態或廣、【配平方法】：用最小公倍數法找原子數目最多的如：P+O2點燃P2O510看

41、分布（兩邊各出現一處）計算出最小公倍數配上化計量數P+5O2點燃2P2O5再配平其他原子4P+5O2點燃 2P2。5短線變成等號占燃 4P+5O2-22P2O5找原子數目最多的如：CO + FeO3 高溫 Fe + CO2看分布（同邊都出現）13計算出最小公倍數配上化計量數再配平其他原子短線變成等號有原子團的配平先配原子團3CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO23CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3 CO23CO+Fe2O3= 2Fe + 3CO2如：Al+H 2SO4Al 2（SO4）3+H213T “ J符號的使用只有生成物中有氣體時需加“T 。如：2A1+3H2SO4 = A

42、12（SO4）3+3H2 T【注】：有氣體參與反應不需加“T 。如：CH4+2O2= CO2+2H2O只有生成物中有難溶的固體物質時需加如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O課題3化學方程式計算【計算類型】：1.知一物，求其它物；2.涉及體積；3.利用質量守恒定律；4.含雜質計算【步驟】【例題】電解18g水能生成氫氣的質量是多少？【H-1; 0-16設未知量解：設生成氫氣的質量為x寫出反應化學方程式2H20二 2H2f +0T相對分子質量相對分子質 量純量未知量 （x ）標36418g x3618g4 - xX =2g例答：氫氣的質量為2go式（左比右=左比右）求解（交叉相乘求出x）

43、作答【例題】：高溫煨燒200g石灰石，反應一會兒后，殘余固體的質量為178g,求生成氧化鈣的質量是多少？【C-12;0-16;Ca-40【分析】：200廠石灰石（混）解：根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為:178g一殘余固體（混）200g178g=22g設未知量寫出反應化學方程式相對分子質量相對分子質 量未知量（x ）純量標列出比例式（左比右=左比右）設生成氧化鈣的質量為x高日CaCO 3= cao + co 2 T56 44x 22g56 _ xIT =2gx =28g答：氫氣白質量為28g。求解（交叉相乘求出x）作答含雜質計算公式純凈物的質量分數（簡稱純度）是指純凈物占混合純度=純

44、凈物X100%物的質一混合物量分數?！竟健浚骸竟阶冃巍考儍粑?混合物X純度【純凈物=混合物X（1雜質）】混合物=純凈物+純度【例題】：200g含碳酸鈣80%勺石灰石與足量的稀鹽酸反應，求生成二氧化碳的質量是多少？【C-12;O-16;Ca-40】【分析】：200廠石灰石（混）80% 一純度aCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO 2 T解：碳酸鈣的質量為：200gx80%=160g設生成二氧化碳的質量為xC TOC o 1-5 h z 10044160gx100_160g44xX=70.4g答：生成二氧化碳的質量是70.4g【例題】：100g石灰石高溫煨燒,生成4.4g CO2,求石

45、灰石中碳酸鈣的質量分數是多少?解：設石灰石中碳酸鈣的質量是 x【C-12;O-16;Ca-40【分析】：100g一石灰石（混）4.4g-二氧化碳（純量）求：純度CaCO3高溫CaO+CO2T10044x4.4g100_x國X=10g石灰石中碳酸鈣的質量分數為：10g一X100%=10%100g答:石灰石中碳酸鈣的質量分數為10%。第六單元碳和碳的氧化物碳的單質金剛石硬度大，用于裁劃玻璃、可作鉆頭。石墨質軟，用于制鉛筆芯；具有導電性，作電池的電極；滑膩感，作潤滑劑C60由60個碳原子構成的分子，性質穩定，應用于超導體無士7E形碳木炭活性碳活性炭、木炭結構疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味劑；防毒

46、面具中除去毒氣；凈水劑?；锫视脕碇颇Ｓ糜谝苯鸸I化學性質穩定性常溫下，碳的化學性質不活潑。可用碳素墨水書寫可燃性充分燃燒（氧氣充足）生成CO2：C+O2CO2不充分燃燒（氧氣不充足）生成CO:2C+O22CO還原性C+2CuO2Cu+CO2T,黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（C是還原劑），用于冶金工業碳的氧化物氧化碳物理性質CO2的密度比空氣大，能溶于水，固態CO2叫干冰化學性質CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸CO2與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。碳酸不穩定易分解：H2CO3=H2O+CO2T紅色石蕊溶液又變成紫色CO2能使澄清石灰水變

47、渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J可用澄清石灰水檢3紓CO2。+H2OCO2能與灼熱的碳反應：C+CO2*2CO（C是還原劑）制法工業制法高溫煨燒石灰石：CaCO3皿CaO+CO2T實驗室制法原理藥品：石灰石和稀鹽酸（或大理石和稀鹽酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T裝置發生裝置：固液反應且不需加熱收集收集裝置：向上排空氣法，因為二氧化碳密度比空氣的大。驗滿用燃著的木條，放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2已集滿。檢驗方法將氣體通入澄清石灰水并振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2。用途滅火、氣體肥料；干冰可用于人工降雨、制冷劑。氧化碳物理性質CO的密度比空氣小，

48、難溶于水化學性質毒性CO易與血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧而中毒可燃性_點燃_2CO+O2-2CO2產生藍色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,用途：作燃料還原性Co+CuO-Cu+CO2黑色粉末變成紅色，澄清石灰水士渾濁。（CO是還原劑）用于冶金工業金剛石、石墨和C60是碳元素組成的單質，它們的化學性質相似，但物理性質存在差異的原因是：碳原子排列方式不同CO2和CO的性質不相同，原因：分子的構成不同現象蠟燭由卜而上依次熄火硫分析CO2的密度比空氣大；不能燃燒，也不M燃悴Q瓦【實驗】傾倒CO2注意:進入久未開啟的菜窖前要做燈火試驗現象軟塑料瓶變癟分析：CO2溶于水，使瓶內壓強減

49、少【實驗】試驗CO2的溶解性噴稀醋酸 噴水直接放入 CO2中現象紙花由紫變紅紙花/、變色紙花/、變色紙花由紫變紅分析醋酸能使石蕊溶液艾紅色水不能使石蕊溶液艾紅色CQ不能使石蕊溶液艾紅色CQ與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅色噴水后放入CQ中長頸漏斗雙孔橡膠塞錐形瓶【實驗室制取CO2的裝置】【制取CO2的注意事項】.長頸漏斗的下端必須伸到液面以下，原因是：防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出.導管口要伸到接近集氣瓶的底部，原因是：把瓶內的空氣完全排出，防止收集的氣體不純不能用碳酸鈣粉末或碳酸鈉代替石灰石答:反應速率太快，不易收集。不能用濃鹽酸代替稀鹽酸答:濃鹽酸有揮發性，使生成的氣體中混有氯化氫氣

50、體而不純。不能用稀硫酸代替稀鹽酸答：因為生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應繼續進行?！径趸嫉墓I制法】高溫煨燒石灰石：CaCO35匚CaO+CO2T【發生裝置的優點】可以隨時添加液體藥品可以控制反應的速率容易形成液封可以控制反應的發生和停止【制熟石灰】生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2CO2能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaC03MH2O用于檢驗二氧化碳；也是久置在空氣中的石灰水試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T【碳還原氧化銅實驗】火焰上罩網罩的作用是：使火焰

51、集中并提高溫度剛開始預熱，導管口產生氣泡，但澄清石灰水不變渾濁，其原因：剛冒出的氣泡是試管內的空氣停止加熱時，應先用彈簧夾夾緊橡膠管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒出，其原因：防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂最能說明這個反應已經完成的實驗現象是：導管口不再產生氣泡為止【一氧化碳還原氧化銅的實ABC先檢驗CO的純度先通入一氧化碳，再給氧化銅加熱的原因是：把裝置內的空氣完全排凈，防止CO與空氣混合，加熱時會發生爆炸根據實驗事實填寫下表：觀察到的現象化學方程式1A處（CuO處）黑色粉末逐漸變成紅色CO+Cud Cu+CO2B處（澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2=CaCO3bH2O

52、產生藍色的火焰2CO+O2 2CO2先停止加熱，冷卻后停止通CO的原因是：防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂C處用酒精燈將尾氣點燃的作用是：防止尾氣中的CO污染空氣澄清石灰水的作用是：檢驗是否有CO2生成改進：將未反應的CO通到A處作用：回收利用，節約資源【CO具有毒性】煤氣廠常在家用煤氣中摻入少量具有難聞氣味的氣體，其原因是：使人容易察覺煤氣泄漏，避免煤氣中毒發生煤氣泄露時，應采取的安全措施是：先關閉煤氣閥門，再打開門窗通風【H2、CO、C具有還原性】可用于冶金工業H2+CuO幺Cu+H2O,CO+CuO占Cu+CO2,C+2CuO2Cu+CO2T【燃燒的煤爐】上層：2CO+O22CO2；

53、-的色狀情中層：C+CO2-2CO|下層:C+O2-CO2【溫室效應】空氣中CO2含量過多會造成溫室效應,此外還有。3、CH4、氟利昂等氣體產生溫室效應的主要原因：大量使用化石燃料燃燒溫室效應的防治措施：.減少使用化石燃料燃燒；開發清潔新能源；.大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。【低碳生活】隨手關燈；雙面使用紙張；騎自行車上學等第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火、燃燒【概念】：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應點蛾【注】：燃燒不一定需要氧氣。如：H2+C12-2HC1【燃燒的條件】：【滅火的原理】：可燃物I消除（或隔離）可眇要與氧氣（或空氣）接疝必須同時具備隔絕氧氣（或空氣：）

54、壞其一即可溫度要達到著火點使溫度降低到著火點以下【注】：可燃物的著火點無法改變探究燃燒的條件實驗【現象】：銅片上的白磷燃燒，冒出大量白煙，而紅磷和水中的白磷不能燃燒【分析】：銅片上的紅磷燃燒需要條件：溫度要達到著火點熱水中的白磷燃燒需要條件：要與氧氣接觸【注】：熱水對銅片上的白磷作用：升高溫度，使白磷達到著火點熱水對水中的白磷作用：使白磷與氧氣隔絕圖【現象】：圖可觀察到試管中的 白磷燃燒,冒出大量白煙，氣球先脹大后縮小。紅磷不能圖破璃臂圖【分析】：圖與圖對比，圖的優點防止生成的五氧化二磷逸出，危害人體健康圖與圖對比，圖的優點：防止瓶內氣體受熱膨脹而沖開橡膠塞燃燒的劇烈程度相關因素:可燃物的性質

55、；可燃物與氧氣的接觸面積；氧氣的濃度。、【常用滅火器原理和適用范圍】：滅火器反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T干粉滅火器適用范圍：油、氣體二氧化碳滅火器適用范圍：圖書檔案、電器設備泡沫滅火器適用范圍：木材、棉布三、火場自救逃生知識：用濕毛巾捂住口鼻，貼近地面逃離四、易燃物和易爆物可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇到明火可能會發生爆炸【可燃性氣體】：H2、CO、CH4【注】：可燃性氣體在點燃前必須要檢驗氣體的純度氣體比較H2COCH4化學可燃,點燃2H2+O22H20點蟋2C0+022CO2點塔CH4+2O2ICO2+2H20性質性還原性H2+CuOAcu+H2OC

56、O+CuoJLCu+CO2檢驗方法點燃，檢驗燃燒產物通過灼熱CuO,檢驗產物點燃，檢驗燃燒產物通過灼熱CuO，檢驗產物點燃，檢驗燃燒產物加油站、面粉廠、紡織廠、煤礦等場所應貼嚴禁煙火。安全措施：嚴禁煙火；加強通風課題2燃料的合理利用與開發一、化學反應中的能量變化生石灰的主要成分是氧化鈣（Ca。，具有吸水性，可作干燥劑。生石灰與水反應實驗【現象】：固體部分溶解，放出熱量?！净瘜W方程式】：CaO+H2O=Ca（OH）2【結論】：化學反應一般都會伴隨能量變化（即熱量變化）。分為放熱和吸熱?！咀ⅰ浚喝紵龑俜艧?，還原反應屬吸熱。生石灰失效溶于水不產生熱。二、化石燃料的利用【三大化石燃料】煤、石油和天然氣。屬于不可再生能源。煤干儲屬化學變化；石油分儲屬物理變化。天然氣主要成分是甲烷（CH4）（俗稱沼氣或瓦斯）。海底的甲烷水合物叫“可燃冰”。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，罩在火焰上方的冷而干的燒杯內壁有水珠出現，再往燒杯中注入澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。點感【化學方程式】：CH4+2O2-CO2+2H2O【注】：天然氣通過管道西氣東輸，可用氮氣把空氣排凈?！净茉词怯邢薜拿媾R耗盡】措施：合理開采并節約使用；開發新能源?！臼谷剂铣浞秩紵臈l件】：燃燒時要有足夠多的空氣；如：將木柴架空燃燒燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。如：將煤球加工成蜂窩煤三、使用燃料對環境的影響煤含有硫燃