1、第一章從實驗學化學一常見的危險化學品第1類：爆炸品第3類：易燃液體第5類：氧化劑和有機過氧化物第7類：放射性物品第2類：壓縮氣體和液化氣體第4類：易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第6類：有毒品第8類：腐蝕品1能加熱的儀器儀器主要用途使月方法及注盍事項少量試劑反應，少量氣體收集,少量物質(zhì)溶解可直接加熱，用試管夾夾在距試管口”3處；液體加熱時不超過容施的1/3；加熱后不能驟冷，防止炸裂：加熱E寸管口X能對著任何人，外壁-r玄也?7kMn-r4J|Ar(M)托盤天平筒量U.5-亠(16)膠頭滴管租.略量取液體精度0mL吸取*滴加少量液體不能上熱和量取熱的液舛，不能作反應容器，不能稀釋溶液；無“臚刻度

2、，容量大的精度差：量筒必須放立，視線跟巴轅面的最低農(nóng)卜存持水平.取*泉購*數(shù)越少越好，量筒越小越好一種液體專用一個;垂直懸滴，入觸及儀器婁不倒置,不橫放儀器主要用途使幷方法及注意事項（17）集氣瓶A18）廣口蔬不能加熱;圾氣筆存少量沁和蛍存氣笨時.瓶二向上旬下氣體，某些物質(zhì)應隨氣體密度變化；與氣體間的反應燃燒蘭成物有固體時瓶底應放少量水或細沙熱1不換塞，都是磨口并配有存放同體試劑玻璃塞，有無色和棕色兩種，見光易（粉末或碎塊分解E勺藥品一股使用棕色瓶;狀）（區(qū)別集氣瓶）盛菽堿液河莊軟木塞或橡膠塞；戒詁帯”神誌口04中堆請宰儀器主要幷途使用方法及注意事項1(20)滴瓶盛放少量液體試劑的容器,常用規(guī)

3、格有30mL60inJ125nL等曰滴管和滴拒組成，滴管置二滴瓶內(nèi)，滴瓶口為薔口，不能長朝盛放減液；有無色和標色兩種，見比分解需避光保存芥（如硝酸銀溶液）應盛放在棕色瓶內(nèi)；酸和其他能腐歸象膠制晶的液體（如液漠）不宜長期盛放在瓶內(nèi)；滴管用畢應及時放回捺瓶，“串瓶“YHYJB)鐵n1萸臺夾持器械，固定實驗裝置的部分儀器根據(jù)不同的實驗內(nèi)容,常配有能上下移動的鐵環(huán)、燒瓶夾、謫定管夾、冷擬管夾等附加器械。在鐵架臺夾持玻璃器具時,要在夾與玻璃器具間墊纟去以防夾碎基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取A皆4回體液體不刖瘙熱，制取氣體)啟普發(fā)生器不加熱，塊狀固體加液休；氣體難

4、溶于液體；使用前先檢查裝置氣密性7專門月二盛放少/量固體可燃物點/燃后放入集氣瓶(23)燃燒匙中燃燒的實驗一般燃燒匙是銅刮的，若燃燒物能與燃燒匙反應，則燃燒匙底部應放入少量砂子或石棉絨；若助燃物能與燃燒匙反應，則需另換代用品，如鈉在氯氣中的燃燒實蒞可月玻璃制的小匙11通過熱交換原理1用拎水將熱蒸氣拎凝成液體的一Y1十丄.一fi.nnzl冷水自衿凝器下口進入，從上1FI1亠E.1-li.r-E、At.I丄J1一tJt(2)表面匚某些反應可以在表面皿上進行三混合物的攪拌溶液促進溶解或防匕局部過執(zhí).扌分離和提即窕取少量液體兩塊表百皿扣在一起可組戍氣室，進行氣伍與某種試劑呈現(xiàn)一定顏色的反應，既簡便又易

5、于觀察。還可作為蒸發(fā)皿和燒杯的蓋子，pH試紙的承載器不能直接用火加熱攪拌時不可托力過猛，勿碰擊器璧，以防止破裂：注意陡時洗滌，以防污染：不可將浸恢的棒端敖在桌百上混合物的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。混合物的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。四原則：不增提純過程中不增加新的雜質(zhì)不減不減少欲被提純的物質(zhì)易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離易復原被提純物質(zhì)要復原三必須：除雜試劑必須過量過量試劑必須除盡因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)除雜途徑必須選最佳四.粗鹽的提純基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取固體(不紛-液體分離：除去

6、粗鹽中的泥沙分離方法一：itit(filtration)犍作要點：cd訥折袪拆疊憾紙后緊貼瀟斗壁，用水打濕不出厲泡為止，濾紙邊緣低于編斗：過濾時加入漏斗的溶複面氐于濾紙邊緣，即“一曲菸低三靠*(2)過濾時：燒杯嘴與玻璃棒播觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；満斗冊歩靠燒杯內(nèi)壁液此蒸口襯離食的晶體分液結(jié)固體例落發(fā)分稱方法二；(evaporation)操作要點：(1)蕭發(fā)皿可直按受熱(2)加熱時.用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濟出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaC12、MgC12、硫酸鹽，按下表所示順序分別加入試劑:雜質(zhì)加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2

7、BaCl+NaSO=BaSO+2NaCl2244MgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2NaCO23CaCl+Na2CO=CaCO+2NaCl233五蒸餾和萃取蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物.萃取：利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液.與“過濾、蒸發(fā)”的區(qū)別：過濾：從液體中分離出不溶性固體蒸發(fā)：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。蒸餾基本儀器：蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器(牛角器)等蒸餾基本裝置：蒸餾實驗注意事項所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2加熱時，不能將液體蒸干溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或

8、瓷片，防止液體爆沸冷凝管中通冷卻水時，下口（進水口），上口（出水口）萃取：液體混合物中一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.萃取的操作要領：檢驗是否漏夜：在分壓漏斗中諸如少量的水，塞上瓶塞，導置，觀察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。混合振蕩：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞使里面的氣體放出。靜置：利用密度差且不相容的原理使液體分層，以便分液。分液：打下活塞放出下層液體，從口倒出上層液體。使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜