1、安之家化學(xué)資源網(wǎng)第 PAGE 7 頁 共 NUMPAGES 7頁1995年化學(xué)試測題本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）共120分，試測時間100分鐘。可能用到的數(shù)據(jù)：原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32第卷（共三大題，19小題，60分）一、選擇題（每小題2分，共6分，每小題只有一人選項符合題意）下列13小題中都隱含著2個數(shù)字，請比較前后這兩個數(shù)字的大小，A用表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“不能確定”。把答案的序號填寫在“答題卷”上。1、和原子的中了數(shù)2、某強酸和某強堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量

2、濃度3、CH3COOH分別跟和起酯化反應(yīng)后，兩者生成的水中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩胩且都正確的給3分。但只要選錯一個，該小題就為0分）4、已知氫化鋰（LiH）屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述中正確的是A LiH的水溶液呈中性 B LiH是一種強氧化劑C LiH中的氫離子可以被還原成氫氣 D LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同5、下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是A 濃硝酸

3、B 硫酸亞鐵 C 高錳酸鉀 D 工業(yè)鹽酸6、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液為，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 總反應(yīng)為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是A 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH值減小B 在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向極C Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)7、溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+IBr

4、=HBr+HIO下列關(guān)于溴化碘的敘述中，不正確的是A 固態(tài)IBr是分子晶體B 把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I-的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/LC IBr跟水的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng) D 在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑8、混合相同物質(zhì)的量濃度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最終所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度大小順序為A OH-Ba2+Na+=HCO32- B OH-Ba2+Na+HCO32- C OH-Ba2+Na+CO32- D OH-Na+ Ba2+CO32-9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 鐵跟鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6

5、H+ =2Fe2+3H2B 銅跟稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2OC 銅跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D 碳酸鈣跟醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO210、某一元酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷正確的是A 所用的酸過量 B 生成的鹽不水解 C 酸與堿等物質(zhì)的量混合 D 反應(yīng)后溶液中A-=M+11、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A 生成白色沉淀 B 生成紅褐色沉淀 C 有氣泡產(chǎn)生 D 無變化 根據(jù)以下敘述回答12和13題把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于2

6、L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2w(g) 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速度為0.01mol/Lmin，則12、上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是A 1 B 2 C 3 D 413、上述反應(yīng)在5min末時，已作用去Y的值占原來量的百分比是A 20% B 25% C 33% D 50%三、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每題有一個或兩個選項符合題意。若正確選項只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確選項包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分。但只要選錯1個，該小題就為0分）14、某溶液中，

7、由水電離出的H+=110-12mol/L，則該溶液的pH值可能是A 12 B 7 C 6 D 215、加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A B C D 16、某溶液中Cl-、Br-、I三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是A 1：2 B 1：3 C 1：4 D 1：617、常溫常壓下，某容器真空的質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是A 氧氣 B 氮氣 C 乙烷 D 一氧化氮18、在

8、相同狀況下的兩杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的濃度為c1，其電離度為1；第二杯甲酸溶液的濃度為c2，其電離度為2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根離子的濃度恰為c1，則必然有A 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值B c1c2 C 12 19、在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是A V（A）：V（B）的值 B V（A）（或V（B）的值C A（或B）的物質(zhì)的量 D 鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度第卷（共四大題，8小題，60分）

9、四、（本大題共12分）20、有下列實驗裝置示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E是裝有酚酞試液的試管。 實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關(guān)閉活塞a，并取下燒瓶B；向A中加入一定量濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，發(fā)生氫氣，經(jīng)必要的“操作”見問題（2）后，在導(dǎo)管的出口處點燃?xì)錃猓缓笕鐖D所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應(yīng)管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應(yīng)管D進入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。實驗前如何檢查裝置的氣密性？ 點燃?xì)錃忾W必須進行 操作，

10、進行該操作的方法是 。寫出B、D中分別發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：B中： D中： C中所盛干燥劑的名稱是 ；該干燥劑的作用是 。五、（本大題共18分）21、某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCL、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上

11、實驗，可以判斷出混合物中肯定含有 ；但不能判斷出是否含有 。22、298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ 在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ。其原因是 23、600K時，在容積可變的透明容器中，反應(yīng) 2HI(g)I2(g)+H2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示的觀察方向，能否看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化？并請說明理由。 平衡狀態(tài)A 平衡狀態(tài)B 視線24、298K時，向VL真空容器內(nèi)通入n

12、 mol SO2和m mol H2S。若n=2，則當(dāng)m= 時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小；若2nm，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為 g；若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n+m= 。六、（本題共16分）25、化合物A，學(xué)名鄰羥基苯甲酸；俗名水楊酸；其結(jié)構(gòu)式如下式所示將A跟哪種物質(zhì)的溶液反應(yīng)可得到一鈉鹽（其化學(xué)式為C7H5O3Na）？(A) NaOH (B) Na2S (C) NaHCO3 (D) NaCl水楊酸的同分異構(gòu)體中：屬于酚類、同時還屬于酯類的化合物有 （填數(shù)字）種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為： 水楊酸的同分異構(gòu)體中：屬于酚類，但是不屬于酯類、也不屬于羧酸類的化合物

13、必定含有 基（填寫除了羥基以外的官能團名稱）。26、1mol某烴A，充分燃燒可以得到8molCO2和4molH2O。烴A可通過如下圖的各個反應(yīng)得到各種化合物和聚合物。 CO2+H2O 燃燒 Br2CCl4溶液 C A E 濃NaOH醇溶液， Zn粉， 濃NaOH溶液加聚 NaOH溶液， B催化劑 F D醋酸酐 Br2CCl4溶液 Zn粉， 醋酸 G （C8H6Br4） 以下11個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有 （填數(shù)字）個。它們分別是：由CA， （填寫由XY）。化合物的結(jié)構(gòu)簡式A是 ，D是 ，E是 ，G 是 。七、（本題共14分）27、80、101.3kPa下，用下圖裝置進行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分

14、別裝有無色氣體，它們可能含有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B管內(nèi)裝有固體。推動A的活塞使筒中的氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并末變化。BAC C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ，已知原C中的氣體是單一氣體，它是 （若有多種可能的答案，需一一列出）將反應(yīng)后C筒中的氣體，用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半 ，則與水反應(yīng)前C中的氣體是 。（若有多種可能的答案，需一一列出）若實驗開始前A、C中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了1.40g。通過計算和推理可判定A中的

15、氣體是，其質(zhì)量為 g。（不必寫出計算和推理過程）參考答案第卷一、（每小題2分，共6分）1.B 2.D 3.C二、（每小題3分，共30分）4.D 5.B 6.AC 7.BC 8.D 9.BC 10.D 11.BC 12.A 13.B三、（每小題4分，共24分）14.AD 15.A 16.B 17.CD 18.AD 19.A第卷四、（本大題共12分）20、在A中放入少量水，使水面剛浸沒漏斗頸下端，打開旋塞a，在燒瓶B底部稍加熱，若在A中漏斗頸骨水面上升，且E中導(dǎo)管口有氣泡逸出，表示裝置不漏氣。（也可以關(guān)閉活塞a，用同樣的方法分別在燒瓶B底部和反應(yīng)管D下部稍加熱，檢查活塞前、后兩部分裝置是否漏氣。兩

16、種回答都正確） （2分）檢驗氫氣純度 （1分） 用排水法（或向下排氣法）收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，沒有尖銳的爆鳴聲，表示氫氣純度合格，可以點燃和收集。 （2分）Fe點燃B中 2H2+O2 = 2H2O （1分） D中 N2+3H2 。 2NH3 （2分）堿石灰（也可以回答生石灰、氫氧化鈉固體、或任意一種堿性固體干燥劑。回答出其中任一種的名稱都給分） （2分） 吸收氣體中少量的水蒸氣和鹽酸酸霧。 （2分）五、（本大題共4小題，共18分）21、（5分） Na2CO3（2分） KNO3，KCl，NaCl（各1分，共3分）各空位上填對一種物質(zhì)給1分；多填一種物質(zhì)扣1分，扣至0分為止。22、（3分）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行將達(dá)到平衡，1molN2和1molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，因而放出的熱量總少于92.4KJ。23、（3分）可以觀察到顏色深淺的變化。（1分）由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的量相等，容積減半，壓強增大到2倍時，I2（g）及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變。但濃度卻增大到2倍，故可以看到I2（g）的紫色加深。（2分）24、（7分） 4 （2分） 16m （2分） 3 （3分）六、