1、共沉淀的應用 陳瑤函020810041什么是共沉淀 當沉淀從溶液中析出時，某些本不應沉淀的組分同時也被沉淀下來的現象，叫共沉淀。 共沉淀機理： 1. 吸附 2. 生成混晶 3. 包藏 4. 后沉淀（廣義上的共沉淀）2 上述定意其實偏向于共沉淀的消極方面，即在重量分析中造成的雜質干擾。 但在分離工作中，共沉淀可充分利用，用以分離含量極低的組分，也可將濃度低的組分濃縮（富集），再用其它方法進行測試。微量元素的共沉淀分離 富集法3載體沉淀：使待測元素與之共沉淀者！載體選擇注意事項：1. 所需少，沉淀快2 .便于與母液分離，洗滌3 .不妨礙待測元素的測定（即使有妨礙也能方便的除去）4 .根據單元素或多

2、元素同時分離選擇載體5 .載體用量應盡量小無機共沉淀劑 有機共沉淀劑4利用無機共沉淀劑分離富集常用試劑：氫氧化物，硫化物，水合二氧化錳， 硫酸鹽，磷酸鹽，以及單體砷，硒，碲和難溶鹵化物（1）利用吸附作用 一般用于膠體狀沉淀，表面積大，吸附力強例 1：分離出Cu2+溶液中微量的Al3+ 解： 加入適量Fe3+，再加入氨水使起沉淀為Fe(OH)3（載體），同時Al3+被共沉淀而Cu2+不被沉淀。 5這類共沉淀分離常用載體有Al(OH)3，Fe(OH)3，Mg(OH)2，Bi(OH)3和硫化物，但是該方法選擇性較差。（2）混晶共沉淀 兩中金屬離子沉淀晶格相同 例2：水中痕量Cd2+的富集 解：利用S

3、rCO3作載體生成SrCO3和CdCO3共沉淀 該方法比吸附法選擇性高，常用于BaSO4-PbSO4，ZnHg(SCN)4-CuHg(SCN)4等分類列表6利用有機沉淀劑共沉淀共沉淀劑可經灼燒而揮發除去；相對分子質量大，體積大，更利于微量的分離富集；生成難容物表面吸附少，選擇性高。優點（1）利用膠體凝聚作用 鎢，鈮，鉭，硅等的含氧酸 例：HWO4（帶負電）膠體溶液中，加入辛可寧 （含-NH2）能富集微量的鎢寧丹，動物膠等7（2）形成離子型締合物 金屬的陰離子絡合物常用陰離子配體：Cl-，Br-，I-，SCN-有機物：甲基紫，孔雀綠，品紅及亞甲基藍例：含痕量Zn2+的微酸性溶液，加入甲基紫（R）

4、和 SCN- R+SCN-=RSCN（載體離子締合物） Zn2+4SCN-=Zn（SCN）42- 2R+Zn（SCN）42-=R2Zn（SCN）4與RSCN共沉淀8（3）利用固溶體的形成 加入一種載體直接與被共沉淀物形成固溶體例：痕量Ni2+ （詳見課本）固體萃取9幾個實例（1）高純陰極銅中微量硒碲的分離（單體利用）（2）從海水中富集W，或測定含Mo產品中的W（方法對比）（3）人發中微量鎘錳的測定10解：溶樣（約2g）； 在4-8mol/L的HCl介質中，用3-7mg的三價As作載體，6-10g次亞磷酸鈉作還原劑； 1-3微克的Se，Te均能自銅樣中分離。As和Se，Te共沉淀析出；后續處理：

5、溶解氧化；定容；用極譜法分別測定Se，TeAs（三價）到As單 質11解：（WO4-和Fe(OH)3在pH=5-8產生共沉淀，但pH較高時沉淀不完全）在pH=7.7-8.2的氨性溶液；5.5mg的Fe3+作載體，可共沉淀1mg的W。與前有機沉淀劑法比較12解：0.2g發樣用混酸分解，蒸至近干，加水溶解； 依次加入15mgPAN乙醇溶液，1mLpH=10的氨水-NH4Cl緩沖液； 調pH至10（測Mn2+時至10.5）； 靜置后離心分離。 沉淀用少量HNO3溶解，稀釋，定溶后用AAS測定。13參考書目：無機及分析化學呼世斌 高等教育出版社無機及分析化學教程俞斌 化學工業出版社化學分離富集方法及應

6、用中南工業大學出版社 14富集不同元素的無機沉淀劑的分類離子及其性質載體堿金屬及堿土金屬同晶晶體及能形成化合物的晶體形成難容氫氧化物的離子氫氧化物，磷酸鹽，金屬氟化物形成難容氫氧化物，在弱堿介質中形成硫化物的離子氫氧化物，磷酸鹽，金屬氟化物，弱堿介質中的硫化物形成難容氫氧化物，在酸性介質中形成硫化物的離子氫氧化物，磷酸鹽，金屬氟化物，酸性介質中的硫化物形成高價酸性氧化物的變價離子金屬氧化物，低價金屬硫化物，磷酸鹽，金屬氟化物易水解離子（Bi，Sb，Sn等）MnO2xH2O，氫氧化物，硫化物易還原成單體離子Hg，Te，Se等硫化物15常用有機共沉淀劑（不詳）沉淀劑共沉淀元素次甲基紫碘化物In甲基紫碘化物Cu，Cd，