1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列說法錯誤的是（ ）A元素的種類是有限的，但有限的元素可以組成多種多樣的物質B通過化學反應可以合成自然界中不存在的物質C幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里D礦物能源在燃燒過程中遵循質量守恒定律，所以不存在能源

2、危機2下列實驗中，能夠達到實驗目的的是（）A分離Zn和Cu的固體混合物：加適量Cu（NO3）2溶液，過濾B除去CaCl2溶液中少量的HCl：加過量Ca（OH）2固體，過濾C驗證BaSO4中含有BaCO3：取樣，加適量稀鹽酸，有氣泡產生D制備Fe（OH）3：將Fe2O3與H2O混合，過濾、洗滌、干燥3工業中合成SO3的反應：2SO2+O22SO3。一定條件下，在一密閉容器內投入 SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測得各物質的質量（單位為 g）如下表所示。說法錯誤的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A丁物質一定是V2O5Bd=15C丙物質是O2Dt3時，生成

3、乙75g4在pH、鋅鐵氫銅，銅不與硫酸反應，且將金屬混合物放入硫酸后，鋁先與硫酸反應，然后是鋅，最后是鐵，含有鋁粉l.8g、鋅粉6.5g、鐵粉11.2g、銅粉3.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應后，有6.6g金屬剩余，說明剩余鐵的質量為6.6g-3.8g=2.8g，設鋁生成氫氣的質量為x，鋅生成氫氣的質量為y，鐵生成氫氣的質量為z x=0.2g x=0.2g參加反應的鐵：11.2g-2.8g=8.4g x=0.3g生成氫氣的總質量為0.7g，其中鐵生成氫氣最多。【點睛】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中

4、，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、青菜 蛋白質 分子在不斷運動 貧血 熱固性 保持表面潔凈干燥 上方 【解析】（1）根據食物中的營養素進行分析解答；（2）根據微粒的性質、防止鐵生銹的方法進行分析解答；（3）根據天然氣的密度比空氣小分析解答。【詳解】（1）面粉、大米中主要含有糖類；雞蛋中主要含有蛋白質；食用油中主要是油脂；青菜中主要含有維生素；故廚房中常用的食材有大米、面粉、食用油、雞蛋、青菜等，其中富含維生素的食材是青菜，雞蛋中富含的營養素是蛋白質，故填：青菜 ；蛋白質。（2）炒菜時，沒有進入廚房便能

5、聞到菜的香味，這是因為分子是不斷運動的；用鐵鍋炒菜，增加鐵元素，可預防的疾病是貧血；鐵鍋手柄上使用的塑料應具有熱固性；廚房中防止鐵鍋生銹的方法有很多，例如：保持鐵鍋表面潔凈和干燥等；故填：分子在不斷運動；貧血；熱固性；保持表面潔凈干燥。（3）天然氣與空氣混合點燃易發生爆炸；甲烷的密度比空氣小，所以燃氣泄漏報警器應該安裝在比較高的地方，故報警器應該安裝在廚房灶具的上面，故填：上方。【點睛】掌握六大營養素、化學元素與人體健康、防銹的方法、物質的性質等是正確解答本題的關鍵。14、由無色變為黃色 NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl NO3- 【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯

6、化鐵和水，該反應中溶液顏色的變化是由無色變為黃色。（2）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl。反應的實質是銀離子結合氯離子生成氯化銀沉淀，表示硝酸銀溶液中的硝酸根離子，其離子符號為：NO3。故答案為（1）由無色變為黃色；（2）NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl；NO3。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、ZnC12和NH4Cl 灼燒 固體溶解，有大量氣泡 A ZnSO4 2 19.6% 【解析】（1）據材料，糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成，溶解過濾后，溶液A中溶質主要有ZnC12和

7、NH4Cl。（2）固體M 中是碳單質和二氧化錳，想得到較純的MnO2，則需將碳單質轉化成氣體即可，采用的簡便方法是灼燒。（3）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中， 反應生成氣體，實驗中可觀察到的現象是固體溶解，有大量氣泡。（4）A、氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水；B、Zn與NaCl溶液不反應；C、Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液不反應；故選A。（5）據材料，金屬鋅(含有少量的鐵)，當溶液E中只含有一種溶質時，說明鋅與硫酸銅溶液恰好完全反應，生成硫酸鋅和銅，故溶質是ZnSO4；當固體F中只含一種物質時，該物質為銅，那么鋅和鐵都與硫酸銅反應，溶液中溶質至少為兩種，為硫酸鋅和硫酸亞鐵。（6）

8、稱取6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，由于鋅皮含有鐵，鐵也會和稀硫酸反應放出氫氣，故生成氣體的質量大于0.2g。（7）由于銅不與稀硫酸反應，則剩余固體為銅，那么氧化銅的質量為20g-4g=16g，根據化學方程式計算求出硫酸的質量，解：設反應中硫酸的質量為x。 X=19.6g稀硫酸中溶質的質量分數 故答案：（1）ZnC12和NH4Cl（2）灼燒（3）固體溶解，有大量氣泡（4）A（5）ZnSO4、2（6）（7）19.6%16、酸紅色酸性或中性氯化銅CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl有氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21.46%【解析】提出猜想所得溶液可能呈堿性，

9、也可能呈中性，還可能呈酸性。實驗驗證由于顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色，顯中性或顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，實驗過程如下表所示：實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變紅色溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈中性或酸性 分析與思考（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH-；為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入氯化銅溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl。（2）方案一：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性。方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產