1、72020年中國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽浙江省預(yù)賽試題考生須知：1 .全卷馮試題卷和答題卷兩部分，試題共有 8題，才f分100分。考試時(shí)間120分鐘。2 .本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無(wú)效，考后只交答題卷。必須在答題 卷上寫明縣（市）、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。3 .只能用黑色水筆或簽字筆答卷，鉛筆圓珠筆等答卷無(wú)效；答卷上用膠帶紙、修正液為無(wú)效 卷；答卷上有與答題無(wú)關(guān)的圖案、文字為無(wú)效卷。4 .可以使用非編程計(jì)算器。第1題：選才題（20小題，每小題2分，共40分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.新型冠狀病毒是一種被脂質(zhì)和核蛋白外殼保護(hù)層覆蓋著的正鏈單股RNA,對(duì)紫外線和熱敏感，

2、56c 30分鐘、醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是：A.過(guò)氧乙酸為強(qiáng)氧化劑，有漂白作用。高濃度藥液具有強(qiáng)腐蝕性、刺激性，如不慎濺到皮膚上應(yīng)立即用 水沖洗。8. 84消毒液與酒精不可混用，因?yàn)閮烧呖赡軙?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣等有毒物質(zhì)。C.醫(yī)用消毒酒精是 95%的乙醇溶液。CL口口D.三聚異鼠尿酸（1 T ）是一種固體含氯消毒劑，相比于“84（有效氯含量約60 g/L）消毒液，# 丫 F它有效氯含量更高、釋放時(shí)間更長(zhǎng)。2.下圖ZYX4化合物是有機(jī)合成中一種常用還原劑，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增XIYIX大的短周期主族元素且 X、Y、Z處于不同周

3、期。下列敘述正確的是：十A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物。Z XB.原子半徑：YvZvX。_C. Z與X可形成離子化合物 ZX。D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.下列說(shuō)法不用碉.的是A.向磷酸二氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：2HPO42-+3Ca2+2OH- = 2Ca3（PO4）2 J +2HOB.用重銘酸鉀法測(cè)定白酒中乙醇的含量：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H + = 4Cr 3+3CH3COOH+11H 2。C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4（s）+CO32- （aq） = CaCO3（s）+SO42- （aq）D.制摩爾鹽時(shí)用

4、酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品。4.苯雖然可以發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)，但苯環(huán)卻通常難以被打破。2019年，英國(guó)牛津大學(xué)的研究人員卻發(fā)現(xiàn)，一種基于鋁的配位化合物能夠?qū)⒈江h(huán)轉(zhuǎn)換成直鏈煌類。反應(yīng)如下：其中Dipp為鄰苯二甲酸異戊酯。下列說(shuō)法正確的是：一 一一 I .J A. （CH 3）2SnCl2有ClnC也和C1一畢一CI兩種同分異構(gòu)體。Clch3B.由于苯可以從石油中獲取，這一發(fā)現(xiàn)有望拓展石油化工的產(chǎn)品范圍。C. 丫中Al的氧化數(shù)為+2。D.化合物X中的氧原子采取sp雜化成鍵。5. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰巴尼斯特 古迪納夫（John BGoodenough）、英國(guó)化

5、學(xué)家斯坦利 威廷漢（Stanley Whittingham ）和日本化學(xué)家 吉野彰（Akira Yoshino）,以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。下面說(shuō) 法不正確的是：A.將鉆酸鋰（LiCoO2）作為電池的陰極，將除鋰之外的金屬材料作為陽(yáng)極， 能夠?qū)崿F(xiàn)高密度的能量?jī)?chǔ)存。B.鋅-鎰電池雖然具有低成本的優(yōu)勢(shì)，但電壓和電容量距離鋰電池有較大差 距。C.鋰電池和鋰離子電池區(qū)別在于鋰離子電池是一次電池，只能放電；鋰電池是二次電池，可充電也可以放電。充電D.某新型電池發(fā)生總反應(yīng)為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）放電VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H +放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變

6、大。6 .丙酮碘代反應(yīng) CH3COCH3+I2-CH3COCH2I+HI的速率方程為：v=kcm（CH3COCH 3）cn（|2）。其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為 0.7/k,改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。c(CH 3COCH 3)/ mol L-1c(|2)/ mol L-1v/ 10-3 mol L-1 min -10.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8卜列說(shuō)法正確的是:A.速率方程中的 m=1、n= 1B.該反應(yīng)的速率常數(shù) k= 2.8 10-3 min-1C.增大反應(yīng)物I2的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速

7、率加快D.在過(guò)量I2存在時(shí)，反應(yīng)掉 87.5%的CH3COCH3所需時(shí)間是375 min7 .某容器中加入1 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g）,達(dá)到平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：體積增大一倍；增大體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)一半；恒容下增加2 mol PCI5；恒壓增加1 molPC15。以下判斷正確的是：A.達(dá)到新平衡后，PC15轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣8 .達(dá)到新平衡后，中 PC15轉(zhuǎn)化率大于中PC15轉(zhuǎn)化率C.達(dá)到新平衡后，中 PC15轉(zhuǎn)化率小于中PC15轉(zhuǎn)化率D.中平衡右移，PC15轉(zhuǎn)化率增大8 .在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加

8、入足量活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。測(cè)得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是：容器(溫度)t/min c/mol L-104080120160甲( 400C)二c(NO)2.001.501.10P 0.800.80乙( 400 C)c(NO)1.000.800.650.530.45丙(TC)c(NO)2.001.401.10P 1.101.10A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NO) = v逆(CO2)B.丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v(NO) = 0.01125 mol L-1 min-1C.氣體平均相

9、對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D.由表格數(shù)據(jù)可知：Tv 400 c9 .用NaOH滴定H3PO4 (pKa1pKa3分另1J為2.12、7.20、12.36)至Na2HPO4,應(yīng)選擇的指示劑是：A.甲基橙B.甲基紅C.酚酬：D.石蕊10 .用 0.10 mol L-1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1 HAc (pKa=4.75)時(shí)，pH 突躍范圍為 7.759.70,由此可推 斷用0.10 mol L-1NaOH溶液滴定pKa= 3.75的0.10 mol L-1某一元酸的pH突躍范圍是：A. 6.758.70B. 6.759.70C. 6.7510.70D. 7.759.7

10、011 .國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4 7H2O 的含量：一級(jí)品 99.50%100.5% ;二級(jí)品 99.00%100.5% ;三級(jí)品98.00%101.0%。為測(cè)定某樣品中FeS04 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用酸性高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。稱取四份FeS04 7H2O試樣，質(zhì)量均為0.5060 g,溶于水后，用0.02028 mol L-1高鎰酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定 數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),J1234V(高鎰酸鉀)/mL (初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高鎰酸鉀)/mL (終讀數(shù))17.7617.8818.2617.90卜列說(shuō)法正確的是:A.若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，

11、滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得的FeS04 7H2O含量將偏低B.根據(jù)滴定結(jié)果可知，上述樣品符合二級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)C.如測(cè)得的含量低于實(shí)際準(zhǔn)確值，產(chǎn)生誤差的原因可能是在滴定過(guò)程中空氣中的氧氣參與了反應(yīng)D.滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是，溶液紅色褪去，半分鐘內(nèi)不回復(fù)紅色12 .已知常溫下H3ASO4各形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)(B )隨pH變化如圖所 示，下列說(shuō)法正確的是：A. H3ASO4 的 Ka2= 10- 4.5B. m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離出的c(OH-)為10-11.5 mol L-1C. n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(HAsO 42- )= c(H2AsO4-) c(H +)=c(OH-)D.將含 c(H

12、AsO 42-)= 0.05 mol L-1 和 c(AsO 43-)= 0.05 mol L-1 的溶液等體積混合，溶液 pH=11.513 .眾所周知，寒冷的冬天走在冰面上容易摔跤，其實(shí)這與冰 層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)（如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確 的是A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分 解B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑A.乙快的結(jié)構(gòu)式：CHCHB.羥基的電子式：O ： H 一C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:D

13、. CC14的球棍模型:15. 2019年牛津大學(xué)和 舊M蘇黎世研究中心借助原子力顯微 鏡對(duì)分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進(jìn)行高分辨率探測(cè)成像，并 利用單原子操縱技術(shù)對(duì)其進(jìn)行原子尺度的操作，通過(guò)針尖施 加電壓脈沖逐步切斷 C=O基團(tuán)，最終合成了分子丁。 下列說(shuō) 法不正確的是：A.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物B. 丁和石墨、金剛石均互為同素異形體C.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.甲、乙、丙互為同系物16.天然硅酸鹽組成復(fù)雜，其陰離子基本結(jié)構(gòu)單元大多是SiO4四面體。在A. (Si 2O5)n中,表示硅氧四面體，則該結(jié)構(gòu)式的通式為:B. (SiO 3)n2n-C. (Si6O17)n10n-D. (S

14、i 8O24)n16n-14 .下列表不正確的是17 .下列化合物中，不易燃燒的是:A.乙醛B.丙酮18.從夏威夷天然植物蜘蛛百合中分離得到的C.聚氯乙烯Pancratistatin除了優(yōu)異的抗病毒活D.性外，還具有體外和體內(nèi)抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的生理活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有 關(guān)Pancratistatin的說(shuō)法正確的是：A. 一定條件下，1 mol Pancratistatin最多能與4 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)（不考慮開環(huán)）B.分子中含有6個(gè)手性碳原子四氯化碳PancTalistatinC.該物質(zhì)與乙酸酎1 ： 1發(fā)生反應(yīng)，最多可以生成 4種酯D. 1 mol該物質(zhì)與稀 NaOH反應(yīng)，最多

15、消耗 2 mol NaOH19. 3紫羅蘭酮是存在于紫羅蘭等多種植物種的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。A. 3紫羅蘭酮可使酸性 KMnO 4溶液褪色B.和伊紫羅蘭酮相比，中間體 X具有更大共軻體系C.維生素Ai易溶于NaOH溶液D.伊紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體20.碘海醇具有耐受性好、 毒性低等優(yōu)點(diǎn)，是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造 影劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確.的是：A.該化合物有2個(gè)手性碳B.碘海醇能與 AgNO3的乙醇溶液反應(yīng)，1 mol碘海醇消耗3 mol的AgNO3C.通常條件下，碘海醇能發(fā)生酯化、加成、消去和氧化反應(yīng)D.碘海醇既能在酸性條件下水解，又能在堿性條件

16、下水解第2題（8分）2-1 （2分）化合物A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下圖。化合物X含三種元素，化合物 D含兩種元素;B是強(qiáng)堿、焰色反應(yīng)呈紫色；氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。非金屬氧化物A 分子量44化合物X33.0 g反應(yīng)1 強(qiáng)堿B 16.8 g適量水反應(yīng)2*強(qiáng)堿B無(wú)色氣體C標(biāo)準(zhǔn)犬況13.44 L寫出化合物X、D的化學(xué)式。2-2 （3分）我國(guó)科學(xué)家在金剛石壓腔實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)造出了新穎化合物X,超過(guò)113 GPa的壓力下X能保持穩(wěn)定。5.0 g X在一定條件下完全分解為B和0.4 g A （g）; A的密度約為0.18 g L-1； A和B物質(zhì)的量之比為1 ： 2。Y為含有C元素的氣體氧

17、化物， 能使品紅溶液褪色；C的單質(zhì)是環(huán)狀分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)。E為常見無(wú)機(jī)物， 將E膈絕空氣加熱可得 D和F,產(chǎn)生的D和F的物質(zhì)的量之比為1 ： 3。Y與E以1 ： 1發(fā)生化合反應(yīng)生成G。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程無(wú)損耗，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定；根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， 給出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。2-3 （3分）已知甲、乙、丙、丁是四種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:若丁和乙均為單質(zhì)，且乙中所含元素的原子序數(shù)是丁的2倍。寫出甲、乙、丙的化學(xué)式。第3題（7分）3-1 （2分）德國(guó)馬克斯普朗克聚合物研究所的Klaus Mu llen研究小組制備了一種六取代的苯，其擁有中性分子中目前已知的最

18、大偶極矩（14.1 Debye）,已經(jīng)超過(guò)了離子化合物的偶極矩如澳化鉀（10.5 Debye）。該分子含氮40.38%、氫1.94%,摩爾質(zhì)量在 200 g mol-1左右。畫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。3-2 （2分）化合物甲由四種元素組成，甲隔絕空氣爆炸產(chǎn)生乙、丙、丁的數(shù)量關(guān)系如下圖：丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。給出甲的化學(xué)式。3-3 （3分）含銘配合物X由四種元素組成，元素分析結(jié)果如下：含氯 40.0%、含氧36.0%、含氫4.5%。將1.066 g X溶于100 mL水中，加入過(guò)量HNO3使其溶解；再在溶液中加入過(guò)量硝酸銀至沉淀完全，收集沉淀、將沉淀干燥，得 0.

19、574 g產(chǎn)物X。3-3-1給出配合物X的化學(xué)式（寫明內(nèi)界和外界）。3-3-2畫出配合物X中陽(yáng)離子的幾何異構(gòu)體。第4題（7分）以FeSO4和NaOH制備Fe（OH）2的過(guò)程出現(xiàn)一種灰綠色物質(zhì) X。稱取此物質(zhì)1.0293 g,用稀鹽酸溶解完全后， 定量轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，以水稀釋至刻度，搖勻，得樣品液。 移取樣品液25.00 mL于錐形瓶中，加入 25 mL 0.50 mol L-1 H2SO4,用0.005000 mol L，1 KMnO 4溶液滴 定至終點(diǎn)，消耗 KMnO 4溶液25.60 mL。 移取樣品液25.00 mL于碘量瓶中，加適量水及0.8 g KI后，在暗處放置5分鐘。

20、加水80 mL ,立即以0.02500mol L-1 Na2s2O3溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍(lán)色消失，消耗Na2s2。3溶液12.80 mL。 移取樣品液100.00 mL于小燒杯中，滴入 HCl至pH = 1左右，緩慢加入過(guò)量的 BaCl2溶液。靜置一定時(shí) 間后，過(guò)濾、烘干、灰化，在800c下灼燒至恒重，稱得固體物凈重0.2988 go根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和相關(guān)方法測(cè)定后，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式可以表示為：n化物m楙yxM氧化物，且n ： m ： y是最小正整數(shù)比。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：4-1根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算并推出 X的化學(xué)式（以氧化物鹽氫氧化物形式表示） 4-2寫出FeSO4和NaOH反應(yīng)生成X

21、的化學(xué)方程式。第5題（8分）5-1 （2分）一種常見的礦石是由CH（NH2）2+、Pb2+和Cl-三種微粒構(gòu)成，寫出CH（NH 2）2+微粒中碳原子的雜化方式。5-2 （2分）磷化硼是一種性能優(yōu)異的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中，如圖5-2-1所示；圖5-2-2為晶胞沿c軸的投影圖（俯視圖）。已知磷化硼晶體密度為p,單位g cm-3。計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距。圖5-2-1圖5-24餡視圖5-3 （4分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素原子共有2個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

22、D、E二種元素在同一周期， D與E的原子序數(shù)相差3,且D元素的單質(zhì)在一定條件下可與 CO反應(yīng)生成D（CO）5。5-3-1寫出E元素基態(tài)原子的電子排布式。5-3-2給出C元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型。5-3-3寫出A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的順序（用元素符號(hào)表示）。5-3-4 A元素的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出甲圖中 A原子的配位數(shù)與乙圖中 D原子的配位數(shù)之比。Perrier （巴黎水）是一種天然氣泉水，產(chǎn)自法國(guó)南部靠近尼姆Verg &e鎮(zhèn)的孚日山脈。Perrier被譽(yù)為是“礦泉水中的香檳”；巴黎水實(shí)際是二氧化碳的飽和溶液。CO2（g）

23、 + H2O - CO2 H2OKh=3.34 10-7 （mol L-1 Pa-1）CO2 H2O - H+ + HCO 3-Kai = 4.2 10-7HCO3- - H+ + CO32-Ka2= 5.6 10-1110(CH 3O)2SO2E NaOHSOCI2(CH 3)2CuLiA已知空氣中CO2含量為0.031%,水的飽和蒸汽壓為 0.03167X 105 Pa,求天然水的pH值。 第7題（8分）化合物A是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線：HNO3ZnNaNO2C D H2SO4HClH 2SO4, H2O7-1 （6分）畫出B-G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。7-2 （2分）解釋由B

24、到C反應(yīng)的選擇性。第8題（12分）德國(guó)化學(xué)家面積之比為Vogel于1979年合成了化合物F,它具有輪烯10的骨架，具有芳香性。B的氫譜有2個(gè)峰，峰2 ： 1 ; D的分子式為C11H 14；E有二重對(duì)稱軸。Na/NH 3(1). EtOHCl3CCOONaB-NaCl, - CO2Na/NH 3(1)Br2KOHCDEF8-1 （5分）根據(jù)以上信息，寫出 B-F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。8-2 （3分）寫出三氯乙酸鈉分解后中間體的結(jié)構(gòu)，給出碳原子的價(jià)電子數(shù)。8-3 （2分）E到F反應(yīng)過(guò)程中，三元環(huán)開環(huán)的動(dòng)力是什么？8-4 （2分）解釋F為什么具有芳香性，而輪烯10沒有芳香性。注：需要字體 ZBFH ,某些符

25、號(hào)才能正常顯示。2020年中國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽浙江省預(yù)賽答題卷H 1.008相對(duì)原子質(zhì)量He 4.00 3Li 6.941Be9.01 2B 10.81C 12.01N 14.0 1O 16.0 0F 19.0 0Ne 20.1 8Na 22.99Mg 24.31Al 26.9 8Si 28.0 9P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.9 5K 39.10Ca 40.0 8Sc 44.96Ti 47.8 8V50.94Cr 52.0 0Mn 54.9 4Fe 55.8 5Co 58.9 3Ni 58.6 9Cu 63.5 5Zn 65.4 1Ga 69.7 2Ge 72.6

26、1As 74.9 2Se 78.9 6Br 79.9 0Kr 83.8 0Rb 85.47Sr 87.6 2Y 88.91Zr 91.2 2Nb 92.9 1Mo 95.94Tc98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107. 9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197. 0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0Po 2

27、10At 210Rn 222題號(hào)12345678總分滿分40877810812100得分閱卷人第1題：選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910CCABCDCCCB11121314151617181920CCACDCDBAB第2題（8分）2-1 （2 分）XDKNH2KN32-2 （3 分）A，B，C，D，E，F(xiàn)，HeNaSNa 2sNa2SO3Na2SO42-3 （3分）【可能有其它答案】甲乙丙H2sSSO2第3題（7分）3-1 （2 分）NC CNNC/N NH；3-2 （2 分） AgOCN3-3 （3 分）3-3-1 （1 分）Cr（H2O）4Cl2Cl . 2H【不寫出內(nèi)外界特征不給分】3-3-2 （2 分）G1比出L0Hz_+ci T二4 班（）/|、0加Cl J卜【不寫電荷每個(gè)扣0.5分】第4題（7分）114-1(5分)c(Fe2+尸