1、高中化學十字交叉法一. 本周教學內容：十字交叉法運用1二. 教學要求：1. 能夠理解十字交叉法的原理，此法的適用范圍。2. 較為熟練的使用十字交叉法。三. 知識分析：凡能列出一個二元一次方程組來求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法。此法把乘除運算轉化為加減運算，給計算帶來很大的方便，應用時一定要注意交叉量的含義。尤其要注意在知道質量平均值求體積或物質的量的比時，用此法并不簡單。高考常以選擇題的形式出現，有時也應用于綜合計算之中，適用范圍列表如下：化學量例如含義類型、 1相對分子質量（摩爾質量）平均相對分子質量物質的量分數體積分數2同位素原子量元素原子量同位素原子的百分組成3溶液物質的

2、量濃度混合液濃度體積分數4質量分數混合液質量分數質量分數5密度混合密度體積分數6用于某些綜合計算：如確定有機物的組成【典型例題】1. 有關分子量、平均分子量計算中的應用。例1 在容積為1L的干燥燒瓶中用向下排空氣法充入后，測得燒瓶中的氣體對的相對密度為，若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后進入燒瓶中溶液的體積為，溶質的物質的量濃度為 。解析： 故燒瓶為含為：氫氣不溶于水，當噴泉停止后，燒瓶內溶液應為2. 有關同位素原子量及平均原子量的應用。例2 晶體硼由和兩種同位素構成，已知晶體硼與反應全部轉化為硼烷氣體，可得標況下，則晶體硼中和兩種同位素原子個數比為（ ）A. B. C. D. 解析： 由知

3、： 的摩爾質量 即硼的相對原子質量為 故選C3. 有關溶液的稀釋，加濃及濃度計算的應用。例3 某溫度下，22%的溶液，加水稀釋后，其濃度變為14%，求原溶液的物質的量濃度？解析：設原溶液的質量為 4. 有關消耗量、差量計算。例4 把和的混合物溶于水后加入足量的溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，最后得到鹵化銀，求原混合物中的質量分數是多少？ 解析： （1）若皆為，可得沉淀 （2）若皆為，可得沉淀 【模擬試題】一. 選擇題：1. 將金屬鈉在空氣中燃燒，生成和的混合物，取該燃燒產物溶于水制成溶液，取出用的鹽酸中和，用去，由此可知該產物中的物質的量分數為（ ） A. B. C. D. 2. 硅元素有、

4、三種同位素，硅的近似相對原子質量為，自然界中的原子百分含量為，則和的原子個數比為（ ） A. B. C. D. 3. 今有和混合化肥，經設定含氮40%，則混合物中和物質的量之比為（ ） A. B. C. D. 4. 已知下列兩個熱化學方程式實驗測得和混合氣體完全燃燒時放熱，則混合氣體中與的體積比是（ ）A. B. C. D. 5. 在標準狀況下，氣體A的密度為，氣體B的密度為，A和B的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為，則混合氣體中A與B的體積比為（ ） A. B. C. D. 6. 與的混合物同與之等質量的分別與酸完全反應時所消耗酸量相等。則和的質量比為（ ）A. B. C. D. 任意

5、比二. 填空題：7. 把含的溶液與含的石灰水混合，充分反應后，蒸干水得一固體，其組成為 （寫成分的分子式及物質的量）。三. 計算題：8. 的溶液配成的溶液，需的硫酸銅溶液多少克？9. 部分氧化成后，元素占混合物，求和的物質的量之比。10. 向體積為1L的干燥容器里充入氯化氫氣體，測出容器里的氣體對氧氣的相對密度為，若用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉實驗停止后，吸進容器里的液體的體積是多少？11. 把溶液濃度變為，需加入多少克？或蒸發多少克水？或與多少克的溶液混合？12. 已知的平均相對原子質量為，求和、微粒組成的晶體中含的質量是多少？13. 一定量的和一定量的混合，反應完全后，其氣體密度是相同狀況下氖氣的兩倍，求混合前和的物質的量之比為多少？14. 和的混合物與鹽酸反應所消耗鹽酸的量同等質量的和同濃度鹽酸反應所消耗的量相等，則混合物中和的質量比是多少？【試題答案】一. 選擇題：1. B 2. B 3. B 4. B 5. D 6. A二. 填空題：7. 三. 計算題：8. 9. 10. 11. 解：純溶質的含量為100%，水的溶質含量為0 設需純，蒸餾，需25% 需加純 或蒸發 或與質量為的溶液混合12. 解： 中含為，則其中的物質的量為