1、2022北京豐臺高一（下）期中化 學(xué)（A卷） 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Br 80第一部分（選擇題 共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1 用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，它屬于A烴B無機(jī)物C有機(jī)化合物D烷烴2下列元素中，其中一種與其他三種不屬于同一周期的是ABe BAr CO DLi3下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是AH3PO4    BH2SO4    C HClO4 

2、  DH2SiO34不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A溫度 B濃度 C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)5下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是ANaCl BO2 CNaOH DCO26下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A B C D7某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A元素符號是S B屬于短周期元素C非金屬性比氧的強(qiáng) D最高正化合價(jià)是+6價(jià)8下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是AMg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) B能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時從環(huán)境

3、吸收能量9 Ac（Ac的中文名“錒”）是一種醫(yī)用放射性同位素，在治療癌癥方面有重大作用。下列關(guān)于 Ac的說法中，正確的是A質(zhì)子數(shù)為225 B中子數(shù)為89C核外電子數(shù)為136 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為22510. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A. 金屬性：MgAl B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 C. 還原性：S2Cl D. 堿性：NaOHMg(OH)2 11重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B1H與2H是不同的核素C1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D1H2O與2H2O互為同位素12下列變化不需要破壞化學(xué)鍵

4、的是 A液態(tài)水變?yōu)樗魵?BHCl氣體溶于水 CNH4Cl受熱分解 DNaCl熔化13下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A加入少量ZnCl2固體 B加入少量CuSO4固體C加入少量水 D用98%的濃硫酸代替稀硫酸高溫高壓催化劑14合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列說法不正確的是A反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止B反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗3molH2C在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3D使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率15砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能

5、具有的性質(zhì)是 A砹是有色固體 B非金屬性：IAtCHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以將At2從At的可溶性的鹽溶液置換出來KOH溶液16. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是Aa電極是該電池的正極BO2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C電解質(zhì)溶液中OH向正極移動D該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化17下列實(shí)驗(yàn)所選試劑或裝置不合理的是ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ズе械挠袡C(jī)化合物從粗鹽水中獲得氯化鈉制取蒸餾水用乙醇萃取溴水中的溴裝置18. 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 下列說法正確的是A中反應(yīng)的離子方程式：2I + H2O2 = I

6、2 + 2OHB中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C中得到的上層溶液中含有 ID操作Z的名稱是加熱19. 納米級Fe3O4可用于以太陽能為能源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A過程的反應(yīng)：2Fe3O4 6FeO O2B過程的反應(yīng)：2H2O2H2 O2C兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D整個過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化20. 下列說法不正確的是ACH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu) B乙烷和正戊烷互為同系物C乙酸和檸檬酸均含有羧基因而都具有酸性DCH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2 互為同分異構(gòu)體21. 下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是A. 烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵

7、都是極性鍵 B. 分子通式為CnH2n2的烴不一定是烷烴C. 正丁烷和異丁烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目不同 D. 烷烴在光照下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)22一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是t/min5n/mol0.80.60.40.2ABCa0A. a點(diǎn)時，(A) = (B) B. 反應(yīng)開始到5 min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 molC. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B CD. 反應(yīng)開始到5 min，(C) = 0.04 mol/(L·min)23利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是ANO屬于共價(jià)

8、化合物BO2含有非極性共價(jià)鍵C過程吸收能量，過程釋放能量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102324某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。下列說法正確的是編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向Mg 、 Al稀鹽酸偏向 AlAl 、Cu稀鹽酸偏向 CuAl 、石墨稀鹽酸偏向 Mg 、AlNaOH 溶液偏向 MgA.實(shí)驗(yàn)和中，Al電極的作用相同B.實(shí)驗(yàn)中，電流表指針偏向 AlC.實(shí)驗(yàn)中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg 2e = Mg2+D.綜合以上實(shí)驗(yàn)，鋁在原電池中的作用與另一電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)25X、Y、Z

9、、M、Q、R皆為周期表中前20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A Q位于第三周期IA族 B由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿 C簡單離子半徑：M > Q+ >R2+DZ與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸第二部分（非選擇題 共50分）26. （11分）化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。（1） 某原電池裝置如右圖所示。其中，Zn電極為原電池的 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是 。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 、銅片上產(chǎn)生大量氣泡。當(dāng)銅表面析出22.4 m L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，導(dǎo)線中通過了 mol電子。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽

10、車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示： NiO電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 外電路中，電子的流動方向是從 電極流向 電極（填“NiO”或“Pt”）。 Pt電極上的電極反應(yīng)式為 。27. （11分）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：ABDEGJ根據(jù)上表回答問題：（1）D在周期表中的位置是 。（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號）。（3）B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為 （填化學(xué)式）。（4）用電子式表示A與J形成化合物的過程： 。（5）34Se與D同主族，其非金屬性比D （填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因 。（6） E

11、、G、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式 分別為： H+OH = H2O、 、 。（7）A和B可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由A和B形成的是 （填序號）。a b c d28. （12分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1） 汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，1mol N2和1mol O2完全反應(yīng)生成NO，會 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。（2） 利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式：2NO+2CO催化劑2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：

12、時間/s0123c(CO) / ×103 mol·L13.603.052.852.75用CO的濃度變化表示02 s的平均反應(yīng)速率為_ mol·L1·s1。下列可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aCO的濃度不再改變b容器中的氣體質(zhì)量保持不變cNO、CO、CO2、N2的濃度之比為2221 d相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2 mol NO同時消耗1 mol N2實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟龋ǎ┩N催化劑的比表面積（m2/g）達(dá)平衡時所用的時間（s）1對照實(shí)驗(yàn)28080t12a280120t2 3研究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響bct3 反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為280 和360 ，

13、進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】. 補(bǔ)全表格a. _， b. _，c. _。. 測得t3t1，對比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：_。. 通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對比實(shí)驗(yàn)1、2，t2 t1（填“”、“”或“=”）。29（8分）溴及其化合物應(yīng)用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取溴。（1）吹出法（主要流程如下）：海水中的Br 經(jīng)氧化、吹出、吸收后可實(shí)現(xiàn)_目的。補(bǔ)全吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式： £Br2 + £_ + £_ = £_ + £HBr蒸餾塔中控制溫度不超過100 ，原因是_。已知海水中溴的

14、濃度是64 mg·L1，經(jīng)該方法處理后1 m3海水最終得到38.4g Br2，則溴的總提取率為_。（2） 聚四氟乙烯氣態(tài)膜法（基本原理如圖所示）：經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是_。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點(diǎn)是_（寫出一條即可）。30.（8分）為探究氯氣與KI溶液的反應(yīng)，某課外小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）濃鹽酸MnO2滴有淀粉溶液的0.1 mol/L KI溶液NaOH溶液A B C實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開A中分液漏斗活塞, 放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液

15、顯淺棕色（1）裝置A中生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）裝置C中NaOH的作用是。（3）能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：I2 和 I在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：I2 + I I3，I3顯棕黃色且遇淀粉變藍(lán)；I2可被氯氣氧化為ICl2（紅色）和ICl4（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成IO3（無色）。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I. 取反應(yīng)后B中的溶液4 mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍(lán)色第二份溶液顏色沒有變化II. 將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液

16、2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍(lán)，通氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色I(xiàn)II. 向II所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色 操作I的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?寫出ICl2在水溶液中與氯氣反應(yīng)生成IO3的離子方程式。 由以上實(shí)驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是。參考答案第一部分（選擇題 共50分）題號12345678910111213答案CBCDCACCDBDAB題號141516171819202122232425答案ACDDCBADCDDC第二部分（非選擇題 共50分）26.（11分）（1）負(fù) Zn - 2e- = Zn2+ （2分） 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 0.002（2分）（2）氧化N

17、iO PtO2 + 4e- = 2O2- （2分）27.（11分）（1）第二周期，第VIA族 （2）Na > Al > C> H（3）CH4 < H2O（4） （5）弱； O和Se同主族，原子的最外層電子數(shù)相同，O的電子層數(shù)比Se少，O的原子半徑小于Se，O的得電子能力比Se強(qiáng)。（2分）（6）Al(OH)3 + OH = Al(OH)4 或Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3H= Al3+ + 3H2O（7）bd （2分）28.（12分）（1）吸收 180（2） 3.75×104（2分） a、d（2分） . a.研究催化劑的比表面積對汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響 b.360 c. 80. 催化劑的比表面積相同時，升高溫度可以增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率（2分） . < 29.（8分）（1） 溴元素的富集 1 Br2+ 1 SO2+ 2 H2O = 1 H2SO4 + 2 HBr 溫度過高會蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度