1、中考復習歸納 初中化學方程式 請完成下列化學方程式，并注明反應基本類型：一、 O2的化學性質（氧化性、可以助燃）反應方程式反應基本類型反應現象用途點燃2H2+O2=2H2O化合氫氣在氧氣中燃燒,發出淡藍色火焰,放出大量的熱,生成水H2是最清潔的燃料點燃S+O2 =SO2化合硫在氧氣里燃燒,發出藍紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產生微弱藍紫色火焰。制炸藥（火藥）點燃4P+5O2=2P2O5化合磷在空氣中燃燒,產生大量白煙并放出熱量.火柴盒、發令槍煙幕彈點燃3Fe+2O2=Fe3O4化合鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱./點燃2Mg+O2

2、=2MgO化合鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時發出耀眼的白光.生成一種白色固體.制煙花信號彈點燃CH4+2O2=CO2+2H2O/甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發出藍色明亮的火焰,放熱.天然氣的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合（見上冊26頁）/二. O2的制法反應方程式基本類型反應現象用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解/實驗室制取O2MnO22KClO3=2KCl+3O2分解/MnO22H2O2=2H2O+O2分解產生大量無色氣泡通電2H2O=2H2+O2分解正負電極上分別產生無色氣泡.負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍/2HgO =2Hg+O2分解紅

3、色固體漸消失，產生銀色液體/三. C的化學性質1.可燃性反應方程式基本類型反應現象用途（O2充足） 點燃C+O2=CO2化合碳在氧氣里燃燒,發出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足） 點燃2C+O2=2CO化合碳在氧氣里燃燒,發出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體有毒含碳燃料不充分的燃燒均生成CO2.還原性反應方程式基本類型反應現象用途高溫CO2+C=2CO化合該反應吸熱煤爐中的反應之一高溫C+2CuO=2Cu+CO2置換黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原CuO(冶煉金屬)高溫2Fe2O3+3C=4Fe

4、+3CO2置換/還原Fe2O3(煉鐵)四. CO的化學性質1. 可燃性反應方程式基本類型反應現象用途點燃2CO+O2=2CO2化合一氧化碳在空氣中燃燒,發出藍色火焰,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤氣主要成分,做燃料2. 還原性反應方程式基本類型反應現象用途CuO+CO=Cu+CO2 /黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體還原CuO(冶煉銅)高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 /還原Fe2O3(煉鐵)高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 /還原Fe3O4(煉鐵)對比： H2+CuO=Cu+H2O置換黑色固體變紅色,管壁有水珠精練

5、Cu五.CO2的化學性質1. 與H2O反應反應方程式基本類型反應現象用途CO2+H2O=H2CO3化合將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅制碳酸飲料H2CO3=H2O+CO2分解加熱上述溶液產生氣泡,且變回紫色(H2CO3不穩定)2.與（中）強堿的反應反應方程式基本類型反應現象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O產生白色沉淀.(石灰水變渾濁)用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O無明顯現象工業上吸收廢氣六、CO2的制取反應方程式基本類型反應現象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復分解產生無色氣泡,大理石逐漸溶解實驗室制取CO2,在大

6、理石上"刻字"Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2復分解反應劇烈,產生大量氣泡,白色固體溶解可治療胃酸過多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2復分解開始產生無色氣泡,過一會兒,反應逐漸停止大理石與硫酸在常溫下反應,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石,使反應停止(一般不用于制CO2)高溫CaCO3=CaO+CO2分解/工業上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金屬的化學性質金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反應方程式基本類型反應現象用途金屬+ O2金屬氧

7、化物4Al+3O2=2Al2O3化合常溫下鋁表面形成致密氧化膜2Zn+O2=2ZnO化合/2Cu+O2=2CuO化合紅色固體變成黑色固體/金屬+酸鹽+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置換鐵釘表面有少量無色氣泡生成,無色溶液逐漸變成淺綠色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置換反應較劇烈，產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解；實驗室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+H2置換反應劇烈，產生大量無色氣泡，鎂條溶解；/金屬+鹽鹽+金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換鐵釘表面有紅色物質生成,藍色溶液逐漸變成淺綠色古代濕法制Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu置換鋁片表面有紅色

8、物質生成,藍色溶液逐漸變成無色/Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag置換銅片表面有黑色物質生成,無色溶液逐漸變成淺藍色/八 .酸、堿、鹽的性質1、 酸在水中的解離方程式進行總結歸納：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ +

9、MnO4 -CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸堿鹽概念的比較化學組成舉例溶液中的陰、陽離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽離子：全部是H+，陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：金屬離子， 陰離子：全部是OH鹽金屬離子和酸根離子AgNO3陽離子：金屬離子 陰離子：酸根離子附表1 稀硫酸的化學性質（稀鹽酸相似）實驗內容實驗現象實驗結論（或化學方程式，注明基本類型）跟指示劑反應1、 紫色石蕊試液2、 無色酚酞試液1、 試液顯（ 紅 ）色試液顯（ 無 ）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（變紅 ）2、 無色酚酞遇酸溶液（ 不變色 ）跟金屬反應1、鎂條2

10、、鋅粒3、鐵釘1、反應劇烈，產生（大量無色氣泡），鎂條溶解,明顯放熱；2、反應較劇烈，產生（無色氣泡 ），鋅粒逐漸溶解，放熱；3、鐵釘表面有少量（無色氣泡 ），溶液逐漸變為（淺綠）色，放熱不明顯Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反應1、鐵銹（除鐵銹）2、氧化銅1、 鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液顯（黃 ）色2、 黑色固體溶解，溶液顯（ 藍 ）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反應Cu（OH）2藍色固體慢慢溶解，溶液顯（藍 ）色Cu(OH)2+H2SO4=C

11、uSO4+2H2O跟鹽反應1、BaCl2溶液2、Na2CO3固體1、生成（白色沉淀 ）2、固體溶解，產生大量（無色氣泡 ）1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2附表2鹽酸與硫酸的性質比較表項目 名稱鹽酸硫酸化學式 HCl H2SO4顏色，氣味濃HCl無色、有刺激性氣味 濃H2SO4無色無味揮發性濃HCl易揮發（在空氣中形成白霧）不揮發 。有吸水性、脫水性與指示劑作用 紫色石蕊變紅無色酚酞不變色紫色石蕊變紅無色酚酞不變色與活潑金屬反應（練習書寫化學方程式，并注明基本類型，下同）Zn+2HCl=Z

12、nCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 與金屬氧化物反應CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4=ZnSO4+H2O 與堿的反應NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 與某些鹽反應AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 C

13、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 +2HNO3K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2鑒別試劑AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 強調有溶液參加反應現象描述：1）氣泡 2）沉淀 3)固體溶解 4）變色 5）放熱等附表3 氫氧化鈉的化學性質實驗步驟實驗現象實驗結論（或化學方程式）1、 與指示劑的反應紫色石蕊試液變（藍）色無色酚酞試液變（紅）色氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變（藍 ）色，氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變（紅 ）色2、與鹽溶液的反應

14、 1 2 3 41、產生（藍 ）色沉淀2、產生（紅褐 ）色沉淀3、產生（白 ）色沉淀4、產生（藍、白）色沉淀化學方程式1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、CuSO4+Ba（OH）2=Cu(OH)2+BaSO4附表4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質比較表 用途性質 氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰 消石灰物理性質1、 白色固體2、 具有吸水性（易潮解）3、 極易溶于水，放熱4、 具有強腐蝕性1、 白色固體2、 微溶于水3、 具有腐

15、蝕性工業制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH （純堿） 高溫CaCO3= CaO +、CO2CaO + H2O = Ca(OH)2（劇烈反應，放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末）化學性質1、 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2、 與某些非金屬氧化物反應2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O（工業上吸收廢氣）3、與酸反應NaOH +HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 4、與某些鹽反應2NaOH+CuSO

16、4=Cu(OH)2+Na2SO4MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Zn（NO3）2+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 1、使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2、與某些非金屬氧化物反應Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O（用于鑒別CO2氣體）3、與酸反應（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、與某些鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +Na2CO3Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 （波爾多液

17、的制取）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +K2CO3 鹽的化學性質（1、2、3見上述內容）1、鹽溶液 + 金屬 新鹽+ 新金屬2、鹽 + 酸 新鹽+ 新酸3、鹽 + 堿 新鹽+ 新堿4、鹽 + 鹽 兩種新鹽例：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO3+NaCl= AgCl + Na NO3 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K2CO3+ Ba（NO3）2= 2K NO3+ BaCO3初中化學全冊方程式網絡圖一、氧系網絡           

18、;                                                  

19、;                                                  

20、0;                                                 

21、0;                                                 

22、0;                                                  

23、60;                                                 

24、60;                                                  &#

25、160;                                                  &

26、#160;                                                  

27、                                                  

28、                                                   

29、;                                                  

30、0;                                                  

31、60;                                                   &

32、#160;                                                 &

33、#160;                                                  

34、                                                   

35、;                                                   

36、60;                                               二、碳系網絡1 燃性 

37、0;                               還原性                可燃性     

38、                           還原性                        &

39、#160;     可燃性                                 還原性            

40、0;                                                   &#

41、160;                                                  &

42、#160;                                                  

43、            實驗室制二氧化碳                             工業制二氧化碳         

44、                                                   

45、;                                                   

46、60;                                                  &#

47、160;          三、金屬、酸、堿、鹽系網絡（一）、復分解反應（有五類、見上圖）酸金屬氧化物鹽水                                 

48、0;                                               酸堿鹽水    

49、60;                                                  &#

50、160;        酸鹽酸鹽                                          &#

51、160;                                    鹽堿鹽堿             

52、60;                                                   &

53、#160;   鹽鹽鹽鹽                                               &

54、#160;                                （二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應（見上圖） 金屬酸鹽氫氣            

55、60;                                                   &

56、#160;                金屬鹽金屬鹽                                 

57、       （三）金屬氧化物制堿的反應（見上圖  Na2O、K2O、BaO、CaO分別和水反應 ）金屬氧化物水堿                                  

58、;      （四）非金屬氧化物制取酸（見上圖  CO2 、SO2 、SO3分別和水反應） 非金屬氧化物水酸