1、僅供個人參考可能用到的相對原子質量： H：1 O ：16 C: 12 S ：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 一.選擇題：(每小題 2分，14 小題，共 28分)1某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是( )A MgB AlC ZnD Ag2. 不法分子常用金光閃閃的“金元寶” (銅鋅合金)蒙騙人們。下列鑒別方法中錯誤的是：For personal use only in study and research; not for commercial useA. 加鹽酸 B.測密度 C. 加硝酸銀溶液 D. 看顏色不得用于商業(yè)用途，既包括純金屬， 也包括D 焊錫3. 人類的生

2、產和生活中離不開金屬材料。 通常所說的“金屬材料” 各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是： ( ) A青銅B 紫銅C生鐵42009 年 2 月 12 日，我國外交部發(fā)言人就法國佳士得公司拍賣圓 明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴正聲明：中國對其擁有不可 置疑的所有權。這兩件文物均為青銅器，青銅屬于 A 金屬材料B合成材料C無機非金屬材料D 復合材料5. 將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后能使鐵片質量增重的物質是：A. H 2SO4B. FeSO 4C. HClD. CuSO 46下列物質中，不能在氧氣中燃燒的是()A 金箔B鐵絲C木炭D氫氣7. 若金屬錳 (Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅

3、之間，則下列反應不正確的是A.Mn + H 2SO4 = MnSO4 + H 2B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO 4 + MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8 國家建設部、化工部等有關部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不 得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管。國家推廣使用塑料建材的主要目的是 ( ) A保護金屬資源B 金屬易腐蝕，而塑料使用時間長C塑料密度小，減少房屋的自身重量D 降低成本9. 蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。下列關于鐵 畫生銹與防護的描述中不正確的是： ( )A

4、懸掛在干燥的環(huán)境中 B. 經常清掃表面的灰塵可以防止生銹C. 表面涂漆防止生銹 D. 生銹時主要生成四氧化三鐵10. 在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）A、Fe 和 Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg 和 Cu11. 在天平的兩個托盤上各放一只燒杯， 燒杯中都盛有足量的鹽酸， 此時天平保持平衡。 如 果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：A偏向放鋅粒的燒杯一邊B 不發(fā)生偏轉 C偏向放鐵粉的燒杯一邊D無法判斷12. X、Y、Z 三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+

5、ZCl 2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反應則 X、Y、Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序是：A. Z >Y>XB. X >Y>Z C. Y >X>ZD. Y >Z>X13、下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量 CaCO3、過濾CFeCl 2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃14印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3 溶液。已知銅、鐵均能與 FeCl3 溶液反應，反應方程式分別為： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2Fe

6、Cl3=3FeCl2。現將一包銅、鐵的混合粉 末加入到盛有 FeCl3 溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質 組成的說法正確的是 （ ）A. 溶液中一定含FeCl 3，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含FeCl 2，固體一定含銅C.溶液中一定含FeCl 2、CuCl2，固體一定含銅 D.溶液中一定含FeCl 2，固體一定是鐵和銅15在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是 （)A增大硬度防止撞壞B增大厚度防止磨損C防止鐵生銹且美觀D美觀和殺菌消毒作用16常見金屬的活動性順序如下：根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤 的是A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B在氧

7、氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈C在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀17. 取 3 枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入 3 支試管中，如圖所示的 物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為（ A BCD ）N 沒有明顯現象。據此A. N>Cu>MB. M>Cu>NC. Cu> M > ND. M > N> Cu18將 M 、N 兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中， M 表面析出銅， 判斷，三種金屬的金屬活動性順序是二填空題： （共 36 分）19. 隨意丟棄的廢舊電池會造成環(huán)境污染，廢舊電池中的許

8、多物質是可 以回收利用的。請根據廢舊電池中的物質（如右圖所示） ，選用適當物質用化學 式填空。（1）金屬活動性相對較強的金屬是；（2）在實驗室制取氧氣的反應中用作催化劑的是；（3）含氮元素的物質且可作氮肥的是。20. 如圖測所示，彈簧秤下掛著 一重物 A，燒杯中盛有溶液 B，試根據 要求回答下列問題： （1） 若 A為鐵塊， B 為稀硫酸，則將 A放入 B中，過 一會兒，彈簧秤的讀數將 （ 填 “變大”、“變小”或“不變”，下 同 ） ；（2） 若 A為鐵塊， B為硫酸銅溶液， 則將 A放人 B中，過一會兒， 彈簧秤的讀數將 21. 如圖所示， 大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中

9、，放置一周后， 觀察到鐵 絲表面 有生成，試管內的水面 將，產生以上現象的原因 是22. 現有汽車機器上的齒輪門把手鋸條鐵洗臉盤等常見鐵制品。 為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。 （填序號）（1）在表面噴漆 ；（ 2）在表面涂油 ；（ 3） 在表面鍍一層其他金屬 ；（ 4）在表面燒制搪瓷 ；（ 5 ）使其表面形成致密的氧化物保護膜 ；（ 6）制成不易生銹的合金不銹鋼 ；23. 下表是某種常見金屬的部分性質：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固 體較軟32.70g/cm660.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。 根據上述信息回答以下問題：(1)

10、試推斷該金屬可能的一種用途 ；(2) 該金屬的活動性比銅 (填“強”或“弱” ) ；(3) 請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現象結論24. 全世界每年因生銹損失的鋼鐵， 約占世界年產量的四分之一。 某學生想 探究鐵生銹是否必須同時有空氣和水， 他將干凈的鐵釘放入 A、B、C三支 干凈的試管中，再各加入某些物質或用品進行研究。(1) 在右圖的每支試管中畫出并標明所加的物質或用品。(2) 一周后，編號為 _ 的試管中鐵釘最易生銹。3 )比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是 ，理由是25. 置換反應是化學反應的基本類型之一。(1) 金屬與

11、鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽 溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式 為。(2) 非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把 活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I 2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I 2 由此可判斷： S、C12、I 2、 Br2活動性由強到弱順序是。下列化學方程式書寫錯誤的是 。(A)C1 2+2NaI=2NaCl+I 2(B)I 2+2KBr=2KI+Br 2(C)Br 2+Na2S

12、=2NaBr+S (D)C1 2+K2S=2KCl+S26某溶液僅含有 AgNO3 和 CuNO3兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。(1)若將 A 得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產生，則其濾液中的溶質是(2) 若將 B 得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產生，則其濾渣中一定有(3) 若將 C得到的濾液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質是三、實驗探究題： (共 16 分)27. (2008 年眉山市 ) 同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅 絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，

13、取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完 善下表的探究方案并回答有關問題。(1) 填表實驗步驟觀察到的現象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中， 插入 ，充分作用。無明顯現象在所得的溶液中插入 ，充分作用。結論：金屬活動性 Al > Fe > Cu(2) 將鋁絲插入前應進行的操作是 ；(3) 小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出 Al > Fe > H > Cu 的結論。小華要補充的實驗是 ；(4) 小強同學認為要得到 Al > Fe > H >Cu的結論， 不必做補充實驗， 中需將小明同學方 案中插入金屬的

14、順序調整即可， 你認為調整后插入金屬的順序是 。四. 計算題：(每小題 7分，共 14 分)29、28. 某煉鐵日產含碳 3%的生鐵 310t ，問該廠每天至少需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦石多少噸？為了測定黃銅 (銅、鋅合金 )的組成，某研究性學習小組稱取該樣品 10g，向其中逐滴加入 9 8的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1) 樣品中銅的質量分數；(2) 反應所消耗的硫酸溶液質量；(3) 反應后所得溶液質量。參考答案1.D 2.D 3.B 焊錫是錫鉛合金 生鐵和鋼區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量高4.A 5D 6A 7C 8A （

15、可再生） 9D 10C 11A 鐵生成的氫氣多 12C yz xz yh hx 13D ( 加 CUO) 14B 15 C D B B19、（1） Zn （2） MnO 2 （3） NH 4Cl20、（1） 變小 （ 反應了 ） （2） 變大 （cu ）21、鐵銹 上升 鐵與氧氣、水等物質反應使試管內壓強減小22、； 23、（1）做電線；（2）強；（3）猜想驗證方法現象結論該金屬的活動 性強可能比鐵 強將該金屬放入FeSO4溶液中金屬表面有黑色 物質析出該金屬的活動性 強比鐵強BAgNO324、（1）如右圖（2） B（ 3）吐魯番盆地；氣候干燥25、(1)Cu+2AgNO 3= Cu(NO3)

16、 2+2Ag (2) C1 2>Br 2>I 2>S26、(1)Fe(NO3)2(2)Ag (3)Fe(NO3)2 、Cu(NO3) 2、27、（ 1）產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（ 2）用砂紙打磨其表面的氧化鋁3）把銅絲插入稀鹽酸中（ 4） Cu Fe Al解析： Fe > Cu Al > Fe28、537t29、解：設樣品中 Zn為 Xg，反應消耗 H2SO4O為 Yg , Z n + H 2SO4= ZnSO4 + H 265 98 2X 9.8%Y 0.1g 65/X =98/9.8%Y=2/0.1g解 之 得 X=3.25g Y=50g (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g(3) 50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g 答：(略)僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途。For personal use only in study and