1、什么是化學？什么是化學？ 化學化學是一門研究物質是一門研究物質的的組成、結構、性質以組成、結構、性質以及變化規律及變化規律的自然科學。的自然科學。生活中處處有化學生活中處處有化學CO32-鹽和咖啡因鹽和咖啡因不健康產品不健康產品人人體體50多多種種元元素素菜油菜油+NaOH+H2O洗澡啦洗澡啦化學促使社會的進步化學促使社會的進步硅硅芯芯片片鋼筋和水泥鋼筋和水泥鈦合金制成人造骨鈦合金制成人造骨直徑直徑6cm6cm的的尼龍繩尼龍繩胃鏡胃鏡網線網線光導纖維通常用來傳送無線電、光導纖維通常用來傳送無線電、電話和電子計算機數據電話和電子計算機數據化化 學（蘇教版）學（蘇教版）必修模塊必修模塊選修模塊選修

2、模塊化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界從海水中獲得的化學物質從海水中獲得的化學物質從礦物到基礎材料從礦物到基礎材料硫、氮和可持續發展硫、氮和可持續發展化學化學1 1化學化學2 2化化學學反反應應原原理理有有機機化化學學基基礎礎實實驗驗化化學學物物質質結結構構與與性性質質化化學學與與技技術術化化學學與與生生活活微觀結構與物質的多樣性微觀結構與物質的多樣性化學反應與能量轉化化學反應與能量轉化有機化合物的獲得與應用有機化合物的獲得與應用化學科學與人類文明化學科學與人類文明 7.學會整理歸納學會整理歸納6.學會加工信息學會加工信息9.學會獲取知識學會獲取知識8.注重課外練習注重課外練習2.學會課

3、上聽講學會課上聽講5.學會提出問題學會提出問題1.學會課前預習學會課前預習3.學會記錄筆記學會記錄筆記4.學會觀察實驗學會觀察實驗預習要求預習要求-新課要預習新課要預習 預習后一定要做預習后一定要做作業本作業本 上的基礎訓練部分內容上的基礎訓練部分內容, ,這樣這樣 能發現問題能發現問題, ,以便能帶著問題以便能帶著問題 聽課聽課. .聽課要求聽課要求-聽課要專注聽課要專注, ,跟上老師的思維跟上老師的思維. . 勇于思考、勇于質疑、勇勇于思考、勇于質疑、勇 于提出問題于提出問題( (或沒聽懂的地方或沒聽懂的地方). ). 適當筆記適當筆記. . 課后作業課后作業在規定時間內獨立完成在規定時間

4、內獨立完成,不能抄或借不能抄或借鑒別人作業鑒別人作業.一定要弄懂作業中錯誤之處，必須一定要弄懂作業中錯誤之處，必須 要認真訂正錯誤要認真訂正錯誤. 課后復習課后復習復習一定要及時復習一定要及時. 理一理思路理一理思路,看一看例題和錯題看一看例題和錯題,想想錯在哪想想錯在哪.做到一天小復習，一做到一天小復習，一周中復習，一單元一專題大復習。周中復習，一單元一專題大復習。徹底弄懂所學知識，不留問題。徹底弄懂所學知識，不留問題。 注重自主學習，多思多問多練。注重自主學習，多思多問多練。專題專題1 化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界第一單元第一單元 豐富多彩的化學物質豐富多彩的化學物質第二單元第

5、二單元 研究物質的實驗方法研究物質的實驗方法第三單元第三單元 人類對原子結構的認識人類對原子結構的認識根據物質的組成對下列物質進行分類。根據物質的組成對下列物質進行分類。 鈣鈣(Ca) 氯氣氯氣(Cl2)氯化鈣氯化鈣(CaCl2)溶液溶液硫酸硫酸(H2SO4) 碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣氧化鈣(CaO)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2 物物質質狀態狀態氣態氣態液態液態固態固態導電性導電性導體導體半導體半導體絕緣體絕緣體溶解性溶解性可溶性物質可溶性物質微溶性物質微溶性物質難溶物質難溶物質物 質混合物純凈物單 質化合物氧化物金屬單質 非金屬單質 無機化合物 有機化合物酸堿鹽 1.1.1物質分類

6、物質分類純凈物純凈物混合物混合物宏觀宏觀表現表現由同種物質組成（只有一由同種物質組成（只有一種物質種物質）由不同種物質組成（由幾種由不同種物質組成（由幾種不同的物質混合）不同的物質混合）微觀微觀表現表現由同種由同種分子分子構成（只含一構成（只含一種分子）種分子）由不同種分子構成（含兩種由不同種分子構成（含兩種以上的分子）以上的分子）特征特征有固定的組成、有固定的有固定的組成、有固定的性質（如有固定的溶沸點）性質（如有固定的溶沸點）沒有固定的組成、不具有固沒有固定的組成、不具有固定的性質（如沒有固定的溶定的性質（如沒有固定的溶沸點）沸點）實例實例氫氣、氦氣、膽礬氫氣、氦氣、膽礬鋁熱劑、空氣、石油

7、鋁熱劑、空氣、石油能不能說由同種原子構成？能不能說由同種原子構成？錯錯O2 和和 O3 是由同一種元素組成，是由同一種元素組成，但屬于混合物但屬于混合物單質單質化合物化合物組組成成宏觀：由同種元素宏觀：由同種元素組成的純凈物組成的純凈物微觀：分子由同種微觀：分子由同種元素的原子構成元素的原子構成宏觀：由不同種元素組成宏觀：由不同種元素組成的純凈物的純凈物微觀：分子由不同種元素微觀：分子由不同種元素的原子構成的原子構成形形態態是元素的游離態是元素的游離態是元素的化合態。各組元是元素的化合態。各組元素失去游離態的性質素失去游離態的性質特特性性一般不發生分解一般不發生分解一定條件下能發生分解一定條件

8、下能發生分解宏觀：宏觀：由同種元素由同種元素組成的組成的純凈物純凈物微觀：微觀：分子由同種分子由同種元素的原子構成元素的原子構成宏觀：宏觀：由不同種元素由不同種元素組成的組成的純凈物純凈物微觀：微觀：分子由不同種分子由不同種元素的原子構成元素的原子構成是元素的游離態是元素的游離態是元素的化合態。各組是元素的化合態。各組元素失去游離態的性質元素失去游離態的性質一般不發生分解一般不發生分解一定條件下能發生分解一定條件下能發生分解氧化物氧化物成鹽氧成鹽氧化物化物酸性氧化物：酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等等堿性氧化物：堿性氧化物：CuO、MgO、Na2O等等兩性氧化物：兩性氧化物：

9、Al2O3、ZnO等等不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等等過氧化物：過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等等復雜氧化物：復雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等等（1）堿性氧化物）堿性氧化物：與酸反應只能生成鹽和水：與酸反應只能生成鹽和水的氧化物：如的氧化物：如CaO、Na2O等等 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （2）酸性氧化物）酸性氧化物：與堿反應只能生成鹽和水與堿反應只能生成鹽和水的氧化物：如的氧化物：如CO2、SO2等等 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 是由氧元素和另一種元素組成的化合物是由氧元素和另一種元素組成的化合物1.1.2

10、氧化物氧化物(3)兩性氧化物兩性氧化物:與與酸和堿酸和堿反應，反應，均生成均生成的鹽和水的氧化物。（如的鹽和水的氧化物。（如AlAl2 2O O3 3 ） Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O A、非金屬氧化物、非金屬氧化物不一定不一定是酸性氧化物，如是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。不是酸性氧化物。B、酸性氧化物也、酸性氧化物也不一定不一定是非金屬氧化物，如是非金屬氧化物，如Mn2O7，它的對應的水化物是，它的對應的水化物是HMnO4，是酸性，是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。氧化物，但不是非金

11、屬氧化物。C、金屬氧化物、金屬氧化物不一定不一定是堿性氧化物，如是堿性氧化物，如Al2O3 D、堿性氧化物、堿性氧化物一定一定是金屬氧化物是金屬氧化物注意：注意： Eg1: 下列關于氧化物的敘述正確與否：下列關于氧化物的敘述正確與否： 1 1、酸性氧化物都是非金屬氧化物酸性氧化物都是非金屬氧化物 2 2、酸性氧化物都不和酸反應、酸性氧化物都不和酸反應 3 3、不能與酸反應的氧化物一定能和堿反應、不能與酸反應的氧化物一定能和堿反應 4 4、SiOSiO2 2與與NaOHNaOH和和HFHF都反應，所以都反應，所以SiOSiO2 2是兩性氧化物是兩性氧化物 5 5、NONO2 2能與水反應生成能與

12、水反應生成HNOHNO3 3，所以，所以NONO2 2是是HNOHNO3 3的酸酐的酸酐 6 6、金屬氧化物都是堿性氧化物、金屬氧化物都是堿性氧化物 7 7、酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物、酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物1313、酸、酸/ /堿性氧化物都能和水反應生成酸堿性氧化物都能和水反應生成酸/ /堿堿1414、酸、酸/ /堿性氧化物都能和堿堿性氧化物都能和堿/ /酸反應生成鹽和水酸反應生成鹽和水8、堿性氧化物都是金屬氧化物、堿性氧化物都是金屬氧化物9、非金屬氧化物都是酸性氧化物、非金屬氧化物都是酸性氧化物1010、含氧元素的化合物必定是氧化物、含氧元素的化合物必定是氧化物

13、1111、物質與氧氣反應的生成物必定是氧化物、物質與氧氣反應的生成物必定是氧化物1212、水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物、水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物酸酸按是否含氧分為按是否含氧分為含氧酸：含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等等無氧酸：無氧酸：HCl、H2S、HI按強弱分為按強弱分為強酸：強酸：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH等等按有無強氧化性分為按有無強氧化性分為氧化性酸：氧化性酸：HNO3、濃、濃H2SO4、HClO等等非氧化性酸：非氧化性酸：HF、HCl、H3PO4等等按電離出氫離子個數分按電離出氫離

14、子個數分一元酸：一元酸：HCl、HNO3多元酸：多元酸：H2SO4、H3PO4按揮發性分按揮發性分易揮發性酸：濃鹽酸、濃硝酸易揮發性酸：濃鹽酸、濃硝酸難揮發性酸：難揮發性酸：H2SO4、H3PO4按穩定性分按穩定性分穩定性酸：穩定性酸： H2SO4、HCl不穩定性酸：不穩定性酸：H2S、HI、H2SO3、HNO31.1.3 酸酸堿堿按溶解性分按溶解性分可溶性堿：除可溶性堿：除NH3H2O外都是強堿外都是強堿不溶性堿：都是弱堿（除不溶性堿：都是弱堿（除NH3 H2O）按強弱分按強弱分強堿：主要有強堿：主要有NaOH，KOH，Ba(OH)2弱堿：弱堿：NH3 H2O，Mg(OH)2等不溶性堿等不溶

15、性堿兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3，Zn(OH)2按電離出按電離出OH的個數分的個數分一元堿：一元堿： NaOH，KOH二元堿：二元堿： Ba(OH)21.1.3 堿堿鹽鹽正鹽：正鹽：只有金屬和酸根組成。如：只有金屬和酸根組成。如：NaCO3 NaSO4酸式鹽：酸式鹽：鹽中還有能被金屬置換的氫原子。如：鹽中還有能被金屬置換的氫原子。如：NaHCO3堿式鹽：堿式鹽：鹽中除金屬和酸根外還有氫氧根。如鹽中除金屬和酸根外還有氫氧根。如：Cu2(OH)2CO3 復鹽：復鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成。 如：如：KAl（SO4)212H2O 絡

16、絡 鹽鹽: 如如 Na3AlF6 1.1.3 鹽鹽Eg2：下列每組物質都有一種物質與其他：下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來物質找出來1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 Eg3：判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確1、Mg3N2、CaC2屬于鹽屬于鹽2、所有的鹽都可以通過酸堿中和反應制得、所有的鹽都可以通過酸堿中和反應制得3、幾乎所有的鹽都

17、是離子化合物、幾乎所有的鹽都是離子化合物4、幾乎所有的鹽都是強電解質、幾乎所有的鹽都是強電解質Eg4:下列物質屬于純凈物的是下列物質屬于純凈物的是 （ ） A.冰水混合物冰水混合物 B.爆鳴氣爆鳴氣 C.天然氣天然氣 D.純凈的無污染的空氣純凈的無污染的空氣物質的轉化類型物質的轉化類型 化學方程式化學方程式 單質單質 化合物化合物 堿堿性氧化物性氧化物堿堿 酸酸性氧化物性氧化物酸酸酸酸鹽鹽 C + O2 = CO2點燃點燃CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO3NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2 四大基本四

18、大基本 反應類型反應類型化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應根據反應中元素根據反應中元素化合價是否變化化合價是否變化 氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CB化學反應過程中，元素的化學反應過程中，元素的化合價反應前后發生變化化合價反應前后發生變化 氧化還原反應氧化還原反應: :非氧化還原反應非氧化還原反應: :化學反應過程中，元素化學反應過程中，元素的化合價反應前后不發的化合價反應前后不發生變化生變化 氧化還原反應和四大基本反應的關系氧化還原反應和四大基本反應的關系氧化還原反應氧化還原反

19、應置置 換換化化 合合復分解復分解分分 解解同素異形體同素異形體1.同素異形體：由同種元素形成幾種單質的現象同素異形體：由同種元素形成幾種單質的現象叫做同素異形現象。由同一種元素形成的多種叫做同素異形現象。由同一種元素形成的多種單質，叫做這種元素的同素異形體。單質，叫做這種元素的同素異形體。2.常見的同素異形體有：常見的同素異形體有：金剛石和石墨、白磷和金剛石和石墨、白磷和紅磷、氧氣和臭氧（紅磷、氧氣和臭氧（O3）。）。同素異形體雖然都同素異形體雖然都是由同一種元素組成的單質，但在結構和性質是由同一種元素組成的單質，但在結構和性質上都有較大的差別，因而形成的單質已是不同上都有較大的差別，因而形

20、成的單質已是不同的物質，有不同的分子。的物質，有不同的分子。1.3.1物質的量及其單位物質的量及其單位小小A:A:我一口氣能喝下我一口氣能喝下60006000萬億萬億億個水分子億個水分子，有多厲害！有多厲害！小小B:B:我一口氣能喝我一口氣能喝3636克水克水，我才厲害！，我才厲害！問題問題1:一個個的水分子看得見嗎一個個的水分子看得見嗎?數得出嗎數得出嗎?問題問題2:到底誰喝的水多到底誰喝的水多?1滴水中含有多少個水分子？滴水中含有多少個水分子？1700000000000000000000= 1.71021驚人的數字驚人的數字概念：概念：表示含有一定數目表示含有一定數目粒子粒子的集體。的集體

21、。單位：單位：摩爾，簡稱：摩，符號：摩爾，簡稱：摩，符號：mol微觀粒子微觀粒子: 分子、原子、離子、分子、原子、離子、 電子、質子等電子、質子等符號符號注意！注意！物質的量是一個專有名詞。不可物質的量是一個專有名詞。不可以分開理解。以分開理解。物物 理理 量量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長長 度度米米m質質 量量千克千克kg時時 間間秒秒S電電 流流安培安培A熱力學溫度熱力學溫度開爾文開爾文K發光強度發光強度坎德拉坎德拉cd物質的量物質的量摩爾摩爾mol七七個個國國際際基基本本物物理理量量科學上將科學上將0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子數碳原子數作作為一定

22、數量粒子集體的標準為一定數量粒子集體的標準定義為定義為1molmol 0.012kg12C12C原子 約為約為6.02 1023個個阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數NA 1mol1mol所含的粒子數所含的粒子數阿伏加德羅阿伏加德羅Avogadro 17761856 意大利化學家。生于一個律師家庭。1792年進都靈大學法律系學習，取得法學博士學位。1800年棄法從理，1820年被選為都靈科學院院士。他在化學上的重大貢獻是建立分子學說。為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，將0.012kg12C中所含的C原子數目稱為阿伏加德羅常數。它是自然科學中的基本常數之一。 感受：感受：mol物質所含有的微粒數物質所含有

23、的微粒數 生活中的數量生活中的數量 物質的量物質的量鉛筆鉛筆大米大米紙張紙張 微觀粒子數微觀粒子數單位單位打打擔擔令令 mol標準標準12支支100斤斤500張張 約約 6.021023個個將將6.02 1023個硬幣排起來，可來回地球個硬幣排起來，可來回地球和太陽間和太陽間400億億次之多次之多1mol物質所含粒子數物質所含粒子數= 阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數(NA)=12克克12C中所含碳原子數中所含碳原子數 約為約為6.02 1023個個1molC中含有中含有 個個C1molH2O中含有中含有 個個H2O6.02 10236.02 10231mol任何微粒都含有個微粒數任何微粒都含有個

24、微粒數6.02 1023適用范圍：適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如不能用于宏觀物體。如1mol小米，因為不是微觀粒子小米，因為不是微觀粒子使用準則：使用準則：必須指明微粒的種類必須指明微粒的種類（分子、原子、（分子、原子、離子等）離子等）;并規定用該粒子的符號（化學式）并規定用該粒子的符號（化學式）, ,不使不使用中文名稱用中文名稱。如如1mol氫，因為必須指明是那一種氫，因為必須指明是那一種粒子；粒子；1molH、1molH2、 1molH+注意注意未指明微粒種類，是氧原子、未指明微粒種類，是氧

25、原子、氧分子還是氧離子氧分子還是氧離子 ？Eg1：判斷下列說法或表示是否正確：判斷下列說法或表示是否正確l1mol大米大米l1 摩爾氧摩爾氧l1 摩爾氧原子摩爾氧原子l 2mol H2l0.5 摩爾二氧化碳分子摩爾二氧化碳分子表示為表示為1mol O0.5mol CO2 不是微觀粒子不是微觀粒子n（物質的量）（物質的量）N（粒子總數）（粒子總數）1mol HNA個個H2mol H2NA個個Hn mol HnNA個個HNnN NA A= =物質的量物質的量(n)、阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數( (NA) )、微粒數微粒數(N)之間之間的關系。的關系。NANn =N=nN=nN NA A例如：例如

26、： N(CO2)=n(CO2) NA微粒數之比等于物質的量之比微粒數之比等于物質的量之比1 molH2O 12HO211 mol2 mol微粒個數微粒個數物質的量物質的量1 molH2O中有幾中有幾molH和幾和幾molO？6.026.02101023 23 2 26.026.02101023 23 6.026.02101023 23 物質的量與微粒數之間的關系物質的量與微粒數之間的關系n1/n2=N1/N2方程式中系數比等于它們的物質的量之比方程式中系數比等于它們的物質的量之比結論結論化學方程式：化學方程式：2CO + O2 = 2CO2中系數比的意義中系數比的意義 2CO + O2 = 2

27、CO2質質 量量 比：比：分子個數比：分子個數比：物質的量比：物質的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88物質的量與方程式系數之間的關系物質的量與方程式系數之間的關系 如如CO2看成看成1mol CO2中含中含1mol和和2 mol 1mol 2mol 1mol 1mol用物質的量看物質組成的觀點、看待化學反應中的計量關系的觀點用物質的量看物質組成的觀點、看待化學反應中的計量關系的觀點如：如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H21. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 m

28、olO。3. 2mol H2O中含中含 個個H、_個個O。4. 0.5mol NaOH中含中含 個個Na + 。0.5NA5 . 2NA個個H2是是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6、3.011023個個H相當于相當于mol H0.5練習練習2第二節摩爾質量第二節摩爾質量交流研討交流研討 1mol物質的質量到底是多少？物質的質量到底是多少？已知已知1mol 12C 質量質量是是 12g那么那么1molO的質量的質量為多少克？為多少克？12161112的質量個的質量個CO12161002. 61002. 612

29、2323的質量個的質量個CO12161112的質量的質量CmolmolO的質量molO1的質量Cmol121121616g121216g分析數據分析數據化學式化學式相對原子質量或相相對原子質量或相對分子質量對分子質量1mol物質的質量物質的質量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結論1mol任何粒子或物質的質量以克任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上都與該粒子相為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。對原子質量或相對分子質量相等。1mol物質的質量到底是多少？物質的質量到底是多少？對比感受對比感受1mol物質的質量物質的質量（1

30、 1） 1molCu 1molCu 質量是質量是 （2 2） 1molN1molN2 2質量是質量是 （3 3） 1molCO1molCO2 2質量是質量是 （4 4） 1molCl1molCl- -質量是質量是 （5 5） 1molNa1molNa+ +質量是質量是 （6 6） 1molNaCl1molNaCl質量是質量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 練習練習3單位物質的量單位物質的量（1mol）的物質的物質所具有的質量。所具有的質量。或者說或者說,質量與質量與物質的量之比。物質的量之比。 (g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol為單位時，等于相

31、對分為單位時，等于相對分子子(或原子或原子)質量質量理解符號符號例：例：M（H2O） 18 g / mol1 1、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是A A、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 23g23gB B、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 23g/mol23g/molC C、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 2323D D、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 0.023kg/mol0.023kg/mol練習練習42 2、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是A A、1mol O1mol O的質量是的質量是16g/mol16g/molB B、COCO2 2的摩爾質量是的摩爾質量是44g/m

32、ol44g/molC C、NaNa+ +的摩爾質量是的摩爾質量是23g/mol23g/molD D、 氫的摩爾質量是氫的摩爾質量是2g/mol2g/mol物質的量物質的量(n)、物質的質量物質的質量( (m) )、摩爾質摩爾質量量(M)之間之間的關系。的關系。 Mmn =歸納公式歸納公式m=nm=nM M例如：例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2) 物質的量物質的量微粒微粒質量質量（1）個數：阿伏加德羅常數）個數：阿伏加德羅常數即即NA個（約個（約6021023個）個） （2）對象：微粒）對象：微粒 （分子、原子、離子等）（分子、原子、離子等）（1）數值上等于相對）數值上等于相對分子（

33、或原子）質量分子（或原子）質量（2）摩爾質量：摩爾質量： 單位：單位：g/mol一基本概念一基本概念1.物質的量物質的量2摩爾（摩爾（mol)復習小結復習小結注意：用上面概念時要用化學式指明粒子的種類注意：用上面概念時要用化學式指明粒子的種類1mol質質 量量 物質物質 的量的量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同種物質的質量、物質的量和微二同種物質的質量、物質的量和微粒數之間的換算。粒數之間的換算。“鑰匙鑰匙”： M-摩爾質量摩爾質量 NA-阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數三不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的三不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算。換算。 微粒數之比微粒數之比 = 物質的量之比物質的量之比四有關化學方程式的計算。四有關化學方程式的計算。1化學方程式系數比化學方