1、化學平衡狀態考點一化學平衡狀態與化學反應進行的方向考試標準知識條目必考要求加試要求1.化學反應的限度ab2.化學平衡的概念ab3.化學平衡狀態的特征ab4.自發反應的概念、熵變的概念a5.用熵變、焓變判斷化學反應的方向c(一)化學平衡狀態1可逆反應在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。2化學平衡狀態(1)概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持不變的狀態。(2)化學平衡的建立(3)平衡特點(二)化學反應進行的方向(加試)1自發過程(1)含義在一定溫度和壓強下，不需要借助外力作用就能自發進行的過程。(

2、2)特點體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉變為無序的傾向性(無序體系更加穩定)。2自發反應在一定溫度和壓強下無需外界幫助就能自發進行的反應稱為自發反應。3判斷化學反應方向的依據(1)焓變與反應方向研究表明，對于化學反應而言，絕大多數放熱反應都能自發進行，且反應放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應越完全?？梢姡磻撵首兪侵萍s化學反應能否自發進行的因素之一。(2)熵變與反應方向研究表明，除了熱效應外，決定化學反應能否自發進行的另一個因素是體系的混亂度。大多數自發反應有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體

3、系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質有不同的熵值，同一物質在不同狀態下熵值也不同，一般規律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反應前后體系熵的變化，用S表示，化學反應的S越大，越有利于反應自發進行。(3)綜合判斷反應方向的依據HTS0，反應能自發進行。HTS0，反應達到平衡狀態。HTS>0，反應不能自發進行。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)2H2O2H2O2為可逆反應(×)(2)二次電池的充、放電為可逆反應(×)(3)對反應A(g)B(g)C(g)D(g)，壓強不隨時間而變，說明反應已達到平衡狀態

4、(×)(4)對NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)反應，當每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2時，說明反應達到平衡狀態(×)(5)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)是一個熵增加的過程()(6)H0，S0的反應，一定是自發反應()(7)吸熱且熵增加的反應，當溫度升高時，反應一定能自發進行(×)(8)由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程()題組一正確理解概念1下列說法錯誤的是()A可逆反應不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化B化學反應達到化學平衡狀態的正、逆反應速率相等，是指同一

5、物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率一定不相等C一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度D化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變答案B2向含有2 mol SO2的容器中通入過量氧氣發生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ·mol1(Q0)，充分反應后生成SO3的物質的量_(填“”、“>”或“”，下同)2 mol，SO2的物質的量_0 mol，轉化率_100%，反應放出的熱量_ Q kJ。答案>題組二極端假設，界定范圍，突破判斷3一定條件下，對于可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c

6、1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14 mol·L1答案D解析平衡濃度之比為13，轉化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應，Z生成表示正反應v生成(Y)v生成(Z)應為32，B不正確；由可逆反應的特點可知，c1的取值范圍為0c10.14 mol·L1。4(2016·浙江10月選考，12)在一

7、定條件下，可逆反應X(g)2Y(g)2Z(g)Ha kJ·mol1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是 ()A反應放出a kJ熱量BX和Y的物質的量之比為12C反應物和生成物的濃度都不再發生變化DX的正反應速率等于Z的逆反應速率答案C解析A項，由于該反應為可逆反應，且沒給出反應物物質的量，所以反應放出熱量不確定；B項，達到平衡時，X、Y的物質的量之比不一定為12，它和起始量、轉化率均有關系；D項，達到平衡時，X的正反應速率與Z的逆反應速率應符合其化學計量數之比。極端假設法確定各物質濃度范圍上述題目4可根據極端假設法判斷，假設反應正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從

8、而確定它們的濃度范圍。假設反應正向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(mol·L1) 0.1 0.1 0.2終態濃度(mol·L1) 0 0.2 0.4假設反應逆向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(mol·L1) 0.1 0.1 0.2終態濃度(mol·L1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。題組三審準題干，關注特點，判斷標志5(201

9、6·寧波市效實中學高一下學期期中)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不發生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態的是()混合氣體的密度容器內氣體的壓強混合氣體 總物質的量B物質的量濃度A B只有C D只有答案A解析由于氣體的質量會發生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應達到平衡，故正確；由于該反應是在恒容的密閉容器內進行的反應前后氣體的體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，容器內氣體的壓強不變，因此不能判斷反應達到平衡，錯誤；由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，混合氣體總物質的量不變，正確；B是氣

10、體，若反應未達到平衡，則B的物質的量濃度就會發生變化，所以B物質的量濃度不變說明反應達到平衡狀態，故正確，故選A。6在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是()A體系的體積不再發生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵答案C解析不論反應是否達到平衡狀態，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2。7在容積固定且絕熱的密閉容器內發生化學反應：2HI(g)H2(g)I2(g)，下列各項事

11、實都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學反應達到平衡狀態的是_(填序號)?；旌蠚怏w的顏色保持不變容器內的溫度保持不變容器內的壓強保持不變各物質的總濃度保持不變單位時間內形成n mol HH鍵的同時也斷裂2n mol HI鍵混合氣體的平均摩爾質量保持不變QKH保持不變生成a mol H2(g)的同時消耗a mol I2(g)v逆(H2)v正(HI)答案解析容器中有顏色的物質是I2，混合氣體的顏色保持不變表明c(I2)不變；容器絕熱，化學反應必然伴隨著能量的變化，容器內的溫度保持不變表明v正v逆；容器絕熱、溫度可變，依據pVnRT壓強也可變，當溫度不變時，壓強也不變化，是平衡的標志；容器

12、容積不變，化學反應前后氣體物質的量不變，各物質的總濃度不變不能說明v正v逆；形成n mol HH鍵和斷裂2n mol HI鍵描述的都是正向的反應，不能說明v正v逆；反應前后氣體的質量和物質的量一直都保持不變，故混合氣體的平均摩爾質量始終保持不變；K為平衡常數，當QK時，反應一定達到化學平衡狀態；化學反應的H的大小與溫度有關，容器絕熱，化學反應必然伴隨著能量的變化，H保持不變，表明v正v逆；生成a mol H2(g)的同時消耗a mol I2(g)，表明v正v逆；逆反應消耗H2的速率是正反應消耗HI的速率的一半，也表明v正v逆。規避“2”個易失分點(1)注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒

13、壓；二審反應特點：全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應；是有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。(2)不能作為“標志”的四種情況反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。恒溫恒容下體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。題組四化學反應方向的判定(加試)8實驗證明，多數能自發進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應都是自發進行的B所有的自

14、發反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發性的一種重要因素D焓變是決定反應是否具有自發性的唯一判據答案C9下列過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態變成液態B高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態碘升華答案D10灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿，現把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為H2 180.9 J·mol1，S6.61 J·mol1·K1。答案會自發變成灰錫，

15、不能再繼續使用。解析HTS2 180.9 J·mol1273 K×(6.61 J·mol1·K1)376.37 kJ·mol10，能自發進行。11(1)(2015·浙江省普通高校招生選考科目考試)碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為Al2O3(g)3C(s)N2(g)2AlN(s)3CO(g)該反應在高溫下自發進行，則隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。答案增大該反應高溫下自發，且S>0，所以H>0，即正方向為吸熱反應，則升高溫度， 平衡正向移動(2)(2016&#

16、183;寧波北侖區普通高中選考)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1則2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的H_，該反應能自發進行的條件_(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。答案746.5 kJ·mol1低溫焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響HSHTS反應情況永遠是負值在任何溫度下均自發進行永遠是正值在任何溫度下均非自發進行低溫為正高溫為負低溫時非自發，高溫時自發低溫為負高溫為正低溫時自發

17、，高溫時非自發考點二化學平衡的移動(加試)考試標準知識條目必考要求加試要求1.化學平衡移動的概念a2.影響化學平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷b3.用化學平衡移動原理選擇和確定合適的生產條件c1概念可逆反應達到平衡狀態以后，若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態。這種由原平衡狀態向新平衡狀態的變化過程，叫做化學平衡的移動。2過程3化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀態，平衡不移動。(3)v正v逆：平衡向逆反應方向移動。4借助圖像，分析影響化學平

18、衡的因素(1)影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應前后氣體化學計量數和相等的平衡正催化劑

19、或增大壓強v正、v逆同等倍數增大平衡不移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數減小(2)勒夏特列原理(化學平衡移動原理)如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。(2)對于反應前后氣態物質的化學計量數相等的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃

20、度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。題組一選取措施使化學平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A B C D答案B解析該反應為氣體體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。2某溫度下，反應2A(g)B(g)H>0，在密閉容器中達到平衡，平衡后a，若改變某一條件

21、，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時b，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則abB若ab，則容器中一定使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則abD若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b答案B解析A項，充入B氣體相當于增大壓強，B的體積分數增大，故a>b；B項，只有使用催化劑，平衡不移動，ab；C項，升高溫度，平衡正向移動，a>b；D項，相當于擴大容器容積，減小壓強，平衡逆向移動，ab。題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷3對于一定條件下的可逆反應甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B

22、(g)2C(g)H0達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。此時反應體系的溫度均比原來_(填“高”或“低”)。混合氣體的平均相對分子質量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向左向左向右高減小減小不變(2)加壓，使體系體積縮小為原來的平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。設壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關系分別為甲_；乙_；丙_。混合氣體的平均相對分子質量變化分別為(填“增大”、“減小

23、”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向右不移動不移動p甲p2p甲p2p乙p2p丙增大不變不變4在一體積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：c(Y)/mol·L1溫度/氣體體積/L1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>nBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動答案C解析溫度不變時(假設100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質的

24、量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質的量為0.75 mol·L1×2 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質的量為0.53 mol·L1×4 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質的量越小，Y的質量分數越小，平衡向生成X的方向進行，mn，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0，B、D項錯誤。1判斷轉化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應物轉化率提高等同起來，要視具體情況而定。2壓強的影響實質是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移

25、動。3化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態時50 T80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學平衡向氣體分子數減小的方向移動，達到新的平衡時 30 MPap60 MPa?？键c三化學平衡常數與化學平衡的計算(加試)考試標準知識條目必考要求加試要求1.化學平衡常數b2.反應

26、物的轉化率b3.化學平衡常數與反應限度、轉化率的關系c(一)化學平衡常數1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，用符號K表示。2表達式對于反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中)。3意義(1)K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。4借助平衡常數可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態對于可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時

27、刻，反應物與生成物濃度有如下關系：Q，稱為濃度商。Q(二)化學平衡的計算1分析三個量即起始量、變化量、平衡量。2明確三個關系(1)對于同一反應物，起始量變化量平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉化量之比等于各反應物的化學計量數之比。3計算方法三段式法化學平衡計算模式：對以下反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物質的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx mol，容器容積為V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則

28、有：(1)K(2)c平(A) mol·L1。(3)(A)平×100%，(A)(B)。(4)(A)×100%。(5)。(6)(混) g·L1。(7) g·mol1。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度(×)(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(×)(3)平衡常數發生變化，化學平衡一定發生移動()(4)化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化()(5)也可以用平衡時氣體物質的分壓表示化學平衡常數()(6)溫度升高，化學平衡常數可能增大也可能減小()題組一

29、化學平衡常數及其影響因素1溫度為T 時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol 氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A反應速率用HI表示時，v(HI)0.008 mol·L1·min1B兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數表達式不同，不過計算所得數值相同C氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同D第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動答案A解析H2(g

30、)I2(g)2HI(g)初始濃度 0.100 0.100 0(mol·L1)平衡濃度 0.020 0.020 0.160(mol·L1)轉化濃度(mol·L1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 mol·L1÷20 min0.008 mol·L1·min1，A正確；K64，而KK6424 096，B錯；兩個化學方程式表示的是同一個反應，反應達到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉化率相同，C錯；兩個反應相同，只是表達形式不同，壓強的改變對平衡的移動沒有影響，D錯。2已知反應：CO(g)CuO(s)CO2

31、(g)Cu(s)和反應：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是()A反應的平衡常數K1B反應的平衡常數KC對于反應，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值D對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，K一定減小答案B解析在書寫平衡常數表達式時，純固體不能表示在平衡常數表達式中，A錯誤；由于反應反應反應，因此平衡常數K，B正確；反應中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此H<0，C錯誤；K只與溫度有關，溫度

32、不變，K不變，D錯誤。題組二化學平衡常數及其應用3(2016·金華質檢)(1)已知： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1 91 kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341 kJ·moll且三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3則反應 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H_，化學平衡常數K_(用含K1、K2、K3的代數式表示)。(2)寫出反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)平衡常數的表達式K2_。若在某溫度下的

33、平衡常數K2400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L10.440.600.60此時，v正_(填“”、“”或“”)v逆。答案(1)247 kJ·mol1K·K2·K3(2)解析(1)根據蓋斯定律得3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H×2H1×2H2H3247 kJ·mol1，平衡常數KK·K2·K3。(2)結合平衡常數的定義，反應平衡常數的表達式K2結合表中數據：1.86400，說明尚未達到平衡，此時反應向正反應方向進行，也就是v正v逆。4甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：化學反應平衡溫度/常數50