1、2021-2022年高三化學一模試卷含解析、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1.下列反應中能量變化與其它不同的是（B.燃料燃燒C.酸堿中和反應D.Ba(OH2?8HO與NHCl固體混2.晉葛洪抱樸子內(nèi)篇？黃白記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）.下列說法不正確的是（A.記載中的反應屬于置換反應B.記載中蘊含了濕法煉銅的原理C.由記載得出鐵單質(zhì)是赤色（紅色）D.每生成1mol銅轉移2mol電子3.相同狀況下的12C18O和14N兩種氣體，下列說法正確的是（A.若分子數(shù)相等，則體積相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等4.

2、關于阿司匹林，下列說法正確的是(口aCMCH.Ch*o水極釀阿司匹林A.不能用FeCl3溶液鑒別水楊酸和阿司匹林B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液C.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHD.該反應不屬于取代反應5.高爐煉鐵的主要反應為：CO(g)+Fe2O3(s)?CO2(g)+Fe(s)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5卜列說法正確的是(A,增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率B.該反應的HV0C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)6.

3、 下列解釋事實的反應方程式正確的是(A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32+2H2O?H2SO3+2OHB.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H+SO32C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:SO2+OHHSO37. 下列實驗裝置不能達到實驗目的是(I：MU驗證沉淀轉化除去苯中的苯酚觀察鐵的吸氧腐蝕D.檢驗乙煥的還原性二、解答題（共4小題，滿分58分）8. （17分）張-烯快環(huán)異構化反應”被NameReactions收錄.該反應可高效合成五元環(huán)狀化合物：（R1代表氫原子或煌基，X代表氧原子或氮原子

4、）Cb某五元環(huán)狀化合物I（的合成路線如下：傕化劑ADCCiH-OCl)隆催化劑加成確;-CHO-CHiCHO-HQ(1)煌的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為44,核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為.(2) A-B的化學反應方程式為.(3)寫出D順式結構的結構簡式,B-C的反應類型為.(4)寫出H的結構簡式.(5)的化學試劑是.(6)寫出的化學方程式.(7)下列說法正確的是.a. H-I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成b. C、D、E、F均能使澳的四氯化碳溶液褪色c.與F含有相同官能團的同分異構體有8種(不含F(xiàn)本身)9. (13分)中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注.

5、中藥藥劑砒霜(主要成分AS2O3)可用于治療急性白血病，為此，神及其化合物的提取再次引起關注.(1) As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是.(2) N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是.NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差HNO3的酸性比H3AsO4強N的原子半徑比As的原子半徑小(3)根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式.(填是”或不是)氧(4)查文獻得知，可以從硫化神(As2s3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下：川控制pH-0硫化珅1堿浸含N生詆和I氧化脫硫含XatAK)4用蟲還純上史。3廢渣過漉*Na：AsS?的海港過濾,的渡海系列操作國體As2s3、

6、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應化還原反應.過程m的系列操作包括.寫出過程m的離子方程式,過程出中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因10. (13分)富化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含富廢水的處理顯得尤為重要.含富廢水中的氧化物常以Fe(CN)63和CN的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法.I .電解處理法圖1電源廢水鐵電極石墨電極用圖1所示裝置處理含CN廢水時，控制溶液pH為910并加入NaCl,一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去.(1)鐵電極為(填陰極”或陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO的電極反應為.II .UV(紫外光線的簡稱)-H2O2氧化法

7、.實驗過程：取一定量含氧廢水，調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析.【查閱資料】在強堿性溶液中4Fe(CN)63+4OH一4Fe(CN)64+O2T+2H2O,Fe(CN)&4更穩(wěn)定；Fe(CN)63轉化為CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā).(2)廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉化：CN一+H2O2+H2OA+NH3T,則A是(用符號表示).(3) K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應.(4)含氧廢水在不同pH下的除鼠效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解釋選

8、擇該pH范圍的原因.(5)圖3表示某pH時，加入不同量H2O2,處理30min后測定的樣品含富濃度.由圖可知：n(H2O2):n(CN)=250:1時，剩余總氟為0.16mg?L-1,除鼠率達80%,計算-30min時間段反應速率v(ON)=mg?L_1min1(結果保留兩位有效數(shù)字).11.(15分)某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究.I.用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣(1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2,裝置B、C的作用分別是、(2)制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有(寫出全部微粒).(3)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HO1

9、O溶液的方法之一.在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強.濾液漂白性增強的原因是(用化學平衡移動原理解釋).飽和氯水與石灰石反應生成HO1O的方程式是.n.ciO3、C/和h+反應的探究(4) KClO3、KOl與硫酸可以反應.該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下(實驗在室溫下進行)：燒杯編號1234氯酸鉀飽和溶1mL1mL1mL1mL液氯化鉀固體igigigig水8mL6mL3mL0mL硫酸(6mo1/L)0mL2mL()mL8mL現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃溶液呈黃綠色，生成淺黃綠溶液呈黃綠色色氣體色，生

10、成黃綠色氣體該系列實驗的目的燒杯3取用硫酸的體積應為mL.(5)該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量C1O2生成；C1O2沸點為10C,熔點為-59C,液體為紅色；C12沸點為-34C,液態(tài)為黃綠色.設計最簡單的實驗驗證C12中含有C1O2.xx北京市石景山區(qū)高考化學一模試卷參考答案與試題解析、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1.下列反應中能量變化與其它不同的是（B.燃料燃燒C.酸堿中和反應D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A.AB.BC.CD.D【考點】常見的能量轉化形式.【分析】根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應

11、、金屬與水反應,所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2）,少數(shù)分解置換以及某些復分解（如錢鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應.【解答】解：A.鋁粉與氧化鐵的反應是放熱反應，故A錯誤；B.燃料燃燒是放熱反應，故B錯誤；C.酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；D.氯化俊晶體與Ba（OH）2?8H20的反應是吸熱反應，故D正確.故選D.【點評】本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題.2 .晉葛洪抱樸子內(nèi)篇？黃白記載曾青涂鐵，鐵赤色如銅“（曾青”是

12、指硫酸銅）.下列說法不正確的是（）A.記載中的反應屬于置換反應B.記載中蘊含了濕法煉銅的原理C.由記載得出鐵單質(zhì)是赤色（紅色）D.每生成1mol銅轉移2mol電子【考點】氧化還原反應.【分析】根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.【解答】解：根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.由Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知：A、該反應符合單+化=單+化”的特點，屬于置換反應，故A正確；B、鐵能將硫酸銅溶液中的銅元素置換出來，記載中蘊含了濕法煉銅的原理，故B正確；C、這里的赤色”是銅，故C錯誤；D、+2價的銅離子變成單質(zhì)銅，每生成

13、1mol銅轉移2mol電子，故D正確；故選C.【點評】本題主要考查濕法冶金、金屬活動性順序、金屬和鹽的性質(zhì)，難度較小.3 .相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A.若分子數(shù)相等，則體積相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等【考點】物質(zhì)的量的相關計算.【分析】12C18O和14N2的分子構成，一個12C18O分子是由一個12C原子和一個18O原子構成，12C原子內(nèi)有6個質(zhì)子，6中子，18O原子內(nèi)有8個質(zhì)子和10個中子，一個12C18O分子中有14個質(zhì)子、16個中子，相對分子質(zhì)量是30；一個14N2分子是由2個14N原

14、子構成，14N原子內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，一個14N2分子中有14個質(zhì)子和14個中子，相對分子質(zhì)量是28.A.相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比；B. NO和N2都是雙原子分子，若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等；C. NO和N2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的12C18O和14N2的物質(zhì)的量不相等；D.相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比.【解答】解：相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2,計算其摩爾質(zhì)量M(12C18O)=30g/mol,M(14N2)=28g/mol,A.依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容可知，同溫、同壓、同體積的氣體，氣體物質(zhì)的量相同，所含分子

15、數(shù)相同，若兩種氣體的分子數(shù)相同，則體積相同，故A正確；B.若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體的分子數(shù)也相同，由于一個12C18O分子和一個14N2分子中的中子數(shù)不同，所以，兩種氣體的中子數(shù)不相等，故B錯誤；C.若兩種氣體質(zhì)量相等，因為分子的相對分子質(zhì)量不同，分子質(zhì)量不同，分子的個數(shù)不同，又因為每個分子中含有相同的質(zhì)子數(shù)是14,所以，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；D.若兩種氣體體積相等，氣體物質(zhì)的量相同，M(12C18O)=30g/mol,M(14N2)=28g/mol,兩者質(zhì)量數(shù)不相等，故D錯誤；故選A.【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算為解答的關鍵，

16、側重分析與計算能力的考查，題目難度不大.4.關于阿司匹林，下列說法正確的是()a+&a+ow6哈於即oo水粉酸zm阿司匹林A.不能用FeCl3溶液鑒別水楊酸和阿司匹林B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液C.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHD.該反應不屬于取代反應【考點】有機物的結構和性質(zhì).【分析】A.水楊酸含有酚羥基，可與氯化鐵反應；B.水楊酸含有竣基，可與碳酸氫鈉反應；C.阿司匹林含有竣基和酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應；D.根據(jù)取代反應的定義判斷.【解答】解：A.水楊酸含有酚羥基，可與氯化鐵反應，而阿司匹林不反應，可鑒別，故A錯誤；B.水楊酸含有竣基，可與碳

17、酸氫鈉反應，故B正確；C.阿司匹林含有竣基和酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH,故C錯誤；D.反應屬于取代反應，故D錯誤.故選B.【點評】本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗等知識，綜合考查學生化學知識的應用能力和實驗能力，為高考常見題型，題目難度不大.5.高爐煉鐵的主要反應為：CO(g)+Fe2O3(s)?CO2(g)+Fe(s)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是()A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率B.該反應的HV0C

18、.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)【考點】化學平衡的計算.【分析】A.氧化鐵為固體，增加氧化鐵不影響化學平衡；B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；C.該反應前后氣體總體積不變，則壓強不影響化學平衡；D.該反應前后氣體質(zhì)量不相等，則反應過程中氣體的密度會發(fā)生變化.【解答】解：A.增加Fe2O3固體后，化學平衡不移動，則變化提高CO的轉化率，故A錯誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，則正反應為放熱反應，所以該反應的HV0,故B正確；C.減小容器容

19、積，增大了壓強，化學反應速率增大，由于該反應是氣體體積不變的反應，則化學平衡不移動，所以反應物轉化率不變，故C錯誤；D.CO和二氧化碳的密度不同，則反應過程中氣體的密度不同，若容器內(nèi)氣體密度恒定時，說明各組分的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B.【點評】本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學平衡的特征，D為易錯點，注意反應前后氣體的質(zhì)量不相等，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.6.下列解釋事實的反應方程式正確的是（）A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32+2H2O?H2SO3+2OHB.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2

20、SO3?2H+SO32C,燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH一一HSO3【考點】離子方程式的書寫.【分析】A.亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；B.亞硫酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；C.碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；D.二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉和水.【解答】解：A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性，離子方程式：SO32+H2O?HSO3+OH,故A錯誤；B. SO2的水溶液顯酸性，離子方程式：SO2+H2O?H2SO3?H+HSO3,故B錯誤；C,燃煤時加入石灰

21、石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,故C正確；D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫，離子方程式：SO2+2OH一一SO32+H2O,故D錯誤;故選：C.【點評】本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離、多元弱堿分步水解，題目難度不大.7 .下列實驗裝置不能達到實驗目的是（）A.驗證沉淀轉化除去苯中的苯酚檢驗乙煥的還原性【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合.【分析】A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀；8 .苯酚與NaOH反應后，與苯分層；C. NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；D.反應生成的乙快中混有硫化氫，均能被高鎰酸鉀

22、氧化.【解答】解：A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，則可說明沉淀的轉化，故A正確；B.苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后利用圖中分液漏斗分離，故B正確；C.NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，則右側試管中導管內(nèi)紅墨水上升，故C正確;D.反應生成的乙快中混有硫化氫，均能被高鎰酸鉀氧化，不能檢驗乙快的還原性，故錯誤；故選D.【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理的分析與應用，題目難度不大.二、解答題(共4小題，滿分58分)8.(17分)(xx?石景山區(qū)一模)張-烯快環(huán)異構化反應”被NameReact

23、ions收錄.該反應可高效合成五元環(huán)狀化合物：(R1代表氫原子或煌基，X代表氧原子或氮原子)某五元環(huán)狀化合物I(的合成路線如下：(1)煌的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為44,核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A的名稱為乙醛.(2) A-B的化學反應方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O.(3)寫出D順式結構的結構簡式,B-C的反應類型為取代反應.(4)寫出H的結構簡式CH3c三CCOOCH2CH=CHCH?Cl.(5)的化學試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液.(6)寫出的化學方程式_居7CHCHClCHClCggH+GH.C三CCDONa*INaCI13H1(7)下列說法正確的是

24、ac.a. H-I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成b. C、D、E、F均能使澳的四氯化碳溶液褪色c.與F含有相同官能團的同分異構體有8種(不含F(xiàn)本身)【考點】有機物的合成.【分析】煌的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為44,分子中只能含有1個O原子，剩余C、H原子總相對原子質(zhì)量為44-16=28,則分子中含有2個C原子、4個H原子，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A為CH3CHO,結合信息可知B為CH3CH=CHCHO.由I的結構簡式、結合張-烯快環(huán)異構化反應，可知H為CH3c三CCOOCH2CH=CHCH2Cl,則B與氯氣發(fā)生甲基中取代反應生成C為ClCH2CH=CHC

25、HO,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D為ClCH2CH=CHCH2OH，則G為CH3c三CCOOH,E-F屬于加成反應，則B發(fā)生氧化反應、酸化得到E為CH3CH=CHCOOH,B可以與氯氣發(fā)生加成反應得到F為CH3CHC1CHC1COOH,F發(fā)生鹵代燃的消去反應、酸化得到G.【解答】解：燒的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為44,分子中只能含有1個O原子，剩余C、H原子總相對原子質(zhì)量為44-16=28,則分子中含有2個C原子、4個H原子，核磁共振氫譜顯示分子中含有兩種氫，則A為CH3CHO,結合信息可知B為CH3CH=CHCHO,由I的結構簡式、結合張-烯快環(huán)異構化反應，可知H為CH3CCCOOCH2CH

26、=CHCH2C1,則B與氯氣發(fā)生甲基中取代反應生成C為ClCH2CH=CHCHO,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D為ClCH2CH=CHCH2OH，則G為CH3c三CCOOH,E-F屬于加成反應，則B發(fā)生氧化反應、酸化得到E為CH3CH=CHCOOH,B可以與氯氣發(fā)生加成反應得到F為CH3CHClCHClCOOH,F發(fā)生鹵代燃的消去反應、酸化得到G.(1) A為CH3CHO,名稱為乙醛，故答案為：乙醛；(2) A-B的化學反應方程式為：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O,故答案為：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O;(3) D為ClCH2CH=CHCH2OH,D的順式結構的結構簡

27、式為，B-C的反應類型為取代反應，故答案為：；取代反應；(4)由上述分析可知，H的結構簡式為CH3c三CCOOCH2CH=CHCH2Cl,故答案為：CH3c三CCOOCH2CH=CHCH2Cl;(5)是醛基氧化為竣基，化學試劑是：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；(6)的化學方程式為：CHjCHCIGHCICQGHCH3C=CC00Na*2NaCI13Hz0，故答案為：CH3cHeICHCICOOHCHC=CCOONat2NaCI*3H/；（7）a.H-I的過程中涉及到單鍵、雙鍵和三鍵的斷裂以及單鍵和雙鍵的形成，故a正確；b. F為CH3CHC1CHC1C0

28、0H，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故b錯誤；c. F為CH3CHC1CHC1C00H,與F含有相同官能團的同分異構體，可以看作丙烷中H原子被2個氯原子、1個-COOH取代，2個-C1取代時可以形成C12CHCH2CH3、C1CH2CH2CH2CI、C1CH2CHC1CH3、CH3c（C1）2CH3,再被一COOH取代分別有3、2、3、1（不含F(xiàn)）,故不含F(xiàn)的同分異構體有8種，故c正確.故選：ac.【點評】本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)相對分子質(zhì)量取代A的結構，結合I的結構簡式采取正逆推法進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化，較好的考查學生放學推理能力.9. （13分）（xx?石景山區(qū)

29、一模）中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注.中藥藥劑砒霜（主要成分AS2O3）可用于治療急性白血病，為此，神及其化合物的提取再次引起關注.（1） As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族.（2） N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是.NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差HNO3的酸性比H3AsO4強N的原子半徑比As的原子半徑小（3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式AsO5（s）As?O_g（s）+O2（g）H=+295.4kJ?mo11.（4）查文獻得知，可以從硫化神（As2s3）廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下：III控制pH-0含NajAsOi

30、的渡海硫化沖I堿號一過海.含Na/sO和Na5As&的瀟灑!氧化脫硫用5s還愿As;O?I固體1過濾系列操作As2s3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應不是（填是或不是）氧化還原反應.過程出的系列操作包括濃縮結晶：過濾，濟滌：烘干寫出過程m的離子方程式2AsO43+2SO72H+As2O3+2SO42+H2O,過程出中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高AszO_g的產(chǎn)率.化更2As(箏)+十6(g)rtlZU/L=-61.2kJ-mol1:：AHl9VL6kJ-ad4/

31、金+6(g)j.0式W)+_反應過程【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；反應熱和焰變.【分析】(1)As的原子結構示意圖有4個電子層，最外層有5個電子，與N同族，故位于第四周期，VA族；(2)元素非金屬性越強，對應氫化物的熱穩(wěn)定性越好，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，As電子層數(shù)比N多2,非金屬性NAs；(3)根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱與過程無關，只與始態(tài)、終態(tài)有關，以AS2O5(s)為始態(tài),As(s)、5/2O2(g)為終態(tài)，由圖可知：H+|AHi|=|AH2|,據(jù)此計算；(4)堿浸過程中沒有元素化合價的變化，過程出為溶液到固體，需要經(jīng)過濃縮結晶，過濾,洗滌，烘干，發(fā)生反應的離子

32、方程式為2AsO43+2SO2+2HAs2O3+2SO42+H2O,酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率.【解答】解：(1)As的原子結構示意圖有4個電子層，最外層有5個電子，位于第四周期,VA族，故答案為：第四周期，VA族；(2)元素非金屬性越強，對應氫化物的熱穩(wěn)定性越好，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性NAs,NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3好，HNO3的酸性比H3AsO4強As電子層數(shù)比N多2,N的原子半徑比As的原子半徑小，故答案為：；(3)根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱與過程無關，只與始態(tài)、終態(tài)有關，以As2O5

33、(s)為始態(tài)，As(s)5/2O2(g)為終態(tài)，由圖可知：H+|Hi1=|H2|,H=|H2|一|H1|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol,故答案為：As2O5(s)As2O3(s)+O2(g)H=+295.4kJ?mol1；(4)堿浸過程中沒有元素化合價的變化，故答案為：不是；過程出為溶液到固體，需要經(jīng)過濃縮結晶，過濾，洗滌，干燥，故答案為：濃縮結晶，過濾，洗滌，烘干；過程出發(fā)生反應的離子方程式為2AsO43+2SO2+2H+AS2O3+2SO42+H2O,酸性越強,物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高A

34、S2O3的產(chǎn)率，故答案為：2AsO43+2SO2+2H+AS2O3+2SO42+H2O;酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高AS2O3的產(chǎn)率.【點評】本題考查原子結構，元素非金屬性與物質(zhì)穩(wěn)定性、酸性的關系，半徑的比較，根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算，可以根據(jù)反應進行圖寫出各步熱化學方程式，利用熱化學方程式構造目標熱化學方程式計算，實驗的綜合應用能力，難度中等.10. (13分)(xx?石景山區(qū)一模)氧化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氧廢水的處理顯得尤為重要.含氧廢水中的氧化物常以Fe(CN)63和CN的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法.I.

35、電解處理法圖1電源廢水鐵電極石墨電極用圖1所示裝置處理含CN廢水時，控制溶液pH為910并加入NaCl,一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去.(1)鐵電極為陰極(填陰極”或陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO的電極反應為20H+Cl-2eClO+H2o.II.UV(紫外光線的簡稱)-H2O2氧化法.實驗過程：取一定量含氧廢水，調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析.【查閱資料】在強堿性溶液中4Fe(CN)63+4OH一4Fe(CN)64+O2T+2H2O,Fe(CN)64更穩(wěn)定；Fe(CN)63轉化為CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸

36、，易揮發(fā).(2)廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉化：CN一+H2O2+H2OA+NH3T,則A是HCO3Fe(CN)63(用符號表示).(3)K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應+3H2O?Fe(OH)3+3HCN+3CN(4)含氧廢水在不同pH下的除鼠效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于Fe(CN)63轉變?yōu)镃N而被氧化；堿性太強，溶液中4Fe(CN)3+4OH4Fe(CN)04+O2T+2H2O生成Fe(CN)14后難以除去；堿性太弱Fe(CN)3難以水解釋放出CN(且水解

37、產(chǎn)生少量HCN有毒)總時間min圖士不同pH對除氯敷果的盤響圖圣口二。二加入里屹.傳國效果由黑麗(5)圖3表示某pH時，加入不同量H2O2,處理30min后測定的樣品含氧濃度.由圖可知：n(H2O2):n(CN)=250:1時，剩余總氟為0.16mg?L7,除鼠率達80%,計算0v(CN)=0.021mg?L1min1(結果保留兩位有效數(shù)字).【考點】電解原理；鹽類水解的應用；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計.【分析】(1)廢水中含CN,控制溶液pH為910并加入NaCl,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化，說明溶液中的氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，陰極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，鐵是活性電極，在裝置中只

38、能作陰極，不參加反應;(2)根據(jù)離子反應方程式CN+H2O2+H2O-A+NH3T可知，N化合價為-3價，反應前后不改變，只能是雙氧水將C從+2介氧化到+4價，根據(jù)電荷守恒和原子守恒解答;(3)Fe(OH)3是弱堿，HCN是弱酸，則K3Fe(CN)6在中性溶?中有Fe3RCN發(fā)生微弱水解;(4)圖2顯示，PH在10-11時，除鼠率超過80%,堿性適中，有利于Fe(CN)63轉變?yōu)镃N而被氧化；堿性太強，溶液中4Fe(CN)63+4OH-4Fe(CN)64+O2T+2H2O生成Fe(CN)64后難以除去；堿性太弱Fe(CN)目3難以水解釋放出CN(且水解產(chǎn)生少量HCN有毒)；(5)根據(jù)v=計算.

39、【解答】解：(1)廢水中含CN，控制溶液pH為910并加入NaCl,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化，說明溶液中的氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：2OH+Cl-2e-ClO+H2O,陰極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，鐵是活性電極，在裝置中只能作陰極，不參加反應，故答案為：陰極；2OH+Cl-2e一ClO+H2O;(2)根據(jù)離子反應方程式CN+H2O2+H2OA+NH3T可知，N化合價為-3價，反應前后不改變，只能是雙氧水將C從+2介氧化到+4價，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，A應是帶一個負電荷的陰離子，且包含1個C,1個H,3個O,即HCO3,故答案為：HCO3；(3)Fe(OH)3是弱堿，HCN

40、是弱酸，則K3Fe(CN)6在中性溶?中有Fe3+和CN發(fā)生微弱水解，即Fe(CN)63+3H2O?Fe(OH)3+3HCN+3CN,故答案為：Fe(CN)63+3H2O?Fe(OH)3+3HCN+3CN;(4)圖2顯示，PH在10-11時，除鼠率超過80%,堿性適中，有利于Fe(CN)63轉變?yōu)镃N而被氧化；堿性太強，溶液中4Fe(CN)63+4OH-4Fe(CN)64+O2T+2H2O生成Fe(CN)64后難以除去；堿性太弱Fe(CN)63難以水解釋放出CN(且水解產(chǎn)生少量HCN有毒)，故答案為：b;堿性適中，有利于Fe(CN)63轉變?yōu)镃N而被氧化；堿性太強，溶液中4Fe(CN)63+4

41、OH4Fe(CN)64+O2T+2H2O生成Fe(CN)64后難以除去；堿性太弱Fe(CN)63難以水解釋放出CN(且水解產(chǎn)生少量HCN有毒)；(5)剩余總鼠為0.16mg?L-1,除鼠率達80%,則鼠的總量為：0.16mg?L1-(1-80%)C1=0.80mg?L，0-30分鐘鼠的改變量為：c(CN)=0.80mg?L1X80%=0.64mg?L1,v(CN)=0.021mg?L1min1,故答案為：0.021.【點評】本題考查電解原理以及鹽類水解的應用，利用氧化還原反應化合價的改變，守恒思想的應用是解題的關鍵，圖象多增大了信息量，注意有效信息的獲取，題目難度中等.11.（15分）（xx?

42、石景山區(qū)一模）某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究.I.用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量012,裝置B、C的作用分別是收集氯氣、防止D中的溶液進入B.（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有01、Cl?、C1O、HC1O（寫出全部微粒）.（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一.在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強.濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡：C1?+H2O?HC1O+HC1,CaCO旦與鹽酸反應使平衡正移，增大HC1O的濃度，漂白效果增強（用化學平衡移動原理解釋）.飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是CaCO3+2C12+H2O2HC1O+CO2+CaC12_.n.C1O3、C/和h+反應的探究（4）KC1O3、KC1與硫酸可以反應.該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：燒杯編號1234氯酸鉀飽和溶1mL1mL1mL1mL液氯化鉀固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸(6mo1/L)0mL2mL(5)mL8mL現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃溶液呈黃綠色，生成淺黃綠溶液呈黃綠色色氣體色，生成黃綠色氣體