1、同步潮狡1 .下列關于硅的說法中不.正確的是（）A. 硅是非金屬元素，它的單質晶體是灰黑色有金屬光澤的固體B. 硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體C. 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D. 加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應解析：選G硅是一種灰黑色有金屬光澤的單質晶體，是非金屬，是良好的半導體，在常溫下可與F2、氫氟酸、強堿溶液反應，在一定條件下也能和Cl2、O等非金屬反應。2 .（2011年黃岡高一檢測）下列關于二氧化硅的敘述中，不正確的是（） 在固態和液態時，導電性能都很差能跟強堿反應，但不能與水反應SiO2的物理性質與CO類似既是酸性氧化物，又是堿性氧化

2、物A. 只有B.C.D.解析：選CoSiO2是非電解質，在固態和液態時都不導電；SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應，與H2O不反應；SiO2常溫下是固體，硬度大，熔、沸點高，而CO常溫下是氣體，熔、沸點低，物理性質差別較大。3. （2010年高考福建卷）下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是（）選項XYZANaNaOHNaHCOBCuCuSOCu(OH)2CCCOCODSiSiO2H2SQ3不完全燃燒解析：選C°NaHCO不能一步到Na,A錯誤；Cu（OH）2不能一步到Cu,B錯誤；2C+Q'完=燃燒占燃占燃原劑的質量比是（A.3:5B.C.1:2D.解析：選Co

3、2CO,2COFQ=£CQ2M葉CG=Mg3C,C正確；SiO2不能一步到HSiOa,HaSiOs也不能一步到Si,D錯誤。4.已知在一定條件下存在反應：SiO2+3C=S=SiC+2COT,由此分析反應中氧化劑與還）5：32：1SiC中Si為+4價，而C為4價，因此在這個反應中，氧化劑和還原劑都是C,其中化合價降低的與化合價升高的碳原子個數比為1:2,質量比也為1:2o5. A、B、CD、E代表單質或化合物，它們之間的相互關系如圖所示，A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請填空：（1）單質A的原子結構示意圖為，它的最高化合價為oB的化學式為,B和炭反應

4、生成A和E的化學方程式是（3）C的化學式為,D的化學式為o解析：由A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似推知A加炭加氧化鈣NaO溶液為硅。根據B>A+E,B溫>C,B>D+HbO推知，B為SiO2,C為CaSiQ,D為NaSiOao（妙上H1高溫答案：+4價（2）SiO2SiO2+2C=Si+2COT（3）CaSiO3Na>SiOs課時訓緣1.（2011年濰坊高一檢測）科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是（）A. 自然界中硅兀素的含量最豐富B. 自然界中存在

5、大量單質硅C. 高純度的硅被用于制做計算機芯片D. 光導纖維的主要成分是Si解析：選C。自然界中含量最豐富的元素是氧元素，A項錯誤；硅的性質雖然不活潑，但自然界不存在游離態硅，只有化合態硅，B項錯誤；硅是良好的半導體材料，可用于制造計算機芯片等，C項正確；光導纖維的主要成分是SiO2，不是Si,D項錯誤。2.在自然界中，硅存在于地殼中的各種礦物和巖石中的主要形式是（）A. 晶體硅B.硅酸C.二氧化硅和硅酸鹽D.SiC解析：選C。硅在自然界中沒有游離態，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。3. SiO2屬于酸性氧化物的理由主要是（）A. 硅是非金屬元素B. SiO2對應的水化物是可溶性弱酸C. S

6、iO2能與強堿反應生成鹽和水D. SiO2不能與酸反應解析：選C。依據酸性氧化物的概念進行判斷能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。4. （2011年濟南高一檢測）下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）A.COH2COB.SQ2TNa2SiO3C.SiO2tH2SQ3D.NaOfNa2CO解析：選CoA項，CO+H2O=bO;B項，SiO2+2NaOH=MSiO3+HbO;D項，2NaO+2CO=2NaCO+Q;C項，SiO2與H2O不反應，不能一步完成。5.下列坩堝中可用于熔化KOH勺是（雙選）（）A. 鐵坩堝B.石英坩堝C.瓷坩堝D.石墨坩堝解析：選AD本題主要考查SiO2能與強堿反應

7、，并且判斷哪種坩堝中含有SiO2，瓷坩堝和石英坩堝中都含有SiO2，高溫下與KOH反應。6. 下列各物質的用途（括號內為用途）錯誤的是（）A. 硅（半導體材料）B.二氧化硅（光導纖維）C.溴化銀（感光材料）D.碳酸鋇（醫用“鋇餐”）解析：選0硅為半導體材料；二氧化硅為光導纖維的材料；溴化銀見光分解（2AgBr=S=2Ag+Br2），故可作感光材料；碳酸鋇與胃酸反應，生成BsT可使人中毒；醫用“鋇餐”是不溶于水也不溶于胃酸的硫酸鋇。7. 下列各組物質間不能發生反應的是（）A. 二氧化硅與氧化鈣（高溫）B. 二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C. 二氧化硅與碳（高溫）D. 二氧化硅與濃硝酸（常溫）高溫解析

8、：選DtA項：SiO2+CaC高溫=aSiQ;B項：SiO2+2NaOH=MSiO3+H2O;C項：SiO2+2C=Si+2COT;D項SiO2與濃硝酸不反應。8.（2011年威海高一檢測）制備硅單質時，主要化學反應如下:高溫 SiO2+2C=高溫=Si+2COT加熱 Si(粗)+2Cl2=SiCI4高溫 SiCI4+2Ha=Si(純)+4HCI對上述三個反應的敘述中，不正確的是()A. 為置換反應B. 均為氧化還原反應C. 為化合反應D. 反應物中硅元素均被還原解析：選D。反應中硅元素化合價升高，被氧化。9. 下列反應不.能發生的是()A. CaCO+2CHCOOH=Ca(CHOO)+H2O

9、+COfB. SiO22NaOH=N2SaiO3H2OC. CaCl2+CO+H2O=CaC0+2HCID. SiO24HF=SiF4f2H2O解析：選G醋酸的酸性強于碳酸，A能發生；SiO2屬酸性氧化物，B能發生；鹽酸的酸性強于碳酸，C不能發生；SiO2特性：能與HF反應，D能發生。10. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是()A. CO溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B. CO通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C. 高溫下SiQ與碳酸鹽反應生成CQD. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀解析：選B。酸性較強的酸能與酸性較弱的酸的鹽的水溶液反應生成弱

10、酸，因此CO通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀，可以說明硅酸酸性比碳酸弱；高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO是在高溫下非水溶液中進行的反應，只能說明HaSiOs比HbCO穩定，不能說明其酸性強弱。11. 試設計一簡單實驗方案，檢驗某生石灰樣品中含有石灰石、石英：有關反應的離子方程式為解析：從CaCQSiO2明顯不同于CaO的角度去分析。答案：取少量的樣品研細放入試管中與過量的鹽酸反應，若產生氣體，說明樣品中有石灰石，若仍有不溶物，說明樣品中有石英CaCO32H=Ca2CO2fH2O12. 硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。(1) SiO2是玻璃的成分之一，S

11、iO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為?工藝師常用(填物質名稱)來雕刻玻璃。(2) 工業上常用2C+SiO2=S=Si+2COT制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是(填化學式，下同)，氧化劑是。答案：(1)SiO22NaOH=N2SaiO3H2O13. 某研究性學習小組進行了“實驗室制得到以下可供參考的信息： 工業上在咼溫時用C還原SiO2可制得 Mg在高溫的條件下即可與SiO2反應； 金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽和 Si和SiO2均不與稀硫酸反應；氫氟酸(2)CSiO2Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料后Si；SiH4； SiH4在空氣中自燃。他們在研究報告中記錄“選用合適

12、的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%£右”。請回答下列問題：(1)該小組“實驗室制Si”的化學方程式是(2) 寫出的反應方程式:(3) 該過程中產率比預期低的原因是(4) 你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是什么？請用必要的文字和化學方程式予以說明解析：碳可以在高溫下還原SiO2制得Si。反應的化學方程式為SiO2+2C高溫,Si+2COT。 Mg與SiO2反應類似于Mg與CO的反應，先生成MgC和Si,Si再和Mg反應生成MgSi,故可

13、生成MgO和MgSi。 MgSi+2H2SC4=2MgS4>SiH4f。SiH4+2C2=SiQ+2HC。高溫答案：(1)2C+SiC2高溫=Si+2CCf(2) SiC2+4Mg=2MgOMgSi(3) 部分硅與鎂反應生成了硅化鎂(4) 硅化鎂與稀硫酸反應生成了SiH4,SiH4能自燃，而有爆鳴聲和火花就是由SiH4的自燃引起的，SiH4+2C2=SiC2+2HC14. (2011年日照高一檢測)硅單質及其化合物的應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備半導體材料硅必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：焦浪HCi精彳切II石英砂Iir【粗硅1573上lSiHCl3粗1ISiHCl3純1tK高純硅寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成HSiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式;H2還原SiHCl3過程中若混入Q,可能引起的后果是。(2)下列有關硅材料的說法正確的是(填字母)。A. 碳化硅的化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥B. 氮化硅的硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C. 高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一一光導纖維D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸與拋光液拋光單晶硅解析：(1)