1、高一化學(xué)必修一第一章單元測試題（含答案及解析）、選擇題（只有一個正確答案）1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A蒸餾B.蒸發(fā)C過濾D.攪拌2下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A. 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C. 用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D. 用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3下列說法中不正確的是（）A. 1mol氧氣中含有XI023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1D.

2、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H2Q）中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1：34設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 1mol氦氣中有2NA個氦原子B. 14g氮氣中含NA個氮原子C. 2LmolL一1NazSQ溶液中含NA個Na*D18g水中所含的電子數(shù)為8NA5.已知X1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，貝UX氣體的摩爾質(zhì)量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol6下列實驗操作正確的是（）A. 當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B. 取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口,將液體

3、緩緩地倒入試管C. 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D. 取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為（）A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸8在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是（）A. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙B. 分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C. 過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D.

4、 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9實驗中的下列操作正確的是()A. 用試管取出試劑瓶中的NqCO溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C. 用蒸發(fā)方法使NaCI從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCI溶液全部加熱蒸干D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10. 若某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmo1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()A. Mgggg11. 下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A. 1LH2SO溶液中含98gH2S

5、OB. 0.5L含49gH2SQ的溶液C. 98gH2SQ溶于水配成2L溶液D. 0.1L含24.5gH2SQ的溶液12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A. 64gSQ2含有氧原子數(shù)為1NAB. 物質(zhì)的量濃度為molL1的MgCb溶液，含有C數(shù)為12C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH20的分子數(shù)為12D. 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA13. 下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是() mol氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣 4C時9mL水 mol磷酸A.B.C.D.14. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫

6、同壓)。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是()A.有1個氧原子B.有2個氧原子C.有1個A原子D.有2個A原子15. 不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：()NaQH溶液，Mg(NQ)2溶液，CuSQ溶液，KCI溶液，正確的鑒別順序是A.B.C.D.二、非選擇題16. 某同學(xué)按下列步驟配制500mLmolL“KCI溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為g稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是(5)向

7、容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是你認(rèn)為按上述步驟配制的KCI溶液的濃度是否為molLt，請說明理由。17. 某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA,則：(1) 該氣體的物質(zhì)的量為mol;(2) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;(3) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L;(4) 該氣體所含原子總數(shù)為個；(5) 該氣體的一個分子的質(zhì)量為g。18. (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。(2)1.56g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為。19.

8、(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程):只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是，呈棕黃色的液體是不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體，下層液體是NaaCG使Ca12+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖，上層液體是。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCb,某學(xué)生用過量的確認(rèn)NatCG已過量的實驗方法是。20. 某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。所示步驟進(jìn)行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。21. 如圖是用自來水制取少量蒸

9、餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是。22. 為除去粗鹽中的Ca2：MgSFe3*、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）判斷BaCl2已過量的方法是。（2）第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是。（3）配制NaCI溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A. 稱量時NaCI已潮解（）B. 天平的砝碼已銹蝕（）C. 定容搖勻時，液面下降又加水（）D. 定容時俯視刻度線（）23. 常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KNO溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KNO溶液混合，得到的密度為1

10、.15g/cm3的混合溶液。計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3、【答案】C【解析】C項中的HPQ為弱電解質(zhì)，部分電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有NA個原子，故A錯；B正確；C中含Na*應(yīng)為mol;D中18

11、gN水為1mol，其電子數(shù)為10mol，故D錯。5、【答案】D【解析】n=錯誤！mol=mol,M=32gmol。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質(zhì)離子為Ba2*,可用CQ或molSQ，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過量的K.CQ補加適量硝酸除去，而使用K2SQ4在后續(xù)步驟中無法除去。物質(zhì)分離和提純過程中需注意三個關(guān)鍵問題：（1）被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。（2）不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”。（3）要易于分離、復(fù)原，即不可“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】

12、D9【答案】D10、【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即X1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。11【答案】D【解析】據(jù)c=V知，D項為錯誤！=moljT。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA;B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1mol。13、【答案】A【解析】將各選項均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aA*bQ=2bB,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個氧原子。15答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSQ溶液。16【答案】(1)(2

13、)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)m(2)錯誤！錯誤！(4)錯誤！(5)錯誤！18【答案】(1)28gmol28(2)39gmol19【答案】CCI4蒸餾水CCk蒸餾水(2) 沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)NstCG已過量20【答案】試劑：過量HNO溶液過量Ba(NQ)溶液少量AgNO溶液結(jié)論：NatCONatSONaCl21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上層清液12滴，滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，貝U表明BaCl2已過量CaCI2+NazCO=CaCQ+2NaCI,BaCb+NCO=BaCOM+2NaClA.偏低B.偏高C.偏低D.偏高【答案】(1)20%molLt(3) mol【解析】(1)混合后溶液中KNO的總質(zhì)量為：20.0gX%30.0gx%=10.0g溶液總質(zhì)量為：g+g=g混合溶液中KNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNQ)=錯誤！X100%=20%(2) 混合