1、人教版高一化學必修一知識點必記第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法一化學實驗安全都包括哪些內容？1遵守實驗室規則。2了解安全措施。(1) 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2) 燙傷宜找醫生處理。(3) 濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。(4) 濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5) 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6) 酒精及其他易燃有機

2、物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3 常用危險化學品的標志有哪些？二混合物的分離和提純的方法有哪些？1過濾一適用于不溶性固體和液體的分離。實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。注意事項：(1) 一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙處，濾紙緊靠漏斗內壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內壁。(2) 玻璃棒起到引流的作用。2. 蒸發一適用于可溶性固體和液體的分離。實驗儀器：酒精燈，蒸發皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。注意事項：(1) 在加熱蒸發過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴

3、飛濺；(2) 加熱到蒸發皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。(3) 熱的蒸發皿應用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網上。3. 蒸餾利用互溶的液態混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發或不揮發的雜質除去。歡迎閱讀歡迎閱讀實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。Iii*r-*-.rf注意事項：溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 先打開冷凝水

4、，再加熱，加熱前需墊石棉網。4萃取利用某種物質（溶質）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。實驗儀器：分液漏斗,燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。實驗步驟：裝液振蕩靜置分液Ir-*-.rf注意事項：（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。（2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內部氣壓過大將活塞頂開。（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。（4）萃取劑選擇的三個條件：萃取

5、劑與原溶液不發生反應。三.Cl-和SO42-離子是如何檢驗的？1. Cl-檢驗方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有C1-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干擾。發生反應的離子方程式：Cl-+Ag+=AgClI。2. SO42-檢驗方法：先加稀HCl,后加BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HC1的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干擾。發生反應的離子方程式：SO.2-+Ba2+=BaSOI44四物質溶解性口訣是什么？堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶氯化物：AgCl不溶

6、硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO.微溶碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，Fe2（CO3）3,A12（CO3）3,CuCO3五除雜有哪些原則？1. 除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離生成完全不溶物或氣體）*復原（除去各種雜質，還原到目標產物）2. 注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。六粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？1. BaCl?NaOHNaqCOgHC12. BaCl2fNa2CO3fNaOHfHCl3. NaOHfBaC12fNa2CO3f

7、HC1注：粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-1. Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。2. 最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO/-。3. 加鹽酸之前要先進行過濾。第二節化學計量在實驗中的應用一物質的量的定義及制定標準是什么？1. 物質的量符號(n),表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2. 單位為摩爾(mol)：國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012Kg12C所含的碳原子數相同，約為6.02x1023。把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3阿伏加德羅常數把1mol任何粒子的粒子數叫做阿

8、伏加德羅常數，確定為6.02x1023mol-1。4. 物質的量二物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.物質的量與微觀粒子數之間成正比：n1/n2=N1/N2使用物質的量應注意事項： 物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。 物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。 物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。二摩爾質量(M)定義及公式是什么？1. 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。2. 單位：g/mol或g.mol-13. 數值：等于該粒子的相對原子質量或相

9、對分子質量。4物質的量=物質的質量/摩爾質量n=m/M三氣體摩爾體積的定義及公式是什么？1. 氣體摩爾體積(Vm)(1) 定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2) 單位：L/mol或m3/mol2物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3. 標準狀況特指0°C101KP,V=22.4L/mol。am4. 阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等物質的量的任何氣體(含有相同的分子個數)的體積相等.5. 理想氣體狀態方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT推論：(1) 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比：V1：V2=n1：n2(2) 同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的

10、量成正比：P1：P2=n1：n2(3) 同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比pl：p2=Ml：M2四物質的量在化學實驗中的應用1物質的量濃度的定義及公式是什么？(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的濃度。(2)單位：mol/L，mol/m3(3) 物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積C=n/V2. 一定物質的量濃度的配制的步驟包括哪些？(1) 基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。(2)主要操作所需儀

11、器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A. 檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B配制溶液計算；稱量；溶解；轉移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽。歡迎閱讀Iii*r-*-.rf注意事項：A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B. 使用前必須檢查是否漏水。C. 不能在容量瓶內直接溶解。D. 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E. 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F. 誤差分析a、稱量產生誤差1）稱量時左盤高，右盤低I2）稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤（正常：m=砝碼+游碼；錯誤：砝碼=m+游碼）13）量筒量取液體藥品時仰視

12、讀數f4）量筒量取液體藥品時俯視讀數Ib、溶解、轉移、洗滌產生誤差5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯I6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯I7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中Ic、定容誤差8）定容時仰視刻度I9）定容時俯視刻度f10）定容時液面低于刻度線f11）未等溶液冷卻就定容f12）定容后發現液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液I13）搖勻后發現液面低于刻度再加水I14）原容量瓶洗凈后未干燥無影響15）容量瓶中含有少量的水無影響16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外無影響3 溶液稀釋定律是什么？C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）4 濃度（C）與溶質的質量分數（s的關系式C=100

13、0pe/M（p的單位為g/mL）第二章化學物質及其變化一物質的分類的意義是什么？1. 分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是常用的兩種分類方法。2分散系的定義及其分類是什么？（1）定義：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。（2）分類：按分散質粒子

14、大小來分可以把分散系分成3種：溶液、膠體和濁液。（3）區別：分散質粒子的大小是膠體區別于溶液、濁液的本質特征。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙能否通過半透膜有否丁達爾效應實例溶液小于1nm均勻、透明、穩定能能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1一lOOnm之間均勻、有的透明、較穩定能不能有Fe(OH)3膠體濁液大于lOOnm不均勻、不透明、不穩定不能不能沒有泥水第二節離子反應二離子反應1電解質和非電解質的定義以及范圍是什么？電解質：在水溶液中或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化

15、合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。非電解質：在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態下能否導電。 電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔融狀態下才能導電。 能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。 溶于水能導電的化合物不一定是電解質。電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。 某些難溶于水的化合物。如Ba

16、SO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。 單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2強電解質和弱電解質的定義以及范圍是什么？（1）強電解質：在水溶液中或熔融狀態下全部電離成離子的電解質。（2）范圍：強酸（HC1、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr）強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2等）大多數的鹽及金屬氧化物注：一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質。3）弱電解質：只有部分電離成離子的電解質（4）范圍：弱酸：（h2co3、ch3cooh等

17、）弱堿：NH3H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2等水3. 電離以及電離方程式的定義是什么？電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質電離過程的式子，叫做電離方程式。*陰、陽離子拆開寫，但原子團不能拆開，如：no3-、SO42-、oh-、nh4+、co32-等。集陰、陽離子的個數由化學式決定，帶電荷數由化合價決定。*強酸的酸式根（hso4-）要拆開寫，而弱酸的酸式根（hco3-、hso3-等）不能拆開。*強電解質用“=”，弱電解質用“?”歡迎閱讀多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。4. 離子方程式定義以及書寫步驟是什么？離子方程式：用實際參加

18、反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等注：不能拆的5種物質 難溶或微溶物質弱電解質（弱酸、弱堿、水）氧化物氣體單質強調：澄清石灰水則應拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。5 離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A. 結合生成難溶物質的離子

19、不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。注：Fe（OH）3（紅褐色）；Cu（OH）2（藍色）；Fe（OH）2（白色）；CuS（黑色）；AgBr（淺黃色）、AgI（黃色）。B. 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCOSO32-,OH-和NH4+等。C. 結合生成難電離物質的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。D發生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+）、水解反應的離子不能大量共存（待學）。E. 生成絡合物，如Fe3+和SCN-等。F. 弱酸的酸式酸根離子在較強的的酸性

20、和堿性環境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSOqh2po4-、hpo42-都不能在酸性和堿性環境中大量共存。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。6. 離子方程式正誤判斷有哪六看？一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數、電荷數是否守恒。六

21、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。第三節氧化還原反應三、氧化還原反應1.氧化還原反應概念的發展是什么？得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應2.氧化還原反應中概念及其相互關系是怎樣的？氧化劑（有氧化性）-得到電子-化合價降低-被還原-發生還原反應-還原產物。歡迎閱讀還原劑(有還原性)f失去電子f化合價升高f被氧化f發生氧化反應f氧化產物。3. 四種基本反應類型和氧化還原

22、反應的關系是怎樣的？有單質參加的化合反應和單質生成的分解反應以及置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應。4. 得失電子數目的計算方法:(高價?低價)?系數?下標5. 單雙線橋法標電子轉移的方向和數目的方法是什么？單線橋法：箭號起點為還原劑即失電子的元素，終點為氧化劑即得電子的元素，只標電子轉移的總數，不標得失。雙線橋法：用兩個箭頭將反應物與生成物中發生化合價變化的同種元素連起來，箭頭從反應物開始指向生成物，化合價升高的標在上面，降低的標在下面，在線橋上標出得失電子的總數目，電子得失守恒。6. 特殊的氧化還原反應有哪幾種？(1) 部分氧化還原反應在氧化還原反應中，如果還原

23、劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應。如：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+C12?+2H2O(2) 歧化反應同種物質中同種價態的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應稱為歧化反應(這里的“三同”缺一不可)。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3) 歸中反應不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：高價+低價f中間價(注“可靠攏不交叉”)。如：H2SO4(濃)+H2S=SO2T+SJ+2H2O7. 氧化還原反應的幾種規律是什么？(1) 價態規律元素處于最高價時只具有氧化性，元

24、素處于最低價時只具有還原性，元素處于中間價態時既有氧化性又有還原性.(2) 強弱規律在同一反應中，氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物同種元素，一般情況下，高價的比低價的氧化性更強，如：氧化性：Fe3+>Fe2+、HC1O>C12(3) 歸中規律不同價態的同一元素的化合物間反應，遵循：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多到同價。(4) 守恒規律還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即：化合價升高總數=化合價降低總數。(5) 先后規律同等條件下，誰強誰先反應(強者先行)不同的氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的氧化劑先反應不同的還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的還原劑先反應第三

25、章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質1金屬的物理通性有哪些？(1) 金屬在常溫下的狀態除汞是液體外，其他在常溫下是固體。(2) 金屬的顏色、光澤絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。(3) 良好的導電、導熱性。(4)延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。歡迎閱讀2化學通性有哪些？（1）化合態金屬元素只有正化合價（2）金屬單質易失電子，表現還原性（3）易與氧氣反應，得到氧化物（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣（5）與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質3. 金屬鈉的性質有哪些？（1）物理性質有哪些？鈉銀白色、質軟、熔點低、密度比

26、水的小但比煤油的大。（2）化學性質有哪些？很活潑，常溫下：4Na+O2=2Na2O*（新切開的鈉放在空氣中容易變暗） 加熱條件下：2Na+O2=Na2O2（先熔化成小球，后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）鈉在空氣中的變化過程：NaNa2O-NaOHNa2CO310H2O（結晶）一-Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。 鈉與水的反應與h2o反應2Na+2H2O=2NaOH+H2T離子方程式：2

27、Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T（注意配平）實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮鈉密度比水小；游生成氫氣；響反應劇烈；熔鈉熔點低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。知識拓展：a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4實驗現象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和HCl反應？2

28、Na+2HCl=2NaCl+H2T鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。一般規律：鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！（3）鈉的保存方法是什么？ 鈉必須保存在隔絕空氣環境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。 鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅3、鈉的存在：以化合態存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）2減0+曰26、鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子

29、反應堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。4. 鋁的性質1、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性2、化學性質：鋁是較活潑的金屬。歡迎閱讀通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al+3O2=2Ai2O3o（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內層金屬不被繼續氧化。）加熱鋁箔的現象和解釋是什么？現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。現象解釋：（因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內層金屬

30、繼續與氧氣發生反應。）同時也容易與Ci2、S等非金屬單質反應。鋁的兩性體現在哪里？ 鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T離子方程式為：2Al+6H+=2A13+3H2f（與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。（2Ai+6H+=2Ai3+3H2T）鋁與氫氧化鈉溶液的反應化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T反應可以看成兩步進行：第一步：2A1+6H2O=2A1（OH）3J+3H2T第二

31、步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O所以在這個反應中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。與強堿溶液反應：2Ai+2NaOH+2H2O=2NaAiO2+3H2t（2Ai+2OH-+2H2O=2AiO2-+3H2T）鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。 與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鋁熱反應：（了解就行.鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。5. 物質的量在化學方程式計

32、算中的應用規律和步驟是什么？（1）化學計量數之比等于物質的量之比，橫（量）相當，豎（單位）相同（2）根據化學方程式進行計算的基本步驟： 根據題意寫出相關反應的化學方程式 找出相關物質的計量數之比 對應計量系數，找出相關物質的物質的量（要求的量用n（B）或設未知數x、y等代表） 根據計量關系進行計算。6. 金屬鎂的性質有哪些？ 鎂與稀鹽酸的反應 鎂與鹽溶液的反應 鎂與氧氣的反應鎂與二氧化碳的反應5. 鎂與氮氣的反應7. 鐵Fe1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。歡迎閱讀

33、2、單質鐵的化學性質 與非金屬單質反應：3Fe+2020*(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)2Fe+3C點2FeCl3，Fe+SFeS。 與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2T(Fe+2H+=Fe2+H2f)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)；鐵與水蒸氣的反應的現象和方程式是什么？反應現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。實驗裝置：第二節幾種重要的金屬化合物反應方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H21鈉的重要化合物有哪些？(1)Na2O和Na2

34、O2有哪些性質？ 氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。 堿性氧化物有哪些性質？Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.1、Na2ONa2O+H2O=2NaOH,*白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：另外：加熱時，2Na2O+O2=2Na2O2堿性氧化物+水f堿Na2O+H2O=2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物f含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2CO3堿性氧化物+酸f鹽+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O屬于典型的堿性氧化物。 2、Na2O2:淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4

35、NaOH+O2；離子反應方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T實質：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2T實驗現象：產生氣泡，試管壁發燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色Na2O2與CO2的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不屬于堿性氧化物。Na2O2與H2O、CO2的反應中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是典型的歧化反應°Na2O2因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。 Na2O2的用途可做漂白劑(強氧化性漂白

36、)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑 )Na20和Na2O2性質比較Na2ONg色態白色固體淡黃色固體物質種類堿性氧化物過氧化物氧兀素價態-2-1生成條件4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2歡迎閱讀與酸反應(HC1)與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O畀與酸性氧化物反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2?+2H2O穩定性不穩定2Na2O+O212Na2O2穩定(2)Na2CO3和NaHCO3的性質有哪些？碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打

37、，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO310H20,碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末。a、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2?+H2OCO32-+2H+=CO2T+H2Ob、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2?+H2Ohco3-+h+=co2t+h2o結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(無氣泡產生)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2?+H2O(有氣泡) 與鹽反應(BaCl2和CaCl2)Na2CO3

38、與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3；+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3；NaHC03可與NaHS04反應NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2?hco3-+h+=h2o+co2t應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHC03 與堿反應(Ca(0H)2和Ba(0H)2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3；+2NaOHCO32-

39、+Ba2+=BaCO3；NaHC03與Ca(0H)2(或Ba(0H)2)反應遵循“以少定多”的原則當NaHC03少量時，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3J+H2O當Ca(0H)2少量時，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO32-Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOHNaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O 熱穩定性碳酸

40、鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解2NaHCO3Na2C03+H20+C0鳥32322結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定所以利用它們對熱的穩定性來鑒別它們。a2CO3與NaHCO3的相互轉化：a、CO2+H2ONa2CO3NHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液歡迎閱讀a、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-b、2NaHCO3ANa2C03+H20+C0J3=23221c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na

41、2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打-色、態白色粉末白色細小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3>NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3>NaHCO3與酸反應離子方程式NaHCO3比Na2CO3，快C0/-+2H+=H2O+CO界hco3-+h+=H2O+CO畀熱穩定性熱穩定性：Na2CO3>NaHCO32NaHCO3ANa2C03+HQ+C02f32322與CaCl2反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaClNaHCO3+CaCl2不反應相互轉化a、CO2+H2

42、O-Na2CO3NHCO®b固體加熱c、氫氧化鈉溶液如何區別Na2CO3和NaHCO3?a、加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3b、滴入CaCl2或BaCl2溶液產生白色沉淀的是Na2CO3c、逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是NaHCO3d. pH值法e. 指示劑法f. 溶解法注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應:向Na2CO3溶液中滴加稀HC1,先無氣體，后有氣體，如果n（HCl）小于n（Na2CO3）時反應無氣體放出。發生的反應：先Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO

43、3，后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t向稀HC1中滴加Na2CO3溶液，立刻有氣體，反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO34、侯氏制堿法（了解就行）反應式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.注意：在生產中應先在飽和的NaC1溶液中先通入NH3，后通入C02,NaHCO3晶體析出過濾,在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4C1晶體為副產品。NH4C1晶體析出

44、后的母液進行循環試用，提高原料的利用率。（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。2. 焰色反應的概念和實驗步驟是什么？(1) 概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。(2) 焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發射一定波長的光而產生各種顏色。(3) 鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。(4) 實驗步驟 將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同； 用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色； 用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶

45、液在外焰上灼燒，透過藍色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。(5) 節日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現的各種艷麗的色彩。3. 鋁的重要化合物有哪些？(1) 氧化鋁(Al2O3)有哪些性質？ 物理性質：A12O3是一種白色難熔的固體(熔點高(2054°C)，沸點2980°C)，可作耐火材料，不溶于水。 我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁(天然產物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂(SiC),工

46、業生產中的礦石剛玉主要成分是a氧化鋁，硬度僅次于金剛石 化學性質兩性氧化物Al2O3是兩性氧化物。兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OA12O3+6H+=2A13+3H2O與氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH_=2AlO2?+H2O既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水(NH3H2O)反應。Al2O3是工業冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁的熔點

47、降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O34Al+3O2t(2) 氫氧化鋁(Al(OHy一一兩性氫氧化物的性質有哪些？ 物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。 用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。 實驗室制備氫氧化鋁氨水(NH3H2O)與鋁鹽反應現象：生成白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3；+3(NH4)2SO4A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ AlCl3與NaOH的反應AlCl3

48、+3NaOH=Al(OH)3J+3NaClA13+3OH-=Al(OH)3JAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+4OH=AlO2-+2H2O Al(OH)3的化學性質a、不穩定性：加熱易分解2A1(OH)3丄Al2O3+3H2Ob、與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2Oc、與氫氧化鈉反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OA1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH3H2O)反應。是兩性氫氧化物。(3) NaAlO2的化學性質有

49、哪些？ NaA102與鹽酸的反應鹽酸少量時：NaA102+HCl+H20=Al(0H)3J+NaClA1O2-+H+H2O=A1(OH)3J鹽酸過量時：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2O NaA102與CO2的反應CO2少量時：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+CO32-CO2過量時：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO3aio2-+co2+2h2o=ai(oh)3j+hco3-(4) 硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是如何凈水的？KA1

50、(SO4)212H2O俗名明磯或白磯，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KA1(SO4)2=K+A13+2SO42-鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。凈水原理：A13+3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+。四)鋁的冶煉(了解就行)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)一用氫氧化鈉溶解過濾一向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾一氫氧化鋁f氧化鋁f鋁。主要反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2A1(OH)32O3+3H2O,2A12

51、O34A1+3O2仁(五)鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業。也是飛機制造業的主要原料。知識整理：©(A1(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH4Cl 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉淀，后溶解。反應式：先A13+3OH-=A1(OH)3I，后A13+4OH-=A1O2-+2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：先A13+4OH-=A1O

52、2-+2H2O，后A13+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3I。 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現。CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3I+Na2CO3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現。Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3I。 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+2H2O。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3+2H2O,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH

53、)3I。鋁二角序號化學方程式歲2a過(OH)：離子方程式3H+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3J+3NaClA13+3OH-=A1(OH)3JAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3；+3(NH4)2SO4ai3+3nh3h2o=ai(oh)3J+3NH4+Al(OH+NaOH=NaAlO+2HO322Al(OH+OH-=AlO-+2HO322AlCL+4NaOH=NaAlO+3NaCl+2HO322Al3+4OH-=AlO-+2HO22NaAlO+HCl+HO=Al(OH；+NaCl223A1Oj+H+H，O=A1(OH)J223NaAlO+CO+2H，O=Al(OH)+N

54、aHCOa22(足量)233AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3-2NaAlO+CO+3HO=2Al(OH；+NaCO,22(不足)23232AlO-+CO+3HO=2Al(OH；+CO2-22233Al(OH+3HCl=AlCL+3HO332A1(OH)3+3H+=A13+3H2ONaAlO+4HCl=AlCL+NaCl+2HO232AlO-+4H+=A13+2HQ22其他AlO+6HCl=AlCL+3HO2332AlO+6H+=2Al3+3HO232AlO+2NaOH=2NaAlO+HO2322AlO+2OH-=2AlO-+HO2322AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3；Al3+3AlO2-