1、2017-2018學年物質的量濃度計算1、等物質的量氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中，在固體完全溶解所得溶液中，Fe3、Mg2、Cu2的物質的量濃度之比為()A 211 B 421 C 111 D 1212、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl物質的量濃度之比是()A 11 B 21 C 31 D 133、1 L 0.1 molL 1 的K2SO4溶液中()A 的物質的量為0.1 mol B 的物質的量為0.2 molC 的物質的量濃度為0.1 molL1 D 的物質的量濃度為0.1 molL14、1 molL1硫酸溶液的含義是 ()A 1

2、L水中含有1 mol硫酸B 1 L溶液中含1 mol HC 將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D 從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 molL15、從2 L物質的量濃度為1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關于這100 mL溶液的敘述錯誤的是 ()A 物質的量濃度為0.1 molL1 B 物質的量濃度為1 molL1C 含4 g氫氧化鈉 D 含0.1 mol氫氧化鈉6.、現將100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液與50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是()A 0.2 mol/

3、L B 0.01 mol/L C 0.1 mol/L D 0.02 mol/L7、200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中的物質的量濃度為（）A0.3 molL-1 B0.4 molL-1C0.45 molL-1 D0.5 molL-18、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有的Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則的物質的量為（）A0.6 mol B0.7 mol C1.2 mol D1.0 mol9.、將30 mL

4、 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（）A0.3 molL-1 B0.05 molL-1C0.04 molL-1 D0.03 molL-110、.求質量分數為98，密度為1.84 的濃硫酸的物質的量濃度是多少？11、.標準狀況下，1體積水吸收500體積NH3后，所得氨水密度為0.9gcm3，求氨水中溶質的質量分數和氨水的物質的量濃度各為多少？ 12、.將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？參考答案1.【答案】A【解析】等物質的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂，n

5、(Fe3)n(Mg2)211，題中稀硫酸體積相同，根據cn/V，A對。2.【答案】C【解析】1 mol/L FeCl3溶液中Cl物質的量濃度是3 mol/L，1 mol/L KCl 溶液中Cl物質的量濃度1 mol/L，比值是31，C對。3.【答案】D【解析】根據公式 ncV，n()0.1 molL121 L0.2 mol，n()0.1 mol4.【答案】D【解析】根據物質的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是1 L水，應該是1 L溶液；B選項溶液的體積為1 L時應含有2 mol H；C選項的錯誤在于98 g H2SO4溶于1 L水時，溶液的體積無法計算，故溶液的物質的量濃度也無法計算。5.【答

6、案】A【解析】從2 L物質的量濃度為 1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL，其物質的量濃度不變，含有NaOH的物質的量為0.1 L1 molL10.1 mol，其質量為0.1 mol40 gmol14 g。6.【答案】A【解析】混合前后溶質的物質的量不變，混合溶液中氯離子濃度為:，A對。7.【答案】B【解析】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為n（）=n（K2SO4）=0.2 L0.3 molL-1=0.06 mol，100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質的量為n（）=3nFe2（SO4）3=30

7、.1 L0.2 molL-1=0.06 mol，兩溶液混合后，溶液的體積為300 mL=0.3 L，溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c（）=0.4 molL-1。8.【答案】A【解析】含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，設硫酸根離子為xmol，由電荷守恒可知，2 mol1+0.5 mol2=1.8 mol1+x2，解得x=0.6 mol。9.【答案】D【解析】將30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，設稀釋后濃度為c，由溶液在稀釋前后，溶質的物質的量不變可知，0.03 L0.5 molL-1=0.5 Lc，解得c=0.03 molL-1，D正確。10.【答案】c=【解析】