1、溶液中粒子濃溶液中粒子濃度大度大小的比較小的比較 電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的高考的“熱點熱點”之一。之一。 化學考試也常常涉及這化學考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效的考綜合性較強，有較好的區分度，它能有效的考查學生對查學生對強弱電解質、電離平衡、電離程度、強弱電解質、電離平衡、電離程度、水的電離、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解值、離子反應、鹽類水解等基等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。

2、力。 處理此類試題時要從以下幾個方面著手。處理此類試題時要從以下幾個方面著手。【必需的知識儲備必需的知識儲備】1.1.水的電離水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-。【思考思考】（1）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到 作用，作用，使水的電離程度使水的電離程度 。（2）在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的）在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的電離起到電離起到 作用，使水的電離程度作用，使水的電離程度 。抑制抑制減小減小促進促進增大

3、增大2鹽類的水解鹽類的水解強酸弱堿鹽：如強酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸性酸性.強堿弱酸鹽：如強堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。堿性堿性此外：此外：還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解【正確的思路正確的思路】緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱”弱電解質的弱電解質的電離電離是微弱的是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的弱根離子的水解水解是微弱的是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為： 【基本原理基本原理】33()()()()C C

4、H COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守守恒恒” 牢記三個牢記三個“守恒守恒”1.電荷守恒：電荷守恒： 以碳酸鈉以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例溶液為例c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)2.物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)如如: :在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 為得為得到質子后的產物；到

5、質子后的產物； 為失去質子后的產物為失去質子后的產物 c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3) )H H+ +、HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH- -3.質質子守恒：子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的）的物質的量應相等。物質的量應相等。此外：也可將電荷守恒此外：也可將電荷守恒和物料守恒關系式和物料守恒關系式疊加應用疊加應用訓練一訓練一寫出寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個守恒關系式溶液中三個守恒關系式 電荷守恒：電荷

6、守恒： 物料守恒：物料守恒： 質子守恒：質子守恒： 訓練二訓練二寫出寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個守恒關系式溶液中三個守恒關系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質子守恒：質子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)

7、 )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(COc(CO3 32-2-)+)+ c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) + c(Hc(H2 2COCO3 3) )1、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關系錯誤的是溶液中，下列關系錯誤的是A.c(

8、H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )【題型與對策題型與對策】（2）弱堿溶液：）弱堿溶液： ( c )(3).強酸弱堿鹽溶液：強酸弱堿鹽溶液：【例例3】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是在氯化銨溶液中，下列關系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-)

9、 c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（4）強堿弱酸鹽溶液）強堿弱酸鹽溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列關系不正確的是溶液中下列關系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下

10、列關系正確的溶液中，下列關系正確的是是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )【例【例6】用物質的量都是】用物質的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是，對該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH

11、-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（1）、）、兩種物質混合不反應：兩種物質混合不反應：AB2、混合溶液：混合溶液：關注混合后溶液的酸堿性關注混合后溶液的酸堿性（2 2）、）、兩種物質恰好完全反應兩種物質恰好完全反應 【例【例7】在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、溶液中加入同體積、同濃度同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是關系錯誤的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+

12、)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A A（3）、）、兩種物質反應，其中一種有剩余兩種物質反應，其中一種有剩余：【例例8 8】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與溶液與0.01 molL-1NaOH溶溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c

13、(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1ADAD【例【例9】：將】：將0.02molL1HCN溶液和溶液和0.01molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是式中正確的是 （ ）A . c(HCN)c(CN)C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1BDBD2c(H+)c(CN -)-c(HCN)【規律總結規律總結】 1、正確的思路：、正確的思路： 2、解題的基點：、解題的基點：兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守恒守恒” (04年上海年上海)物質的量濃度相同的下列溶

14、液中，物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃濃度最大的是（度最大的是（ ）。）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B B鏈接高考鏈接高考（05江蘇）常溫下將稀江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合，溶液混合，不可能出現的結果是不可能出現的結果是ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) =

15、 c(OH)D D（07全國卷四川全國卷四川 ）在）在25時將時將pH11 的的NaOH 溶液與溶液與pH3 的的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)ACAC鏈接高考鏈接高考(0(05 5年上海年上海) )將將0.1mol0.1molL L-1-1 醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液20mL20mL與與0.1mol0.1molL L-1

16、-1鹽酸鹽酸10mL10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是度關系正確的是( )( )A Ac c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) )C Cc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)CO

17、OH)D Dc c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(OH(OH- -) )BDBD3.(02年年全國全國)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶液pH7，則此溶液中，則此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D無法確定無法確定c(HCOO-)與與c(Na+)的關系的關系經驗指導：經驗指導：1、離子因電離或水解，濃度減小；但電離與水解均是微、離子因電離或水解，濃度減小；但電離與水解均是微

18、弱的。弱的。2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應微粒濃度也相應減小。相應微粒濃度也相應減小。3、酸性鹽溶液、酸性鹽溶液中中c c(H(H+ +) )小小于水解離子濃度，大于水解形成于水解離子濃度，大于水解形成的相應微粒濃度，的相應微粒濃度，而而c c(OH(OH- -) )一一般最小。般最小。4、堿性鹽溶液、堿性鹽溶液中，中， c c(OH(OH- -) )小小于水解離子濃度，大于水解于水解離子濃度，大于水解形成的相應微粒濃度，形成的相應微粒濃度，而而c c(H(H+ +) )一一般最小。般最小。中常化學常見的有三對中常化學常見

19、的有三對1.等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合液：的混合液： 弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離c(H2CO3) D. c(Na+)c(OH-),則下列有關說法或關系一定正確的是則下列有關說法或關系一定正確的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的電離程度；的電離程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 3.下列敘述正確的是下列敘述正確的是A. 0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液與溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液體積為溶液充分混合后溶液體積為20mL，則，則pH=12C. 在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽某二元弱酸強堿鹽