1、山東省威海市文登區2020屆高三上學期期末考試第I卷（選擇題共40分）相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個.選項符合題意）1 .化學與我們的生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B.條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是半導體材料C.雨后彩虹”海市蜃樓”既是一種光學現象，也與膠體的知識有關D.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業2 .下列微粒的空間構型不是平面形三角形的是（）A.BF3B.CO32C.PCl3D.CH3+

2、3 .有機物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成，下列說法錯誤的是（）Iok（）ti:一門n.廣、LttLBF,.Ibr,bl_LTXYA.X轉化成Y為取代反應B. X、Y分子中含有的手性碳原子數不相同C. 1molX與濱水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3molD. 1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol4 .根據下列操作和現象所得到的結論正確的是（）選項操作和現象結論A將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入濱水中，濱水褪色石蠟油催化裂解生成不飽和煌B將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口，試

3、紙交盅該氣體為Br2C澳乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色后乙烯生成D將Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀Na2SO3已變質5 .設Na為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（）A.0.1molKHSO4晶體中含有H+數為0.1NaB.標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數為10NaC.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為3NaD.33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為1.6Na6.某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產生的H2s廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電

4、極。下列說法錯誤的是（）A.電極a電極反應式為Fe2+e=Fe3+B.該裝置能實現由H2s轉化為S和H2C.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區會產生紅褐色沉淀7 .海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分（設以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成鹽泡”，其大致結鉤如圖所示，若海冰的冰齡達到年以上，融化后的水為淡水。下列說法錯誤的是（）A.海冰的堅固程度不如淡水冰8 .海冰內層鹽泡”越多，密度越小C.海冰內層NaCl的濃度約為104molL-1（設冰的密度為0.9gcm-3）D.海冰冰齡越長，內層的

5、鹽泡”越少8.CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質如圖所示（假設恰好完全反應）。下列說法錯誤的是（）4混介氣體XFK過精NaObi派比孫（3）*,lyrCn0ITAA.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:28 .Z可以是葡萄糖C.混合氣體中一定有02,1molCuSO4完全反應生成02為0.5molD.相對于途徑、，途徑更好地體現了綠色化學思想9 .實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）卜列說法錯誤的是（）A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進水口B.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃

6、硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中D.反應完全后，用儀器a蒸儲得到產品10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與最外層電子數的2倍，由W、X、X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）WWIIIIYYX/、WWA.氣態氫化物的穩定性：Z>YB. W和Y形成的晶體為共價晶體C. Y單質的熔點低于X單質D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩定結構二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的

7、得1分，有選錯的得0分)11.已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2,CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被02氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應組分。有關該方案設計，下列說法正確的是()A.CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化B.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序是O2、CO和CO2C.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代D.在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體為純凈的N212.用0.1000molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1的H3A溶液

8、的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分另I為2、7和12(pKa=lgKa),下列說法正確的是()fpHA.滴定前溶液pH值約為3B.計量點1時，可以用甲基橙作為指示劑C.到達計量點2時，溶液中存在c(Na+)=c(H2A)+2c(HA2)+3c(A3)3- c(A)D,到達計量點3時，微熱溶液，c(H2A)會增大13 .饃鉆鎰三元材料是近年來開發的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通常可以簡寫為LiAO20充電時總反應為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0<x<1),工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時Ni元素最

9、先失去電子B.放電時電子從a電極由導線移向b電極C.充電時的陽極反應式為LiAO2-xe=Li1-xAO2+xLi+D.充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g14 .在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4SO42-+4H+。實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析正確的是（）A.反應I中Fe（NO）2+作氧化劑15 在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作中間產物C.由反應n可知，氧化性：Fe3+>SO42-D,反應出的離子方程式為Fe2+NOFe（NO）2+,該反應是氧化還原反應催化劑15.工業上可采用CH30HCO+2H

10、2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鋁基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鋁催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）蒞一=:.S*3+3)過戛國比麓態III*一患+匕F一二過瞿H，二丁5=1過祓有1HOFH1卻Hn圳a44»回Ii-二口"vnstt占手A.CH30H脫氫反應的第一步歷程為CH3OH*=CH3*+OH*B.該歷程中最大活化能E正=179.6kJ?mol1C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+4H*=CO*+2H2(g)D.CH3OH*=CO

11、*+2H2(g)AH=65.7kJ?mol1第n卷16.(11分)氮的化合物在相互轉化、工業生產等方面應用廣泛，回答下列問題。(1)N2O是一種能刺激神經使人發笑的氣體，可發生分解反應2N2O=2N2+O2,碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步：I2(g)2I(g)(快反應)第二步：I(g)+N2O(g)一N2(g)+IO(g)(慢反應)第三步：IO(g)+N2O(g)一N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是(填標號)。A.溫度升高，該反應速率常數k值增大B.第三步對總反

12、應速率起決定作用C.第二步活化能比第三步大D.I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(2)溫度為時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AHv0。實驗測得：vf=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數。容器編號起始濃度/molL1平衡濃度/molL1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)I0.60.300.2n0.30.250.2溫度為Ti時，k正/k逆=;當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則mn(填法"T”或“=”。)容器n

13、中起始時v正v逆(填法"T”或“=”，)理由是。（3）NH3與CO2反應可合成尿素化學式為CO（NH2）2,反應方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（l）+H20（g）在合成塔中進行，下圖中I、II、出三條曲線分別一廠、，,、一一空里L，,.MHXmrr,一，八表布溫度為TC時，按不同氨碳比冠藥和水碳比前而投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。曲線I、n、ID中水碳比的數值分別為0.60.7,11.1,1.51.6,則生產中應選用的水碳比數值范圍是。4.0左右比較適宜，不選擇4.5,理由在選擇氨碳比時，工程師認為控制在17. （12分）葡萄糖酸亞鐵【（C6H11O7）2

14、Fe】是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵（白色固體，微溶于水）與葡萄糖酸反應而制得，其流程如下：-航葡精睡亞扶（1）用下圖裝置制備FeCO3儀器b的名稱為。儀器a中橡膠管的作用是。反應開始時，先打開活塞Ki和K3,關閉K2,目的是。一段時間后，關閉,打開,目的是。將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗沉淀已經洗滌干凈的試劑為(若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫)。用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，反應的離子方程式為。(2)反應II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是。(3)葡萄糖酸亞鐵結晶時需加入乙醇

15、，目的是。18. (13分)銅是重要的貴重金屬，其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應用廣泛。回答下列問題：(1)在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。基態Cu2+的價電子軌道表示式為。H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為,元素電負性由大到小的順序為。水溶液中有H3O+、H5O2，H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為，其H-O-H鍵角(填，”或2")H2O中HOH的鍵角。H5O2+內部存在氫鍵，H5O2+的結構式可表示為。0C口COCflCiiCu2cI22CONH2O是一種配合物，其結構如圖所示：Hid口5也，其中每個Cu原子能與其他原子形成個

16、配位鍵。(2)CuCl結構屬于立方晶系，其晶胞如圖所示:(UJ)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。則A原子分數坐標為。晶胞中距離每個Cu+最近的C的個數為,若晶胞的棱長為apm,晶體的密度為pgcm3,計算阿伏加德羅常數Na=(列式表示)。19. (12分)鋁(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業有可能取代石墨烯，其化合物鋁酸鈉晶體(Na2M00472H2O)可制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。由鋁精礦(主要成分MoS2,含有少量不反應雜質)制備鋁及鋁酸鈉晶體的工藝流程如下：55等廢氣C6廢渣(1)焙燒時，下列措施有利于使鋁精礦充分反應

17、的是(填序號)。a.增大鋁精礦的量b.將礦石粉碎c.采用逆流原理混合(2)操彳1的名稱是,堿浸”過程中反應的離子方程式為(3)經蒸發結晶”過程可得到鋁酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鋁酸鈉晶體，需要進行的操彳2名稱是。(4)Mo元素有+4、+6兩種價態，電目精礦中存在非整比晶體M0S2.7,則M0S2.7中Mo4+所nMo4占Mo元素的物質的量分數nMo為。(5)焙燒鋁精礦所用的裝置是多層焙燒爐，右圖為各爐層固體物料的物質的量的百分組成。圖像中縱坐標x=。CH:OHeDc.CH2CI2/CHjOHR1CHO+R2NH2'rRiCH=N-R2mol%(6)在實際生產中會有少量SO42一生成，

18、用固體Ba(OH)2除去。在除SO42一前測定堿浸液中c(MoO42)=0.80mol1_-1,c(SO42)=0.04moll-1,當BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率為94.5%,則Ksp(BaMoO4)=。Ksp(BaSO4)=1.11短10,溶液體積變化、溫度變化可忽略。20.(12分)某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病藥物的中間體,其合成路線如下，回答下列問題:已知信息:三乙肱NdBHVZnCICOOCHj612爐層序號COOCHj本乙防fHQNO,KM"。*CH3OHFe”5)>C-D濃H行口”IIONaBHj/7nCl2MnOzF*G三乙膝CH?Cl?/CHjOH(1)A的名稱為,G的結構簡式為,F-G的反應類型為,H中官能團的名稱為。(2)D->E的反應方程式為。(3)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。苯環上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環上的一氯代物有兩種核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3(4)已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成厥基。寫出以(其他試劑任選)。一、選擇題（共10小題，每題2分，共20分）I .A2,C3.B4.A5.D6.C7.B8.C9.D10.C二、選擇題（每小題4分，共20分。全部選對得4分，選對不全得1分，有選錯得0分）II .