1、福建省福州市2019學年高二下學期期末考試(理)化學試卷【含答案及解析】姓名班級分數題號-二二總分得分、選擇題1. 我國科學家近期研究發現：NaHCO3可顯著結合癌細胞中乳酸電離出的H+,從而間接地“餓死”癌細胞，下列說法中不正確的是A. NaHCO3也可以用來治療胃酸過多B.NaHCO3為弱電解質C.H2CO3的酸性弱于乳酸D.NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵2. 向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCI3固體(忽略溶液體積變化)，則CO4濃度的變化依次為A. 減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大3. 下列關系

2、的表述中，正確的是A. 0.1molL-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH)B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比為1：1C. 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO:)>c(H2CO3)D. pH=3的鹽酸和pH=3的AICI3溶液中，水電離出的c(H+)后者大4. 下列敘述，正確的是A. 酸和鹽的混合溶液一定顯酸性B. 若S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-akJ/moI,S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=-bkJ/moI；則a>bC. Na與H2O的反應

3、是熵增的放熱反應，該反應能自發進行D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/moI，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ-tcsf電簾甲/.冋IA. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C. 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線6. 不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應，與醋酸反應生成H2的速率慢B. 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D. pH為2的CH3COOH溶液

4、1mL加水稀釋到10mL時pH大于2小于37. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Al3+、HCO3、BrB.H+、Fe2+、SO4、NO、C.K+、NH*、CO<、OHD.Ca2+、Al3+、NO、Cl2C(g)H<這個可逆反應的正確圖像為注:8.下圖中，表示2A(g)+B(g)A.AB.BC.CD.D體系中壓強的增大為壓縮體積的結果9.如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCI溶液的U型管中，下列分析正確的是館粕裔UA. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H+2e-=H2TB. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保

5、護法D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體10. 關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是A. 中和熱為一定值，實驗結果與所用酸(堿)的用量和種類均無關B. 為使反應充分進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C. 測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就測堿溶液的溫度，會使中和熱的數值偏大D. 為使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量11. 下列說法正確的是A. 氫氧燃料電池工作時，O2在負極上得到電子B. 向AgCI、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)/c(Br)不變C. 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的堿性減小D. 室溫

6、下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強12. 一定溫度下，在Ba(OH)2的懸濁液中，存在Ba(OH)2固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH(aq)，向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是A. c(Ba2+)增大B. 溶液中Ba2+數目減少C. 溶液pH減小D. 溶液質量增大13. 根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是p14. 選項實驗操作和現象結論A常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH,二者的pH分別為2和12常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別

7、滴入0.2mol?L-1FeCI3，和0.3mol?L-1CuCI2溶lmL，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+>Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢反應產生氣泡速度變化，是因為醋酸電離平衡先正向移動，再逆向移動D向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，觀察到白色沉淀醋酸的酸性強于H2SiO3A. AB.BC.CD.D15. 汽車尾氣中NO產生的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g),定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2

8、的濃度隨時間的A. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑B. 溫度T下,隨著反應的進行，混合氣體的密度減小+(C<C1)2C. 溫度T下,該反應的平衡常數K=CTD. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的AH<016. 濃度均為0.01molL牛Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是A. c(HCO)略大于c(CO:)B. c(H2CO3)略大于c(OH)C. c(Na+)等于c(CO)與c(HCO.)之和D. c(OH)略大于c(HCO3-)17. 已知：pAg=lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1x1072。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加

9、入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為也為0.1molL-1B. 圖中x點的坐標為(10,6)C. 圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全D. 把0.1molL-1的NaCI換成0.1molL-1NaI，則圖像在終點后變為虛線部分18. 常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。"11;lf;:.廠5MiffaF伽皿爼皿阿f若以

10、HA表示酸，下列說法不正確的是A. 滴定鹽酸的曲線是圖1B. 達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)C. 達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCI)D. 當0mLvV(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)19. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖，下列說法正確的是"1""Hlb'P-IA. 正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-B. CO3

11、2-向負極移動C. a為CH4,b為CO2D. 此電池在常溫時也能工作20.已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amolL斗的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A.混合溶液的pH=7B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)C.a=bD.混合溶液中，c(H+)=.molL-121.已知Ksp(AgCI)=1.56X10-0,Ksp(AgBr)=7.7X10-3,Ksp(Ag2CrO4)=9.0X1012。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO-，濃度均為0.010molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010molL-1

12、的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A.Cl-、Br-、CrO:B.Br-、Cl-、CrOTC.CrOi、Br-、ClD.Br、CrOi、Cl22.將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCI溶液等體積混合后，用石墨電極進行電pH隨時間t變化的曲線如圖所示，貝V下列說法中不正確的是A. A點pH小于7是因為Cu2+水解使溶液顯酸性B. C點的pH比A點的pH小C. BC段陰極產物是H2D. CD段電解的本質是電解H2O二、簡答題23. CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。(1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5kJmol-12H2(g)+O2

13、(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH3=131.3kJmol-1則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的AH=kJmol-1。標準狀況下的煤氣(COH2)44.8L與氧氣反應生成CO2和H2O,反應過程中轉移mol電子。(2) 密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉化率(a)與溫度、壓強的關系如圖所示。 若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在B點時容器的體積為6L,則該溫度下的平衡常數K=;此時在A

14、點時容器的體積VA6L(填“大于”“小于”或“等于”)。該反應為(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。 若AC兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tAtC(填“大于”“小于”或“等于”)。24. 鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：LiCiO<LiMnOr(1) 外電路的電子流方向是由極流向極。(填字母a或b)(2) 電池正極反應式為。(3) 是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？(填“是”或“否”)原因(4) MnO2可與K

15、OH和KCIO4在高溫條件下反應，生成K2MnO4，該反應的氧化產物和還原產物的物質的量比為,K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，該反應的離子方程式為。25. 研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。(1) 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCI占95%，寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式。(2) 在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式（根據流程圖中的箭頭讀出部分反應物與生成物）同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：+（CH2O）x+x18O2

16、+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環的基礎,測量溶解無機碳，可采用如下方法：吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）,將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑（標出導管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸）。指出兩個盛裝NaOH容液的洗氣瓶的作用分別為:滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用HCI溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環境溫室氣體含量。4a室發生的電極反應生成的離子與海水中的HCO-發生反應的化學方程式為b“b”，該反應在

17、室進行（填“a”、“b”或“c”）。室排出的海水不可直接排回大海，應用該裝置中室產生的物質處理（填“a”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。26. 毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質）,實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：我ifi石*HjO*J調ptl=Sflpli=12.5壊篇話琢1需娥n。實驗室用37%勺鹽(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而酸配制15%勺鹽酸,不需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管Ca_Me*F歹幵始沉淀的pH11.99.11.9亮全沉淀B寸的pHB.911.132加入NH3H2O

18、調節pH=8可除去(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_molL-1。加入NaOH調pH=12.5,溶液內剩余的陽離子中完全沉淀,(填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6X107,Ksp(CaC2O4)=2.3X109,Ksp:Fe(OH)3:=2.6X1039利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知:2Cr門+2H+一Cr2門+H2OBa2+Cr門BaCrO4J步驟I:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步

19、驟口:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmolL1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mLo滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，讀數時應精確到mLoBaCl2溶液的濃度為molL1,若步驟中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2+濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)。參考答案及解析第1題【答案】【解析】At鹽馥能和碳馥氫鹽反應從而機馥氮鹽能治療胃酸過麥故ME漏B匚NaHCG在水濤清中能完全電離成口+和日口乃-故為強電解氐故就昔誤jS乳馥的官能團為-COOH.碳酸的酸性弱于按臨故碳酸的釀性弱于

20、乳酸，故匚正確j臥碳酸8：鈉由鈉離子和碳馥氫抿構成，即¥嚙子和碳釀氮根間為離子鍵而碳酸氫根中的碉子和匚原子之間、匚原子和O廊子之間為共價竈2HCQ固體中含有高子鍵和共價it故D正確；故選B二第2題【答案】A.種么3M羸是大2-化度如籠硫1薰聲%傑CM薯蠶訊S;鬥4矍S卸洱抑加礬輪解砸進化潯獅強促硫5嘗正會加1CJ瓠監co所星描冋酸9RW昱它互M所漬么相立，瀋二那牝向性水字以堿其選tSM所呈鹽，霜，液堿述性弱性溶弱所習酸水酸上1殷口呈tti番混港鹽杲,溶釀鐵汕I魯水讎化M第3題【答案】【解析】電荷0.1niaPL_1yaH50斗濬液中；cCNa+JEc(H+G2c(SQi)EcCOH-

21、),故A錯誤B,酉轍是彌饑電萄中和卩商琳積者跡目同的硝酸和酩酸濬瀛消ttNaCH的諭質的量，醋食遠犬于硝熱故E錯爲CLXaHCOfi中肚祐水解程度大于電離程度，垃加26XOi)，故C4S1S；DpH-3的鹽酸和pfin的A1C謂液中，HCll制水電氤Aiq水解，促進水電離/水電葛出的匚閃十)后者大，故D正確；故選DQ第4題【答案】【解析】A.釀和鹽的混合落5®,如果生成的釀式鹽水解大于電離，就呈堿性，故腐誤孑號氣化時要吸熱，Htb故B錯島匚匚NH9的反應生成氣體，杲嵋憎的放熱反應曲反應能自發進行，故匚正確jX生成的水應為液體，杭瓏頒。故詵8第5題【答案】A.【解析】試覷分析；A.億料

22、燃燒應放出熱矍反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圉為吸熱反應，故疇誤jb.酶為蛋m質，溫度過氤蛋白質變性，則酶催優能力降低，甚至失去催化活性，故B正確i匸弱電解質牡在電寓平鼠平衝時正逆反應速率相等，圖象符合電禽特點，故C1E確；D.強堿滴定強酸，濬涪州増尢存在pH的突養圖象符合，故D正確，故選恥第6題【答案】【解析】A.釀與金屬反應時，溶潘中氫離于濃處蘋圮反應遠華極快乙確和鋅反電瑟率比同濃度的鹽趙島說明乙酸中氯離子濃度比苯釀中卜辭乙酸部疥竜Su正臥乩常蠱下，潯傅CH式00?歳鞭的pHG迪£00、諾強磁弱酸鹽水解呈堿性可證明CHiCOOTii敵B正陽U匚內80瞞緞與肢應生成C&#

23、174;I只能說明醋酸強于碳酸不能諭月醋釀最弱險故Ct§誤皿陽為2的530瞞液LmLj加水稀Jll'JlOmL時pH大于丄小干爲不等于L說明酣酸咅吩電為故D正確；故選CIZ第7題【答案】【解析】A.f'jHCOj；發主雙水解.生成A1（OH）J沉淀和匚8氣體，故A錯誤；B.H3田十口*6發生氧化還原反茁故璘昔畐CNH；JCH-由誠WHO,故住昔誤；D.Ca2-ZAl=tjNO3匸匚卜無沉淀、氣體、和水生成故D正確；故選DC第8題【答案】A.【解析】A、溫度高，反應速率加快，先到達平衡j升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向運反應方能動：£的體積分數降低，故證晞B,

24、壓強增大正、逆反應速率都增大，故晚誤6使用催優祐加決反應，到達平衡的時間短，但不影響平衝的移動，平飾寸匚的液度不變，故匚錯誤J臥増大壓強反應向體積減小方向移班即向正反應方向移弧魚的桔化率增大升喜溫度，平衝向吸熱方向移動即向逆反應方向移動屯的銬化率降彳氐,故宙昔詳；故選A匚扁：本題考查化學平衝的穆動與化學平街園象，解題關鍵：才先拐先平數值大即“先痔的先達平衡，對應的溫度或壓強大j門淀一議二S即固定其中7因素（溫度或壓強等）,然后討論動卜一個因素與化學平衡的養量（濃愿體積才數、話化率）的孌化關系！3.理解影響化學平術的移動因素,StBS中曲線變化超勢的IX.第9題【答案】【解折】試題分祈：A-若閉

25、合g該裝羞沒有外接電漏所以構成了原電獨捺奇張的金屬鐵作員軋負極上鐵失電子用左寸宀故誤JB-若閉合K“該柴墨沒有外接電源所以構成了原電池不活潰的石墨棒作正極，正扳上氧氣得電子生成氫氧根鳶子發生還原反應，電按反應式為駐og皿no卅所以石墨棒周18蓉跡屮遜嘟升高、故B正確i矗閉合，F占員極相連藥陰軌鐵棒不會被腐蝕，屬于外刖電源的陰概保護法門故潔*口mK角合電路中通過0”002見個電子時J陰極生成（LOOlmol氫氣，陽極生成MOlrno氟氣兩概共產生O.M21YIOI汽體，刼C錯誤，故選【考點定位】考査壓電池原理和電解池原理扈子發生氧化反朗石墨棒作正根，正根上氧氣得電子生咸氫氧根離子發生還原反應若閉

26、合S該裝気有外接電漏所以構成了電解池，f占負極相連兩陰極，碳棒與正根相連為rafe,抿此判斷解答宀第10題【答案】【解析】&中和執是生成lm冰所放出的熱蚤中和熱的值不毎但實驗結屎與所用釀（晩的用量稱帙均肴壬甌錯誤孑B-為了減少熱量齡W徧聽40®血沁犧沁詩醸磁故、會使中和熱的數值偏小，故&昔誤姜D為確保一種反應物反應完全，應該使另一種物質過量，為使反應曲亍的更完全，可次使酸或堿適當過量，故DIE確；故選D匚第11題【答案】«廠）_心（血他c（5）心3少、趙甦電子，氧氣在正極上得電子，故儘誤；B.在飽和AgU匚A盒曰“咼在負；故B正確J水解是吸熱反應，Umoll

27、T畑3浦港加熱后，漆浹的礦性曙整故匚錯誤；促進電亀但離子戒度減卜則濬港的尋電能力減弱，故璘背溟；故選習匚第12題【答案】【解析】向懸濁潘中加少量BQ卷生：BaCHHjC-BaCQHi、消耗水，因為BaCOH).的懸濁讓.則溶液中濃度不變，因水減少，則析出BafOH),濬液中Bh數自減少，形成該溫度下的飽和濬液小匚觀產懷埜故A錯誤jB、濬液中於+數目肺少故B正確；匚匚pH不變故匚錯論D、溶籀質量減少；故選B匚霜磺誌囉服盤倚鷹髓鱷勲臨腋蔬勰JTBatons之間形成平衡，從平衡移動的鬲度分析就容易理解。第13題【答案】【解析】A.常溫下分那則等體積、等濃度葩醋醉和氨水pH,發現二者的爭H之和為1斗，

28、若二者混合生成酯酸謖濬液為中性，可知二者電離程度柜同，川常溫下，酉鞍和氮水的電福平衡常數相等，故Al確民其它條件相同，Fed昇56只有金辰陽扈子不同，前者生成泡的速率更快，則催化效果：F嚴工嚴，故證確；Cd嶋2酯釀反應放白色沉淙，生成硅酸醋酸的釀性魚于畦酸故1正確'故選。二第14題【答案】【解析】A.由團可知"b曲線氮氣的平衡濃劇毗b平衡發生移動，催化劑只能改變速率卩不能改變平航b曲不可能是由于催化劑影響的；前已錯誤jB.反應前后混合氣悴質量不叢、容器懷積不孌則混合氣體密度不變，故B錯誤事C匚列2N0(g)羊刃二<g)出三段式起(m*lL)轉£mol/L)E-

29、ci)平<mol.L)ci(0-C1>0(CD-C1)i(cd-ci、（CQC1J寫出平衡常數表達式：2J丫,故C正確'臥由圖可級b曲線化學反應速率快（變化幅度大4c12）,氮氣的平衡濃度濟卜升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即HR故無陽是故選Cj第15題【答案】【解析】肚mJ-的水解能力強于Hcor"c（HCOi鳩大于c（CQl”如疋臨BuCO32-的水解能力強于HCO1,兩看水解后均產生OH-CHCO3-永無后產生HiCOj,且禾解的範cfHjCOallrbTctOH-）,故疏鶴jG根據浪合灤中的物糾守恒可得：icjNa-bEj-JtcCHCOa-n-

30、bcEiCOD-E-FcEHCOL故&昔i吳D匸cOICCh）水解的量很少吒岳-涎彳汙MHCCh）,故磅普謂。故選血第16題【答案】【解折】A.圖k_cEAg*C=10cniol-L'1fJAgXO,溶液的物質的量濃度為1咖比打故A錯誤$一般認為溶酒中離子f?慶卜于IFoioH/1,取槪E完全*JAg*L=10'fmol*L'1j則咼gNQ寫NaCT恰奸眞應，nZXaCl:-nJAgNOjJ-O.OILxlmol*L4-0.01mob所以VENKl：>10taL,即扎豈的坐標為LOOM匚jPXDtalJCUAgL=_=產皿*.忙匹啟丄宀shkT一一-一jA

31、g農月7"0豐汎?疋F疋沌丁塔AAtPEIImVAAli>Jf小所以把丄1nioH?的:賦胺成CUtnM/毀込貝憐液中門趣亠)錯論故選U；故瞄鬲佇牖吁=L(TSkH兒一般認為濬港中離子濃睫卜于完全沉淀，實際上A£沒有完全沉淀是處字沉淀與溶解的平衡狀態j故C正確阮與鴨缶目匕碘化銀的矗為或更'更斗>則pAg更大團象不符p故D船本韓擁皿皿干Wg析題耶息并用于解和題第17題【答案】第22題【答案】【解析】£滴定起點CMOOOn謚L鹽酸?H=1OJOOOmolL_hSg|gpHG1,滴定鹽酸的曲纟疑圖故AJE確dB、達到B二球態時，濬液是中性的，此時cL

32、JH+C-cC<»r),根捋電荷守恒則兩濬液中離子濃度均為cJNaC-cJA-,故刃E確；C.態時，反應消輕的氫氧化鈉物質的量是相等的由反應原理：HdLNaOH：CHaCQOHlNiOH,反應消輪的nZCHjCOOHZijHCl),故C正確了D、SOnlCVjNaQH匚匚20.00n±a寸，瓚目對壬啦來遠是訂蠶3暫彳爸液軽威創餐噬肉混合林假設當加入卸氫氧化鈉根少量時，生成了侵少蚩窗鈉釦気酚或曲歸),礪夫鋼趙cdTCDcjNa*),EZJcLALCcCITjljcCXiCljclQH-),¥攵D錯誤。故選DD第18題【答案】【解析】A、正根上氧氣得電子和二氧化

33、碳幸需勰翳畧玨隸険耀歸孑漏盂錦通X翳瞬競勰:也贊豔貓豔是正檢根據電子流向左邊電極杲fitSs右邊電根罡正極所以aSCHQ站6,故C錯誤§Dv電解質冏燔融碳酸扯，條件應星高溫，故D錯諄；故選【解析】A.溫廈未知，則pH=?不一定為中性，故A錯誤j任何溶液都存在電荷守瓦即比中>匚為十二=門側一匚rTAJ、不能確宦IT和0H-離子溝度布目對大小“不能確定瀋液的酸斑性)故碣誤4因釀臟的強弱未扯a-b,只械明酸砸恰好完全反應，如?1強酸弱堿鹽或強稠弱酸益則潯港不呈中性，故C錯誤；D二混合;8液中LaiC-nioVL,根據cutl+CxCOH-w,可知濬液中2田口=叩0甘E=V瓦皿詡I,涓

34、液呈中性故D正確；故選DU自睛：本題考査判斷濬液的釀堿性，題目難度中等，易錯點；滾滿呈中性應存在cuITJ=cCCH),由于溫度未知，酸堿的強弱未知，不龍根據pH以S酸毬的韌質的量關系判斷濤液的酸減性。第20題【答案】【解析】理(：諾液中比出匚=c(cr)蟲仝一5竺衛芒鬧iLL肓刈0汕皿L匚陶B詬液中l*丁代丈刼3諮打001c(Br)0.01K甜Q4霽OD紂c(CrOi2)憶則越先生成沉淀所以.種陰禽子產生沉淀的先后順序為匚CTGUqr故選B二C.VxlO-iiflioL'LCAgiCrOg港中cGAg+G-12、olI3xl)jJtlZAg4)越0.019.010第21題【答案】【解

35、析】肚堿為硫釀鋼濬溉屬干強釀彌就鹽水解呈醱也此時沒有開始電解，故+證確jBBC點罡內SQ漏8X的pH比A點術脅I故B正蒯CUBC:電帑棄蛤時，|3眾丸發生2CP2£Yl、T，后爰生QMeTH蟲，倔襪反應先發主Cu1_-2e=Cuj后發生2IF-2e=H4j故Ct昔誤jDjCD®發生2H7'2f=fl<Z4OTT*4e=2T,即CD®電解的物馬最水，故D正確；故選CU7-524_84q大于放熱大于【解析】已細®C(BGO2(gJ=CO3(助卑匚匚3陽一3kJmcl-12H/g)CO;(g>=2H;0(gAJY:Z483.<5LJn

36、icl_T®C(s)QH:Q()=CQ(g)DH2(g)A3匚巳口kJm口廠】利用蓋斯定律，將-可得反應CCC辭亠鬲口曲©麻71占耳匚£0忙或H=-393.5kJnioF1-占蟻13l_3kJ-mol-i=-524.8kJ-nicl-iZCOCH占氧氣廢應的方程式分別為：2UZA童豎=2CO工2H1Y512H10,從方程式可S看出相同物質的量的8二圧燃曉轉移的電子數目相星標準狀況TCCZH448r詡.8占氧氣反應生威C3和H蠟證的電子的物質的量為科”嚴-4m兀匚(D根據團象可以22.4Zmol看出，B點時£0的鞫特為70%此時在B盤時容器的體枳為6L,則

37、平衡時各物質的量濃度為：lG<X)C=3ijpr6L5mdL-LncCH1C=6m6L=liwlL_1jcCCH=OH匸=加航1=齊缸試Lj所以平衡常數為譽T亂從B點輕變為扎艮CO的韓化率麗卜平衝問逆向移動，應減小JE強，所CO)CH2)臥在話吋容器的體積大于L由圖升高溫爲8的轉化率誦卜平衡逆向移動，正反應為放熱反應皋甘髙溫虞反應速率増大，反應開始到達平衡狀態所需的吋間要少，所以反應幵始到達平衡狀態所需的時同CA貧于£二第23題【答案】abHnO十+LzL-=LiWr否電極Li是活謖金屬,龍與水反應4：丄30/+4H'三恥也+-W：+2H：u【解析】匚BL詵員極Ml&#

38、174;対正極，原電池工作時，外電路的電浚方向從正根到員饑即從點流向淞；（2-MnO正極，得電子岌生還原反也電按方程式為伽6-<7廣=3&10£曲不可用水代替電池中的混合有機濬劑，電極Lil活潑金屬,能與水員應；L4）二氧化猛與KOH和KG®在高溫下反I茁生成猛酸鉀（KW4）和Kd,貞應中化合價變化的元素為阪ZCIZMnTt素由4價升高為YCWt素化合常由T隆低対-1,根捂化合價升降相竿，則二氧化卓與載酸鉀的物質的量之比為北L,再根握原子守恒配平方程式環4XfnO;-SLOH+KCIO雖遢=4KiMnO-KCMR:0,該反應的氧化產物CLiMhO+"

39、和還原產物"KC1"的物質的量比為4門匚在酸性濬港中歧化，反應中Mrt元素化合價分別由3升高到林隆低到7價，由氧化還原反應氧化靜RoiS原劑之間得失電子數目相等可知，生成KXkiQt和tflO"該反應的離子方程式対込SOJ-4E十£'50斗-典&0嚴哥丄0匚第24題【答案】十Hid一Cai-+2HCO=匚也。汀十CBf+HX)zCOi2xll;0第一個洗氣袍用于吸收海水中的無機碳生成的二氧化碳第二個洗氣齟用于防止空“L晦水嚎需打汽中的二氧化確進入第一個洗氣汕使得測量更準確恥6舟如忖刪氐【解析】匸1)海水中碳酸氫鹽水解的離子片程式：HCO；uHjO鈣化作用的寓子方程式：反應物中含有鎂釀氫根、生成物洵碳酸鈣和8-依據元素守恒以及電荷守恒得出方程式知2HCO3-+C