1、匠心文檔，專屬精品課時檢測（二十六）（45分鐘100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）1 .下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（）NHQ溶液一MnCK.+£：隔離板負極氫氣不廢電解質T1_PT臺氧氣-itr-電解質I氧化劑電極干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207gD.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源2 .如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關于

2、該裝置的下列說法中正確的是稀硫酸A.外電路的電流方向為X-外電路-Y匠心教育系列匠心文檔，專屬精品B.若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒,Y為鐵C.X極上發生的是還原反應,Y極上發生的是氧化反應D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y3,分析如圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是()稀硫酸NaOH溶液濃硝酸NaCI溶液(1>(2)(3)(4)A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極B.(2)中Mg作正極，電極反應式為6HO+6e=6OH+3HTC.(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe+D.(4)中Cu作正極，電極反應式為2H+2e=HT4 .如圖

3、是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為PbO+Pb+4H+2SO4-=2PbS4+2h2Oo下列有關說法正確的是(A.K與N相接時，能量由電能轉化為化學能B.K與N相接時,H+向負極區遷移匠心教育系列匠心文檔，專屬精品C.K與M相接時，所用電源的a極為負極D.K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大5 .依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cif+(aq)+2Ag(s),設計的原電池如圖所示。下列有關說法中錯誤的是()電流表A.電解質溶液Y是CuSO容液B.電極X的材料是CuC.銀電極為電池的正極，其電極反應為Ag+e-=AgD.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極6

4、.(2013廈門模擬)普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH),溶液呈堿性。根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示。反應的總方程式為2Cu+AgO=QO+2Ag下列有關說法不正確的是()A.工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石匠心教育系列匠心文檔，專屬精品B.測量原理裝置圖中,Ag2O/Ag極發生氧化反應C.負極的電極反應式為2Cu+20H2e-=CuO+HOD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化7 .（2013青島模擬）瓦斯分析儀（如圖甲）工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體

5、電解質是Y2Q-Na2O,02-可以在其中自由移動。多孔電極;第一甲烷瓦斯分析儀傳憔器守目多孔電極噌上一空氣F列有關敘述中正確的是（）A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a8 .電極b是正極,02-由電極a流向電極bC.電極a的反應式為CH+4O2-8e=C（2>2HOD.當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移4mol8.有如下3個實驗:實驗1將金屬X與金屬Y用導線連接，浸入電解質溶液中,Y不易腐蝕實驗2將片狀的金屬X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈匠心教育系列4匠心文檔，專屬精品實驗3用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和金屬Z的硝酸鹽混合溶液

6、，在陰極上首先析出單質Z依據上述實驗現象，下列推測中正確的是（）A.金屬的活動性順序:Y>Z>X>W8 .實驗1中,Y作正極C.Z放入CuSO容液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構成原電池，X作正極9 .（2013安陽模擬）一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為AgCl（s）+Cu+（aq）=Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）,下列關于該電池在工作時的說法中正確的是（）.U臚IAgdI。即ICl，選擇性透過膜Ag光fA.C由負極遷移到正極B.負極上物質發生還原反應C.Cu+在負極發生氧化反應D.生成108g銀，轉移電子個數為1mol10 .（能力挑戰題）（

7、2013合肥模擬）如圖所示，裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，裝置（n）為電解池的示意圖；裝置（I）的離子交換膜匠心教育系列匠心文檔，專屬精品只允許Na+通過。電池充、放電的化學方程式為2Na&+NaBr3NaS+3NaBr離子交換膜I當閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是（）A.裝置（I）中Ne+從右到左通過離子交換膜B.A電極的電極反應式為NaBr3+2Na+2e-=3NaBrC.X電極的電極反應式為2Cl'-2e'=Cl2fD.每有0.1molNa+通過離子交換膜,X電極上就放出標準狀況下的氣體1.12L二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）11

8、 .（9分）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2KFeO+8HO3Zn（OH）+2Fe（OH>+4KOH請回答下歹U問題:（1）高鐵電池的負極材料是。放電時，正極發生（填“氧化”或“還原”）反應；已知負極反應為Zn-2e-+2OH=Zn（OH）,則正極反應為。放電時，（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。12 .（16分）（2013石家莊模擬）為節省藥品和時間，甲、乙、丙三位匠心教育系列匠心文檔，專屬精品。同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO容液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用

9、品），通過巧妙的構思，設計了比較銅、鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸）,向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現象甲同學的設計思路（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加溶液，進而觀察到的現象乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱的結論所依據的原理（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑溶液（作為電解液）。反應在調控下隨即開始，實驗中有關反應的化學方程式為。實驗中的明顯現象（4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選）,探究和證實鋅、銅金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現象）

10、。匠心教育系列匠心文檔，專屬精品13 .（15分）（能力挑戰題）（1）Ag2Q是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH容液，電池放電時正極的AgQ轉化為Ag,負極的OZn轉化為KZn（OH）4,寫出該電池反應方程式：如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320c左右，電池反應為2Na+xS=N£,正極的電極反應式為。M（由NaO和ALQ制得）的兩個作用是。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為,正極的反應式為。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電

11、能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為H=-726.5kJmol-1）。答案解析1 .【解析】選a選項A正確；在干電池中,Zn作負極，被氧化,B正確;氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內，且工作的最終產物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，D正確;C項忽略了硫酸鉛在該極上析出，該極質量應該增加而非減少。2 .【解析】選D。外電路電子流向為X-外電路-Y,電流方向與其相匠心教育系列匠心文檔，專屬精品反;X極失電子，作負極,Y極發生的是還原反應,X極發生的是氧化反應；若

12、兩電極分別為鐵和碳棒，則Y為碳棒,X為鐵。3.【解析】選B。(1)中Mg作負極;(2)中Al作負極，發生的反應為2Al+2NaOH+2HO=2NaA3HT,Mg不與NaOHK應;(3)中鐵遇濃硝酸鈍化,Cu與濃硝酸反應，Cu+4HNO濃尸=Cu(NGh+2NOT+2HO;(4)中Fe作負極，為中性環境，發生吸氧腐蝕。【誤區警示】本題易忽視鎂與堿不反應，常溫下Fe遇濃硝酸鈍化，而單純地認為原電池負極較為活潑進行判斷，最終導致不選B而錯選Q4.【解析】選aK與N相接時，構成原電池，能量由化學能轉化為電能,H+向正極區遷移，A、B錯;K與M相接時，構成電解池，電源a極為負極，連接陰極Pb,陽極為Pb

13、O,電解梢中的反應為2PbSG+2HO=Pb0Pb+4H+2SO2-,陽極附近的H+濃度逐漸增大，pH減小，故C對,D錯。【方法技巧】可充電電池的反應規律(1)可充電電池有充電和放電兩個過程，放電時是原電池，充電時是電解池。(2)放電時的負極反應和充電時的陰極反應、放電時的正極反應和充電時的陽極反應在形式上可逆。即將正(負)極反應改變方向即得陽(陰)極反應式。(3)原電池充電時,負極作電解池的陰極，跟外接電源負極相連，正極作電解池的陽極，跟外接電源正極相連。匠心教育系列匠心文檔，專屬精品(4)放電總反應和充電總反應在形式上互逆，但不是可逆反應。5 .【解題指南】解答本題時應注意以下2點：(1)

14、由氧化還原反應拆成兩個半反應可知,Cu作原電池負極。(2)根據得電子的離子選取電解質溶液。【解析】選A。由電池反應可知，電解質溶液須為AgNO容液而不是CuSO§液。6 .【解析】選B。負極的電極反應式為2Cu+20H2e=CuO+HO,發生氧化反應；正極的電極反應式為AgO+HO+2e=2Ag+20H發生還原反應。在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化。7 .【解析】選a電子不能在電池內電路流動，只能在外電路中流動,A錯；電極b氧氣得電子，生成O而電極a需要O2一作為反應物，故O一由正極(電極b)流向負極(電極a),B錯；甲烷所在電極a為負極，

15、電極反應為CH+4O-8e=CO+2HO,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2一,故當固體電解質中有1molO2一通過時，電子轉移2mol,D錯。8 .【解題指南】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：(1)如何通過電化學現象判斷金屬活動性。(2)電解時陽離子得電子順序情況。【解析】選B。由實驗1、2、3分別得到金屬的活動性為X>Y,W>X,Y>Z,綜合可得金屬活動性：W>X>Y>嫉選項A錯誤；實驗1中,Y作正極，故選項B正確；用X、Z和稀硫酸可構成原電池,X作負極，故選項D錯誤;Z10匠心教育系列匠心文檔，專屬精品和Cu的活潑性無法比較，選項

16、C錯誤。9 .【解析】選a該裝置是原電池，根據電池總反應中化合價的升降可推知:AgCl在正極發生還原反應，Cu+在負極發生氧化反應，Cl-應從正極遷移到負極，生成108g銀,轉移電子數為Na,電子個數不能用mol表示，綜上所述，選a10 .【解析】選Do原電池工作過程中，電解質溶液中陽離子向正極移動，負極失去電子，發生氧化反應，A、B不正確;X極附近溶液先變紅色說明溶液顯堿性，H+放電,C不正確；每有0.1molNa+通過交換膜，則有0.1mole-轉移，產生標準狀況下的H20.05mol,即1.12L,D正確。11 .【解析】電池的負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應。由高鐵電池放電時總反

17、應方程式可知，負極材料應為作還原劑的Zn。由電池的總反應方程式-負極反應式=正極反應式可知，正極反應式為FeO4-+3e+4HIO=Fe(OH+50H正極生成了OH堿性增強。答案：(1)Zn還原FeO2-+3e+4HIO=Fe(OH+50H正12 .【解析】從該題的實驗目的來看，是要用實驗證明鋅和銅的金屬活動性的相對強弱；從實驗方法來看，有與酸反應產生氣泡的快慢、構成原電池時負極比正極活潑、置換反應、金屬離子在溶液中電解時的現象等。甲同學用兩種金屬放到酸中觀察是否產生氣泡或產生氣泡的快慢來比較。乙同學在甲的基礎上，加入CuSO§液觀察現象。鋅與少量11匠心教育系列匠心文檔，專屬精品。

18、硫酸銅發生置換反應生成的銅附在鋅表面形成微型原電池，加快了反應速率，產生氣泡的速率加快，說明鋅比銅活潑。丙同學在乙同學的基礎上運用電解原理，陰極有紅色的銅析出說明鋅比銅活潑。最后要設計一種方案，可以從氧化還原反應的先后順序去證明金屬的活潑性，即與同種氧化劑接觸時，活潑性強的金屬先與氧化劑反應，活潑性弱的金屬后與氧化劑反應，因此可以將鋅、銅分別同時加入到少量淺綠色的氯化亞鐵溶液中，加入鋅的溶液褪色，說明鋅比銅活潑。答案：（1）鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡鋅能置換出酸中的氫，而銅不能CuSO鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產生氣泡的速率明顯加快活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu稀硫酸組成原電池,Zn為負極）CuSQ2CuSG2Ho2Cu+OT+2HSO陰極上有紅色的銅析出，陽極附近有氣體產生（4）分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他合理答案也可）13 .【解析】（1）根據電池正、負極反應的物質和電解質溶液，分析反應物和生成物，根據電子守恒進行配平。正極的電極反應式為xS+2e=S2-,M的作用一是導電,二是因鈉與硫易反應，故它起到隔離作用；鈉高能電池中負極為鈉，有23g鈉消耗釋放1