1、課題2酸和堿的中和反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)重點(diǎn)：1.酸堿之間的中和反應(yīng)；2.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。難點(diǎn)： 酸堿中和的反應(yīng)的探究過程【學(xué)習(xí)目標(biāo)集成】1 .酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2 . 了解酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3 .會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。知識要點(diǎn)梳理知識點(diǎn)一：中和反應(yīng)1 .概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。圖 28-12 .反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H +和堿溶液中的OH 相互“中 和“生成了中性的水。表達(dá)式為：H+ + OH = H2Oo3 .現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析

2、出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以要 判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示 劑。【要點(diǎn)詮釋】1 .向滴有酚配試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)， 溶液由堿性變?yōu)橹行裕?說明中和反應(yīng)常常伴隨溶 液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2 .注意理解中和反應(yīng)的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，如果只是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH+CO 2 = Na 2CO3+H 2O,生成鹽和水但不

3、是中和反應(yīng)。知識點(diǎn)二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1 .應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為0 .91 .5時(shí)，有助于食物消化。如果飲食過量時(shí)，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。俗語“燒心”其實(shí)是“燒胃”也 就是胃酸過多了， 一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險(xiǎn).氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。A

4、l(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2。(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減 輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。2 .改變土壤的酸堿性可以利用中和反應(yīng)原理， 向土壤中加入酸性或堿 pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內(nèi)，利于植物生 導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長,根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要， 性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的 長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨， 于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3 .處理工業(yè)廢水工

5、業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因?yàn)槭焓业娜芙舛群苄。苋芙庠谒械牧亢苌伲词故┯眠^量，未反應(yīng)的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為Ca（OH） 2 + H 2SO4=CaSO 4+2H 2O【要點(diǎn)詮釋】1 .根據(jù)土壤的情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長。2 .硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3 .服用某

6、些堿性藥物，可中和過多的胃酸， 涂抹一些含堿性的物質(zhì) （如氨水）的藥水, 可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感， 但注意選擇堿性物質(zhì)時(shí)要選擇弱堿， 以防堿性物質(zhì)腐蝕 皮膚。知識點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示法一pH1 .溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。2 . pH的取值范圍pH的取值范圍是從。到1 4 :pH< 7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH> 7時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)pH= 7時(shí)，溶液顯中性。也可用坐標(biāo)來表示 pH與溶液酸堿性的關(guān)系7012345689 10 11 12 13 M酸性噌強(qiáng)中性堿性噌強(qiáng)【要點(diǎn)詮釋】1 . pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶

7、液或堿的溶液。2 .注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。3 . pH是溶液中所含 H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法， 溶液中H+濃度越大, 酸性越強(qiáng)，pH越小；OH的濃度越大，則堿性越強(qiáng)， pH越大；當(dāng)溶液中 H +濃度與OH 濃度相等時(shí)，則溶液的 pH = 7 ,呈中性。4 .堿性溶液中一定含有 OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液。知識點(diǎn)四：測定溶液 pH的方法測定溶液的pH的最簡單的方法是使用 pH試紙。測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在 pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對 照便可知道待測溶液的 pH值。【要點(diǎn)詮釋】1 .不能直接

8、將pH試紙浸入待測溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y溶液會使待測溶液受 取污染。2 .不能先用蒸儲水將 pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液，如果將試紙用蒸儲水潤 濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確了。3 .用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4 .檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。知識點(diǎn)五：了解溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。1 .科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進(jìn)行。2 .農(nóng)作物一般適宜在 pH接近或等于7的土壤中才能生長。3 .測定雨水的pH （因溶解有二氧化碳，

9、正常雨水的pH約為5.6 ,酸雨的pH值小于5.6 ）能了解空氣的污染程度。4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH ,可以了解人的健康狀況。規(guī)律方法指導(dǎo)1 .正確區(qū)別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚配。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用 pH試紙來測定。2 .溶液的稀釋與溶液 pH的關(guān)系酸性溶液pH小于7,向其中加入水稀釋， 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， 溶液的pH增大, 但不會增大到7 （酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以 pH不會增大到7）。堿性溶液pH大于7,向其中加入水稀釋， 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大， 溶液的pH減小, 但不會減

10、小到7 （堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以 pH不會減小到7）。3 .中和反應(yīng)用于醫(yī)療利用中和反應(yīng)來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會對人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強(qiáng)堿氫氧化鈉。 經(jīng)典例題透析 類型一： 考查中和反應(yīng)概念例1.圖28-2表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有粒子之間反應(yīng)的示意圖，請回答：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（2）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 。【思路點(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水圖 28-2的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。【解 析】從示意圖中可以看出

11、鹽酸中存在H +和ClNaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH,當(dāng)兩溶液混合后，H + 和OH 反應(yīng)生成 H2O,溶液中還存在 Na+和C，又多出了 H2O分子，因而中的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的 H + 和堿中的OH一結(jié)合生成水。【答 案】（1） HCl + NaOH = NaCl + H 2O 復(fù)分解反應(yīng)（2）酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水【總結(jié)升華】從微觀角度進(jìn)一步理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意分析圖中反應(yīng)前后溶液中粒子的變化從而得出結(jié)論。舉一反三：【變式1】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A.硝酸鈉溶液B.二氧化碳C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液【變式2】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)

12、的是（）A. SO 3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H 2OB. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2OC. 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO4 + 2H 2OD. Cu(OH) 2 -CuO + H 2O類型二：考查中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)例2：在實(shí)驗(yàn)室用15mLNaOH 稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1 )完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器有： (2)為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加12滴 ,當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 。【思路點(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酬:來指示反應(yīng)的進(jìn)行。【解析】在進(jìn)行酸堿中和

13、實(shí)驗(yàn)時(shí)，用量筒取一定量的溶液，在燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，滴加液體時(shí)要用膠頭滴管逐滴加入，并用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質(zhì)充分反應(yīng)。應(yīng)先在堿溶液中 滴加酚酬:溶液，使溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o色。【答案】(1 )量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)酚酗:試液溶液由紅色變?yōu)闊o色【總結(jié)升華】中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)中需用玻璃棒不斷攪拌使其充分反應(yīng)。滴加鹽酸前要在氫氧化鈉溶液中滴入酚酗:便于觀察反應(yīng)是否發(fā)生。【變式3】小靜同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)， 為了證明這兩種

14、物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，小靜從燒杯中取出了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚配試液，振蕩，觀察到酚配試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì) 已恰好完全中和”的結(jié)論。請據(jù)此回答下列問題：(1 )你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？ ,理由是 (2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和(可以另外選擇試劑或藥品)并填寫下表。試驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論【變式4】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中， 小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn) 向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酗:試液， 溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸， 溶液紅 色又褪去。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

15、，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 (填“能”或 “不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有 。(2)針對上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題是有 。類型三： 考查中和反應(yīng)的實(shí)際中的應(yīng)用例3 :下列物質(zhì)的用途描述不正確的是()A.食鹽可用作調(diào)味品B.熟石灰可用于改良堿性土壤C.干冰可用于人工降雨D.鹽酸可用于金屬除銹【思路點(diǎn)撥】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。【解析】該考題考查了一些常見的物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟石灰是 顯堿性的物質(zhì)，與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正確。【答案】B【總結(jié)升華】熟石灰是常見的價(jià)格低的堿性物質(zhì)，與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)生成中性物質(zhì)，改良酸性土

16、壤。【變式5】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【變式6】（2011.湖北咸寧）種植下面幾種農(nóng)作物對土壤 pH的要求是：大豆6. 0 7. 0,茶5. 05. 5 ,玉米7 . 08 . 1 ,馬鈴薯4 . 85 . 5。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨， 則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯類型四：考查溶液的 pH例4 :小陽取下列生活中的物質(zhì)，測得其 pH如下表所示:物質(zhì)肥皂水雨水食

17、鹽水檸馀汁洗滌劑pH10.25 . 97 . 02 .512.2由此判斷：（1）酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 （2）能使無色酚酬:溶液變紅的物質(zhì)是 （填一種物質(zhì)即可）。【思路點(diǎn)撥】 溶液pH越小溶液的酸性越強(qiáng)，堿溶液的 pH大于7。【解析】：pH的范圍是0 1 4, pH越大，堿T越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)，所以酸 性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)該是數(shù)最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于7的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求。【答案】：（1 ）檸檬汁 （2 ）肥皂水（或洗滌劑）【總結(jié)升華】：識記溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系是解決這道的關(guān)鍵。【變式7】如圖28-3表示的是常見物質(zhì)的近似PH。這些物質(zhì)中酸性最

18、強(qiáng)的是（）K蕈豪西瓜E空1 . 11 I I J I I 1 1 一12 34567 8y 】。 pf|圖 28-3A.醋 B.蘋果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水【變式8向1 0 m LpH= 4的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（）A .鹽酸B .氫氧化鈉溶液 C .pH為4的溶液 D .稀硫酸參考答案舉一反三【變式1】C【變式2】C 變式3 （1）不正確如果鹽酸滴加過量，滴入酚酬:試液也不會變色（2） NaOH+ HCl = NaCl + H 2O（3）以下方法供參考，任答出其中一種即可。取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液/、艾紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液沒有氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣加入鋅粒或其他活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒或其他活潑金屬?zèng)]有氣泡產(chǎn)生恰好中和【變式4(1)能，因?yàn)榧t色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)。(2)氫氧