1、 酸堿鹽測試 姓名可能用到的相對原子質量為：Cl-35.5,O-16,H-1,Na-23，C-12，Ba-137一、選擇題 （每小題3分，共45分）1、以下現象不屬于化學變化的是 A、蠟燭燃燒C、氫氧化鈉溶液變質B、植物進行光合作用D、利用干冰人工降雨2、下列物質能使無色酚酞變紅的是 A、稀H2SO4 B、Cu(OH)2C、Na2CO3 D、BaCl23、下列除去雜質的方法中正確的是（ ）選項物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾4、以下物質的化學式與其俗稱相對應

2、的一組是 A、NaOH燒堿 C、Ca(OH)2生石灰B、Na2CO3苛性鈉 D、CuSO4膽礬5. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現象的描述中，錯誤的是 A有氣泡產生 B表面皿內壁有渾濁出現C貝殼逐漸溶解 D燒杯中溶液的質量不變6.下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅7.區別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 A紫色石蕊試液 B無色酚酞試液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液8、濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是 A濃鹽酸電離出氯離子 B濃鹽酸中揮發出的水蒸汽形成了白霧C濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳

3、酸小液滴D濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結合，形成了白霧9、以下離子能在pH = 3的溶液中大量共存的是 A、Ca2+、OH、Ba2+、SO32C、Ba2+、Mg2+、SO42、ClB、K+、Na+、NO3、CO32D、Al3+、K+、NO3、Cl10、下列化學（電離）方程式中完全正確的是 A、H2SO4 = H2+ + SO42B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC、2Cu + O22CuO D、CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2+ BaSO411、以下關于濃硫酸的說法正確的是 A、若敞口放在空氣中，溶質質量分數會減小B、打開濃硫酸的瓶塞后，瓶口會出

4、現白霧C、利用其吸水性可以來干燥H2、CO、NH3等氣體D、稀釋時，要將水緩緩倒入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌12.下列圖像能正確表示對應變化關系的是()A. 圖甲表示水通電分解產生的氣體質量與反應時間的關系B. 圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無 MnO2 的情況下，產生的氧氣質量與反應時間 的關系C. 圖丙表示往鋅中加入足量的稀 H2SO4，產生的 H2 質量與反應時間的關系D. 圖丁表示往稀鹽酸和 CuCl2 混合液中滴人 NaOH 溶液，產生的沉淀質量與 NaOH 溶液質 量的關系13.如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間 后，打開彈簧夾，能使氣球

5、 a 明顯鼓起的是 ( )14、向H2SO4與CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀的質量與加入溶液質量之間的關系圖像為下圖中的 。 ABCD15、向一定質量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量。如下圖，橫坐標表示加入稀硫酸的質量，根據圖像判斷，縱坐標可能表示 A、沉淀的質 B、溶液的導電能力 C、溶劑的質量 D、溶液的pH值2、 填空題（每空1分，共14分）1久置的苛性鈉溶液易發生變質，這是由于它與_發生了反應，反應的化學方程式為_。如果要檢驗苛性鈉是否變質，可取出少量溶液，向其中滴加_，若有_產生，則證明已經變質。此反應的化學方程式為_。為防止固體苛性鈉變質，一定要_保存。2

6、盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反應的化學方程式為_，再用水沖凈。3石灰膏抹的墻過一段時間后變得堅硬，這是因為（用化學方程式表示）_。4為了防止空氣受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為_。5、痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現法就是其中的一種：人的手上有汗跡，用手動用白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀溶液就跟汗跡中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反應的化學方程式是 。反應的類型是 氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質，其反應的化學方程式是 。反應的類型是 銀粒呈灰褐色

7、，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色逐漸變成黑色，從而顯現出黑色的指紋線。三、實驗題及推斷（每空2分，共30分）1、某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。 甲 乙 丙(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 。(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。 (4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒人同一個子凈的廢液缸中，最終 看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問。 【提出問題】廢液中含有哪些物質? 【交流討論】一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 。 還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么?

8、同學們有如下猜想。 小蘭認為：只有碳酸鈉 小剛認為：只有氫氧化鈣 小亮認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉 你認為還可能是 。(寫一種猜想) 【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化 鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小斌的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜想正確。 的猜想正確。 的猜想正確。 【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 2.有A、B、C三種失去標簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，

9、只有C出現白色沉淀。另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產生白色沉淀。由此可得：A是_;B是_;C是_。并寫出有關化學方程式：（1）_;(2)_。四、計算題（第1題4分，第2題7分）1. 石 灰 廠 為 了 測 定 一 批 石 灰 石 樣 品 中 碳 酸 鈣 的 質 量 分 數 ， 取 用 4g 石 灰 石 樣 品 ， 把 20g 稀 鹽 酸 分 4 次 加 入 樣 品 中 （ 樣 品 中 除 碳 酸 鈣 外 ， 其 余 的 成 分 既 不 與 鹽 酸 反 應 ， 也 不 溶 于 水 ） ， 充 分 反 應 后 經 過 濾 、 干 燥 等 操 作 ， 最 后 稱 量 ， 得 實 驗

10、數 據 如 下 表 ：稀鹽酸的用量第一次加入 5g第二次加入 5g第三次加入 5g第四次加入 5gm g2glg1g剩余固體的質量（ 1） 該 石 灰 石 樣 品 中 碳 酸 鈣 的 質 量 分 數 是；（2） 計 算 該 測 定 過 程 產 生 的 全 部 二 氧 化 碳 質 量 （3） 求 稀 鹽 酸 的 濃 度 ？ 2、在一燒杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖像如圖所示。(1)在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是 。(2)原溶液中HCl的質量分數為 。

11、(3)當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）答案一、1-5 DCAAD 6-10 CCDDD 11-15 ADDCB二、1CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 鹽酸   氣泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 密封2鹽酸  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO23 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O4 2NaOH + SO2 = N

12、a2SO3 + H2O 5、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 復分解反應 2AgCl=2Ag+Cl2 分解反應三、實驗題及推斷（每空2分，共34分）1、(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氣球脹大 (4)【交流討論】NaCl 氫氧化鈉 【實驗設計】小亮 有白色沉淀，溶液由紅色變為無色 小蘭 沒有白色沉淀，溶液呈紅色 小剛(實驗現象和猜想合理對應即可) 【反思拓展】反應物是否有剩余2. 稀硝酸，稀鹽酸，稀硫酸，BaCl2+H2SO4=2HCl +BaSO4，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。四、計算題1. (1)(1 分)75%(2) (2 分)1.32g(3) (2 分)14.6%2、(1) 有白色沉淀生成 2分 (2) 7.3% 4分(3) 解：設B點前生成NaCl、CO2質量分別為x、y，到B點時生成BaCO3、NaCl質量分別為m、n。 Na2CO