1、一、選擇題(以下每題均為單選題，多選不 得分。每題2分，共30分)1 .根據定義，下列物質中標準摩爾生成吉布斯函數 rGn9為零的物質是：(D )(A)壓力為100kPa、溫度298.15K下的金剛石；(B)溫度為298.15K、200kPa的氫氣；(C)溫度為298.15K、壓力為100kPa的水蒸氣；(D)溫度為298.15K、壓力為100kPa的氧2 .升高溫度可增加反應速率，最主要的原 因是因為：(B )(A)增加了反應分子總數；(B)增大了活化分子的百分數；(C)降低了反應的活 化能；(D)促進平衡正向移動3 .等溫等壓條件下任何溫度都可自發進行的化學反應，其條件是：(A )(A)

2、AH< 0、AS >0;(B) AS<0、A H>0;(C) Gm9 < 0;(D) AS<0、A H<04 .下面一組量子數中，準確描述原子軌道 的是：( A )(A) (3, 2,-2); (B) (3, 3, 1) ; (C) (3, 2, -3); (D) (3, 2,0, 1);(E) (3, 2,1, -1/2) ; (F) (3, 2,-1, 0);(G) (3, 3,2, +1/2)5 .上述量子數中，準確描述電子運動狀態 的是：(E )6 .根據“酸堿質子理論 :屬于HPO2-的共軻酸是：( B )(A) PO 43-;(B) H2P

3、Q-;(C) H 3PQ ；(D)+eH4PO2-327 . +已知K sp(Ag2CrO4)=1.210 , 0.1mol dm CrO4溶液中滴加 AgNO,開始產生沉淀時Ag的濃度為( D )(A)-6-11 mol d -3； (B)-5 mol d -3; (C)-3;(D)1.2 10 m-6.5 10mO/moLdm3.4610-4-3-3-3mol dm8.室溫下 ，0.20mol.dm HCOO溶液電置 度為3.2%, HCOO的電離常數為：( A )(A) 2.0X10 ;(B) 1.3X10 ;(C) 6.4X10 ;(D) 6.4 X10-49.可以用作緩沖溶液的系統是

4、：(C )(A) 0.10 mol dm NaAc+0.10 2 mol； dm ?HCl 溶液；(B) mol dm-3NaOH§y2(C) 0+20 mo2 + dm-3H/Ac+0.10mol - dm-3 醋酸 +0.10 mol - dm-3HCl 溶液mol dm2-0.10 mol - dm HAc+0.20-3NaOH§ 液； (D) 0.20 - '+ 、'10.原電池 (-)Pt SO , SQH, Mn, MnO Pt(+)的電池反應：(A) 2 MnO 4 + 5 SO 3 + 6H =2 Mn + 5SO4 +3H2Q(B) 2 M

5、nO 4 + 8HA )+ 5e =2 Mr2+ 4H2O;2 2 6 2 6 (C) SO 32- + H2O= SO 42262622+ 3e = Mn 2+ +42- +3H2OSO+2H + 2e；2 (D) MnO 4- 6 + 2 32- + 6H +22626 SO11. 22T原子核外電子分布式正確的是：(A) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p(c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2-12.已知反應 A(g) = 2B(g) + C(g),為40kPa,該反應的轉化率為( B(A)30%;(B) 50%;( B )(B) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4

6、s(C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d -T、V一定，開始時 P(A) = 20kPa,達到平衡時總壓 )e(C) 10%;(D) 100%;13 .根據酸堿質子理 論，下列各組物質中都可以作為酸的有(B )3, H2S,(A) HCl, S , CO 32-; (B) NH4+,4-, H 2Q (C) HS ,4-, CO32-; (D)HSO HPONHH2O14 .在 21.8 C時，反應 NHHS(s) = NH 3( g) + H0.070,4HS分解達到平衡是混 合氣體的總壓力是：( C )4molNH(A)7.0 kPa ；(B) 26 kPa ；(C) 53 kPa ；

7、(D) 0.26 kPa15一個化學反應達到平衡時下列說法正確的是： ( A )(A)各物質的濃度或 分壓不隨時間變化；(B) rGm0 = 0；(C)正、逆反應的速 率常數相等；(D) .咻0 = 0二、填空題(25分，每空1分)1. H2( g)+I 2( g)=2HI(g) , K0 = 50.3 (713K).某狀態下,P(Hb) =P(I 2) =5.379 X 10 5Pa, P(HI)=62.59 x 10 5Pa。則自發進行的方 向是,原因是 。2. 2NH3(g) = N2(g)+3H 2(g). 298K 下，rHn0 = +92.22kJ mol-1,0 =-1-1A r

8、 Sm+198.53J - mol K ,則標準狀態下，NH(g)自發分解的溫度是 ;反應NH(g)T 3=2 N2( g)+ 2 H2(g)在298K時的平衡 常數。3 .相同濃度的CHOOOH 2、C6H206(葡萄糖)與NaCl溶液，熔點最高的是,沸CaCl點最高的是°4 .判斷過程：6H5(l) = C 6HB(g)的烙變 H 嫡變 S (填 R0或 0)。C5 .已知0(CO)0= -110.5kJ mol-1, Q9 (CO) = - 137.3kJ Mol-3+C( 2石墨)燃燒生 f HM成CO反應，在500K時反應的方向是 , 1000K時反應的方向是 。6.已知電

9、極電勢 (Br2/Br ) = 1.06V、 (I 2/I ) = 0.54V 、 (Fe /Fe ) = 0.77V 、0(F 2+/Fe) = -0.44V 、0 (MnQ-/Mn2+) = 1.50V 。上述物質中在標態下最強的氧化劑是e-1-1;最強的 還原劑是;能將Fe氧化的物質是。如將溶 液酸化，的氧化性將增強。7 .設有反應A(g) = B(g),在25C、標準壓力下反應沒有對外做功，但有41.8kJ mol-1熱釋放出來，請計算 /kJ - mol , rU kJ - mol .8 .反應？NO(g) + Cl 2( g) - 2NOCl(g)在一定的溫度范圍內為元 反應，該反

10、應的速率方程：;為 級反應。其它條件不變，如果將容器體積增大到原來的兩倍，則反應速率3+2+2+(和原來.應速率棄量序較)。-9已知e298.15K時Ksp(PbI 2)=8.4910-9, PbI 2在純水中的溶 解度為,在0.10mol dm KI溶液中的溶解度為。如往Pbl2的飽和溶液中滴加 B.2z3+0則其溶解爆 將(增大、減小或不變)10.已知電對：Fe /Fe , Fe /Fe, MnO/Mn , Sn /Sn ,12/1 ,2/Cl-Cl(V):0.77-0.41上述物質中，最強的還原劑是1.4910.15,最強的氧化劑是0.541.36,能將Fe還原成Fe的物質有 三、配平化

11、學反應方 程式(每題3分，共6分)1. H2C2( aq) +2Q( aq) - ClO 2- (aq) +2(g)(堿性環境)ClO2. MnO-(aq) +-(aq) -M#+(aq) + Cl 2 (aq)(酸性環境)Cl四、判斷題(10分，每題1分。在答題紙上 題號后面打上相應的“”或“ ”-31 .由于過程的熱效應與具體的途徑有關，所以一個反應等溫等壓下的反應熱與反應具體是分幾步進行有關。2 .對HAc-NaAc緩沖溶液，加入少量的酸或 減、或稀釋時，其pH值能基本保持不變。3 當采用催化劑加快正反應速率時，逆反應速率也同時增加， 所以催化劑不能改變反應產率。4 . 293K、0.2

12、 mol dm 尿素的水溶液的滲透壓是487Pa。5 對于可逆反應：C(s) + H 2 O(g) = CO(g) + H 2 (g) ，增加反 應壓力，平衡向左移動。6 .系統達到平衡時，改變物質濃度時平衡發生移動，是由于反應平衡常數改變了7 .原子晶體的熔化時必須克服共價鍵力，所以其熔點高于分子晶體的熔點8 . Cu-Zn原電池不斷放電，負電極電勢不斷升高，正極電勢不斷下降9 .催化劑只能改變反 應的活化能，不能改變反應的熱效應。10 .因為 rGm0 = -RTlnK 0,所以升高溫度平衡常數減小。五、計算題(共29分)1. (9 分) 已知BaCO (s) = BaO + CO 2 (

13、g) fHn0 (kJ mol-1)-1216.3-553.5-393.5 Sm9 (J - mol-1 - K-1)112.170.42213.6求：(3 分)500K 時的Gm9 (500K)、K0 (500K);(3分)若此時P(CQ) = 90 kPa，是判斷反應進行的方向；(3分)計算在標態 下反應正向進行的最低溫度2. (10分)1.00L的緩沖溶液中含有 0.110mol乙酸和0.150mol乙酸鈉(Ka = 1.810-5求：(1)系統的pH值是多少(2)加入0.020mol KOH系統的pH值是多少？(3)加入0.020mol HCl后系統的pH值是多少？3. (10 分)一

14、原電池由 Ag+(aq)/Ag(s)(0 = 0.78V)和 Sn： (aq)/ Sn 2+(aq)0 = 0.21V)兩(半電池組成.(1)計算原電池的標準電 池電勢；(2)寫出電池的正、負極 反應式:并用圖示(原電池符號)衰示(3)計算反應2 Ag (aq) + Sn (aq) = 2Ag(s) + Sn (aq)的標準摩爾吉布斯自 由能Gm9+-34+-32+(4)當 C (Ag ) = 0.01mol - dm , C (Sn ) = 2.0 mol - dm , C (Sn ) = 0.2 mol - dm-3時原電池的電動勢一、選擇題(每題2分，共30分)1 D; 2 B; 3 A

15、; 4 A; 5 E; 6 B; 7 D; 8 A; 9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空題(每空1分，共e 25分)-610；C6Hl2Q(葡萄糖)溶液，CaCl2逆向進行，Q=135.4> K ; T>464.5 -K, 1.6溶液；0,0;(S=89.93J- mol )向生成CO的方向進行2向生成CO的方向進-41.8,-7-41.8; -1 =kc(NO)c(Cl 2), 3, 則為8.49 10 mol - dm ,增大； Fe, MnO-, Fe行； MnQ-, Fe, MnO 4- -Br2,4-1；°Mn

16、O2+-原來的 1/8; 1.285 10 mol dmSn I ；-三、配平化學反應方程式+ (每題3分，共6分) 處 +-2+(1) 4H2C2(ac) + Cl 2O7( aq) + 2OH(aq) = 4O 2(g) +2-(aq) + 5H 2q l)2ClO(2) 2MnQ(aq)+ 16H( aq)+ 10Cl (aq)= 2Mn ( aq)+ 8H 2ql) + 5Cl 2(g)四、判斷題(每題1分，共10分) , e,-112Vz 3 Vz 4 5Vz 67Vz 8 Vz 9 V 10五、計算題(第1小題9分，第2、3小題10分，共29-芬)-11.入小 =-553.5 +

17、(-393.5)0- (-1216.3)= 269.3 (kJ mol )-1 rSm0 = 70.42 +213.6 - 112.1 = 171.92 (J mol K )(1 分)0 rGn (500K) = rHm - T - rSm = 269.310 - 500171.92 = 183340 (J mol )lnK (500K) = - rGm0 (500K)/RT =-183340+ (8.314500) = -44.10K(500K) = 7.0-20 ArGm = rGm0 + RTlnQp = rGn9 + RTlnp(CO 2) /p (1 分)=183340 + 8.31

18、4所以反應向左進行；rGn0 (500K)= 500ln(90/100)= 182902 (J mol-1) 0(1 分)或：Q =2)/p 0 = 0.9 K0,所以向左進行(1分)P(COrHn9 -rSm9,由rGn9三0得到反應正向進行的最低溫度:T- 310T = r Hm9 /r Sm,=269.310171.92 = 1566.4(K)+(1分)2.解：(1) HAc = H + Ac- C(H+) = Ka C(HAc) / C(Ac-) = 1.8- 10-54.88(2) C(H+) = Ka - C(HAc) / C(Ac ) = 1.85.02(3) C(H ) = KaC(HAc) / C(Ac ) = 1.8Ka = C(H ) C(Ac ) /C(HAc) ; ( 4 分) 0.110 -0.150 = 1.3210-5; ( 1 )6 pH =午00.090 0.170 = 9.53-510