1、精選優質文檔-傾情為你奉上第二節 化學能與電能第1課時探究目標一、知識技能1.理解化學能與電能之間轉化的實質。2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。二、過程與方法通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。三、情感價值觀感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。探究重點初步認識原電池概念、原理、組成及應用。探究難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。探究過程【實驗探究引入課題】實  驗

2、  步  驟現         象1、鋅片插入稀硫酸  2、銅片插入稀硫酸  3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸  【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生？2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣？為什么？3、鋅片的質量有無變化？溶液中c (H+)如何變化？4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫？5、電子流動的方向如何？【引入】電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機

3、、相機、攝像機這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢？這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。【板書】 第二節 化學能與電能【板書】一、化學能與電能的相互轉化【板書】1、燃煤發電的過程【板書】2、燃燒的本質氧化還原反應【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起

4、來，類似于水庫的蓄能。【板書】3、原電池原電池實驗探究【學生探究】探究實驗，填寫下列表格。  現      象銅  片  鋅  片  電流表  【學與問】根據你所了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負極？【分析】當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過程可以表示如下：鋅片：Zn -

5、2e- = Zn2+ (氧化反應）銅片：2H+ + 2e- = H2 （還原反應）總反應：Zn2H+ = Zn2+ + H2 【板書】(1)原電池的定義將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。【板書】（2）原電池的電極負極：發生氧化反應，電子流出（流向正極）的一極。正極：發生還原反應，電子流入（來自負極）的一極。【學生探究活動】根據銅鋅原電池，填寫下表：電極電極材料電極反應反應類型得失電子的粒子電子流動方向負極          正極          總反應：_【學生探究練習】動畫模擬引出組成原電

6、池需要的條件【板書】（3）組成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極。電極材料均插入電解質溶液中（能自發進行氧化還原反應）。兩極相連形成閉合電路。【板書】（4）原電池的原理：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。【實踐活動】課本P.37根據構成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等都可以制作原電池。【練習鞏固】布置作業1、在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（ ）A 原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B 原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C 原電池的負極和電解池的陽極所發生的

7、反應D 原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應2、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質以增強水的導電性，一般不宜加入的物質是 （ ）A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH3 、已知金屬M中混有金屬P，電解精煉M，P以單質形式沉積于陽極下面的泥中，M、N組成原電池，M為正極，則M 、N、P三中金屬活動性順序為： （ ）A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P4、下列關于銅電極的敘述中錯誤的是： （ ）A 銅鋅原電池中銅是正極。 B 用電解法精煉銅時，粗銅做正極。C 在鍍件上鍍銅時，可用金屬銅作陽極D 電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極。5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b 為兩張緊貼濾紙上的Pt片，并用導線與直流電源 M、N相連，通電后,在a 周圍觀察無色溶液變為藍色。abM NA（