1、精品文檔2019年高三二?；瘜W試卷解析版可能用到的相對原子質量：H1C12O166 .在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.塑料制品中添加抑制劑C.在糕點包裝內放置小包除氧劑D.燃煤發電時用煤粉代替煤塊答案：D解析：食物放在冰箱中，溫度低腐敗變質的速率減慢；塑料制品中添加抑制劑是負催化劑減緩其老化速度；在糕點包裝內放置小包除氧劑消除包裝袋中的氧氣防止器氧化；將煤粉代替煤塊增大燃燒時候的接觸面積速率加快。D正確。NO+HaO=2HNONO液不能充滿7 .將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是氣體X液體Y試管內現象ANH滴有酚酗的水溶液充滿紅色

2、溶液BNQ水充滿無色溶液CSO滴用品紅的水溶液無明顯現象DC2H酸fKMnQ§液無明顯現象答案：A解析：A中，NH3極易溶于水，溶液呈堿性，所以試管內充滿紅色溶液；正確。試管；SO2具有漂白性可使品紅的水溶液褪色；C2H4可以使酸性KMnO溶液褪色。BCD錯誤。8 .下列解釋事實的方程式不準確的是A.鋁熱法煉鐵：FezQ+2Al=%l2Q+2Fe.一,高溫B,工業上用NH制備NQ4NH+5。2=4NO+6H2。催化劑實用文檔精品文檔C.向受酸雨影響白湖泊中噴灑CaC。粉末：CG2-+2H+=H2O+CO2TD.過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2NaO+2CO2=2Na2CO+O

3、2答案：C解析：CaCO難溶于水，在離子方程式中不能拆開，錯誤。其他三個方程式比較簡單，都正確。9 .粗制的CuSO-5屋0晶體中含有Fe2+O提純時，為了除去Fe2+,常加入少量HkQ,然后再加入少量堿至溶液pH=4,可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是A. 溶解CuSO5HO晶體時要加入少量稀HSQB. 力口入HQ,將Fe2+氧化,2Fe2+H2O+2H+=2Fe3+2H2OC.由于CuSO的催化作用，會使部分HaO分解而損失D.調溶液pH=4的依據是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶答案：D解析：為防止CuSO在溶解時候水解要加少量稀HSO;加入HQ目的是將Fe2

4、+氧化為Fe3+,然后通過調節溶液PH值使其轉化為比Cu(OH)2更難溶的Fe(OH)3,以除Fe2+。故錯誤選項為D=10.銅板上鐵挪釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵挪釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵挪釘被氧化而腐蝕B.若水膜中溶解了SO,則鐵挪釘腐蝕的速率變小C.銅極上的反應是2H+2e-=H2f,Q+4e-+4H+=2H2OD.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵獅釘被腐蝕答案：B解析：銅板、鐵挪釘與其表面的一層酸性水膜形成原電池，鐵挪釘做負極被氧化而腐蝕；銅做正極在酸性環境中發生2H+2e-=H2T反應，結合圖示也可發生Q+4e-+4H+

5、=2H2O反應；若溶解了SO,則酸性增強，鐵挪釘腐蝕的速率加快；若在金屬表面涂一層油脂，可隔絕外界空氣，防止鐵獅釘被腐蝕。所以，ACD正確，B錯誤。11.已知：3CH(g)+2N2(g)3c(s)+4NH式g)AH>0,在700C,CH與N2在不同物質的實用文檔精品文檔量之比n(Chk)/n(N2)時CH的平衡轉化率如下圖所示:C4轉化率(%)251下列說法正確的是A. n(Chk)/n(N2)越大，CH的轉化率越高B. n(Chk)/n(N2)不變時，若升溫，NH的體積分數會增大C. b點對應的平衡常數比a點的大D. a點對應的NH的體積分數約為26%答案：B解析：由圖像看出，CH的轉

6、化率隨n(CH)/n(N2)的增大而降低，A錯誤；該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH的體積分數會增大，B正確；ab兩點的溫度相同，平衡常數不變，C錯誤；a點n(CH)/n(N2)=3/4,CH的轉化率是22%,利用三段式可計算出NH的體積分數約為13%。錯誤。12.關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)AHv0B.途徑I生成HX的反應熱與途徑無關，所以AH=AHz+AHC.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑n吸收的熱量依次增多D.途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定答案：C解析：分子破壞成原子要

7、吸收能量，原子結合成分子要放出能量，A正確；依據蓋斯定律，B正確；Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，其鍵能依次減小，途徑H吸收的熱量依次減小，C錯誤；生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的內能比HBr低，HCl比HBr穩定,D正確。25.（16分）實用文檔精品文檔高分子化合物PPTA樹脂、PF樹脂、月尿醛樹脂合成路線如下。WthNHCOCHj3YIla®NG0A甲叵界國黯胴警國喳朝10HH喻-*卜叔(PTWfifr)OCH3C、已知：I.RNH+戶RNHCOGH+CH3COOH(R為煌基)CH3C1O(乙酸酎)II.(尿素)氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發

8、生加成反應，并縮聚成高分子。(1)由苯合成A的化學方程式是。(2)一B的反應類型是。(3)條件a選擇的化學試劑是。(4) E中有兩種不同化學環境的氫原子，PPTA樹脂的結構簡式是。(5)高分子化合物PF樹脂的單體是苯酚和。(6) W中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是。a. Y分子中只有一種官能團b. M與HCHE為同系物c. W的沸點高于(7) YW寸，條件i、ii轉化的官能團分別是、。(8)合成月尿醛樹脂的化學方程式是。答案：1)鄧備閡等0的.實用文檔精品文檔(2)取代反應(3)(5)(6)濃硝酸、濃硫酸CHCHO醛基、氯原子ooo倍化劑3jjH-Ct-H-HjN-C-XH)¥

9、NHCH土口H+OD用口(8)CHO解析：由合成路線可知：苯合成A的反應是苯在濃硫酸的催化作用下和濃硝酸的硝化反應,方程式為；由新信息I知道：苯胺和乙酸酎生成B是典型的取代反應；生成在條件a下生成可知該反應為硝化反應，選用是試劑是濃硝酸、濃硫酸;因為E只有兩種不同化學環境的氫原子，它只能是對本胺和對苯二甲酸的取代產物，發生縮聚反應生成是PPTA樹脂的結構簡式是：由高分子化合物PF樹脂的結構簡式odeH可知它是由苯酚和乙醛(X)縮聚反應而得；從反應條件和轉化關系可推知：Y是CICH2CHOW是乙二醇、M是乙二醛，所以，只有c是正確的；由新信息II可知，尿素和乙二醛縮聚生成月尿醛樹脂的化學方程式是

10、：CHO26. (13分)Cl2是一種重要的化工原料。(1)電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是。(2)為便于儲存，要將氯氣液化Cl2(g)Cl2(l),應采取的措施是(寫出一條即可)。(3)液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分)實用文檔精品文檔危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、燒類、醇更物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOHNaHSQ§液吸收包裝鋼瓶用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO溶液的作用若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下:Pt電板固體電解質Ag電極Cl2在Pt電極放電的電極反應式是(4)質量標準要求液氯含水量(以1

11、g氯氣含水的質量計)v0.4mg,含水量超標會嚴pq,固體“自。皤液重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示:液氨N*工樣品(已知：P2O+3H2。=2H3PO;Cl2與P2Q不反應。)用離子方程式說明c裝置的作用檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是答案：1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+Cl2T(2)降溫(或加壓)(3)HSQ-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分別測定通液氯樣品前后a、c的質量解析：氯堿工業制取氯氣的方程式非常

12、容易寫出，注意電解條件；讓氣體液化可以加壓也可實用文檔精品文檔以降溫；氯氣有強氧化性，泄漏時可用還原性的NaHSO溶液處理，其離子方程式為：HSO-+Cl2+H2O=SO2-+2Cl-+3H+;Cl2和鋼瓶作用生成FeCl3對Cl2和苯的反應有催化作用，故反應明顯加快；由圖示可發現該裝置是原電池，Cl2在Pt電極得電子生成Cl-,同時結合Ag+生成AgCl,其電極方程式為：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl;c中的氫氧化鈉溶液作為氯氣的尾氣處理裝置其離子方程式很容易寫出：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2。；要想求算液氯中水的含量，只需要測定通液氯樣品前后a、c的質量，利用其質量差即可

13、。27. (15分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、M/、Fe3+、SO2-等離子，過程如下：I.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；n.向所得濾液中加入過量NaCO溶液，過濾；m.濾液用鹽酸調節pH,獲得一次精制鹽水。(1)過程I除去的離子是。(2)過程I、n生成的部分沉淀及其溶解度(20C/g)如下表：CaSOMg(OH)2COCaCOBaSOBaCO一一一-22.6X10一一-42.5X10一一-47.8X10一一-42.4X10-31.7X10檢測Fe3+是否除盡白方法是。 過程I選用BaCl2而不選用CaCl2,運用表中數據解釋原因。2+除

14、去Mg的離子方程式是。檢測Ca2+、M/、BsT是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH+、Cs2+、M，流程示意如下：(pH>7)過程IV除去的離子是。2-鹽水b中含有SO。Na&Q將IO3還原為12的離子萬程式是。過程VI中，在電解槽的陰極區生成NaOH結合化學平衡原理解釋：答案：(1)SO2-KSCN溶液，若溶液不變紅，說明(2)取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴實用文檔精品文檔Fe3+已除盡；反之沒除盡2-BaSQ的溶解度比CaSO的小，可將SQ沉淀更完全 2Mg2+2CO32-+H2。=Mg2(OH)2CQJ+CO2

15、T 在BaCQCaCQMg(OH)2CO中，BaCO的溶解度最大，若B蕾沉淀完全，則說明m(2+和Ca2+也沉淀完全(3)NH4+、I- 5s2Q2-+8IO3-+2OH-=4I2+IOSO42-+H2OH+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2OH+OH電離平衡向右移動，OH在陰極區濃度增大，Na+向陰極區移動，最后，在陰極區生成氫氧化鈉。解析：在步驟I中加的是BaCl2溶液，所除離子肯定是SO2-;Fe3+的檢驗比較簡單，滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否變紅；因BaSO的溶解度比CaSO的小的多，加入BaCl2要比CaCl2使SO2-沉淀更徹底；從圖表提示可以看出：M最后是轉化為Mg(OH)2C

16、O沉淀的，所以，離子方程式為：2M4+2CO32-+H2O=Mg2(OH)2COJ+CQT,注意質量守恒會有CQ放出；由溶解度對比看出BaCO的溶解度最大，若其沉淀完全，其他的沉淀必完全；所以只需檢測Bf即可；過程IV加入的是具有強氧化性的NaClO,可將還原性離子NH+、I-氧化而除去；禾U用三大守恒結合反應環境可知NaSQ將IO3-還原為I2的離子方程式：5s2Q2-+8IO3-+2OH-=4I2+1OSO42-+H2O；水電離H20H+OH,在陰極得電子放電，使平衡正向移動，產生的O合移動過來的Na+,生成NaOH28. (14分)一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“

17、HOH、Na+、NG”，加入鋁粉后，只產生H,問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。(1)加入鋁粉產生H2,說明鋁具有(填“氧化性”或“還原性”)。(2)該同學分析：若H+大量存在，則NO-就不能大量存在。設計實驗證實如下：裝置現象颼手*HC1iN&NOti.實驗初始，未見明顯現象ii.過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色iii.試管變熱，溶液沸騰鹽酸溶解Al2Q薄膜的離子方程式是根據現象ii,推測溶液中產生了NO為進一步確認，進行如下實驗:實驗內容現象實用文檔精品文檔實驗1將濕潤KI淀粉試紙置于空氣中未艾籃實驗2用濕潤KI淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙笠籃a.淺棕色氣體是。b.實驗1的目的

18、是。c.實驗1、2說明反應生成了NQ將生成NO的離子方程式補充完整:NO+Al+(3)再假設：若OH大量存在，NO也可能不能大量存在。重新設計實驗證實如下：裝置現象手*N&OHN總NO,i.實驗初始，未見明顯現象ii.過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI淀粉試紙檢驗，未變藍;用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。刺激性氣味的氣體是。產生該氣體的離子方程式是。(4)在NaOH§液中加入鋁粉，衛果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是。(5)實驗結果證實：NO-在酸、堿性環境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一

19、定能大量存在的是Na+和OH。答案：(1)還原性(2)6H+Al2Q=2Al3+3H2Oa.NO2b. 對比實驗，排除氧氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍的可能c. 1,1,4H+,1,1,2H2。(3)NH38Al+3NO3+5OH-+2H2O=3NH3T+8AlO2(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T解析：溶液中加入鋁產生氫氣，說明鋁失去電子被氧化，表現還原性；加入鹽酸氧化鋁溶解離子方程式為6H+Al2Q=2Al3+3H2O;因I也可以被空氣中氧氣氧化，為排除其干擾，應讓濕潤KI淀粉試紙置于空氣中；利用三大守恒方程式很容易配平(見答案)；“刺激性氣味”氣體可以使濕潤紅色石蕊試紙變藍，只能是氨氣，結合反應環境可11得出其離實用文檔精品文檔子方程式為：8Al+3NO；+5OH-+2H2O=3NH3T+8AlO2；鋁和NaOH溶液放氫氣的方程式，一般學生不在話下。XX二模朝陽化學參考答案:6789101112DACDBBC25.(16分)(2)取代反應(3)濃硝酸、濃硫酸CHCHO(6)c醛基、氯原子(8)旦啊也吁“一怛產yCHO26. (13分)(1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2T