1、第五章 物質結構 元素周期律第一節 原子結構1(2010原創題)人們對原子結構的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是()道爾頓提出的原子論盧瑟福的原子結構行星模型德謨克里特的古典原子論湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型A B C D解析：教材圖示：認識原子結構的先后順序是道爾頓模型(1803)湯姆生模型(1904)盧瑟福模型(1911)玻爾模型(1913)電子云模型(1935)。可見B項正確。答案：B2(2010改編題)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn-，下列說法正確的是()A.Xn-含有的中子數為a-b+n B. Xn-含有的電子數為a-nCX原子的質量數為 DX原子的質量

2、約為 g解析：本題考查原子結構。中子數等于質量數減去質子數，為b-a，A選項錯誤；該離子含有的電子數為a+n，B選項錯誤；原子變成離子時，質量數與核外電子數無關，所以X原子的質量數為b，C選項錯誤；質量數為相對原子質量的近似整數值，所以b即為1 mol X原子的質量，則一個X原子的質量為b/6.021023，D選項正確。答案：D3(2010模擬題)14C常用于測定古生物遺骸的年份。下列說法正確的是()A14C中含有14個中子 B14C與14N含有相同的質子數C14C與C60互為同位素 D14C與12C是兩種不同的核素解析：本題考查原子的組成。14C含有8個中子，A錯；14C與14N的質子數分別

3、為6、7，B錯；14C為碳的一種原子，C60為碳的一種單質，C錯；14C與12C的質子數相同，中子數不同，是兩種不同的核素，D對。本題難度較易。答案：D4(2010模擬題)X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是 ()A原子半徑：YZBX元素的一種單質可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業制取Y單質的主要原料DZ的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物解析：由X與Y原子結構間的關系、采用有序假設法進行分析。假設Y原子最外層電子數為1，Y為H、Li、Na，那么X為Be、Mg，不合題意，假設Y為Be、Mg

4、，則X為C、Si，不合題意；假設Y為B、Al，則X為O，符合題意。由此推出Z為S，Y為Al代入選項得出D項符合題意。答案：D5(2010改編題)下列有關核素的說法正確的是 ()A.He可代表一種核素 B同種元素只可形成一種核素C不同核素的質量數一定不等 D核素就是元素的別稱解析：A項，正確；B項，同種元素可形成不同的核素，如氫元素可形成H、H、H三種核素；C項，不正確，如He與H的質量數相等；D項，核素是指具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子，不能等同于元素。答案：A6(2010模擬題)“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法

5、正確的是() A質子數之比為123 B中子數之比為111C摩爾質量之比為8910 D化學性質不相同解析：A項，質子數之比為(3+1)(3+1)(3+1)=111；B項，中子數之比為(4+0)(4+1)(4+2)=456；C項摩爾質量之比為：(7+1)(7+2)(7+3)=8910；D項，三種物質的化學性質相同。答案：C7(2010青島二中期中考題)下面有關14C、15N敘述正確的是()A14C與15N有相同的中子數 B14C與C60互為同素異形體C14N與15N互為同素異形體 D14C的核外電子數與中子數相同解析：A項，14C與15N的中子數均為8；B項，14C是一種原子，C60為C元素的一種

6、單質，只有是同種元素的不同單質才互為同素異形體，所以B、C兩項均不正確；D項，14C質子數為6、中子數為8。答案：A8(2010模擬題)已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A原子半徑ABDC B原子序數abdcC離子半徑CDBA D單質的還原性ABDC解析：具有相同的電子層結構，說明核外電子排布相同，核外電子數相同，即a-2=b-1=c+3=d+1，可見B項正確，其原子半徑大小應是BACD，離子半徑大小應是CDBA，可見A錯，C正確；單質A、B具有還原性且強弱是BA。答案：BC9(2010模擬題)美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現

7、了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是()A是氫元素的一種新的同素異形體 B是氫元素的一種新的同位素C該微粒的組成可用H3表示 D該微粒比普通氫分子多一個氫原子核解析： 該新的氫微粒的符號為：H3+，它是一種離子，不是單質，因而不是同素異形體；也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看成由氫氣分子結合了一個氫離子而形成，因而D正確。答案：D10(2010改編題)硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則對硼元素中B的質量分數判斷正確的是()A20% B略大于20% C略小于20% D80%解析：由B的近似相對原子

8、質量，結合十字交叉法可得出： =，可見B原子個數百分數為20%，而每一個B質量小于B的質量，所以B的質量分數小于20%。答案： C11(2010山師附中第二次月考題)AD是原子序數在20以內的元素，其性質或結構信息如下表元素ABCD性質或結構信息其單質和化合物的焰色均為黃色其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃濕潤的紅色石蕊試紙遇其最低價氫化物變藍其原子核外有13種運動狀態的電子請根據表中的信息回答下列問題：(1)A元素簡單離子的結構示意圖_；D元素原子的電子式_，C元素簡單離子的電子式_。(2)和B的氫化物所含電子數相同的4種粒子有_。(3)C的單質特別穩定，原因在于_。C的氣態氫化物的水溶液中存在的平

9、衡：_。(4)工業上制取D的單質的化學方程式為_。解析：由性質或結構信息入手分析：焰色為黃色只有鈉元素；氫化物中只有HF腐蝕玻璃；NH3是唯一(中學化學中)能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；有13種運動狀態的電子就是核外有13個電子，即Al。所以A、B、C、D依次為Na、F、N、Al。答案：(1) (2)Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(3)N2分子中存在NN，鍵能大，很穩定NH3+H2ONH3H2O NH+OH-(4)2Al2O3(熔融) 4Al+3O212(2010石家莊實驗中學月考題)有X、Y、Z、W四種短周期元素，

10、原子序數依次增大。X的陽離子就是一個質子。Z、W在周期表內處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。請回答：(1)Z2的電子式為_，Y的原子結構示意圖為_。(2)將X2、W2按如上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為_極(填“正”或“負”)，電極反應式為_。(3)X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25 gL-1，實驗室制取該氣體的化學方程式為：_。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：_。解析：(1)根據核外電子排布規律以及周期表的知識，推知X為H，Y為C，Z為N，W為

11、O。(2)氫氧燃料電池中，通H2的電極為負極，通O2的電極為正極，因此b電極為正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)X、Y兩種元素組成的氣體為氣態烴，其相對分子質量為Mr=1.2522.4=28，所以該氣體為C2H4，實驗室制乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。(4)H、C、N、O四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH在加熱條件下反應的離子方程式為NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO-+2H2O。答案： (1) (2)正O2+2H2O+4e-=4OH-(3)C2H5OHCH2=CH2+H2O(4)NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2

12、O+CO-13(2009海濱區5月考題)右圖所示五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數都為18，B不穩定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，C是工業制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個數之比為34。根據以上信息推測A、B、C、D、E的化學式：A._，B._，C._，D._，E._。解析：本題考查元素的推斷。A是沼氣的主要成分，為CH4，C是工業制玻璃的主要原料之一，是SiO2，B不穩定，具有較強的氧化性，具有18個電子，根據A和C

13、兩物質中含有相同的元素，可以猜測為H2O2，D中所含的兩種元素的原子個數之比為34，若D中有Si元素，則為Si3N4，所以E中有氮元素，E是由六個原子構成的分子，且有18電子，可知為N2H4。答案：CH4H2O2SiO2Si3N4N2H414(2010北京十一中期中考題)已知A、B、C、D是中學化學常見的四種不同粒子，它們之間存在如右圖所示的轉化關系：(1)如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素。請寫出A離子的結構式_，A離子與H2O反應的離子方程式_。(2)如果A、C是18電子離子，B、D是10電子粒子，A、B、D均含有兩種元素。請寫出A和B在溶液中反應

14、的離子方程式_；如果A、B恰好完全反應，則溶液中所有陰離子的濃度大小順序為(從大到小排列)_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是18個電子的分子，根據肼和甲胺的結構特點，寫出另外兩種具有18個電子的有機化合物的結構簡式_、_。解析：本題考查原子結構知識及其綜合運用，試題難度較大。緊扣題給信息，邏輯推理猜想求證是解此類試題的常用方法，在原子結構的綜合試題中，抓住10電子和18電子粒子的性質是尋求突破必須注意的基礎知識，復習過程中應加強運用。常見的10電子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、OH-、NH2-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等，常見的18電子粒子有：H2S、HCl、PH3、Ar、HS-、Cl-、S2-、K+、Ca2+、CH3OH、CH3CH3等。15(2010模擬題)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4。請填空：(1)A元素的原子結構示意圖為_。(2)D元素在元素周期表中的位置為_。(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，可以驗證該結論的證據是_(填序號)。A比較這兩種