1、【板書設計】緒 言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、什么是化學？ 化學是分子、原子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。2、怎樣學習化學？ 學習化學的方法：實驗探究； 學習化學的工具是：元素周期表等； 化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）3、怎樣學好化學？ 樹立信心；加強記憶；認真實驗；良好的思維習慣；學好其他學科。第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質一、物質的變化：1.物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成其他物質的變化。（化學反應）2.本質區別：是否生成新物質3.化學變化的現象： 、 、 等；常伴隨能量變化： 、 、 等二、物

2、質的性質1.化學性質：在化學變化中表現出來的性質。物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。2.區別：是否需要發生化學變化表現出來3.舉例：物理性質：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等化學性質：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、穩定性、毒性等課題2化學是一門以實驗為基礎的科學實驗探究1 對蠟燭及其燃燒的探究實驗結論： 石蠟為 色 體，硬度較 ，加熱可熔化、汽化。石蠟能在空氣中燃燒、發光、發熱。其火焰分為 層， 焰溫度最高。石蠟燃燒生成 和 。蠟燭燃燒的文字表達式是 。實驗探究2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究提出問題 吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？解釋結論1、呼出的氣體中二氧

3、化碳的含量比空氣多。2、呼出的氣體中氧氣的含量比空氣少。3、呼出的氣體中水蒸氣的含量比空氣多。課題3 走進化學實驗室一、常見儀器及其使用P151 二、化學藥品的取用藥品取用的原則“三不”原則： 取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。節約原則：按規定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。1、固體藥品的取用 塊狀或金屬顆粒：一橫二放三慢豎 粉末狀：一橫（斜）二送三直立2、液體的取用 傾倒法：P19 滴加法：（膠頭滴管的使用）：P2

4、0定量法：（量筒和膠頭滴管的使用）（P19-20）三、物質的加熱1、酒精燈的使用方法P202、給物質加熱P21四、連接儀器裝置P22五、洗滌玻璃儀器P231.一般的洗法：（1）、先倒凈儀器內的廢液，再注入半試管的水， 后將水倒掉，連續反復洗幾次。（2）、若器壁有不易洗掉的物質，要用 刷洗。刷洗時可 ，可 移動，但不可用力過猛。以免（ ）。2、玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水 既不 ,也不 .3.洗凈后的放置： 洗凈的玻璃儀器應放在 上或 的地方注意：難溶加酸 油加堿第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一. 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩定空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分

5、氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數0.94%0.03%二.空氣保護: (1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危害：嚴重損害人體的健康，影響作物的生長，破壞生態平衡；導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。(3)防治措施：加強大氣質量監測；改善環境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。三純凈物混合物純凈物-是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )等。混合物-是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣。課時2 氧氣1氧氣的物理性質。通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶

6、于水，密度比空氣略 。2氧氣的化學性質： 氧氣 + （非）金屬 （非）金屬氧化物。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。各種物質在空氣和氧氣中燃燒現象比較如下表物質空氣中氧氣中磷產生大量白煙火光明亮，產生大量白煙反應表達式硫發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發出藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應表達式木碳持續紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反應表達式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反應

7、表達式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體反應表達式3幾個化學概念：(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。 可表示為：ABE（簡稱“多合一”） (2)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應，叫做氧化反應。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質)。(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。課題3 制取氧氣一、實驗室制取氧氣原理1. 過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣2. 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣3. 氯酸鉀 二氧化

8、錳 氯化鉀 + 氧氣催化劑：“一改變，二不變”： 改變：化學反應速率（加快或減慢） 不變：本身質量和化學性質分解反應（P39）：“一變多”二、實驗室制取氧氣的方法（1）儀器發生裝置：試管、酒精燈、鐵架臺、導管、單孔膠塞收集裝置：集氣瓶、（水槽）（2）步驟： “茶莊定點收利息”查：連接裝置，檢查裝置氣密性裝：將藥品裝入試管中，塞緊帶導管的單孔塞定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，給試管加熱收：收集氣體移：將導管移出水面熄：熄滅酒精燈（3）收集裝置排水法：不易/難/不溶于水，且不與水反應的氣體(收集的氣體較純)排空氣法：密度不與空氣接近，且不與空氣中任何成分發生化學反應的氣體（收集的氣體較干燥

9、） 空氣，用向上排空氣法 空氣，用向下排空氣法三、氧氣的工業制法1.分離液態空氣法：原理：利用液氧和液氮的沸點不同進行分離。2.富氧膜分離技術：空氣 富集氧氣功能的薄膜 含量較高的富氧空氣。第三單元 物質構成的奧秘課題1 分子和原子一、物質是由分子、原子等粒子構成的二、分子的性質1.分子的質量和體積很小2.分子在不斷地運動（溫度越高，分子運動速度越快）3.分子間有間隔（氣>液>固）4.分子是由原子構成的三、分子-是保持物質化學性質的最小粒子四、原子-是化學變化中的最小粒子五、化學反應的實質：分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子六、分子和原子的區別：在化學變化中，分子可分，原子不可

10、分。（分子不一定比原子大）七、從分子角度解釋：1.由分子構成的物質： 混合物是由不同種分子構成的物質 純凈物是由同種分子構成的物質2.單質的分子由同種原子構成： 化合物的分子由不同種原子構成3. 物理變化：分子沒有改變 化學變化：分子發生改變課題2 原子的構成一、原子的構成 質子：每個質子帶1個單位正電荷。原子核 原子 中子：不帶電 核外電子：每個電子帶1個單位負電荷原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數 核外 原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。原子的種類是由核 （ )決定的。原子核只占原子體積

11、的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。二、原子的核外電子排布· 1、規律：a.能量最低原理（由里往外排）；· b.各層最多容納電子數為2n2個；· c.最外層電子數不超過8個· 2、原子結構示意圖：3、原子結構與元素性質的關系· 稀有氣體元素：原子的最外層電子數是8；· 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4，易失電子；· 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于4，易得電子。結論：元素的化學性質主要由_決定4、化合物的形成: 2Na + Cl2=點燃= 2NaCl . H2 + Cl2=點燃=

12、2HCl離子-帶電荷的原子或原子團.三、相對原子質量（Ar）1.概念：以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。2.表達式：電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量質子數中子數。課題3 元素一、元素。1元素是 的總稱。 金屬元素（“钅”旁，汞液體）2.分類： 非金屬元素（“石”、“氵”、“氣”）稀有氣體元素（氦、氖、氬）3 地殼中含量居前四位的元素

13、：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）二、元素符號：國際上統一用來表示元素的一種特定的化學符號。 1.書寫規則：“一大寫二小寫”（1）由一個字母表示的元素符號要大寫（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫2.意義：（1）表示一種元素； （2）表示這種元素的一個原子3、元素與原子的比較元素原子區別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數是微觀概念，既表示種類，又表示個數適用范圍表示物質的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成聯系元素是核電荷數相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子4、元素周期表。（1） 有7個

14、橫行，18個縱列（2） 每個橫行叫一個周期，每個縱列叫一個族（8、9、10共成一個族）（3） 元素原子的核電荷數為原子序數（4） 金屬元素和非金屬元素分區元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具。第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源一、人類擁有的水資源1、淡水資源比較少（能直接飲用的僅占水資源的0.769）；2、科學技術的發展，用水量增多；3、科學技術的發展，水資源被污染。二、愛護水資源1.節約用水：提高水的利用效率2.防止水體污染 （1）水體污染的來源： 工業污染、農業污染、生活污染 （2）措施： 工業污水處理達標后再排放 農業上合理使用化肥和農藥生活污水集中處理后再排放課題2 水的凈化

15、一、凈水的方法1.沉淀 靜置沉淀吸附沉淀(用明礬作絮凝劑)2. 過濾適用范圍：分離 與 混合物儀器：漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒 用品：濾紙過濾的操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三層濾紙處；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出。3、活性炭的吸附4.蒸餾二、硬水和軟水1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.檢驗：肥皂水3.硬水的危害：（1）浪費洗滌劑，長時間會使衣物變硬。（2）浪費燃料，還可能引起鍋爐爆炸。4.軟化硬水(降低水的

16、硬度）的方法：煮沸（生活中） 蒸餾（實驗室）課題3 水的組成一、水的電解實驗： “正氧一、負氫二”1.水 通電 氫氣+氧氣有氣泡產生，正極產生氣泡較少，負極較多，且V(+):V(-)=1:2正極：產生的氣體能使帶火星的木條復燃-是氧氣負極：產生的氣體能燃燒，發出淡藍色火焰-是氫氣二、氫氣1.物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水2.化學性質：具有可燃性氫氣 + 氧氣 點燃 水 現象：在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠。注意：點燃氫氣之前要檢驗純度。驗純方法：收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，管口朝下，靠近火焰，移開拇指點火，聽到的是尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，必須重新收集進行檢驗

17、，直至聲音很小，才表明收集的氫氣已經純凈，可以使用。 3.用途：作燃料三、單質和化合物單 質：由同種元素組成的純凈物。 例：氧氣(O2)、氫氣(H2)、氮氣(N2)化合物：由不同種元素組成的純凈物。(名稱中間常有“化”字或“酸”字） 例：二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、高錳酸鉀(KMnO4)氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。 例：二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、水(H2O)、氧化鐵(Fe2O3) 注意：高錳酸鉀(KMnO4)是含氧化合物但不是氧化物！課題4 化學式與化合價1化學式-用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。(1)化學式的意義(以H2O為例)：

18、分類意義實例宏觀表示一種物質水表不該物質組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀表示物質的一個分子一個水分子表示物質的分子構成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構成如：寫出下列符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2化學式的書寫根據。(1)因為物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗結果。(2)還可以應用元素的化合價來推求。3化合價。化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數目。(1)化合價的一般規律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯 價；b氫元素通常顯 價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負化合價的代數和為 。元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為 。(2)常見元素及原子團的化合價：1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價F、Cl、I、OH、NO32價O、S、SO4、CO34化合價與離子符