1、§7.3酸和堿的反應【學習目的】1.了解酸堿中和反應中pH及熱量的變化 2.認識中和反應在生產生活中的重要引用【課前預習】1稀鹽酸呈_性，其pH_7，氫氧化鈉溶液呈_性，其pH_7。向一定量的稀鹽酸中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，則溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）；若向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，則溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。2完成下列表格：溶液酸溶液中性溶液堿溶液酚酞試液pH3施用_可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊蟲叮咬了，昆蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上_或_可以止痛、消腫。4鹽酸和氫氧化鈉溶液反應可以生成_和_。其反應的化學方程式

2、為_。酸和堿反應的結果是_，生成了_，這樣反應稱為中和反應。【課堂學習】一中和反應【活動與探究一】探究如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生反應：實驗內容實驗現象結論【實驗1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現象。現象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸是否發生了化學反應？_ （填“能”或“不能”）【實驗2】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無色酚酞，插入一支溫度計量出溶液溫度。2逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無色，停止滴加稀鹽酸，量出此時溶液的溫度。1滴入無色酚酞后，溶液變成_色，溶液溫度為_2此時溶液的溫度為_氫氧化鈉溶液呈_性。該反應為_（填“放熱

3、”或“吸熱”）反應【交流與討論】1.在【實驗2】中溶液的堿性發生了什么變化？這說明了什么？2.在該反應中加入酚酞試液的作用是什么？3.在【實驗2】中當溶液剛好變成無色時溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入？4.在反應中不斷振蕩試管的目的是什么？【活動與探究二】探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應時溶液酸堿性的變化：實驗內容實驗現象結論【實驗3】1取實驗2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。2再向該試管中逐滴滴入過量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現象。1向該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由_色變成_色。此時溶液呈_性，pH_。2再滴入過量稀鹽酸后，溶液的顏色由_色變

4、成_色。此時溶液呈_，pH_。結論：當加入到溶液中的堿過量時，溶液就呈_性。當加入到溶液中得酸過量時，溶液就呈_性。當加入的酸和堿恰好完全反應時，溶液呈_性。結論：酸與堿反應的結果是_。【活動與探究三】探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應產物實驗內容實驗現象結論【實驗4】用玻璃棒蘸取實驗2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀察現象。【問題呈現】能否從微觀角度來分析酸和堿發生反應的實質呢？稀鹽酸具有酸性是因為溶液中含有_，而氫氧化鈉溶液具有堿性是因為溶液中含有_，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后溶液呈中性，說明了什么？【結論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了_和_，該反應化學方程式為_。中和反應的概念_。【活動

5、與探究四】不溶性堿（氫氧化鐵、請氧化銅）能否與酸發生中和反應實驗內容實驗現象結論或化學方程式【實驗5】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察現象。2再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現象。1試管中有_色沉淀產生。2試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_【實驗6】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，觀察現象。2再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現象。1試管中有_色沉淀產生。2試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_中和反應的應用：【交流與討論】P194【課堂小結】【歸納2】中和反應通式： ，此類反應屬于 （選填“放熱”或“吸

6、熱”）反應。【歸納3】中和反應屬于 （填基本反應類型）。【當堂訓練】：寫出完成下列轉變的化學方程式 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2§7.3酸和堿的反應（學案二）-鹽的分類課型：新授課 主備人：施建軍 審核人：初中化學備課組班級 姓名 學號 家長簽字 【學習目的】1.了解鹽類的組成特點，初步掌握鹽的分類。 2.認識并熟記各種鹽的溶解性 3.掌握復分解反應的條件，會判斷復分解反應能否發生【課前預習】1前面認識了酸和堿，酸與堿 （填“能”或“不能”）共存？；酸堿中和反應，一定屬于 反應類型，一定有 和 生成，同時反應過程中要 熱量，如果兩者恰好反應，反應后溶液的pH ，呈 性。2

7、寫出下列鹽的化學式：食鹽_、碳酸鈣_、硫酸鋁_、碳酸氫銨_、碳酸氫鈉_、硫酸銨_。上述鹽類的共同特點是都含有_和_。3酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有_、_或有_生成【課堂學習】二鹽【思考】根據下面所給出鹽的化學式，寫出它們是由哪些酸和堿反應得到，并寫出相應的化學方程式硫酸鉀（K2SO4） 和 ，化學方程式： ；硝酸鉀（KNO3） 和 ，化學方程式： ；硫酸鈣（CaSO4） 和 ，化學方程式： ；氯化鉀(KCl) 和 ，化學方程式： 。從酸與堿反應的產物中能說出鹽的組成嗎？1鹽的定義：電離時生成_和_的化合物叫鹽【交流與討論】已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，NaHS

8、O4是鹽嗎？2鹽的分類： 根據鹽的組成進行系統分類 看書P195思考：為何鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等，也可以分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等？分類標準是什么？NaCl Na2SO4 NaNO3 組成中都含有 元素，可統稱為 鹽；CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 組成中都含有 元素，可統稱為 鹽；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 組成中都含有 元素，可統稱為 鹽；FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 組成中都含有 元素，可統稱為 鹽； 鹽 鹽 鹽【當堂訓練】試從P258附錄四中找出幾種鉀鹽、銨鹽、碳酸鹽等 鉀鹽：如_等。 銨鹽：如_等。 碳酸鹽：如_等。根據溶解

9、性分類可溶性鹽：如NaCl、CuSO4、KNO3等不溶性鹽：如CaCO3、BaSO4、AgCl等【交流與討論】試從P258附錄四中查閱鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽、氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽以及堿類的溶解性情況并寫出其溶解性規律。鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽_可記憶為“鉀鈉硝銨鹽都可溶”鹽酸鹽_可記憶為“鹽酸鹽不溶氯化銀”硫酸鹽_可記憶為“硫酸鹽不溶硫酸鋇”碳酸鹽_可記憶為“碳酸鹽只溶鉀鈉銨”堿類_可記憶為“堿類只溶鉀鈉鋇鈣”理解并熟記溶解性口訣表：鉀鈉硝銨鹽都可溶、氯化物不溶氯化銀、硫酸鹽不溶硫酸鋇、碳酸鹽只溶鉀鈉銨、堿類只溶鉀鈉鋇鈣。【當堂訓練】利用溶解性口訣表判斷下列物質的溶解性（填“溶”或“不溶”

10、）：氯化鉀_、氯化銅_、氫氧化銅_、氫氧化鋇_、硫酸鋇_、硝酸鋇_、碳酸鋇_、氯化鋇_、氯化銀_、氯化鈣_、碳酸鈣_、氫氧化鈣_。【知識延伸】酸堿鹽發生復分解反應的條件：要有水、氣體或沉淀生成 1要有水生成 如：NaOH + HCl = _ Cu(OH)2 + H2SO4 = _（此類反應的實質是_和_結合成了H2O）2要有氣體生成 如：CaCO3 + HCl = _ Na2CO3 + H2SO4 = _（碳酸鹽與酸反應的實質是_和_結合成了不穩定的H2CO3，然后分解成 H2O合CO2）3 要有沉淀（不溶物）生成 如：NaOH + CuCl2 = _ HCl + AgNO3 = _ H2SO

11、4 + BaCl2 = _（此類反應的實質是_和_結合成了不溶物而在溶液中形成沉淀）【當堂訓練】判斷下列物質之間能否發生復分解反應NaOH和KCl，HCl和K2SO4、NaCl和KNO3、AgCl和HNO3、若無“水”、“氣體”或“沉淀（不溶物）”中的任一種生成，則不能發生復分解反應【課堂小結】1鹽類有怎么樣的組成特點？2鹽類有哪些分類方法？3酸、堿、鹽之間發生復分解反應的條件是什么？§7.3酸和堿的反應（學案三）-鹽類化學性質課型：新授課 主備人：施建軍 審核人：初中化學備課組班級 姓名 學號 家長簽字 【學習目的】1.認識鹽類的化學性質 2.通過實驗探究認識金屬活動性順序，并能據

12、此判斷置換反應能否發生【課前預習】1寫出下列反應的化學方程式：大理石和稀鹽酸反應：_氯化鋇和稀硫酸反應：_氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液：_石灰水中滴入硫酸銅溶液：_鐵絲浸入硫酸銅溶液中：_2根據下列實驗事實，請比較相應金屬活動性的強弱：鋅能與鹽酸發生置換反應，而銅不能。 相同條件下，鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應劇烈。 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，而不能置換出硫酸鋅中的鋅。 有X、Y、Z、W四種金屬，只有W在自然界主要以單質形式存在，X、Y、Z放入稀鹽酸中，只有Y能溶，X投入Z的硝酸鹽中，X表面有Z。 3在金屬活動性順序中，排在_的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在_的金屬不能與酸發生置換反應；_的金

13、屬一般可以將_從它們的鹽溶液中置換出來。【課堂學習】3.鹽的化學性質 鹽能和金屬發生置換反應【活動與探究一】鹽與金屬發生置換反應的條件實驗內容實驗現象解釋或結論【實驗1】將細鐵絲浸入硫酸銅溶液中，觀察鐵絲表面有何變化。銅絲表面_溶液顏色_比_活潑，方程式為_。【實驗2】將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，觀察現象。溶液中有_色沉淀出現金屬鈉性質非常活潑，在溶液中會和水發生置換反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應。其方程式為_；_。【實驗3】將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察銅絲表面有何變化。銅絲表面_溶液顏色_比_活潑，銅不能和硫酸鋁發生置換反應。【結論】鹽（可溶）+金屬（K、Ca、Na除外）

14、 + （ ）反應 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸 在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出。【小結】金屬與鹽反應的條件：1金屬：前面的金屬置換后面的金屬（K、Ca、Na除外）（即：前“金”換后“金”）2鹽：必須可溶（能形成鹽溶液）【活動與探究】判斷在通常情況下，下列反應能否發生，能發生的寫出化學方程式：Cu+AgNO3 Fe+AlCl3 Cu+AgCl Al+CuSO4 鹽能和酸發生復分解反應【活動與探究二】觀察鹽與酸的反應實驗內容實驗現象化學方程式【實驗4】向氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現象【實驗5】向硝酸銀溶液中滴入稀鹽酸，觀察現象【結論】鹽 + 酸 + （ ）反應鹽能和堿發生復分解反應【活動與探究三】觀察鹽與堿的反應實驗內容實驗現象化學方程式【實驗6】向硫酸鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現象【實驗7】