1、物質的變化和性質-知識點詳解課題1物質的變化和性質 物質的性質和變化是中考必考題。考題往往提供典型事實，判斷發生變化的類型；或將物質的用途與所體現的性質相結合綜合考查。為幫助同學們掌握這部分知識，特做如下梳理：一、基本概念1.物質的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化。（2）化學變化：生成了其他物質的變化。物理變化和化學變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質生成；從微觀看，構成物質的粒子是否發生了變化。如果變化時沒有新物質生成，或構成物質 的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學變化，而伴隨變化產生的現象：發光、放熱、變色、生成氣體、產生沉淀等只能作為判斷的輔助依據，而不能作

2、為判 斷化學變化的標準。如一些同學錯誤地認為冰融化成水是化學變化，原因是固態冰和液態水是兩種物質。同學們應該注意，一種物質的三種狀態就其本質而言，仍屬同一種物質。綠色的 堿式碳酸銅粉末在加熱條件下逐漸變為黑色粉末，試管口有水珠生成，同時從試管中導出的氣體使澄清石灰水變渾濁，證明其中一定含有二氧化碳。顯然堿式碳酸銅 已轉變為其他三種物質，這一變化屬于化學變化。我們不妨記住物理變化的四種常見形式：狀態的改變（固、液、氣）；形態的改變（如礦石的粉碎）；某些能量形式的改變（如電燈通電后發光、放熱，電能轉變成光能和熱能）；位移的改變（物體從甲地轉移到乙地）。熟悉了物理變化，就不難判斷化學變化。(3)物理

3、變化與化學變化的比較 物理變化 化學變化概念沒有生成其它物質的變化生成其它物質的變化伴隨現象物質的狀態、形狀、大小等發生變化發光、放熱、生成氣體、產生沉淀、變色等實例石蠟熔化、濕衣服晾干、酒精的揮發、銅絲彎曲、海水曬鹽等酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、光合作用、酒和醋的釀造等本質區別 有無其它物質生成聯系化學變化過程中一定伴隨著物理變化,物理變化過程中不一定伴隨著化學變化2.物質的性質（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如：物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、揮發性、延展性等。（2）化學性質：物質在化學變化中才能表現出來的性質。主要包括：可燃性、

4、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性等。3.物質的性質和變化的區別物質的性質和變化是兩組不同的概念，二者之間既有區別又有聯系，性質是物質固有的屬性，是物質的基本特征，是變化的內因（即變化的依據），而變化只是一個 過程，是性質的具體體現，即性質決定變化、變化體現性質。物質的變化和性質在描述上是不同的，描述物質的性質時有“可以不可以”、“能不能”、“ 容易不易”等字詞。如：鎂能燃燒，就是鎂的化學性質。如敘述中有“已經”、“了”等過去時或“在”等現在時的用語時,則往往是敘述物質的某種變化.如“木炭在空去中燃燒”為化學變化.二、誤區掃描1.物質變色，一定發生了化學變化嗎？答：不一定。物質變

5、色有兩類情況，如無色的氧氣在-183時變為淡藍色液體，無新物質生成，屬于物理變化；白色CuSO4粉末遇水變成藍色，屬于化學變化。2.爆炸一定是化學變化嗎？答：不一定。爆炸也可分為兩類：如爆鳴氣（H2和O2的混合物）爆炸生成水，屬于化學變化；蒸汽鍋爐爆炸、汽車輪胎爆炸，因無新物質生成，屬于物理變化。3.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升華都是物理變化嗎？答：不一定。物質由氣態變成液態的現象稱之為液化，由液態變成固態的現象稱之為凝固，由固態變成液態的現象稱之為熔化，由液態變成氣態的現象稱為汽化。物質在發生這些形態變化時并沒有生成新物質，只是構成物質的粒子之間的距離發生了變化。所以是物理變化。固態液態

6、氣態溶解可能既存在物理變化又存在化學變化，如CO2溶于水是物理變化，但溶于水的同時，有少量的CO2與水發生反應，生成了H2CO3.升華是指物質由固態直接變成氣態的過程，屬于物理變化，如干冰的升華等。4.觀察到有氣體放出，則一定是發生了化學變化嗎 答：不一定。放出氣體常常是化學變化的一個特征，但不一定發生了化學變化。如“雪碧”飲料開蓋時冒出氣泡是由于壓強減小，氣體溶解度降低而造成的。5.有發光、放熱的現象產生，一定發生了化學變化嗎？答：不一定。發光、放熱現象雖然可以幫助我們判斷化學變化，但有這一現象的并不一定就是化學變化。如電燈發光、放熱是物理變化。6.吸附作用一定是物理變化嗎？吸附作用是固體將

7、氣體或液體中某些物質吸附在它表面的作用。變化時沒有生成其他物質，所以是物理變化。木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭吸附性強，是常用的吸附劑。7.燃燒、生銹、物質的腐敗一定是化學變化嗎？答：一定是。物質燃燒是一種發光發熱的劇烈的氧化反應；生銹是金屬與空氣里的氧氣、水等物質發生的一系列復雜的化學反應；物質的腐敗變質也是復雜的氧化反應。所以都是化學變化。三、典型例題例1. 下列變化屬于化學變化的是（ ）A. 瓷碗破碎 B. 水的蒸發C. 燈泡發光 D. 紙張燃燒例2. 下列成語所描述的過程，從化學的角度理解正確的是（ ）A. 真金不怕火煉；金的化學性質穩定B. 釜底抽薪：木柴燃燒必須達到著火點C.

8、鐵杵磨成針：主要發生了化學變化D. 百煉成鋼：只發生了物理變化課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學知識點一 化學實驗與科學探究科學探究的步驟提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流化學實驗的作用發現和驗證化學原理；學習科學研究的方法并獲得化學知識考點1 化學實驗與科學探究1、 下列關于化學實驗的論述，不正確的是（） A、進行化學實驗是學習化學的一個重要途徑 B、在化學實驗中，要動手操作，要觀察、記錄和分析實驗現象 C、化學實驗只能幫助我們驗證所學的化學原理 D、通過化學實驗，我們可以學習到一些科學探究的方法考點2 科學他那就的步驟1、在進行“對人體

9、吸入的空氣與呼出的氣體的探究”時，小亮提出：“人體呼出的氣體可能比吸入的空氣中含有的水蒸氣多。”就這一過程而言，屬于科學探究環節中的（） A、猜想與假設 B、收集證據 C、設計實驗 D、得出結論2、青色的生蝦煮熟后會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色就會發生改變，就這些看法而言應屬于科學探究中的（） A、實驗 B、假設 C、觀察 D、得出結論知識點二 對蠟燭及其燃燒實驗的探究實驗步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋、反應的文字表達式1、觀察蠟燭的制作材料燭芯：棉線；外殼；石蠟由石蠟制成2、點燃前觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀乳白色固體，圓柱體顏色：乳白色狀

10、態：固態用小刀切下一塊石蠟，投入水中很軟，浮在水面上密度：比水小硬度：小溶解性：難溶于水3、點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為三層：最里面的火焰底部呈淡藍色；第二層火焰是暗淡的，最外層火焰呈黃白色石蠟具有可燃性取一根火柴，迅速平放在火焰中，12s后取出放在火焰最外層的部位最先變黑，第二層次之，最里層變黑得最慢外焰溫度最高，加熱時用外焰用一干冷燒杯罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩燒杯內壁有水珠出現，澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，文字表達式： 點燃蠟燭+氧氣水+二氧化碳4、熄滅蠟燭將蠟燭熄滅并觀察有白煙產生白煙具有可燃性，白煙是石蠟

11、的固體小顆粒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點1 實驗現象1、下列對于蠟燭在空氣中燃燒的實驗現象描述錯誤的是（） A、燃燒時生成水和二氧化碳 B、燃燒時產生黑煙，放出熱量 C、火焰分為三層，外層最明亮 D、吹滅后有一股白煙飄出2、 有關蠟燭燃燒時的現象描述正確的是（） A、蠟燭燃燒時生成了二氧化碳和水 B、蠟燭燃燒放出熱量，發出黃白色火焰 C、在蠟燭火焰上方所罩的干冷的燒杯內壁有白煙 D、蠟燭燃燒生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁考點2 實驗結論1、把酒精燈點燃后，認真觀察其火焰，再給你一根細木條供你實驗，分析實驗結果后，你認為有關火焰溫度的正確結論是（） A、焰心>內焰>外焰 B

12、、外焰>內焰>焰心 C、內焰>外焰>焰心 D、內焰>焰心>外焰2、在蠟燭的探究實驗中，觀察到罩在蠟燭火焰上方的燒杯內壁有水珠，迅速向燒杯內注入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，由此可以得出的結論是（） A、蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成 B、蠟燭中含有水 C、蠟燭中含有二氧化碳 D、蠟燭中既含有水又含有二氧化碳考點3 實驗過程1、對蠟燭及其燃燒的實驗探究 甲 石蠟遇熱熔化、遇冷后又凝固 乙 蠟燭火焰各層溫度比較 丙 蠟燭火焰上方罩一個干冷的燒杯 丁 點燃蠟燭剛熄滅時的白煙 點燃前：請描述蠟燭的顏色、狀態、密度（與水比較）及其溶解性 點燃時： 描述甲中發生的主要現

13、象 將一根木條平放在蠟燭火焰中，能觀察到什么現象說明火焰哪部分溫度最高 丙的操作能觀察到什么現象若迅速倒轉燒杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后可能生成了什么物質 熄滅后：熄滅蠟燭后的瞬間，還能觀察到什么現象如丁所示，蠟燭能否重新燃燒考點4 創新探究7、 探究：蠟燭剛熄滅時產生的白煙是什么物質？提出問題 蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？猜想與假設 A、白煙是蠟燭燃燒時生成的二氧化碳；B、白煙是蠟燭燃燒時生成的水蒸氣；C、白煙是石蠟蒸汽凝聚成的石蠟固體。查閱資料 二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，還可以使燃著的木條熄滅。 實驗探究 吹滅蠟燭，立即用一個內壁涂有澄

14、清石灰水的小燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設_(填序號)，但這樣做并不能得出正確的結論，其原因是_ 吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水珠，說明白煙不是_ 吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點蠟燭剛熄滅時的白煙（主要不要接觸燈芯），發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設_（填序號，下同）提供了證據，同時可排除假設_，因為_知識點三 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋、反應的文字表達式用排水法收集呼出的氣體： 在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放入水中，將塑料管小心地插入集氣瓶內，吹氣 在水中收集滿氣體后，

15、用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放在桌面上 集氣瓶中的水被排出，集氣瓶內充滿氣體 氣體無色 呼出的氣體大部分不溶于水 呼出的是一種無色氣體，密度比空氣的大探究呼出氣體的性質： 分別向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中滴幾滴澄清的石灰水，振蕩 將燃著的木條插入另一個盛呼出氣體的集氣瓶中 取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 盛空氣的集氣瓶內澄清的石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內澄清的石灰水變渾濁 燃著的木條熄滅 對著呼氣的玻璃片上有水珠出現 澄清的石灰水的主要成分是氫氧化鈣，呼出的氣體中有較多的二氧化碳：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水 二氧化碳不支持燃燒 呼出

16、的氣體中含有水蒸氣考點1 實驗操作1、用排水法收集一瓶呼出的氣體，從水槽中取出集氣瓶的方法是（） A、從水中直接拿出集氣瓶，正放在桌上 B、從水中直接拿出集氣瓶，蓋上玻璃片后放在桌上 C、在水中蓋上玻璃片，拿出水面后正放在桌上 D、在水中蓋上玻璃片，拿出水面后倒立放在桌上考點2 實驗結論1、關于空氣與呼出的氣體的敘述正確的是（） A、空氣和呼出的氣體都是無色的氣體。其成分完全相同 B、吸入空氣中減少的氧氣便轉化為呼出的氣體 C、呼出的氣體與空氣相比，氧氣明顯減少，二氧化碳和水蒸氣則明顯增加 D、吸入的空氣中只有氧氣，呼出的氣體中只有二氧化碳和水蒸氣2、將某種氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾

17、濁，由此可以確定該氣體是（） A、氧氣 B、空氣 C、二氧化碳 D、水蒸氣走進化學實驗室一、基本考點考點1藥品的取用（1）取用原則：“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；節約原則：要嚴格按實驗規定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步

18、驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a瓶塞要倒放；b試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c試劑瓶上的標簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）。考點2物質的加熱（1）酒精燈的使用：酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應注意“兩查、三禁、一不可”。“兩查”是先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查

19、燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3。“三禁”是絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災，禁止用嘴吹滅酒精燈。“一不可”是用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；酒精燈的燈焰分為焰心、內焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應用外焰部分加熱；萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質加熱的方法：給物質加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實驗臺上（防止

20、燙壞實驗臺），要墊上石棉網；給試管里的藥品加熱時應先預熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。考點3量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量

21、筒至刻度線。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數，則讀數偏小，若俯視讀數，則讀數偏大，仰視和俯視讀數都不準確（如圖1-4-2所示）。（2）滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。考點4儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液冷卻水洗刷洗（轉動或上下移動試管刷）清水洗晾干。（2）難溶物的洗滌：用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油

22、脂，再用大量的水沖洗；用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經洗滌干凈。二、能與綜合考點考點5托盤天平的使用（拓展考點）（1）構造：托盤天平由托盤（分左右兩個）、指針、標尺、調節零點的平衡螺母、游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能稱準到。（2）使用方法：調平：稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，通過調節平衡螺母使天平平衡。平衡的標志是指針擺動時先后指示分度盤上的左、右兩邊的格數接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；左物右碼：稱量物放在左盤里，砝碼放在右盤里，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大

23、的砝碼，再加質量小的砝碼；砝碼回盒，游碼歸零。（3）注意事項：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。未調節天平平衡便稱量指針偏左：讀數>實際質量指針偏右：讀數<實際質量（4）使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤的分析：指針未指到中央時便讀數指針偏左：讀數<實際質量指針偏右：讀數>實際質量稱量時，藥品和砝碼的位置放反了：藥品質量=砝碼質量游碼質量。反應容器直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶存放儀器廣口瓶（固體）細口瓶（液體）集氣瓶（氣體）加熱儀

24、器：酒精燈計量儀器托盤天平（稱質量）量筒（量體積）分離儀器：漏斗取用儀器鑷子（塊狀或較大顆粒固體）藥匙（粉末狀或小顆粒固體）膠頭滴管（少量液體）支持儀器：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、水槽等（1）常用儀器考點6常用化學儀器及使用（實際應用考點）（2）對常見儀器的用途、注意事項、原因的詳述，如表1-4-1：儀 器主要用途使用注意事項理 由常用于少量溶液間的反應或固體與液體間的反應，可直接加熱；收集少量氣體；暫時盛放藥劑給液體加熱，液體體積不超過試管容積1/3；加熱時試管口不能對著有人的方向；與桌面成45角，試管夾夾在試管中上部；使用時試管外壁應干燥；加熱

25、固體時，試管口略向下傾斜防止液體受熱時溢出；防止液體噴出傷人；傾斜可使受熱面積增大，以防暴沸；防止試管受熱不均而破裂；避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。用于較多量試劑的反應容器；溶解物質或配制溶液加熱要墊石棉網，液體體積不超過容積的2/3；加熱前外壁應擦干防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢用于加熱物質酒精的量不超過酒精燈容積的2/3，不少于1/4；燈芯松緊適宜，不能燒焦且應剪平；不準對火（即不準用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈）；不準用嘴吹滅（燈帽蓋滅）；不可向正燃著的酒精燈內添加酒精；不用時蓋好燈帽；調節燈焰大小時應熄滅酒精燈；應用外焰加熱酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱時易引起爆

26、炸；保證更好地燃燒，使火焰保持較高溫度；防止酒精灑出引起火災；防止引燃燈內酒精而爆炸；防止酒精灑出引起火災；防止酒精揮發而不易點燃；防止被燒傷；外焰溫度最高Com夾持試管從底部往上套，夾在試管中上部；不要把拇指按在試管夾短柄上防止將雜質帶入試管；以免試管脫落量取液體體積量筒放平；視線與凹液面最低處相平；量取液體時，應選能一次性量取的最小容積的量筒；不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應容器用保證數據較準確；防止破裂稱量固體質量（精確到）稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應調節衡螺母，右偏重向左調，左偏重向右調；稱量時，左物右碼。放砝碼時，先大后小。被稱物要放在紙上或玻璃器皿中

27、稱量；用鑷子夾取砝碼，用后放回砝碼盒稱量準確；操作正確、方便；保證砝碼不受腐蝕吸取和滴加少量試劑使用后立即用水沖洗；取液時，先將膠頭中的空氣擠出，再用滴管取液；取溶后，保持橡膠帽朝上，不要平放或倒置；不要放在實驗臺或其他地方防止藥劑相互污染；防止空氣中的物質污染試劑；防止腐蝕膠帽；以免玷污滴管用于溶液蒸發、濃縮和結晶，可直接加熱溶液不超過容積的2/3；均勻加熱，切忌驟冷；加熱時要不斷攪拌防止加熱時液體沸騰外濺；防止破裂用于可燃性固體物質的燃燒放入集氣瓶中時要自上而下慢慢放入；不要觸及瓶壁，集氣瓶中預先要放入少量沙土或水保證充分反應；防止集氣瓶破裂藥匙用于取粉末狀藥品，鑷子用取塊狀藥品使用前后要

28、擦拭干凈；選擇大小適宜的藥匙（或紙槽）以免藥劑污染；以免藥劑沾在容器口三、創新考點考點7化學實驗中基本操作與儀器的組合（開放性考點）（1）基本操作與儀器的組合。基本操作需要常用儀器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應配合使用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應配合使用；稱量一定質量的固體藥品時，托盤天平、砝碼、藥匙應配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發、洗滌等基本操作時，都需要儀器進行組合。（2）實驗內容決定儀器組合。為完成某一實驗內容，如氣體的制備、粗鹽的提純、一定溶質質量分數的溶液的配制等，需正確找出與之對應的基本操作和儀器組合。

29、（3）安裝一套復雜的儀器組合時，應按照自下而上，從左至右的順序連接。第二章 我們周圍的空氣第一節 空氣學習目的： 1.了解空氣組成，空氣的污染及其防治，增強我們的環保意識.2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養我們的觀察能力和分析思維能力.3.了解空氣的組成，了解空氣污染給人類帶來的危害.知識概要：一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定

30、1.空氣中的物質成分.空氣2.做空氣中氧氣含量測定的實驗時，為什么說集氣瓶中的水面上升1/5體積就是空氣中氧氣的體積紅磷在集氣瓶的空氣中燃燒時，紅磷只與空氣中的氧氣發生化學反應，生成的白色固體形成白煙，由于燃燒匙內盛有過量的紅磷，因此燃燒停止后，集氣瓶空氣中的氧氣全部參加了化學反應.由于氧氣的消耗，使集氣瓶氣體的壓強小于外界大氣壓強，以至水面上升使集氣瓶內外氣壓相等.進入集氣瓶內的水約占1/5體積.得出結論為空氣中氧約占1/5體積.3.注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），D、要先夾住橡

31、皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。4.為什么不能用木炭、硫磺、鐵、鎂條等物質代替紅磷燃燒紅磷燃燒后生成固體五氧化二磷，密閉容器內減小的體積即為氧氣的體積；（1）木炭、硫磺等物質燃燒后有氣體生成.鐘罩內氣壓不會下降到相應值，水就不會上升到約占1/5體積的液面(注：碳、硫等燃燒生成氣體能部分溶于水).因此，不能用木炭、硫代替紅磷.（2）鐵在空氣中不能燃燒（3）鎂條在空氣中不僅與氧氣反應，還與氮氣發生反應：Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N25. 實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水三物質的分

32、類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。四空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣動植物呼吸醫療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機等五空氣的污染及防治1、

33、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。典例精評例1 使適量的磷和木炭在等容積的A、B兩瓶中同時燃燒.如右圖所

34、示.試回答：(1)待磷、木炭完全燃燒后，A、B瓶中會有什么現象發生(2)發生上述現象的原因是什(3)燃燒實驗能驗證哪些結論(河北省競賽題)分析 (1)A瓶有水進入，B瓶無變化；(2)A瓶中消耗O2生成固體，氣體壓強減小，B瓶生成CO2為氣體(氣體體積不變)，壓強不變.(3)燃燒實驗證明了空氣中有氧氣.上述現象驗證了氧氣體積約空氣的1/5.例2 要除去密閉容器里的空氣中的氧氣得到較為純凈的氮氣，可用燃燒除氧氣的方法，下 列物質可選用的是( )(廣西省競賽題)A.硫 B.二氧化碳 C.磷 D.木炭分析 要解答此題必須掌握以下知識：1.空氣的成分；2.各物質燃燒生成產物的狀態，其中只有磷燃燒生成的是

35、固態物質，硫、碳燃燒都生成氣體，二氧化碳不能燃燒；3.各物質燃燒時只消耗空氣中的氧氣.解答 C第二節 氧氣學習目的：1了解氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒2了解化學變化，化合反應和氧化反應，會進行判斷3了解化學反應在生產和生活中有廣泛的用途一、物理性質通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下，氧氣的密度是 g/L，比空氣的密度 g/L)略大，它不易溶于水，所以可用排水法收集。在室溫下，1 L水中只能溶解約30 mL L)氧氣，但這已足夠水中的魚兒生存了在壓強為101 kPa時，氧氣在183時變為淡藍色液體，在218時變為淡藍色雪花狀固體二、化學性質1. 與非金屬（碳、硫、磷）的反應

36、 木炭（黑色固體）燃燒實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 化學方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）化學方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化

37、硫，防止污染空氣）。紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）化學方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體2. 與金屬（鎂、鐵）的反應鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學方程式：2Mg + O2 2MgO 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生

38、成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒3. 其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結： 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。物質在純氧氣中燃燒程

39、度比空氣中要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小有關；物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合

40、反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。例2有一只充滿空氣的集氣瓶，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是（ ）A木炭 B鐵絲 C紅磷 D硫第三節 實驗室制取氧氣學習目標：1了解分解反應、催化劑、催化作用等基本概念2掌握實驗室用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法一、工業制法（分離液態空氣法）原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用，此反應中還可以用硫酸銅溶液代替。C、裝置： 固液不加熱裝置注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水