1、七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載20132013 屆廣東高考氧化還原反應考點突破（經典梳理）從歷年高考試題來看，氧化還原反應的知識點相當重要！其考查方式靈活多樣，可以貫穿于各類選擇題（如阿伏伽德羅常數考點，離子反應考點，原電池、電解池考點等）、工 藝流程題、實驗大題等試題之中。 所以必須正確理解氧化還原反應的概念和規律，能正確比較氧化劑的氧化性、 還原劑的還原性強弱； 掌握氧化還原反應方程式的配平方法；靈活運用電子轉移守恒法進行氧化還原反應的相關計算。知識點歸納一、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系1有單

2、質參加的化合反應都是氧化還原反應；2有單質生成的分解反應都是氧化還原反應；3所有的置換反應都是氧化還原反應；所有的復分解反應都不是氧化還原反應。二、氧化還原反應的有關概念和關系1、定義：有元素化合價的升降2、本質：電子的轉移或者電子的得失（離子化合物）或偏移（共價化合物）3、特征：得氧或失氧（部分）、化合價的升降（全部）4、四參數：反應物（氧化劑還原劑）生成物（氧化產物還原產物）失電子，化合價升高,被氧牝rIt- 氧化劑氧化產物還原劑還原產物猖電子化合協降低彼還原例 1、下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A . SO2 SO3B. HCITH2C. FeCl2 FeCD . Fe2O3 Fe例

3、 2、在 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2 出匸的反應中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產物；（2） H2是還原產物；（3）H2O 是氧化劑；（4）CaH2中氫元素,既被氧化又被還原；（5）氧化產物和還原產物質量比為1： 1A、B、C、D、練習（1 1） 2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+8H2O+5CI2該反應中，氧化劑是 _ 還原劑是_ 氧化產物是 _ 還原產物是 _（2）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O該反應中，氧化劑是 _ 還原劑是_ 氧化產物是 _ 還原產物是 _（3 3） 下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A H：Na+、S2O3-

4、、C CB.FeFe：、SO2-、NO3C. Na、OH、so2-、H2PO4一D. C+、N、S、SO2-三、重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質： C、 H2、S七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載咼價金屬離子:Fe3、Sn4不活潑金屬離子：Cu2、Ag 其它：:Ag（NH3）2+、新制 Cu（OH）2低價金屬離子:Fe2、Sn2非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化

5、合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4；含-CHO 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等* * 強氧化劑KMn 04，K2C2O7，濃H2SO4， HNO3，Ca(CIO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，。2Na，Mg，Al 等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的

6、有機物四、氧化性和還原性強弱的比較1.1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原劑 還原產物。例 3根據反應： l2+SQ+2H2O=H2SQ+2HI 2FeCb+Cl2=2FeC32FeC3+2HI=2FeC2+b+2HCI 可知：I-、Fe2+、C、SQ 的還原性由強到弱的順序是（）-2+- -2+-A.lFe CISQB. Cl Fe SQI2+- - -2+-C. Fe IClSO2D. SQlFe Cl判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循由強到弱”的規律，即反應式中的物質應符合 氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原劑 還原產物”例 4 已知 I-、Fe2+、

7、SQ、C和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 ClFe?+H2O2I-C2Br2I2S,還原性：NaKRbCs離子 還原性：F-CIBr-I-K+Rb+Cs+-3.3.根據金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H）Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 漸 弱+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ +2+ 3+ +K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Fe Ag氧 化 性 漸 強4.4.據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；據電解池中放電順序，先得電子者氧化性強，先失電子者還原性強。* *常

8、考的強還原劑：活潑金屬如Fe2+。* *既作氧化劑又作還原劑的有：七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：SF-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載HCI0HCIQHCIQHCIC4），最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如？SSO），最低價態只有還原性；中間價態兼具氧化性和還原性。6根-.二門：廠,：壬 -

9、 . 據反應條件：反應原理相似的不 求越低， 越強。m亠二r mm、出-冋反應中，反應條件要亍1說明氧化劑或還原劑4HCI+0!-則以上三個反應中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序 _。7.7.外界條件對氧化性或還原性強弱的影響（同一物質在不同條件下的氧化性或還原性）（1）、物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。（2）、溫度越高，氧化性或還原性越強。（3）、酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。注意：比較氧化性和還原性強弱的根本依據在于得失電子能力的大小，而絕不能以得 失電子數目的多少作為依據。五、 氧化還原反應規律：1、價態規律：原子處于最高價態時只具有氧化性，原子處于最低價態時只具還原性，

10、處于中間價態是既具有氧化性有具有還原性2、守恒規律：任何氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等3、強弱規律：任何氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于與氧化產物的氧化性，還原 劑的還原性大于還原產物的還原性4、歸中規律：同種元素的不同價態原子間發生氧化還原反應， 化合價只能向中間價態 靠攏， 不能交叉。5、跳位轉移規律：當氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時，還原劑可轉化為比其臨 位價態更高的產物。6、優先規律：一種氧化劑或還原劑與多種還原劑或氧化劑相遇時，總是依照還原性或 者氧化性的強弱順序先后被氧化或被還原。記憶口訣：高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應價升降，相鄰價態不反應

11、。六、氧化還原反應方程式的配平氧化還原方程式的配平依據：電子守恒（價態守恒）、原子守恒、電荷守恒。配平步驟：標價態，列升降。求倍數，配系數。兩邊乘，價態恒，觀察法，最后定。 配平方法筆記：（例題講解）5 5 根據化合價：同種元素價態越高，氧化性越強（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性:七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載七、配平下列反應的化學方程式1、KMnO4+ HCI =5、Fe(OH)3+NaOH+CI2=Na2FeO4+6、H2C2O4+ KMnO4+ H2SO42+2 2 7、Mn +S2O8+H

12、2O SQ +MnO4+H2O分類強化訓練題（氧化還原反應）、NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正誤判定（氧化還原反應專練）標準狀況下，22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA；1mol Fe 與氯氣充分反應時失去的電子數為2NA1 moIC I2參加反應轉移電子數一定為2NA7.8g Na2O2與足量水充分反應轉移電子數約為6.02X1 仔個1moIFe2+與足量的 H2O2溶液反應，轉移 2nA 個電子1mol Mg 作為還原劑可提供的電子數為2NA1moICu 和足量稀硝酸反應產生NA個 NO 分子電解精煉銅時轉移 0 1NA個電子時陽極溶解 3. 2g 銅、離子反應中的氧

13、化還原反應正誤判定（氧化還原反應專練）足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cb+Fe2+2一 2C+Fe2+I2硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S= FeT+Sj+2H+氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe3+2HI=2Fe2+I2+2H+2、K2C2O7+H2C2O4+H2SQ=K2SO4+C2(SO4)3+CO2+H2O3、Cu2S +HNO3=Cu(NO3)2+NOT +S +H2O4、KMnO4+KNO2+ H2SO4= Mn SO4+ K2SO1 +KNO3+ H2OMn CI2+KCI+CI2+H2ONaCl+H2O七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網

14、 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載過氧化鈉和水反應： Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2TFeBr2溶液中通入過量 CI22Fe +2Br-+2Cb-2Fe +Br2+4CI-硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+O2+2H+2FeT+2H2O氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2FeFeBr2溶液與等物質的量 Cb 反應：2Fe2+2B+2Cl2=2Fe3+4C+Br2以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2f+C2用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2OO2f+2Cu+4H+三、針對性選擇題1、下列各種說法中正確的是（A、HCl 還原性比

15、 HBr 強C |2不具有氧化性E、N2既有還原性，又有氧化性5、根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+ I2+ H2O = 2 HI + H2SQ2 FeC3+2 HI =2 FeQ+2 HCI+I23 FeC2+4 HNO-i= 2 FeC3+NOf +2 H2O+Fe(NO3)3A、 H2SO3 I2+ Fe NOB、I Fe2+ H2SQ NOC2+Fe I H2SQ NOD、NO Fe2+ H2SQ I6、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為:NH4NO3 HNO3+ N2+ 出。在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A、5 : 3B、5 : 4C

16、、1 : 1D、3 : 57、某興趣小組探究 SQ 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：其中下列說法不合理的是（）B Ag+氧化性比 J 強D、Ca 不具有還原性2、A、下列說法正確的是（的還原性比 B 廠強B的氧化性比 Cu2+強D、CQ 既有氧化性又有還原性H2O 既可作氧化劑，又可作還原劑已知：、2 FeC3+ 2 KI = 2FeQ、2 FeC2+ C2= 2FeC3判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是A、Fe3+ Cl2 I2B、Cl2 Fe3+ bC、b C2 Fe3+D、Cb I2 Fe3+ 2 I= 2 Fe2+ I2；+ 2 Fe2+，判斷離子的還原性從強到弱

17、的順序是（B、Fe2+、BrD、Fe2*、Br3、+ 2 KCl + 12;4、根據反應式：2 Fe3+Br2+ 2 Fe2+=2BrA、Br、Fe2J IC Br、Fe2+七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載ABCA. 為了驗證 A 中發生了氧化還原反應，加入KMnO 溶液，紫紅色褪去B. 為了驗證 A 中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀C. 能表明 I的還原性弱于 SQ 的現象是 B 中藍色溶液褪色D.裝置 C 的作用是吸收 SQ 尾氣，防止污染空氣四、離子反應中的氧化還原反應

18、考題(實驗大題中)(好好感悟)例 1 1 (20112011 廣州一模)某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaCIQ 溶液與 FeSQ溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。(1)提出合理假設：假設 1 : FeSO 有剩余；假設 2： NaCIQ 有剩余；假設3: _。(2)樣品初步處理：取少量混合液于試管中， 滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是 _。(3) 設計后續實驗方案驗證假設，在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3 mol r1H2SQ、0.01 mol L1KMn04、20% KSCN 3%出。2、淀

19、粉KI 溶液、 紫色石蕊溶液。實驗步驟預期現象和結論步驟 1:將上述澄清溶液分置于 A、B 試管中。步驟 2:步驟 3:例 2 2 ( 20122012 佛一模)NazSQ 是抗氧劑。向燒堿和 NazSQ 的混合溶液中加入少許溴水，振蕩 后溶液變為無色。(1) SQ2通入過量 NaQH 溶液可得到燒堿和 NazSQ 的混合溶液，該反應的化學方程式是：編號實驗操作預期現象和結論步驟取少量待測液于試管 A 中，滴加 2 mol L-1HCl 至溶液呈酸性，加入幾滴（填試劑），振蕩。證明待測液中含SQ2。步驟有白色沉淀生成 證明待測液中含SQ2。步驟另取少量待測液于試管 C 中，加入足量氯水， 再加

20、入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。證明待測液中含 Br。五、（工藝流程）氧化還原反應方程式的書寫FeCI3溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液七彩教育網 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載七彩教育網 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載1、加入適量 H2O2的目的是氧化 Fe2+，寫出 H2O2氧化 Fe2+為 Fe3+的離子方程式2、 高溫煅燒時 CuS 發生的反應為： CuS +NaCI +_O2- _CuC2+_Na2SC43、硫酸酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為4、 凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH3請補充并配平該反應方程式_ K2FeO

21、4+ _ H2O =_Fe（OHpJ+ _ KOH +_5、KCIQ + HCl （濃）KCl + CIQ + Cbf +_6、 Cu+HNQ（濃）-Cu（NQ）2+NO2f+H2O7、H2S+H2SQ（濃） Sj+SQf+2H2O8、C+HNQ（濃） CO2T+NO2T+H2O9、Zn+H+NO3- Zn2+NO+H2O11、CrQ （紅色+ GH5OH+ H2SC4C2（SO4）3（綠色+CH3CHO+ H2O實驗題【參考答案】例 1. （1） NaClO 和 FeSQ 均無剩余；（3 分）（2） Na+、Fe3+（4 分）（3） （9 分）實驗步驟預期現象和結論步驟 2 :向 A 試管中