1、專題十六化學實驗設計與探究1.【2019 年高考北京卷】(16 分)以 Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現象滴管試管-10.2 mol L- Na2SO3溶液飽和 Ag2SO4溶液I.產生白色沉淀-2 r2mL-10.2 mol LCuSO4n.溶液變綠，繼續滴加 產生棕黃色沉淀0.1 mol L-1AI2(SO4)3溶液川.開始無明顯變化，繼 續滴加產生白色沉淀(1)經檢驗，現象I中的白色沉淀是_ Ag2SO3。用離子方程式解釋現象I：(2)經檢驗，現象H的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有 Cu+、Cu2+和SO32-。1用稀硫

2、酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_2通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和 SO32-。a. 白色沉淀 A 是 BaSO4，試劑 1 是_。b. 證實沉淀中含有 8+和 SO32-的理由是 _ 。(3)已知：AI2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象川的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。1推測沉淀中含有亞硫酸根和 _。2對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i. 被 Al (OH)3所吸附；ii. 存在于鋁的堿式鹽中。對假設 ii 設計了對比實驗，證實了假設ii 成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟二： _ (按上圖形式呈

3、現)。(4 )根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 _ 。鹽溶液間反應的多樣性與 _ 有關。【答案】(1) 2Ag+SO32= Ag2SO4J(2)加入稀硫酸后，有紅色固體生成； a. HCl 和 BaC溶液。 b.在 I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀 CuI, SO32轉化為 SO42-。(3Al3+、OH-。已Cu+稀硫酸2+Cu +Cu ,Cu2+ -1 r CuIJ(白色)+12。n1取上空灣液試也1-保祈固炸H ,蚩沆證恰好浦解白芭砂記 X 時洗凈的檢黃色沉淀白邑瀉淀無明顯現白色沉淀A(4)還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件。【解析】試題分析： 實驗1中0.2 m

4、ol -L K監S6濬液飽和00落港笈生反應生成白色沉淀曲g 離子方程式為2AgJSO尹乂Ag;SO4I *根據反應：E誦輯心+誡河知若沉淀中含有Cu,加入稀硫酸會岌生歧化反應生成銅 單質，冥驗現象是有紅色鬪本生成析賣驗渣稈知實驗原理為KAIL+4=2CLII4I和t+S03-+E；OSOr_+2I_+2H_； SOr+B= BaSO+；,則a. 白色沉淀 A 是 BaSO4,試劑 1 是鹽酸酸化的 BaC溶液。b. 證實沉淀中含有 Cu+和 SO32-的理由是棕黃色沉淀與 KI 溶液反應生成白色沉淀(CuI)，證明含有 Cu + ,白色沉淀A 為硫酸鋇，證明含有 SO32。(3)根據題意可知

5、實驗川的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性 KMnO4溶液褪色，則1推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。2a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應應該設計一個定量 對比試驗，根據白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設ii成立，即實驗方案設計步驟二為：比明只 ytf亞硫酸根存在于堿式鹽中。(4)根據實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解 呈堿性。根據實驗現象考點鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質和溶液的酸堿性有關。【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案的分析、評價和設計等,b、Vi明顯大于 V2

6、。a、 A，且 Vi明顯大于 V2,可說明沉淀中【名師點晴】扌端變量思想方法，探究實驗異常現象成為近幾年實驗探究命題的熱気突出對實驗能力的考查。該西対 實驗探究題#裝置氧涼程團很簡單，但探究過程技賓雜，準確全面獲収信息、通過扌瀾變量思想進 行邏輯分析是解融的關鍵運感覺做題，不容易準確茯取題中信息。該類試題的解題策略為：確 定變畫解答這類題目時首先要認真審題，理淸影響實驗探究結果的因素有哪些。定多野在探 彌1應該先確走其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的冋題存在怎祥的關系；這 祥確定一種以后亍再確定另一種，通過分折每種因素與所探究冋題之間的關系，得出所有影響因素與 所探究冋題之間的

7、關系數據有敢,解寄寸注竜選擇數據（或設羞宴驗）曼有軌且變量統一，否 貝優法做出正確判斷。2.【2019 年高考海南卷】（11分）某廢催化劑含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS某同學用 15.0 g 該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:* ST*fcQflx旳回答下列問題:（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 _ ，第二次浸出應選用 _。（填標號）【答案】（1）D A（每空 1 分，共 2 分）（2） H2O2與固體顆粒接觸分解（每空 2 分，共 4 分）（3）蒸發皿（2 分）（4）30%（ 3 分）（2） 第二次浸出

8、時，向盛有濾液1 的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_ 。濾渣 2 的主要成分是 _。（3） 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是 _。2J5【解析】試題分析：11根據西給化學工藝渣程知第一次浸出發生反應ZaOttSC = ZnSOrH：0 .ZnAH迢O* = ZnS6十Ei,有有莓“休H生成，0頁用氫氧化鈉濬戒進行屋氣蛀理，選D裝豐 第 二次浸岀P寸發生反應：CJS+H-HHZSOI=CUSO4+S-H2H:O,不產生有毒氣體可選用A裝置。C2）第二次浸出時，向盛育謔懣1的反應器中加入稀硫酸，后3SA過氧化氫瀚減若順序相瓦會造 成H：6與固體顆粒接觸分解。濾渣2

9、的主要成分是二氧化硅。濃縮硫釀鋅、硫酸銅滾液使用餉器un名稱是藝發皿 li.OgS催化劑中含有銅的物質的量為15 0gxl2.mQW.02mol, 1.5gCQSO4- 5H中銅的 物質的量為1.5驢巧加仙說=3呦叫 則銅的回收率為0.OOdniolO OZniol1008=30考點：考查化學工藝流程分析，化學實驗方案的分析、評價，化學實驗基本操作和化學計算。【名師點睛】化學實驗常用儀器的使用方法和優學實殮基本操作是進f亍化學實驗的基礎對優學實臉的考查商不幵化學 實驗的基本操作。考査的角度主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么 為什么 和怎擇做重點考查實驗基本操作的規范性和準確

10、及靈活運用的能力或化學工藝濫程實驗方秦設計與怦價取材于教材 高于教材八注重創新是近年高考化學試題的一大特點。近年高耆綜合實殮試題往往杲在教材實驗、演示實臉或考生已有實騎扣識的基礎上進行改進刨設新 情境，提出新問題，考查考生的創新鳶識主要體現在以下幾個方面：（1）根抿題干給予的新信息，預 測實峻現象等亠藥品使用創新、儀器功肓鋼躲實殮操作改進創新和實殮操作新途輕開辟等二面 對新情斷能夠正由提収并赴理信息（準確提煉規律、嚴密推理分林做出合理解霹等卜（4）面對諾問題, 做經面灤入思考，合理優化結構，準確深刻評價瓠Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l

11、)AH=225.4 kJ mol-1酸溶需加熱的目的是 _;所加 H2SO4不宜過量太多的原因是（2）加入 H2O2氧化時發生發應的離子方程式為 _。（3 ）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。MgCOjJIbO皮渣3.【2019 年高考江蘇卷】（15 分）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量 Fe、Al的氧化物）為原料制備 MgCO33H2O。實驗過程如下：(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為+2+-1MgCO3(S)+2H (aq)=Mg (aq)+CO2(g)+H2O(I)AH=50.4 kJ mol6021實驗裝置圖中儀器 A 的名

12、稱為 _。2為使 Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器 A 中加入一定量的有機萃取劑， _ 、靜置、分液，并重復多次。(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備 MgCO33H2O 的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_ ，過濾、用水洗滌固體 23 次，在 50C下干燥，得到 MgCO33H2O。已知該溶液中 pH=8.5 時 Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0 時 AI(OH)3沉淀完全。【答案】(1)加快酸溶速率；避免制備 MgCO3時消耗更多的堿(2)H2O2+ 2Fe2+ 2H+= 2Fe3+ 2H?0(3)分液漏斗；充分振蕩(4)至 5.0vpHV8

13、.5,過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加 Na2CO3溶液，若無沉淀生成，【解析】試題分析； 加熱可以.加快反應速率如果硫酸過紐 則需要消耗更多的堿液中和硫酸從而造成生產成本增加，因此所抽H:SO4不宜過量太寥3濬港中含有亞鐵離子雙氧水具有強氧化出能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加人氐氧優 時發生發應的宮子方程式為比6十吝占+加+2出 6實魏裝豊團中儀器汽的名稱為分液漏斗。掏愎盡可能務地從水木移至有機相，采取的操作：向裝有水瀋誨的儀器A中抽入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜昴分渝并竜復多汰(4根拐氫氧化篠和aait鋁沉浣的pn可知， 滴加氨水的同時

14、老須控制濟液的込不能超過且 也不砌軒 g 所以邊攪拌邊向溶灑中滴加氨水，至過潟邊攪拌邊冋謔液中滴加 兇出匚6諸港至有大量沉淀生成，HSJ向上清譲中滴加K比co誘液，若無沉淀生成J過濾、用水 冼滌固體2-3民在、忙下干燥，得到MgCS3比CL【考點定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖分析，涉及反應條件控制、儀器識別、氧化還原反應方程式書寫、物質的分離與提純等化學實驗基本操作【名師點晴】分離提純型探究實驗評價題一般以物質的制備、分離、提純為基礎，考查基本的實驗原理、 實驗方法和實驗基本操作。 在解題過程中需要注意題目提供信息的應用，特別是新物質的制備過程中，有一些特殊的性質(如易水解、熔沸點等)

15、，要善于聯系課本相關的物質的性質和實驗方法運用于解題。在復習備考中要對元素及化合物的性質進行梳理，從理論的角度進行升入分析，遷移和應用，要 重視物質的性質，實驗基本操作，物質的分離提純。電化學類試題具有很強的規律性和策略性，在解 題過程中需要不斷總結，歸納。工藝流程中的實驗分析：工藝流程的命題來源很廣，與各個知識模塊 的結_s75合點較多因此分析工業生產工藝流程題時，應將漩程踣線，試題設問和理論知識有機結合起來，它 常常結合工藝溢程老查基本優學實殮問題，可次說它是無機樁團題的創新。流程的呈現形式有操 作溢程i物厲變化流程；裝蚤流杜解題時首先要明確原料和產品（包括副產品、即前頭進出方向 其依據澆

16、程團分祈反應原理，緊扣信息搞清流程中每一步發生了件么反應一知其然，弄清有關 反應原理明確目的（如沉淀反應、除雜、分萄一其所以然，最后聯系儲存的知識，有效地進行信 息的利用隹確表述和工整書寫&由于工藝流程常與溶港的配制 韌廣的分離及定蜀貝癥尊基本操作 有機結合起來，所決只有復習時牢固拿握實臉基6啓口識才能有效結合題中的信息，準確答題。物質制備化工生產漬程的主線一般為* 円0510】$202530反應時間/minI會50世針L NO；的水樣II SOmfl-L-NOr+50 mgL-1C店帕木樣1當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0 時，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是_。2當

17、鐵炭混合物中鐵的質量分數大于 50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 _。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。1一定條件下，向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBHq溶液，溶液中 BH4（ B 元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和 B（OH）4，其離子方程式為。2納米鐵粉與水中 NO3-反應的離子方程式為 4Fe+NO3-+10H+= 4Fe2+NH4+3H2O 研究發現，若 pH 偏低將會導致 NO3-的去除率下降，其原因是。3相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是。【答

18、案】（1） C2O72-+6e-+14H+= 2Cr3+7H2O; （ 2）活性炭對 Cu2+和 Pb2+有吸附作用2鐵的質量分數增加，鐵炭混合物中微電池數目減少；(32Fe2+BH4+4OH2Fe+ B(OH) +2 出律納米鐵粉與 H +反應生成 出；I亦一時原料的4.【2019 年高考江蘇卷】（14 分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1 ）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有C2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上 C3O72-轉化為 Cr3+，其電極反應式為 _。（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物

19、對水中Cu2+和 Pb2+的去除率,結果如圖所示 0。舉歩幅令物中鐵的竝屋分數n30kn30k血lorlorTTbD-gTTbD-gB BKEKESNSN3Cu 或 Cu2+催化納米鐵粉去除 NO3一的反應(或形成的 Fe Cu 原電池增大納米鐵粉去除 NO3一的反應 速率)。【解析】試題分樸(1)混合物在水請液中可形成許參徽電池。將含育的酸性醫水通過錢竟混合挪在微電 池正極上 53 獲得電子，被還嫌產生X+,貝證扱上發生的電極反應式為63沁+14冃+二2CT片I臟0;當鐵炭混臺韌中鐵的質量分數為0吋，也能去除水中少重的 5 訝口P冋 原因是活性是瞬松 夢孔的物馬，衷面積九 吸附力強？可次噪附

20、水中少量的c匸和Fb,從而可決降低水中CuD ?b的濃度j鐵炭混合物中鐵的質量分數大于丸啦也隨著錢的債壘分數的增加，鐵寂混合物中微電池數目彌少, 因此cunPB的去除率不升反(3)一定條件下，向 FeSO4溶液中滴加堿性 NaBH4溶液，溶液中 BH4( B 元素的化合價為+3)與 Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和 B(OH)4-，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為 2Fe2+BH4-+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2f;2納米鐵粉與水中 NO(反應的離子方程式為 4Fe+ NO3-+10H+= 4Fe2+NH4+3H2O,若 pH 偏低，則溶液的酸性增強，會發生反

21、應：Fe+2H+= Fe2+ H2T;導致 NOf 的去除率下降；3根據圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NOf 的速率有較大差異，可能是由于 Cu 或Cu2+催化納米鐵粉去除 NO3的反應(或形成的 Fe Cu 原電池增大納米鐵粉去除 NO3的反應速率)。【考點定位】本題主要是考查鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉處理污水的實驗設計與探究【名師點晴】化學是一門以實驗為基礎僚科，所以有化學實讎卩科學探究之說法。縱觀近幾年高考，主夢漢考察探究性實殮和物質制備實殮亢主這出策究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐 的莊系緊昭有的還搦共一些新的信息這就要求學生必須認真、圭瞰的

22、審圈聯系所學過瓣口霜口 技碉iffi亍知識的類比、遷積重組，全面細致的思考才能得出正確瞬論。在解答此類題時還應注 竜；(1)認真審題，明確實驗目的，找出兵殮驚理。根據實驗原理選擇儀器和藥品幷設計出 合理的實驗裝呂和操作歩馭 門)準確地記錄實驗過程中的實驗現象和數爲 并運用分析、計算、 團表、推理等方法處理有關實檢現象和魏驚 得出正確的結論5.【2019 年高考江蘇卷】實驗化學焦亞硫酸鈉(Na2&05)是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40C左右，向 Na2CO3過飽和溶液中通入 SO?,實驗裝置如下圖所示。當溶液

23、 pH 約為 4 時，停止反應，在 20C左右靜置結晶。生成 Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3= Na2S2O5+H2O（1） SO2與 Na2CO3溶液反應生成 NaHSOs和 CO?,其離子方程式為 _。（2） 裝置 Y 的作用是_。（3） 析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25C30C干燥，可獲得 Na2S2O5固體。1組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 _和抽氣泵。2依次用飽和 SO2水溶液、無水乙醇洗滌 Na2S2O5固體。用飽和 SO2水溶液洗滌的目的是 _ 。（4） 實驗制得的 Na2S2O5固體中含有一定量的 Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是 _ 。【

24、答案】（1） 2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2）防止倒吸（3）抽濾瓶；減少 Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中 Na2S2O5分解生成生 Na2SO3, Na2SO3被氧化生成 Na2SO4。【解析】 辺與皿 CQ 熔液反應生成 KaH 迥和 8“根協原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為 在裝蚩龍中用來發生反應制取阻亂加 由于 50；是大氣污樂物，因此最后的 2 裝鵲的 NaOH 瀋液是尾氣處理裝賈，防止込造成大氣污黑由于二氧化硫易滾于水，因此裝昱丫的作用防止倒除 制取得到的皿注 g 固愀祐煙飽和$6水潯浹、無水乙 B 務撫固也 用泡和宜水濬瀚洗 滌的

25、目的是減少 Na.SiO；的在水中的濬解實驗制得的中常含有一定量的險辺 和阻可能的原因是在制備過程中Na-Si-Os 分解生成生險 5 皿 阻 5被氧化生成 Na2SO4o【考點定位】本題主要是考查物質制備實驗方案設計與評價【名師點晴】明確物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，過量試題需要注意以下知識點：第一解答綜合性 實驗設計與評價題的基本流程：原理T反應物質T儀器裝置T現象T結論T作用意義T聯想。具體分析為：（1 ）實驗是根據什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？ （2）所用各物質名稱、狀態、代替物（根據實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。（3）有關裝置：性

26、能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規格等。（4）有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結論：直接結論或導出結論。第二實驗方案的設計要點及評價角度：（1 ）設計要點：實驗方案的設計要明確以下要點：題目有無特殊要求題給的藥品、裝置的數量注意實驗過程中的安全性操作 會畫簡單的實驗裝置圖注意儀器的規格要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施同一儀器在不同位置的相應作用等要嚴格按照 操作(實驗步驟)+現象+結論”的格式敘述。(2)評價角度：操作可行性評價：實驗原理 是否

27、科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。經濟效益評價：原 料是否廉價、轉化率是否高，產物產率是否高。環保評價：原料是否對環境有污染，產物是否對環 境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。6.【2019 年高考上海卷】(本題共 12 分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a 裝置來制備。完成下列填空：(1)_實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是。 加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是 _;濃硫酸用量又不能過多，原因是 _。(2)_ 飽和 Na2CO3溶液的作用是。(3)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_ 、_ ，

28、然后分液。(4)_若用 b 裝置制備乙酸乙酯，其缺點有、。由 b 裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是 _，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_。【答案】(1)增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。(合理即給分)濃 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。濃 H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率。(2 )中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解(3) 振蕩、靜置(4) 原料損失較大、易發生副反應乙醚；蒸餾【解析】試題分析：(1)由于是可逆反應，因此加入過量的乙醇増大反應物濃嵐使平衡向生

29、成酣的方向移動，提高酯的產率。由于淞H必 6 能吸收生成的水，使平衡冋生成酣的方向移孫 提高酣的產率，因此實際 用量多于此量芹由于濃H:S04具有強氧化性和脫水化 會使有機物碳仏 降低脂的產氧 所次濃硫酸 用量又不能過多 由于生成的乙酸乙酉沖含有乙醇和乙輒 所以飽和 gj 溥液的作用是中和乙酸、溶解乙酹、 減少乙酸乙酯在水中的瀋解。(3) 乙酸乙酯不溶于水，因此反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。(4) 根據 b 裝置可知由于不是水浴加熱， 溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發生副反應。由于乙醇溶液發生分子間脫水生成乙醚，所以由b 裝置

30、制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大，則 分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾。【考點定位】考查乙酸乙酯制備實驗設計。【名師點睛】Z酸Z酯的制取是中學化學中典型的有機物制備實驗之一,有機化學丈驗中的知識點比較瑣斂 特別是許 勢細節更應引起注盤 出th加熱的方式不同，可育酒精燈直接加如 水浴加熱*需用富度計測溫 度的育機實驗尊，要知道箸種加熱方式的優玦和許多有機反應都需要催化禮 催化桶像郵縱 要明確實驗中所加督物底的作用；副反應釦相同的反應物在不同的反應條件下可發生不同的化學 反應，從而導致產韌的不勅需要冷卻裝置的多由于反應物

31、或產物多為揮岌性物質所法注意對 揮發出的反應物或產物進行冷如以提高反應物的韓化率或生成輛的產率。水冷或空氣冷擊曜常見的 兩式；產物的分離和提電要結合副反宓皈應物的揮塾也確定產物中的雜質種至從而確 定分離提純的方法。結合可逆反應分析反應輛的用量。7.【2019 年高考四川卷】(13 分)CuCI 廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22出 0 制備 CuCI，并進行相關探究。【資料查閱】CuCI：- 2H1O葺亠X評 JCU A請回答下列問題：(1)_儀器 X 的名稱是 。(2)_實驗操作的先后順序是TC(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b .熄滅酒精燈，冷卻

32、c.在氣體入口 ”處干燥 HCId.點燃酒精燈，加熱e.停止通入 HCI，然后通入 N2(3)在實驗過程中，觀察到 B 中物質由白色變為藍色，C 中試紙的顏色變化是 _ 。(4)_ 裝置 D 中發生的氧化還原反應的離子方程式是 _ 。(5)反應結束后，取出 CuCI 產品進行實驗，發現其中含有少量的 CuCl2或 CuO 雜質，根據資料信息 分析：【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)O1若雜質是 CuCI2,則產生的原因是 _ 。2若雜質是 CuO,則產生的原因是_。14【答案】（1）干燥管（2）c d b（3）先變紅，后褪色（4）Cl2+2OH_=CI_+CIO_+H2O（

33、5） 加熱時間不足或溫度偏低通入HCI 的量不足【解析】試題分析：根據儀器兀的構造特點知苴名稱為干燥管，答案知 干燥覲C2）加熱CuCI：2H：O制備 50,為防止生成的CuCI被空氣中的氧氣氧化和Ch水解,必須要先通 入干燥的HC1弓體趕走裝賈中的空氣再加熬,且藝在HC1氣瀆中加熱制備， 反應結束后先熄滅酒精憶 纏埶3入氮氣直至裝置冷卻，所決操作順庠知-c-d-b-e,答秦為：c d boB中有白色變為藍邑，說明有水生成產物中還有口:，所以匸中石癒試紙先逐漸變為紅魚，后 褪色，答案為：先變紅，后褪魚。C4） D中是C1-和NaOH反應生成氟化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子萬程式対: 亠HQ,答

34、累為二C1;-H20H*=C1-45 mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內部變色);9.0;是；(7) 硫代硫酸鈉在酸性條件下發生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠將碘離子氧化，反應的離子方程式分別為：2H+S2O32-=SJ+SOf+HO ;+2 +2SO2+l2+2H2O=4H +SO4+2I ; 4H +41 +02=212+2 出 0 , 故答案為：2H +S2O3=SJ+SOf+HO ；+2- - - - + -SO2+l2+2H2O=4H +SO4+2I ； 4H +4I +O2=2l2+2H2O。【考點定位】考查物質含量的測定、滴定實

35、驗及其計算【名師點晴】本題以水中濬氫量的測定為裁I扒鶯查了物質含量的測定、滴定實蛟及其計簟的扣識。譽查的知識點來源 與課本而略高于課本，繼獺好的考查學生靈活運用基礎知識的能力和解決實踴問題的帥蘿掌握j錠操作的一般歩靈和計算方法，解答本題時，能夠順利的駅平方程式并找到物質間的定量關系是計 算的基礎和關鍵，解答時還要注意單位的輕換，遠罡本題的易錯點9【2019 年高考浙江卷】(15 分)無水 MgB可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水 MgBr2,裝置如圖 1，主要步驟如下：步驟 1 三頸瓶中裝入 10 g 鎂屑和 150 mL 無水乙醚；裝置 B 中加入 15 mL 液溴。步驟 2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟 3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟 4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160C分解得無水 MgBr2產品。已知：Mg 和 BL反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5、MgBr23C2H5OC2H5請回答：(1)_ 儀器 A 的名稱是。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_。