1、第一課時第一課時學習目標學習目標v1、掌握溶液濃度的一種表示方法溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的計算。v2、學會配制一定溶質質量分數的溶液。v重點：重點：溶質質量分數的計算。v難點：難點：溶質質量分數的計算，配制一定溶質質量分數的溶液。復復 習習1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g溶質質量溶質質量分數分數123淡藍藍色深藍10g10g10g0.5g1g1.

2、5g10.5g11g11.5g 從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，顏色越深，說明這個溶液越濃。說明這個溶液越濃。 但是但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質的質量的時候，要怎么辦？飛機噴灑農藥飛機噴灑農藥噴灑藥水噴灑藥水 在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶在實際應用中，常要求準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過液里含有溶質的質量。如在施用農藥時，過濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅濃會毒害農作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們

3、需要準確知道菌。因此，我們需要準確知道溶液的濃度溶液的濃度(即即一定量溶液中所含溶質的量一定量溶液中所含溶質的量)。1、溶質的質量分數、溶質的質量分數2、溶質的體積分數（了解、溶質的體積分數（了解p44資料資料卡片）卡片）濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據：判斷依據： 一定量溶液里，所含溶質的多少一定量溶液里，所含溶質的多少思考：思考：溶液的溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關系與否的關系區分依據不同區分依據不同同一溫度時，同一同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃一、溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、

4、概念：溶質質量與溶液質量之比。2計算公式：計算公式：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%練習：計算實驗練習：計算實驗9-9-7,9-87,9-8中的各溶液中溶質的質量分數中的各溶液中溶質的質量分數公式推導 溶質的質量溶質的質量=溶液質量溶液質量溶質質量分數溶質質量分數 溶液質量溶液質量=溶質的質量溶質的質量溶質質量分數溶質質量分數試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質量溶質質量分數分數1 12 23 3淡藍色藍色深藍色10g1

5、0g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13% 練一練：練一練： 在實驗在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數各是多少？把計算結果填寫在下表中。數各是多少？把計算結果填寫在下表中。 實驗實驗9810%20%溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量現現 象象溶液中溶質溶液中溶質質量分數質量分數10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解討論：討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？分析：分析：溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質溶質) 水（溶

6、劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質的質量分數溶質的質量分數36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質質量分數飽和溶液的溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結論：結論：對于飽和溶液來說，溶質的質量分數：對于飽和溶液來說，溶質的質量分數：溶質的質量分數溶質的質量分數(W)：= S100+S100% 例例1 1、在農業生產中，常需要用質量分數為、在農業生產中，常需要用質量分數為16%16%的的氯化鈉溶液來選種。現要配制氯化鈉溶液來選種。現要配制150150KgKg這種溶液，需要這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？氯化鈉和水的質量各是多少？解：解：溶質質量溶質質

7、量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數150Kg16%24Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 例題例題2 2 化學實驗室現在有化學實驗室現在有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把5050g g質量質量分數為分數為98%98%的濃硫酸稀釋為質量分數為的濃硫酸稀釋為質量分數為20%20%的稀的稀硫酸溶液，需要多少克水？硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？分析

8、：解決這道題的關鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質的質量不變溶液稀釋前后溶質的質量不變如果把如果把5050g g換成換成5050mLmL，還需要什么條件？還需要什么條件？設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質量需要水的質量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質量為答：需要水的質量為195195g g。公式：濃溶液質量公式：濃溶液質量a a1 1%=%=稀溶液質量稀溶液質量a a2 2% %稀釋、濃縮前后溶質的質量不變稀釋、濃縮前后溶質的質量不變xg731365

9、%1001006 .14ggxg982 .1156%1001006 .19gg飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的溶質的質量分數質量分數36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數與溶解度的比較練習、練習、200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。現有克。現有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：分析：溶解度即為

10、溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質量分數的質量分數即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數為：則：溶質在溶液中的質量分數為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g 溶質質量分數溶質質量分數 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質表示溶液中溶質質量的多少質量的多少表示物質表示物質溶解性

11、的強弱溶解性的強弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克無單位無單位必須飽和必須飽和質量單位（克）質量單位（克）第二課時第二課時 那么你知道怎樣配制一定溶質質量分那么你知道怎樣配制一定溶質質量分數的溶液嗎數的溶液嗎？ 在醫院里，我們經常會在醫院里，我們經常會看到病人輸液，許多就是氯看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質質量化鈉生理鹽水（即溶質質量分數為分數為0.9%的食鹽水）的食鹽水）情境引入情境引入【實驗目的實驗目的 】 1、練習配制一定溶質質量分數的、練習配制一定溶質質量分數的溶液。溶液。2、加深對溶質質量分數概念的理解、加深對溶質質量分數概念的理解【實驗用品

12、實驗用品 】托盤天平托盤天平 燒杯燒杯 玻璃杯玻璃杯 鑰匙鑰匙 量筒量筒 膠頭滴管膠頭滴管 氯化鈉氯化鈉 蒸餾水蒸餾水一、如何配制一、如何配制50g質量分數為質量分數為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需、計算：配制時所需NaCl質量為質量為_， 所需水的質量所需水的質量_，用托盤天平用托盤天平稱稱3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的體積，倒入盛有水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中的燒杯中.用量筒（應選用量筒（應選100ml還是還是50ml？為什么？為什么？怎樣讀數？為什么？使用量筒應注意什么？）怎樣讀數？為什么？使用量筒應注意什么？）4、

13、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解溶解5、裝瓶貼標簽：把配好的溶液、裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝裝入試劑入試劑瓶瓶中，蓋好中，蓋好瓶塞并瓶塞并貼上標簽貼上標簽。 (標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)3g47g相當于相當于47m L3、量取：、量取：2、稱量、稱量裝瓶，裝瓶，貼標簽。貼標簽。練習：練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。托盤天平使用注意事項托盤

14、天平使用注意事項使用前應先調整天平的零點使用前應先調整天平的零點兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼稱量時遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應按從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應按從大到小的順序稱量完畢，應將砝碼回盒，游碼歸零稱量完畢，應將砝碼回盒，游碼歸零2. 稱量稱量1.1.配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A A B B C C D D：D2：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流

15、程圖，請找出其中的錯誤，氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、3、思考：誤差分析、思考：誤差分析 1、 用量筒量取水時仰視讀數，則所配得的氯化鈉用量筒量取水時仰視讀數，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數溶液的質量分數 6%； 2、 將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質量分固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質量分 數數 6%； 3、 某同學由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不某同學由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質慎濺到燒杯的外面，則所配得

16、的氯化鈉溶液的質量分數量分數 6%； 4、 將配制好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有將配制好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質量部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數分數 6%；小于小于小于小于大于大于等于等于二、配制二、配制50g質量分數為質量分數為3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需、計算：配制時所需6% NaCl溶液溶液_g（體積（體積_ mL）;水的質量水的質量_g，用量筒用量筒量量取取24m L 6% NaCl溶液和溶液和25mL水水,倒入燒杯中倒入燒杯中3、混勻：用玻璃棒攪拌燒、混勻：用玻璃棒攪拌燒,使溶液混合均勻使溶液混合

17、均勻4、裝瓶貼標簽：把配好的溶液、裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝裝入試劑入試劑瓶瓶中，蓋好中，蓋好瓶塞并瓶塞并貼上標簽貼上標簽。 (標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)2525相當于相當于25m L2、量取：、量取：24計算依據：稀釋前后溶計算依據：稀釋前后溶質的總質量不變質的總質量不變課題課題3 溶質的質量分數溶質的質量分數一、溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數溶質的質量分數溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質

18、量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為Sg，則則t，該物質飽和溶液中該物質飽和溶液中溶質的質量分數溶質的質量分數SgSg +100g100%3、配制溶質質量分數一定的溶液、配制溶質質量分數一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 （3）量取）量取 （4）溶解）溶解 裝瓶裝瓶 （5）貼標簽）貼標簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：1 11010克食鹽能溶于克食鹽能溶于9090克水中，求所得溶液的食鹽克水中，求所得溶液的食鹽的質量分數的質量分數? ?2 2若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質量若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質量分數為多少分數為多少? ?3 3若在第若在第1 1題的溶液中加入題的溶液中加入1010克水，所得溶液的食克水，所得溶液的食鹽的質量分數為多少鹽的質量分數為多少? ?4 4若在第若在第1題的溶液中題的溶液中加入加入1010克食鹽，食鹽質量克食鹽，食鹽質量分數為多少分數為多少? ?5 5若將第若將第1 1題溶液的質量分數變為原來一半，需加題溶液的質量分數變為原來一半，需加水多少克水多少克? ?10%10%9.1%18.2%