1、高中化學.必修一目錄（人教版）第一章從實驗學到化學第一節化學實驗基本方法第F第F化學計量在實驗中的應用化學物質及其變化第一節物質的分類第F毒十反應第三節第三章氧化還原反應金屬及其化合物第一節金屬的化學性質第F幾種重要的金屬化合物第三節第四章用途廣泛的金屬材料非金屬及其化合物第一節無機非金屬材料的主角-硅第F富集在海水中的兀素-氯第三節硫和氮的氧化物第四節氨硝酸硫酸第一章從實驗學化學、化學實驗安全1 、( 1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上

2、，先用NaCG (或NaHCQ中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHC0§液淋洗，然后請醫生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項 應用舉例a. 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純b. 蒸儲提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸；溫度計水銀球的位置

3、；蒸儲中冷凝管中水的流向。如石油的蒸儲c. 萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘d. 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出。如用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘后再分液。e. 蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固 體時，即停止加熱。如

4、分離NaCl和KNO1合物。三、離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式ClAgNO 稀 HNO產生白色沉淀Cl+Ag+ = AgClJ2SO 4 稀 HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Bs2+=BaSOj四、除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的單位摩爾1 .物質的量（n）:是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2 .摩爾（mol）: 把含有6.02 X 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數：把 6.02 x 1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4 .物質的量=物質所含微粒數目/阿

5、伏加德羅常數n =N/N a5 .摩爾質量（M（1） 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量（2） 單位：g/mol 或 g.mol-1（3）數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量6. 物質的量=物質的質量/摩爾質量（n = m/M ）六、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積（Vnr）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（2）單位：L/mol2 .物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3. 標準狀況下,Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1 .物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶

6、質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積 G = n b/V2 . 一定物質的量濃度的配制（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a. 檢驗是否漏水b. 配制溶液 計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。（3）注意事項：a.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b.使用前必須檢查是否漏水 .c.不能在容量瓶內直接溶解.d.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.e.定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管

7、，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C濃溶液），V（濃溶液）=C（稀溶液），V（稀溶液）第二章化學物質及其變化、物質的分類1. 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。2. 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm ;外觀特征；能否通過濾紙；有否丁達爾效應；實例a.溶?:小于1 ;均勻、透明、穩定；能；沒有； NaCl、蔗糖溶液b.膠體：在1 100之間；均勻、有的透明、較穩定；能；有;Fe(OH)3 膠體c.濁液：大

8、于100 ;不均勻、不透明、不穩定；不能；沒有；泥水。、物質的化學變化1 、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A 、化合反應（A+B=ABB 、分解反應（AB=A+BC 、置換反應（A+BC=AC+BD 、復分解反應（AB+CD=AD+CB（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A 、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B 、分子反應（非離子反應（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A 、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

9、實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B 、非氧化還原反應2 、離子反應（1）電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中 或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO、SO、CO）、大部分的有機物為非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且 表示同一類型的離子反

10、應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A 、結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如Ba"和SO2-、Ag+和Cl-、Ca"和CO2-、Mgp和OH等。B 、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存，如 J和CO'HCOfSOs2-, OHW NHT等。C 、結合生成難電離物

11、質（水）的離子不能大量共存，如可和OH、CH3COO OH和HCO等。D 、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。注意：題干中的條件，如無色溶液應排除有色離子，Fe2+、Fe"、Cu2 > MnO等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H，（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）a 、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確b 、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式c 、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實d 、看離子配比是否正確e 、看原子個數、電荷數是否守恒f 、看

12、與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3 、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子一一化合價升高一一被氧化（發生氧化反應）一一是還原劑（有還原性）得到電子一一化合價降低一一被還原（發生還原反應）一一是氧化劑（有氧化性）第三章金屬及其化合物一、金屬活動性K > Ca > Na> Mg> Al >Zn> Fe>Sn> Pb> （ H） > Cu> Hg> Ag> Pt >Au二、金屬一般比較活潑，容易與Q反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如 Na等可以與H2O發生反應置換出特殊金屬如

13、Al可以與堿溶液反應而得到Hao金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等,（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解A12O3）.三、鋁及其化合物I 、鋁物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性化學性質： Al 3e-=Al3+a、與非金屬:4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T ,2Al+3H2SO4

14、=Al2(SO4)3+3H2 T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 T(2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 T )大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物)a 、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob 、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附性。a 、

15、實驗室制備：AlCl3+3NH3 ?H2O=Al(OH)3 J +3NH4Cl,Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 J +3NH4+b 、與酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O與堿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2 ?12H2Q十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑四、鐵物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量 僅次于氧、硅、

16、鋁，排第四?；瘜W性質：a 、與非金屬：Fe+S=FeS ，3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3b 、與水：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2c 、與酸 （ 非氧化性酸） ：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d 、與鹽：如 CuCl2、CuSO得，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗Fe2+溶液是淺綠色的 Fe2+與KSCN§液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH現象：白色灰綠色紅褐色Fe3+與無色KSCN液作用顯血紅色溶液顯黃色或棕黃色加入NaOhB液產生紅褐色沉淀五、Na2CO3 和 NaHCO3

17、 比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名：純堿或蘇打；小蘇打色態：白色晶體；細小白色晶體水溶性：易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅；易溶于水（但比Na2CO3 溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩定性：較穩定，受熱難分解；受熱易分解2NaHCO3= NaCO+ COT + H2O與酸反應：CO2 +h+=HCO HCS+H+=COT + HO ; HCOT+h+=COT + H2O相同條件下放出CO2 的速度NaHCO3 比 Na2CO3 快與堿反應：N&CO+ Ca （OH 2 =CaCQJ + 2NaOH ,反應實質是 CO*與金屬陽離子的復分解反應；NaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O

18、，反應實質是HCO3 OH =H2O CO32與H2O和CO2的反應：N&CO+ CO+ H2O =2NaHCO反應實質是 CO：3 + H2a CO= HCO6；碳酸氫鈉不反應與鹽反應：CaCl2 + Ns2CO =CaCO J + 2NaCl , Ca2+ CO3=CaCOj ;碳酸氫鈉不反應主要用途：玻璃、造紙、制皂、洗滌、發酵、醫藥、滅火器六、合金兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物力士兀素一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3

19、%,次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第IV A族碳的下方。Si 對比C :最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是SiO4,因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用（瑪瑙飾物，石英塔埸，光導纖維）。物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩定性好、除 HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（ NaOH

20、反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2+ 4HF = SiF4 T + 2HO , SiO2 + CaO =（高溫）CaSiO 3SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O不能用玻璃瓶裝 HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸） 溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3 J + 2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。 一般不溶于水

21、（Na2SiO3、K2SiO3除外）。最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ,可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、氯元素一、氯元素：位于第三周期第口A族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。二、氯氣1 .物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態

22、。制法：MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 +2H2a Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。2 .化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na +C12 =（點燃）2NaCl2Fe + 3Cl2=（點燃）2FeCl3Cu + Cl2=（點燃）CuCl2Cl2 +H2 =（點燃）2HCl 現象，發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發 光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。3 . C12 的用途：自來水殺菌消毒 C12 + H2O = HCl

23、+ HClO , 2HC1O =（光照）2HCl + 02 T1 體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC1O有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2 + 2NaOH=Nad NaClO+ H20，其有效成分 NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70 %）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O與有機物反應，是重要的化學工業物質。用于提純Si、Ga Ti等半導體有機化工：合成塑料、橡膠、

24、人造纖維、農藥、染料和藥品三、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co3一、sof）HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO3NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO3二氧化硫一、制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+ O2 =（點燃）SO2二、物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1: 40體積比）三、化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO環穩定，會分解回水和 SO2 SO4 H2O =H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,

25、 為可逆反應。可逆反應一一在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反 應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。一氧化氮和二氧化氮一、一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+ O2 =(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NB O2 = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+ H2O = 2HNO殺NO這是工業制硝酸的方法。大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+ 02 =2SO3、SO訃H2O= H2SO4)硫酸濃硫酸一、物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。二、化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C 12H2。1 =(濃 H2S04)12O 11H20放熱2H2SO4 (濃)+ C= C02 T + 2H2a S02 T還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4 (濃)+ Cu =(加熱)CuSO什 2H2a S02 T稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物