1、北京市房山區20132014學年第一學期期末測試高三化學試卷可能用到的相對原子質量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第卷 (選擇題 共66分)122題每題只有1個正確選項，請將正確選項填涂在機讀卡上。1下列說法不正確的是 A維生素都易溶于水BNO2和SO2都是可形成酸雨氣體C加碘食鹽不能使淀粉液變藍D青霉素使用者一定要做皮膚敏感實驗2下列說法正確的是 A光導纖維、石英、硅膠分別屬于單質、酸性氧化物、酸BNa、Al、Cu可以分別用熱還原

2、法、熱分解法和電解法冶煉得到C氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質D天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C 【解析】試題分析：A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B、Al無法用熱分解法制備，故B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質正確；D、沼氣是可再生能源；故D錯誤。考點：硅和二氧化硅；金屬單質的制備；電解質的分類；能源的分類3下列化學表達方式不正確的是A中子數為20的氯原子：37Cl BS2的結構示意圖：CH3CHCH3 CH2CH3CCCl4的電子式： D2甲基丁烷的結構簡式：4下列實驗裝置、試劑

3、選用或操作正確的是A實驗室制乙烯 B用水吸收氨氣 C稀釋濃硫酸 D海帶灼燒成灰【答案】B 【解析】試題分析：A、在實驗室中制取乙烯，需要加熱到170，裝置中應有溫度計，故A錯誤；B、氨氣易溶于水，故B正確；C、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C錯誤；D、灼燒固體應放入坩堝中進行，燒杯用來液體加熱，故D錯誤?？键c：化學實驗操作5下列說法不正確的是AAl2O3、SiC等是耐高溫材料B將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C濃硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等氣體D硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料【答案】C 【解析】試題分析：A、Al2O3和SiC是

4、常見的耐高溫材料，故A正確；B、將氯氣通入冷的消石灰中即制的以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，故B正確；C、NH3與濃硫酸反應，無法用硫酸干燥，故C錯誤；D、硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故D正確?？键c：無機非金屬材料6利用下列各組中的物質制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是 A濃氨水和固體NaOH制NH3B過氧化氫溶液和二氧化錳制O2C稀硝酸和銅片制NOD電石和飽和食鹽水制乙炔7在pH1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ANH4、NO3 、K、SO42 BCl、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、S2、NO3 DMnO4、K、Na、SO42【答案】A 【解析】試

5、題分析：A、在酸性溶液中離子可以共存，故A正確；B、HCO3離子在酸性溶液中反應生成CO2，故B錯誤；C、S2離子在酸性溶液中生成H2S氣體，故C錯誤；D、MnO4在溶液中顯紫色，故D錯誤?？键c：溶液中離子共存8下列說法正確的是 ANH4Cl為共價化合物 BN2分子中含有一對共用電子對CNa2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵 D電解水與電解熔融NaCl時破壞的化學鍵類型相同【答案】C 【解析】試題分析：A、NH4Cl為離子化合物，故A錯誤；B、N2分子中含有三對共用電子對，故B錯誤；C、Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵正確；D、電解水破壞的是共價鍵，電解熔融NaCl破壞的是離子鍵，故D錯誤。

6、考點：化學鍵與晶體結構9用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發生電離 C陽極上發生的反應：Cu2+ + 2e- = CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是A苯與甲苯均可以使酸性高錳酸鉀褪色 B葡萄糖、蛋白質、纖維素都能發生水解反應C甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應的單體D乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應 11NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A常溫常壓下，32g O2含有的原子數為2NA B100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 離子數是

7、0.1 NAC100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數為0.2NAD標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉移的電子數為2NA【答案】A【解析】試題分析：A、常溫常壓下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正確；B、氨水在溶液中不完全電離，含有OH- 離子數小于0.1 NA，故B錯誤；C、碳酸根在溶液中水解，其離子數小于0.2NA，故C錯誤；D、Cl2發生自身氧化還原反應，其中1個氯化合價降1，另1個升1，所以1mol Cl2轉移電子數為：1mol，故D錯誤?？键c：阿伏加德羅常數的應用12將下表中的Y物質加入或通入X物質中，在反應所得

8、溶液中一定只含一種溶質的是選項X物質Y物質A蒸餾水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe【答案】A【解析】試題分析：A、Na加入蒸餾水中生成物僅為NaOH，故A 正確；B、CO2少量通入NaOH溶液中，生成NaHCO3，CO2過量通入NaOH溶液中，生成Na2CO3，故B錯誤；C、Cl2通入中NaOH溶液生成NaCl和NaClO，故C錯誤；D、 少量Fe與稀硝酸反應生成Fe3+，過量Fe與稀硝酸反應生成Fe2+，故D錯誤?？键c：離子反應13下列反應中，離子方程式正確的是A大理石溶于鹽酸中：CO32-2H= CO2+H2OBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O

9、= Al(OH)3+ 3NH4+C硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 D氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3Cu = Fe2Cu214下列說法正確的是A直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體B加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉化率CpH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同D可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉化為易于除去的CaCO3【答案】D15幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價23+25、32下列敘述正確的是AX、Z元素的金屬性：X ZB

10、氣態氫化物的穩定性：R WCY的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD一定條件下，R單質與常見的W單質能直接生成RW2 16Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是A該反應中氧化劑是Cl2B根據該反應可判斷還原性：S2O32- > ClC上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑17下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發生析氫腐蝕驗證非

11、金屬性Cl C Si18綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如下： 下列關于綠原酸判斷不正確的是A分子中所有的碳原子不可能在同一平面內B1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗4molBr2C綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗8mol NaOH 19對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，

12、將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+20用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是Ac(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Bc(Cl) c(NH4)，c(OH) c(H)Cc(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH) 【答案】B【解析】試題分析：用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，當滴入鹽酸量小于氨水時，c(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)；當滴入鹽酸量等于氨水時c(NH4) c(Cl)

13、，c(OH) c(H)；當滴入鹽酸量大于氨水時，c(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)，故B錯誤?？键c：中和滴定21肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJ/mol 下列說法正確的是A反應中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1000.3kJ/mol C鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應設計的燃料電池其負極反應式：N

14、2H44e+4OHN2+4H2OD鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大22已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A升高溫度能使平衡向正反應方向移動B從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1C3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆D反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75

15、%第卷 (非選擇題 共84分)23對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產過程如下：（反應條件未全部注明）回答下列問題：（1）D所含官能團的名稱 。（2）有機物G的結構簡式 。（3）反應的反應類型是 。（4）反應的試劑和條件是 。 a乙醇、濃H2SO4b乙酸、濃H2SO4 c乙醇、稀H2SO4d乙酸、稀H2SO4 （5）下列四種物質不與H反應的是 。aFeCl3溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 d濃Br2水（6）反應的化學方程式是 （7）D有多種同分異構體，寫出一個與D不同類且含苯環的結構簡式： 。【答案】（1）羥基（2） （3）取代（4）b（5）c（6）

16、 （7） 或者 24【題文】在450并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉化為SO3的熱化學方程式是 。（2）該反應的化學平衡常數表達式K= 。（3）降低溫度，化學反應速度 。該反應K值將 。壓強將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）（4）450時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）據圖判斷，

17、10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a增加SO3的物質的量 b縮小容器體積 c降低溫度 d.催化劑（6）在15分鐘時，SO2的轉化率是 。25如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NHH2LiNH2LiH ，則下列說法中正確的是 。ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同（2）在電池B工作時： 若用固體Ca(HSO4)2為電解質傳遞H，則電子由 極流出，H向 極移動 。 (填“a”或“b ”) b極上的

18、電極反應式為： 外電路中，每轉移0.1 mol電子，在a極消耗 L的H2（標準狀況下）。（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時： 電解池中X極上的電極反應式是 。在X極這邊觀察到的現象是 。 檢驗Y電極上反應產物的方法是 。 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現的實驗目的是 。26已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為 。（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） 。（3）若D是一種常見

19、的溫室氣體，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應的化學方程式是 。（4）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則B轉化為C的離子方程式為 。（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則元素D在周期表中的位置是 ，B分子的結構式為 。27以聚甲基丙烯酸羥乙基酯（HEMA）為材料，可制成軟性隱形眼鏡。其合成路線圖如下：n已知：回答以下問題：（1）A的官能團的名稱是 （2）反應的反應類型是 （3）寫出下列反應的化學方程式反應 反應 (4)下列說法正確的是（選填字母） aI具有順反異構現象bG可以使酸性高錳酸鉀褪色cF的核磁共

20、振氫譜有三種峰，其峰面積之比為1:2:3dD可以發生銀鏡反應（5）F可以與氫氣發生加成反應，加成后的產物有多種同分異構體，其中含-COO-的有 種，寫出其中一種的結構簡式 ?！敬鸢浮浚?）雙鍵（2）消去反應（3） （4）b、c（5）6； 28利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業流程如下：已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時的PH3.75.26.49.8077回答下列問題：（1）若下列物質均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程中可選擇加入的氧化劑是 。 aCl2 bMnO2 c濃HNO3 dH2O2 （2）過程中，所得濾渣的成分是 。（3）過程中，攪拌的目的是 ，發生反應的離子方程式是 。（4）過程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是_。（5）由MnCO