1、精選優質文檔-傾情為你奉上第一章 物質結構 元素周期律1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結構A. 周期序數電子層數B. 原子序數質子數C. 主族序數最外層電子數元素的最高正價數D. 主族非金屬元素的負化合價數8主族序數 E. 周期表結構 （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反） B. 元素性質隨周

2、期和族的變化規律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質） D. 微粒半徑大小的比較規律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質 B. 預測新元素及其性

3、質3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：第二章 化學反應與能量1. 化學能與熱能（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成（2）化學反應吸收能量或放出能量

4、的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化練習： 氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2Q3（4）常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應；

5、 C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應：A. 大多數分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。（6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。2. 化學能與電能（1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應C. 原電池的構成條件 ：關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質溶液 c. 兩電極相連（直

6、接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：XneXn b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點） 根據電池反應設計原電池：（三部分導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合

7、價升高的物質） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參

8、與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O22H2O 電極反應為（電解質溶液為KOH溶液） 負極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化學反應速率與限度（1）化學反應速率 A. 化學反

9、應速率的概念： B. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v c. 化學反應速率之比 化學計量數之比，據此計算： 已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率； 已知反應中各物質表示的反應速率之比或C之比，求反應方程。 d. 比較不同條件下同一反應的反應速率 關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）（2）影響化學反應速率的因素（重點） A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因） B. 外因： a. 濃度越大，反應速率越快 b

10、. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率 d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快 e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態、溶劑等（3）化學反應的限度 A. 可逆反應的概念和特點 B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學反應限度的概念： 一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。 b. 化學平衡

11、的曲線： c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：反應混合物中各組分濃度保持不變正反應速率逆反應速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡： （1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。 化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。【典型例題】例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例

12、2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ） A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI B. 一個HH鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化化學平衡移動原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反

13、應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。第三章烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n(n2) 存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n2) 存在CC 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3. 同分異構現象 (2) 有機物:多數含碳的化合物 (3) 烴:只含C、H元素的

14、化合物 第一節 甲烷 1、甲烷的空間結構：正四面體結構 2、性質： 物理性質：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學性質：甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應： （1）可燃性 （2）取代反應（3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。 4、實驗: 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經強光照射一段時間后，會看到試管內氣體顏色_,管內液面_，試管內壁有_出現；取出試管，往管內溶液中加入AgNO3溶液，看到有_生成(均填現象).CCl4俗稱_,

15、密度比水_ 第二節 烷烴 1、 烷烴： （1）結構特點： 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。 （2）烷烴的命名： 烷烴的簡單命名法：碳原子數在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系統命名法： 1)找主鏈-最長碳鏈; 2)編號碼-最近支鏈 3)寫名稱-先簡后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是_ 名稱2,3,3三甲基2乙基丁烷 是否正確 （3）烷烴的通性： 分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態由氣,液到固態（4碳原子或以下的是氣態） 同分異構體熔沸點: 越正越高 常溫時性質很穩定，一般不與酸、堿、KMnO4溶

16、液等起反應 在一定條件下，能與鹵素等發生取代反應。 2、同系物 定義：結構相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的物質互相稱為同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。 烴基： R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 3、同分異構體： 定義：有相同的分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。 同分異構體數種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種; C6H14有5種;C7H16有9種 概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素 對象 有機物 有機物 單質 原

17、子 條件 實例 相差CH2 結構不同 結構不同 中子數不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 第三節 乙烯 烯烴 1、乙烯結構特點： 2個C原子和4個氫原子處于同一平面。 乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂 2、性質： 物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。 化學性質：（1）加成反應 可使溴水褪色 (2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。 4、工業制法：從石油煉制 實驗室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集

18、氣法。 操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發生副反應所以要迅速升溫到170 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性; 6. 反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈. 5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴 （1）結構特點和通式：CnH2n(n2) （2）烯烴的通性：燃燒時火焰較烷烴明亮 分子里含有不飽和的雙鍵,容易發生氧化、加成和聚合反應。 第四節 乙炔 炔烴 1、乙炔結構特點： 2個C原子和2個氫原子處于同直線。 分子

19、里的CC鍵里有兩個是不穩定的鍵 2、乙炔的性質： （1）物理性質： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。 （2）乙炔的化學性質和用途： 氧化反應： 1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產生的氧炔焰的溫度很高（3000以上），可用來切割和焊接金屬。 2）可被KMnO4溶液氧化 加成反應：可使溴水褪色； 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：實驗室制法： 藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水) 原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 裝置：固+液氣 收集：排水法 注意事項：反應太快，故用分

20、液漏斗控制加水的速率。 用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。） 第五節 苯 芳香烴 芳香烴：分子里含有一個或多個苯環的烴 1、苯的分子結構： 分子式：C6H6 結構簡式：_ 或 _ 結構特點：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于CC和C=C之間的獨特的鍵。 苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。 2、苯物理性質 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于CC和C=

21、C之間，在一定條件下，苯分子既可以發生取代反應，又能發生加成反應。 1)取代反應： （1）苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應) （2）苯的硝化反應： 2)加成反應： 苯與氫氣的反應 3)可燃性：點燃明亮火焰, 有大量黑煙 用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑 4) 溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。 硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。 4、苯的同系物 1) 苯的同系物通式：CnH2n6（n6） 2)

22、由于苯環和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。 注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發生化學反應褪色。 苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發生化學反應褪色。 練：1.寫甲苯與HNO3的反應式_ 2. 寫C8H10的同分異構體：_ 第六節 石油 煤 石油是當今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業血液”。 一、石油的煉制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2） 按化學成份: 是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態烴，同時在液態烴里溶有氣態烴和固態烴。 2、石油的分餾 （1）

23、實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。 （2）溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯) （3）進水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好) （4）分餾的原理: 用蒸發冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產物。每種餾分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴 4、裂解:在高溫下裂化 二、煤的綜合利用 1、煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物 2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強熱分解 3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態和液態的燃料，目的為了減少燒煤對環境造成的污染 有機反應方程式 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl

24、2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 CH3-CHX-CH2X CH3-C

25、H=CH2+HX CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2n CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CHCH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g) CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 聚氯乙烯（塑料） +3H2 + Br2(液) -Br+HBr + Cl2(液) -Cl+HCl 2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4

26、 C2H2 C6H6 結構簡式 CH4 CH2=CH2 CHCH 電子式 結構特點 空間構型：正四面體結構 空間構型： 平面型 結構含 C =C 鍵 空間構型： 直線型 結構中含 CC 鍵 空間構型：平面型 結構中含: 苯環 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 物理性質 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 實驗室制法 (寫反應式) 化學性質 (寫反應式） 取代 CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解 CH4 加成 CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2

27、O CH2=CH2+HCl 加聚CH2=CH2 加成 CHCH + 2Br2 CHCH + 2H2 CHCH + HCl 取代 鹵代 硝化 加成 燃燒現象 淡藍色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙 通入Br2水 中現象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4 中現象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 第六章 烴的衍生物歸納 烴的衍生物：烴衍變成的 官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團。常見的官能團：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C

28、C-)、鹵素原子(X)、羥基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。 第一節 溴乙烷 鹵代烴 一、溴乙烷 1.分子結構(四式)。 2.物理性質:無色液體、難溶于水，密度比水大 3.化學性質 (1)水解反應(是取代反應) 條件：溴乙烷與強堿的水溶液反應 CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 問題 1、溴乙烷水解的條件是什么？ 2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？ 3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？ (2)消去反應: 有C=C或CC生成 條件：溴乙烷與強堿的醇溶液共熱 CH3CH2Br+ NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr

29、解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發生消去反應。 二、鹵代烴 1.定義: 2.物理性質： (1)不溶于水，可溶于大多數有機溶劑。 (2)沸點：相同碳原子數：支鏈越少，沸點越高 不同碳原子數：碳原子數越多，沸點越高。 (3)密度：碳原子數越多，密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態；其余是液體(密度大于水)或固體 3.化學性質：水解反應和消去反應。 4. 氟里昂對環境的影響。 第二節 乙醇 醇類 一、乙醇 1.分子結構 分子式：C2H6O結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 結構式： 電子式： 2.物理性質：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，并能溶解

30、多種有機物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%) 3.化學性質 (1)與鈉反應： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑 (2) 氧化反應 燃燒:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。 2CH3CH2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O (3)消去反應分子內脫水，生成乙烯。 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (4)取代反應分子間脫水，生成乙醚。 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5) 與HX取代反應 CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl + H2O 練習 根據

31、下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況 1)與金屬鈉反應時_鍵斷裂 2)與濃H2SO4共熱至170時_鍵斷裂 3)在催化氧化反應時_鍵斷裂 4)與濃H2SO4共熱至140時_鍵斷裂 4. 乙醇的工業制法：(1)乙烯水化法 (2)發酵法 二、醇類 1.定義：鏈烴基與結合羥基的物質 2.分類 按羥基數目分（一元醇、多元醇） 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH 3.化學性質:與乙醇相似 1)與金屬Na作用H2 2)催化氧化反應生成醛或酮 3)消去反應（分子內脫水）C=C 4)分子間脫水醚 5)與HX作用R-X 消去反應的條件：與OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子

32、(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發生消去反應。 催化氧化條件: 與OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。 4.幾種重要醇 甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護膚作用。 第四節 苯酚 醇:鏈烴基與羥基相連的物質C6H5-CH2-OH 酚:苯環與羥基直接相連的物質C6H5-OH 一、苯酚分子結構與物理性質： 分子式：_, 結構簡式：_ 物理性質：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65時與水混溶。但易溶于

33、乙醇。 苯酚濃溶液渾濁高65變澄清冷卻變渾濁 二、化學性質：苯酚的官能團是羥基OH，與苯環直接相連 1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。 C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （強調不能生成Na2CO3） 苯酚濃溶液渾濁加入NaOH變澄清通入CO2變渾濁 2.取代反應常于苯酚的定性檢驗和定量測定 C6H5OH+3Br2(濃溴水)C6H2Br3-OH+3HBr 苯酚溶液，滴加濃溴水 現象：白色沉淀 3.顯色反應苯酚溶液遇FeCl3顯紫色 第五節 乙醛 一、乙醛 1.分子結構 分子式:_, 結構簡式:_

34、結構式:_ 官能團: 醛基 CHO 2.物理性質：無色、刺激性氣味液體，易揮發，能與水、乙醇、氯仿互溶，<水 3.化學性質 有機反應中，氧化反應: 加氧或去氫的反應 還原反應: 加氫或去氧的反應 (1) 還原反應(與H2加成反應)： CH3CHO+H2CH3CH2OH (2)氧化反應: 2CH3CHO+O22CH3COOH 銀鏡反應檢驗醛基 銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的_溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入_，至最初產生的沉淀恰好_為止 Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氫氧化銀

35、氨 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag+H2O+CH3COONH4+3NH3 與新制的Cu(OH)2反應產生紅色檢驗醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+3H2O 此實驗成功的關鍵是什么？_ 二、醛類 1.定義: R-CHO 2.飽和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO 3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐 4.醛類的化學性質: 與乙醛相似 練習:寫出 乙醇 乙醛 乙酸 相互轉化的反應式。 第六節 乙酸 羧酸 一、乙酸 1.結構:是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成

36、 分子式:_, 結構簡式:_ 結構式:_ 官能團: 羧基 COOH 2.物理性質：無色有強烈刺激性氣味的液體,易凝結成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇 3. 化學性質 (1) 弱酸性：CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH (2) 酯化反應:酸跟醇作用，生成酯和水的反應(取代反應) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 乙酸乙酯 回答下列問題：1.實驗中為何要加入碎瓷片？ 2.導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中

37、？ 為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸 3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ 乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸發出的乙酸反應,它還能溶解蒸發出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 注：濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。反應過程:酸脫羥基、醇脫氫。 二、酯 1.定義:羧酸和醇反應.脫水后生成的物質叫酯 2.通式：RCOOR 或 CnH2nO2 3.物理性質：低級酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。 4.水解反應：注意斷鍵位置和反應條件。 RCOOR+ NaOH RCOONa + ROH 加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移) 注:甲酸某酯有醛的還原性 如HCOO

38、C2H5 三、羧酸，了解羧酸的分類、性質和用途。 1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構成的有機物，統稱為羧酸， 2. 按羧基數目分類：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH) 按含C多少分類: 低級脂肪酸（如丙酸）、類 高級脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH） 3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH (1)通式：RCOOH或CnH2nO2 (2)羧酸性質：弱酸性、能發生酯化反應。 醇 酚 醛 羧酸 酯 分子通式 CnH2n+2O C6

39、H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 結構通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R 官能團 -OH -OH -CHO -COOH -COO- 結構特點 -OH直接跟鏈烴基相連 -OH直接與苯環相連 >CO有不飽和性 COOH能部分電離，產生H+ RCO和OR間鍵易斷 代表物簡式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20水里溶解度不大,T>65時,能跟水以任意比互溶.易溶于乙

40、醇,有毒 無色,有刺激性氣味液體,易揮發,能跟水,乙醇互溶. 強刺激性氣味液體,T<16.6時,凝結為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低級酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機溶劑,<1 化學性質 （文字表述） +Na(醇鈉,H2)可燃消去（170分子內脫水乙烯）；氧化醛 酯化+HX(鹵代) 弱酸性（石蕊不變色） 取代 （濃溴水三溴苯酚,白） +FeCl3顯紫色 還原：加氫加成醇 氧化：弱氧化劑羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2） 酸類通性 酯化反應 水解羧酸和醇 檢驗方法 加入Na有H2; 酯化有芳香味 加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白 加入銀氨溶

41、液加熱有銀鏡；加Cu(OH)2加熱有Cu2O紅色 加入指示劑變色；加Cu(OH)2 得藍溶液 難溶于水比輕；加入強堿，加熱香味消失 有機知識歸納： 1 1需要水浴加熱的反應有：制硝基苯，銀鏡反應 2需要溫度計的反應有：制乙烯,石油分餾 6 7 8 9 3含-CHO基的有機物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖類 油脂 蛋白質 第一節 葡萄糖 蔗糖 一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖類 3.分類：單糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖： 1.物理性質：白色晶體，有甜味，能溶于水 2.組成和結構 分子式C6H12O6, 結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO 3.化學性質：含-CH