1、關于化學鍵與物質的性質現在學習的是第一頁，共25頁考點考點1 .1 .理解離子鍵的形成理解離子鍵的形成, ,能根據離子化合物的結構特征能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。解釋其物理性質。考點考點2 2考點考點3.3.了解共價鍵的主要類型了解共價鍵的主要類型 第一課時復習內容第一課時復習內容現在學習的是第二頁，共25頁鞏固練習鞏固練習1.1.下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ） A. NHA. NH3 3、COCO、COCO2 2都是極性分子都是極性分子B. CHB. CH4 4、CClCCl4 4都是含有極性鍵的非極性分子都是含有極性鍵的非極性分子C. HFC. HF、HClHC

2、l、HBrHBr、HIHI的穩定性依次增強的穩定性依次增強D.D.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子2.2.下列物質熔沸點下列物質熔沸點的的高低比較錯誤的是高低比較錯誤的是( )( )A.NaMgAl B.NaClMgClA.NaMgAl B.NaClMgCl2 2AlCl 二氧化硅二氧化硅 硅硅 D.SiOD.SiO2 2CsClCClCsClCCl4 4分子中既含有分子中既含有 鍵又含有鍵又含有 鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（是（ ）BBD現在學習的是第三頁，共25頁考點考點5 5：了解簡單配合物的成鍵情況：了解簡單配

3、合物的成鍵情況現在學習的是第四頁，共25頁考點考點5 5：了解簡單配合物的成鍵情況：了解簡單配合物的成鍵情況現在學習的是第五頁，共25頁維生素維生素B12現在學習的是第六頁，共25頁1.1.配合物的概念配合物的概念 由提供由提供孤電子對孤電子對的的配位體配位體和提供和提供空軌道空軌道的的中心原子中心原子以以配位鍵配位鍵結合形結合形成的化合物稱為配合物，又稱絡合物成的化合物稱為配合物，又稱絡合物形成條件形成條件(1)(1)中心原子中心原子( (或離子或離子) )必須存在空軌道必須存在空軌道(2)(2)配位體具有提供孤電子對的原子配位體具有提供孤電子對的原子現在學習的是第七頁，共25頁現在學習的是

4、第八頁，共25頁(1)(1)配合物整體配合物整體( (包括內界和外界包括內界和外界) )應顯電中性；應顯電中性；(4)(4)對于具有內外界的配合物，中心原子和配位體通過對于具有內外界的配合物，中心原子和配位體通過 配位鍵結合，一般很難電離；內外界之間以離子鍵配位鍵結合，一般很難電離；內外界之間以離子鍵 結合結合, ,在水溶液中較易電離。在水溶液中較易電離。請寫出請寫出Co(NH3)5ClCl2的電離方程式的電離方程式Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-(3)(3)配合物的內界不僅可為陽離子、陰離子，還可以是配合物的內界不僅可為陽離子、陰離子，還可以是 中性分子。中性分

5、子。如如Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH KOH K3 3Fe(SCN)Fe(SCN)6 6 Fe(SCN)3(2)(2)一個中心原子一個中心原子( (離子離子) )可同時結合多種配位體。可同時結合多種配位體。如如Co(NHCo(NH3 3) )5 5ClClClCl2 2現在學習的是第九頁，共25頁1 1下列微粒含有配位鍵的是（下列微粒含有配位鍵的是（ ）H H3 3O O+ + CHCH3 3COOCOO- - NHNH4 4Cl Cl Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4 CH CH3 3CHCH2 2OH OH NH NH3 3A A B B C C D D

6、2. Cu2. Cu2+2+水溶液中存在配合物離子水溶液中存在配合物離子Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+，請，請畫出畫出Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+離子的結構式離子的結構式 C課堂練習課堂練習現在學習的是第十頁，共25頁 3 3Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4可形成兩種鈷的配合物可形成兩種鈷的配合物, ,已知兩種已知兩種配合物的分子式分別為配合物的分子式分別為Co(NHCo(NH3 3) )5 5Br SOBr SO4 4 和和Co(SOCo(SO4 4)(NH)(NH3 3) )5 5 Br Br， 若在第一種配合物的溶液中加若在第

7、一種配合物的溶液中加入入BaClBaCl2 2 溶液時，現象是溶液時，現象是 ；若在第二；若在第二種配合物的溶液中加入種配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2溶液時，現象溶液時，現象是是 ，若加入，若加入 AgNOAgNO3 3溶液時，現象溶液時，現象是是 . 產生白色沉淀產生白色沉淀 無明顯現象無明顯現象 產生淡黃色沉淀產生淡黃色沉淀 課堂練習課堂練習現在學習的是第十一頁，共25頁考點考點6：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（型（sp,sp2,sp3），能用雜化軌道理論解釋常），能用雜化軌道理論解釋常見的簡單分子或離子的空間結構。見的簡單分子或離子的

8、空間結構。1.1.水分子中兩個水分子中兩個鍵是如何形成的？鍵是如何形成的？兩個兩個鍵之間的鍵角應當是多少度？鍵之間的鍵角應當是多少度？ 2.2.碳原子為什么能形成四個共價鍵，而不形成碳原子為什么能形成四個共價鍵，而不形成CHCH2 2或或CHCH3 3?3.CH3.CH4 4分子中四個共價鍵的鍵長、鍵能、鍵角都相同分子中四個共價鍵的鍵長、鍵能、鍵角都相同為什么為什么? ?實驗測得水分子中的鍵角為實驗測得水分子中的鍵角為104.5104.5? ?現在學習的是第十二頁，共25頁雜化軌道理論雜化軌道理論 原子形成分子時，先雜化后成鍵，雜化軌道參與形成原子形成分子時，先雜化后成鍵，雜化軌道參與形成鍵鍵

9、或容納孤電子對，未參與雜化的軌道形成或容納孤電子對，未參與雜化的軌道形成鍵鍵p2s2s2p2雜化3spsp3激發的形成4CH現在學習的是第十三頁，共25頁現在學習的是第十四頁，共25頁 2s2s2p2p水分子的成鍵分析水分子的成鍵分析spsp3 3雜化軌道雜化軌道雜化雜化H H2 2O:O:鍵角鍵角104.5104.50 0氧原子的氧原子的2s2s、2p2p軌道進行雜化軌道進行雜化現在學習的是第十五頁，共25頁氨分子的成鍵分析氨分子的成鍵分析2s2s2p2pspsp3 3雜化軌道雜化軌道雜化雜化NHNH3 3: :鍵角鍵角1071070 01818氮原子的氮原子的2s2s、2p2p軌道進行雜化

10、軌道進行雜化現在學習的是第十六頁，共25頁2.sp2.sp2 2雜化：雜化：同一個原子的一個同一個原子的一個 nsns軌道與兩軌道與兩個個npnp軌道進行雜化組合為軌道進行雜化組合為spsp2 2雜雜化軌道。三個化軌道。三個spsp2 2 雜化軌道分布雜化軌道分布在一個平面上間的夾角是在一個平面上間的夾角是120120。現在學習的是第十七頁，共25頁B B的基態的基態BFBF3 3分子形成分子形成B BF FF FF F1201202s2s2p2p雜化雜化spsp2 2雜化軌道雜化軌道spsp2 2雜化態雜化態現在學習的是第十八頁，共25頁同一原子中同一原子中ns-np ns-np 雜化成新軌

11、道雜化成新軌道：一一個個s s軌道和一個軌道和一個p p 軌道雜化組合成兩個軌道雜化組合成兩個新的新的spsp雜化軌道。雜化軌道。3.sp3.sp雜化雜化現在學習的是第十九頁，共25頁BeBe的基態的基態2s2s2p2p雜化雜化spsp雜化軌道雜化軌道p pp pBeClBeCl2 2分子形成分子形成兩個兩個spsp雜化軌道之間雜化軌道之間為為1801800 0，當形成，當形成BeClBeCl2 2時：時：兩個兩個spsp雜化軌道與氯雜化軌道與氯原子的原子的p p軌道軌道( (含單電含單電子子) )發生重疊，所以發生重疊，所以BeClBeCl2 2為直線型結構為直線型結構現在學習的是第二十頁，

12、共25頁中心原子雜化軌道類型的判斷中心原子雜化軌道類型的判斷ABm型型雜化軌道數雜化軌道數 =孤電子對數孤電子對數 + 與之相連的原子數與之相連的原子數現在學習的是第二十一頁，共25頁sp3 sp3 sp3 sp2spsp3 sp3 sp2sp2正四面體正四面體 V形形 三角錐型三角錐型 平面正三角形平面正三角形 直線形直線形正四面體正四面體 三角錐型三角錐型 平面正三角形平面正三角形 平面三角形平面三角形 10928 小于小于10928 小于小于10928 120 180 10928 小于小于10928 120 OCH大于大于120HCH小于小于120 非極性分子非極性分子極性分子極性分子極

13、性分子極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子444443233現在學習的是第二十二頁，共25頁4.4.下列說法中，正確的是（下列說法中，正確的是（ ）A.PClA.PCl3 3分子是三角錐形，這是因為分子是三角錐形，這是因為PClPCl3 3中的中的P P原子以原子以spsp2 2雜化雜化的結果的結果B.spB.sp3 3雜化軌道是由雜化軌道是由1 1個個s s軌道和軌道和3 3個個p p軌道混合形成的軌道混合形成的4 4個個spsp3 3雜化軌道雜化軌道C.C.凡中心原子采取凡中心原子采取spsp3 3雜化的分子，其幾何構型都是雜化的分子，其幾何構型都是四面體四面體D.ABD.AB3 3的分子空間構型必為平面三角形的分子空間構型必為平面三角形5.5.下列分子中與下列分子中與SOSO2 2分子的結構最相似的是分子的結構最相似的是( )( ) A H A H2 2O B COO B CO2 2 C O C O3 3 D BeCl D BeCl2 2BC課堂練習課堂練習現在學習的是第二十三頁，共25頁6.6.科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，氣態時分子科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，氣態時分子式為式為AlAl2 2ClCl6 6，其結