1、1第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的水的電離和溶液的pHpH一、水的電離一、水的電離二、溶液的酸堿性和二、溶液的酸堿性和pHpH2 2、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH pH 的關(guān)系的關(guān)系包括：水電離的特點(diǎn)、水的離子積常數(shù)、影響水電離的因素包括：水電離的特點(diǎn)、水的離子積常數(shù)、影響水電離的因素1 1、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與c c(H(H+ +) )、c c(OH(OH-) )的關(guān)系的關(guān)系2一、水的電離一、水的電離我們已經(jīng)知道，水是一種弱電解質(zhì)。哪么，水的電離和其它弱我們已經(jīng)知道，水是一種弱電解質(zhì)。哪么，水的電離和其它弱電解質(zhì)的電離有什么相同或不同之處呢？電解質(zhì)的電離有什么相同或不同之處呢？

2、思考：（思考：（1 1）已知）已知(水水)=1g/cm)=1g/cm3 3，求水的物質(zhì)的量濃度？，求水的物質(zhì)的量濃度？分析：分析：c c= =n n/ /V V= =1g/cm1g/cm3 31000mL1000mL18g/mol18g/mol1L1L=55.6mol/L=55.6mol/L水電離的百分?jǐn)?shù)水電離的百分?jǐn)?shù)1 110107 7mol/Lmol/L55.6mol/L55.6mol/L100%100%（2 2）通過精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在）通過精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25250 0C C時(shí)，時(shí)，1L1L純水中只有純水中只有1 110107 7mol/Lmol/L水電離，試計(jì)算此時(shí)水電離的百分?jǐn)?shù)。水

3、電離，試計(jì)算此時(shí)水電離的百分?jǐn)?shù)。=1.8=1.810107 7% %問題：?jiǎn)栴}：從上面的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？水的電離和其它弱從上面的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？水的電離和其它弱電解質(zhì)的電離有什么相同或不同點(diǎn)？寫出水的電離方程式。電解質(zhì)的電離有什么相同或不同點(diǎn)？寫出水的電離方程式。31 1、水的電離方程式、水的電離方程式H H2 2O OH H+ + + OH+ OH-演示：水的電離2 2、水電離的特點(diǎn)、水電離的特點(diǎn)(1)(1)可逆、微弱可逆、微弱與其它弱電解質(zhì)相似與其它弱電解質(zhì)相似(2)(2)水是一種極弱的電解質(zhì)水是一種極弱的電解質(zhì)與其它弱電解質(zhì)的區(qū)別。與其它弱電解質(zhì)的區(qū)別。3 3、水的離子積

4、常數(shù)、水的離子積常數(shù)K Kw wH H2 2O OH H+ + + OH+ OH-25250 0C C1010-7-7 mol/L mol/L1010-7-7 mol/L mol/Lc c(H(H+ +) ) c c(OH(OH-)= )= K Kc cc c (H(H2 2O) = O) = K Kw =1w =11010-14-14H H3 3O O+ + + OH+ OH-H H2 2O + HO + H2 2O OK Kc =c =c c(H(H+ +) ) c c(OH(OH-)/)/c c(H(H2 2O)O)K Kw w叫做叫做水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱水的離子積水的

5、離子積。+在一定溫度時(shí)：水的濃度為常數(shù)。在一定溫度時(shí)：水的濃度為常數(shù)。4分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之. .溫度溫度 0 0 20 20 25 25 50 50 100100K Kw w1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-141 11010-12-12 結(jié)論結(jié)論 1 1、K Kw w只與溫度有關(guān)，溫度越高，只與溫度有關(guān)，溫度越高，K Kw w越大。越大。2 2、水的電離是一個(gè)吸熱過程。、水的電離是一個(gè)吸熱過程。4 4、影響水電離的因素、影響水電離的因素根據(jù)前面所學(xué)

6、知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？(1) (1) 溫度對(duì)水的離子積常數(shù)的影響溫度對(duì)水的離子積常數(shù)的影響因?yàn)樗碾婋x過程是一個(gè)吸熱過程，所以，當(dāng)溫度升高時(shí)，因?yàn)樗碾婋x過程是一個(gè)吸熱過程，所以，當(dāng)溫度升高時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水電離出的水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水電離出的c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )增大，水的離子積增大。增大，水的離子積增大。 問題與討論問題與討論 100100時(shí)，水的離子積為時(shí)，水的離子積為1010-12-12，c c（H H+ +）為多少？）為多少？此時(shí)溶液是否為酸性？此時(shí)溶液是否為酸性

7、？5左移左移變大變大變小變小左移左移變小變小變大變大25250 0C C時(shí)時(shí)1 11010-14-14(2)(2)、酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響、酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響H H2 2O OH H+ + + OH+ OH-結(jié)論：結(jié)論：A A、在酸、堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但、在酸、堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但c c (H(H+ +) )c c(OH(OH-) )不變不變. .加入酸或堿都將抑制水的電離；加入酸或堿都將抑制水的電離；B B、c c (H(H+ +) )與與c c (OH (OH) )成反比，成反比，c c (H(H+ +) ) 越小，越小， c c (OH (OH) )越

8、大。越大。6實(shí)驗(yàn)測(cè)得，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，100100o oC C時(shí)，時(shí)，K Kw=1w=11010-12-12思考：思考：100100O OC C 的水中，的水中，c c（H H+ +）= =？ , ,c c(OH(OH-)=)=？ . .1010-6-6mol/Lmol/L1010-6-6mol/Lmol/L實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)證明，K Kw w只與溫度有關(guān)，而與溶液濃度無關(guān)。也就是只與溫度有關(guān)，而與溶液濃度無關(guān)。也就是說：說：在一定溫度下的任何酸、堿、鹽電解質(zhì)的稀溶液中，即使在一定溫度下的任何酸、堿、鹽電解質(zhì)的稀溶液中，即使HH+ + 或或OHOH 發(fā)生改變，水的離子積發(fā)生改變，水的離子積K Kw w也

9、是一個(gè)不變的常數(shù)。也是一個(gè)不變的常數(shù)。在在水溶液中加入酸、堿，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但水溶液中加入酸、堿，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但K Kw w不變。不變。室溫下的水主要以何種形式存在？室溫下的水主要以何種形式存在？1 1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2 2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3 3、在酸堿溶液中水電離出來的、在酸堿溶液中水電離出來的HH+ + 和和OHOH- - 是否相等？是否相等？4 4、100100時(shí)，水的離子積為時(shí)，水的離子積為1010-12-12，求，求HH+

10、+ 為多少？為多少？5 5、求、求1mol/L1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電離出來的HH+ + 為多少？為多少？6 6、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的HH+ + 和酸電離出來的和酸電離出來的HH+ + 有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？7HClHCl溶液中的電離情況：溶液中的電離情況：HCl= HHCl= H+ +Cl+Cl-NaOHNaOH溶液中的電離情況溶液中的電離情況: : NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH-二、溶液的酸堿性和二、溶液的酸堿性和pHpH1 1、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與c c(H(H+ +) )、c c(OH(OH-) ) 的關(guān)系的

11、關(guān)系思考：思考：鹽酸溶液中有沒有鹽酸溶液中有沒有OHOH-？氫氧化鈉溶液中有沒有？氫氧化鈉溶液中有沒有H H+ +？氯化鈉溶液中有沒有氯化鈉溶液中有沒有H H+ +，OHOH-？NaClNaCl溶液中的電離情況溶液中的電離情況: : NaCl=NaNaCl=Na+ +Cl+Cl-H H2 2O OH H+ +OH+OH-H H2 2O OH H+ +OH+OH-H H2 2O OH H+ +OH+OH-任何水溶液中：無論是酸溶液中還是堿溶液中，都同時(shí)存在任何水溶液中：無論是酸溶液中還是堿溶液中，都同時(shí)存在H H+ +和和OHOH- -！只是相對(duì)含量不同，但它們?cè)谝欢囟认露际嵌ㄖ担≈皇窍鄬?duì)含量

12、不同，但它們?cè)谝欢囟认露际嵌ㄖ担?思考：思考：酸性溶液：酸性溶液：c c (H(H+ +)c c (OH(OH-) )常溫下：常溫下：c c (H(H+ +) 10) 10-7-7 mol/L mol/L堿性溶液堿性溶液: :c c (H(H+ +) ) c c (OH(OH-) )常溫下：常溫下：c c (H(H+ +) 10) 10) 10-7-7mol/L mol/L pH7pH7堿性溶液堿性溶液: :c c (H(H+ +) 10) 7pH7中性溶液中性溶液: :c c (H(H+ +)= 10)= 10-7-7 mol/L mol/LpH=7pH=7pH 0 7 14pH 0 7

13、14酸性酸性中性中性堿性堿性(1)(1)、意義：、意義： 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。用用H H+ +物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。（2 2）定義：）定義：pOH= - lgpOH= - lgc c（OHOH-） 因?yàn)椋阂驗(yàn)椋篶 c (H(H+ +) ) c c (OH(OH-)= 10)= 10-14-14兩邊取對(duì)數(shù)兩邊取對(duì)數(shù) lg lg c c (H(H+ +) ) c c (OH(OH-)=)=lg10lg10-14-14 lg lg c c (H(H+ +)+-lg)+-lgc c (OH(OH)= 14)= 14pH + pOH =14pH

14、+ pOH =14即即 pH=14pH=14pOHpOH13溶液的溶液的pHpH值值 c c(H(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pHpH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱當(dāng)當(dāng)c c(H(H+ +) ) 1mol/L1mol/L或小于或小于1010- -1414 （ c c(OH(OH- -) ) 1mol/L1mol/L）時(shí)，時(shí)，使用使用pHpH更不方便。所以用更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好物

15、質(zhì)的量濃度表示更好. . pH pH一般表示一般表示1mol/L1mol/L以下以下c c(H(H+ +) )的濃度的濃度. .pHpH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱14溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1 1、如果、如果HH+ + 不等于不等于OHOH- - 則溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性。2 2、如果、如果HH+ +/OH/OH- - 的值越大則酸性越強(qiáng)。的值越大則酸性越強(qiáng)。3 3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有HH+ + 和和OHOH- - 。4 4、HH+ + 等于等于1010-6-6mol/Lmol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸

16、性。5 5、對(duì)水升高溫、對(duì)水升高溫度電離度增大，度電離度增大，酸性增強(qiáng)。酸性增強(qiáng)。溶液的溶液的pHpH值值正誤判斷正誤判斷1 1、一定條件下、一定條件下 pHpH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2 2、用、用pHpH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3 3、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pHpH值一定大。值一定大。4 4、pHpH值等于值等于6 6是一個(gè)弱酸體系。是一個(gè)弱酸體系。5 5、pHpH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。6 6、pHpH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中HH+ + 相同，物質(zhì)的量濃度也相同。相同，物質(zhì)的量濃度也相同。153

17、3、pHpH值測(cè)定方法：值測(cè)定方法：酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、pHpH試紙法、試紙法、pHpH計(jì)法等。計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的變化是在一定的pHpH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的化的pHpH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pHpH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色

18、酚酞酚酞無色無色淺紅淺紅色色紅色紅色(1).(1).定性測(cè)定：酸堿指示劑法定性測(cè)定：酸堿指示劑法. .以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： HInHIn（紅色）（紅色） H H+ + +In +In- - （藍(lán)色）（藍(lán)色）【提問】：【提問】：測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？3.14.43.14.45.08.05.08.08.010.08.010.016其中，其中，pHpH計(jì)最精確。廣泛計(jì)最精確。廣泛pHpH試紙的誤差是：試紙的誤差是：1 1，精密，精密pHpH試紙的誤差是：試紙的誤差是：0.10.1（2 2）. .定量測(cè)定：定量測(cè)定：pHpH試紙法、試紙法、pH

19、pH計(jì)法等計(jì)法等. .(1)(1)pHpH試紙法：試紙法：【交流與討論】：【交流與討論】：能否直接把能否直接把pHpH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pHpH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pHpH試紙上？試紙上？能否用能否用pHpH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1pH=7.1來？來？如用濕潤的如用濕潤的pHpH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pHpH值的測(cè)定值的測(cè)定A.A.一定有影響一定有影響 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不確定不確定a.a.試紙的使用方法試紙的使用方法: : 用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的用潔凈、

20、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pHpH試紙上，試試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比. .171.pH1.pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是A.A.將將pHpH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.B.將將pHpH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pHpH試紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照D.D.先將先將pHpH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取

21、被測(cè)溶液，試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在滴在pHpH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照【課堂練習(xí)】：【課堂練習(xí)】：C C3.3.溶液中有關(guān)溶液中有關(guān)pHpH的計(jì)算的計(jì)算.(.(見后面專題見后面專題) ) 2.2.某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pHpH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是溶液中不可能大量共存的離子是A.POA.PO4 43-3- B.HCO B.HCO3 3- - C.Al C.Al3+ 3+ D.K D.K+ +BCBC18小結(jié)：小結(jié)：1 1、水是極弱的、水是極弱的(

22、( ) )，能電離出，能電離出( ( ) )和和( ( ) )，當(dāng)向，當(dāng)向水中加酸時(shí)，水的電離平衡水中加酸時(shí)，水的電離平衡( () )，H H濃度濃度( ( )OH)OH濃度，濃度，當(dāng)向水中加堿時(shí)，水的電離平衡當(dāng)向水中加堿時(shí)，水的電離平衡( () )，H H濃度濃度( ()OH)OH濃度濃度. .2 2、在酸堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但、在酸堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但H H+ +濃度與濃度與OHOH濃度濃度的乘積的乘積( () )，等于，等于( ( ) )，溶液的酸堿性與，溶液的酸堿性與c c (H(H+ +) )、c c (OH(OH-) )的關(guān)系是的關(guān)系是( )( )3 3、若溶

23、液的、若溶液的pHpH7 7，顯，顯( ( ) )性，若溶液的性，若溶液的pHpH7 7，顯，顯( ( ) )性這一標(biāo)準(zhǔn)的適用溫度是性這一標(biāo)準(zhǔn)的適用溫度是25250 0C.C.在在1001000 0C C時(shí)，時(shí)，K Kw=10w=10-12-12，pH=6pH=6為中性為中性. .電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?jīng)過電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?jīng)過2828次蒸餾的純水能夠?qū)щ妴幔看握麴s的純水能夠?qū)щ妴幔?9例例1 1、計(jì)算、計(jì)算0.01mol/l0.01mol/l鹽酸溶液的鹽酸溶液的pHpH；計(jì)算；計(jì)算0.01mol/lNaOH0.01mol/lNaOH溶液的溶液的pHpHpH= - lgpH= - lg

24、c c（H H+ +）=-lg10=-lg10-2-2=2=2pH= - lgpH= - lgc c（H H+ +）=-lg=-lg1010-14-141010-2-2=12=12練習(xí)：計(jì)算練習(xí)：計(jì)算0.01mol/LH0.01mol/LH2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpHpHpH值計(jì)算值計(jì)算1 1 酸、堿溶液的酸、堿溶液的pHpH的計(jì)算的計(jì)算20pHpH值計(jì)算值計(jì)算2 2 混合而不反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合混合而不反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例例4 4：在：在2525時(shí)，時(shí)，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L1L和和pHpH值等于值等于4 4的硫酸溶的硫酸溶液液1000L1000L混

25、合混合pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgHpH=-lgH+ + =-lg=-lg（1 1101011+1000+1000101044）/ /（1+10001+1000）=-lg2=-lg2101044=4-lg2=4-lg2=3.7=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pHpHc c(H(H+ +)n n(H+)/(H+)/V V( (總總)守恒！守恒！練習(xí)：練習(xí)：pH=2pH=2和和pH=4pH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pHpH。IIIIIIVVHnHn)()(小結(jié)：當(dāng)酸稀釋時(shí)視水為另一種酸。小結(jié)：

26、當(dāng)酸稀釋時(shí)視水為另一種酸。酸酸I+I+酸酸II II c c(H(H+ +) =) =21pHpH值計(jì)算值計(jì)算3 3 混合而不反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合混合而不反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例例5 5：在：在2525時(shí)，時(shí)，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH值等于值等于4 4的硫酸溶液的硫酸溶液等體積混合等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgHpH=-lgH+ + =-lg=-lg（1 1101011+1+1101044）/ /（1+11+1）=-lg5=-lg5101022=2-lg5=2-lg5=1.3.=1.3.關(guān)鍵：（關(guān)鍵：（1 1）抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！

27、）抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！（2 2）當(dāng)兩者濃度相差較大（）當(dāng)兩者濃度相差較大（=100=100倍）時(shí)，可忽略稀溶液中的酸倍）時(shí)，可忽略稀溶液中的酸（或堿）的影響，視之為相對(duì)濃溶液的稀釋，若為等體積混合，（或堿）的影響，視之為相對(duì)濃溶液的稀釋，若為等體積混合，則混合后溶液的：則混合后溶液的：pHpH混混= pH= pH小小+0.3+0.322pHpH1 1=8=8的的NaOHNaOH溶液與溶液與pHpH2 2=10=10的的NaOHNaOH溶液等體積混合，求混合溶液溶液等體積混合，求混合溶液的的pHpH。錯(cuò)解：錯(cuò)解：c c(H(H+ +) )1 1= 10= 108 8 mol/L mol/L c

28、c(H(H+ +) )2 2= 10= 101010 mol/L mol/Lc c(H(H+ +) )混混= (10= (108 8 + 10 + 101010)/2 = 5.05)/2 = 5.0510109 9 mol/Lmol/LpH = 9 pH = 9 lg5.05 = 8.3lg5.05 = 8.3正解：正解：c c(H(H+)+)1 1= 10= 108 8 mol/L mol/L c c(OH(OH) )1 1= 10= 106 6 mol/L mol/L c c(H(H+ +) )2 2= 10= 101010 mol/L mol/L c c(OH(OH) )1 1= 10=

29、 104 4 mol/Lmol/Lc c(OH(OH) )混混= (10= (106 6 + 10 + 104 4)/2 = 5.05)/2 = 5.0510105 5 mol/Lmol/LpOH = 5 pOH = 5 lg5.05 = 4.3 pH = 9.7lg5.05 = 4.3 pH = 9.7pHpH值計(jì)算值計(jì)算44 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合pHpH混混= pH= pH大大-0.3-0.3關(guān)鍵：堿混合時(shí)須抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：堿混合時(shí)須抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！切記不可直接用切記不可直接用c c(H(H+ +) )進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！23pHpH值計(jì)算值計(jì)算44 強(qiáng)堿與強(qiáng)

30、堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：解：=4-lg5=4-lg5 =3.3=3.3例例6 6：在：在2525時(shí)，時(shí)，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的兩種氫氧化鈉溶液的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？c c(OH(OH)=)=（ 1 1 10 1055+1+1101033）/(1+1)/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lgOH pOH=-lg5pOH=-lg51010-4-4pH=14- pOHpH=14- pOH=10.7=10.7關(guān)鍵：（關(guān)鍵：（1 1）抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！）抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！（2 2）當(dāng)兩者濃度相差較大（）

31、當(dāng)兩者濃度相差較大（=100=100倍）時(shí)，可忽略稀溶液中的堿倍）時(shí)，可忽略稀溶液中的堿的影響，視之為相對(duì)濃溶液的稀釋，若為的影響，視之為相對(duì)濃溶液的稀釋，若為等體積混合等體積混合，則混合后溶液的：則混合后溶液的：pHpH混混= pH= pH大大-0.3-0.324pHpH值計(jì)算值計(jì)算5 5 混合后反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合混合后反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合酸過量酸過量例例7 7：在：在2525時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L0.4mol/L的氫的氫氧化鈉溶液混合后氧化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？解：解

32、： NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O0.060.060.040.04pH=-lgHpH=-lgH+ + =-lg0.02/=-lg0.02/（0.1+0.10.1+0.1）=-lg10=-lg1011=1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！25pHpH值計(jì)算值計(jì)算6 6 混合后反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合混合后反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合堿過量！堿過量！例例8 8：在：在2525時(shí)，時(shí)，100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L0.6mol/L的氫的氫氧化鈉溶液

33、混合后氧化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O0.040.040.060.06關(guān)鍵：（關(guān)鍵：（1 1）堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！）堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！（2 2）酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！）酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！（3 3）若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿剛好完全中和：若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿剛好完全中和：此時(shí)用水電離出的氫離子或此時(shí)用水電離出的氫離子或氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！切記此時(shí)不要算出酸堿完全中和，氫離切記此時(shí)不要算出酸堿完全中和，氫離子或氫氧根離子濃度為子或

34、氫氧根離子濃度為0 0，故算出，故算出pHpH值為值為1 1的錯(cuò)誤結(jié)果！的錯(cuò)誤結(jié)果！=1=1pOH=-lgOHpOH=-lgOH pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOHpH=14- pOH=13=13263 3、計(jì)算、計(jì)算pH=2pH=2的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H+ +的濃度及溶液中的濃度及溶液中OHOH- -濃度。濃度。公式：公式：c c (H(H+ +)=10)=10- -pHpH解：因?yàn)榻猓阂驗(yàn)?c c(H(H2 2SOSO4 4)=1/2)=1/2c c(H(H+ +)=0.5)=0.51010-

35、-2 2mol.Lmol.L-1-1=5=51010-3-3molLmolL-1-1又因?yàn)橛忠驗(yàn)閏 c(OH(OH- -)=)=K KW W/ /c c(H(H+ +),),所以所以 c c(OH(OH- -) =1) =11010-14-14/1/11010-2-2=1=11010-12-12molLmolL-1-1. .練習(xí)練習(xí): :求求pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液中的溶液中的c c(OH(OH- -) )及由水電離出的及由水電離出的c c(OH(OH- -) )水水口答口答: :已知已知1001000 0C C時(shí)時(shí), ,純水的離子積為純水的離子積為1 11010-12-12, ,那么此時(shí)純水的那么此時(shí)純水的pHpH等于幾等于幾? ?問問: :若某溶液若某溶液c c(H(H+ +)=m)=m1010-n -n molLmolL-1,-1,那么那么, , 該溶液的該溶液的pH=_pH=_練習(xí)練習(xí):1:1、求、求0.05molL0.05molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4