1、教學設計主備人：陳志鵑 教研組長審查簽名：高中新人教版 教案執行時間：第三周一、內容及其解析1內容：了解原子核外電子運動的特征和電子云的概念，初步掌握原子核外電子排布規律，會畫120號元素原子和離子結構示意圖，會根據原子、陽離子和陰離子的質子數和核外電子數之間的關系進行有關計算。2解析：由于初中化學已通過圖示給出了核電荷數118的元素的原子結構示意圖，也就是說，已經概略地給出了這些元素核外電子排布的情況，因此在教材第三局部講述核外電子的排布時，不再直接給出這些元素的核外電子排布的情況和排布的規律，而是通過課堂討論的方式，啟發學生自己得出結論，以培養他們的邏輯思維能力。二、目標及其解析1、目標：

2、了解原子核外電子運動的特征和電子云的概念，初步掌握原子核外電子排布規律，會畫120號元素原子和離子結構示意圖，會根據原子、陽離子和陰離子的質子數和核外電子數之間的關系進行有關計算。2、解析：復習原子核外電子運動的特征，明確微觀粒子和宏觀物體的運動有不同的規律；自行完成120號元素的電子層排布情況，自己得出結論，掌握原子核外電子排布規律；在掌握原子核外電子排布規律的根底上，結合課時一會根據原子、陽離子和陰離子的質子數和核外電子數之間的關系進行有關計算。三、教學問題診斷分析1、這堂課的教學內容相當抽象，學生無法用已有的運動觀念、運動知識和方法論去理解它。在授課時要從學生的實際出發，注意掌握教材的深

3、廣度，所以在教學中除加強語言形象化和生動的比喻外，盡可能采用投影、掛圖、模型、電腦等電教媒體輔助教學，使抽象的概念具體化，調動學生的學習積極性。2、關于根據原子、陽離子和陰離子的質子數和核外電子數之間的關系進行有關計算,由于理解較復雜，不少學生這方面的根底較差，所以既要注意把握科學的嚴密性，又要考慮學生的可接受性。要讓學生親自動手，對于理解和穩固知識是很有益的。四、教學支持條件投影、掛圖、模型、電腦等電教媒體輔助五、教學過程設計一教學根本流程小結初步掌握原子核外電子排布規律介紹電子云的概念復習原子核外電子運動的特征二教學情景1復習引入問題1：我們知道在原子內原子核的質量很大，體積很小，猶如足球

4、場上的一粒沙就集中了足球場的量一樣，而電子的質量很少。核外電子的運動和宏觀物體的運動有什么不同例1：對原子核外電子以及電子的運動，以下描述正確的選項是 B 可以測定某一時刻電子所處的位置 電子質量很小且帶負電荷 運動的空間范圍很小 高速運動有固定的運動軌道電子的質量約為氫離子質量的1/1836ABCD講述：原子核外電子的運動規律跟宏觀物體不同，它沒有確定的軌道，無法測定或算出它在某一時刻所在的位置，也不能描畫它的運動軌跡。師生活動：教師講述、提出問題，學生答復。設計意圖：提高學生分析、總結的能力。2介紹電子云的概念講述：球形。近核密，遠核疏。到目前為止，我們還不能直接看到電子在原子核外運動的圖

5、像，只能用統計的方法，指出電子在原子核外空間某處出現時機的多少。用小黑點的疏密來形象化描述電子在原子核周圍出現時機多少的圖象電子云。例2：氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是 C A一個小黑點表示一個電子B黑點的多少表示電子個數的多少C電子在核外空間出現時機的多少D表示電子運動的軌跡師生活動：教師引導，學生觀察得出結論。設計意圖：提高學生觀察總結的能力。3掌握原子核外電子排布規律講述：氫原子的電子云是這樣的，多電子的原子中電子又是怎樣運動的呢經過許多科學家們長期地探索研究，發現它們的運動也有一定的規律。在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，能量高的電子通常在離核較遠的

6、區域運動。能量不同的電子在核附近出現時機最多的區域，叫做電子層。在多電子的原子里，核外電子分層運動，即是分層排布的。目前核外電子的排布最多有七層。能量最低，離核最近的叫K層又叫第一層，由里向外，依次類推叫L層第二層、M層第三層、N層第四層、O層第五層、P層第六層、Q層第七層。問題 2：核外電子是依據能量不同而分層排布的。那么它們是怎樣排布的呢先排在哪一層里每個電子層最多能排幾個電子最外面的一層能排幾個電子有什么規律觀察課本Page13表1-2120號元素的電子層排布情況。講述：結論：1各電子層最多容納的電子數目是2n2個。2最外層電子數不超過8個K層是最外層時，最多不超過2個，次外層電子數不超

7、過18個，倒數第三層電子數不超過32個。3核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布即排滿K層才排L層，排滿L層才排M層。例3：畫出11Na、19K原子的結構示意圖例4：某元素原子核外電子排布為：L層電子數是K層和M層之和的兩倍，那么某元素是BA鈉B鎂C氖D氯例5：以下離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是 A AMg2+BS2CK+DCl設計意圖：培養學生利用所學知識解決實際問題的能力。師生活動：師生共同歸納總結，尋求規律。4、目標檢測 1.A元素的原子核電荷數大于B元素的原子核電荷數，但兩種元素的原子具有相同數目的電子層，A元素最外層電

8、子數為B元素的兩倍。A元素原子M層的電子數為K層電子數的三倍。C元素原子的核電荷數是電子層的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍；請完成以下空白。1A的原子結構示意圖_；A元素的名稱_。2B的原子結構示意圖_；B元素的名稱_。3C的離子結構示意圖_；C元素的名稱_。分析：因為K層電子最多容納2個，又A元素M層電子是K層電子數的3倍，所以M層電子數為2×3=6個，那么A為硫。B元素原子M層的電子數為6÷2=3，那么B為鋁。2填寫下表：師生活動：根據教學實際情況，對檢測題的數量和內容做具體的調整。設計意圖：穩固本節所學重點知識。5.小結原子核外電子排布規律結論：1各電子層最多容納的電子數目是2n2個。2最外層電子數不超過8個K層是最外層時，最多不超過2個，次外層電子數不超過18個，倒數第三